1、保密启用前 试卷类型:A2019届高三校际联考 化 学 201811试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试用时90分钟。答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。考试结束后,将答题卡交回。第I卷(选择题 共42分)注意事项:1每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分。2可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Te 128本卷包括14小题,每小题3
2、分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。1化学关系着我们的生活,我们的未来。下列说法正确的是A石墨烯(由碳原子构成的六角形蜂巢晶格)材料属于一种新型化合物B可从海水中提取氯化镁,使氯化镁分解获得镁并释放能量C推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车,可减少化石能源的使用D采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起,既能增强爆炸威力又能预防火灾2下列说法正确的是A光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性B氧化性:HC1O稀H2SO4,故非金属性:C1SC把饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色,可制得氢氧化铁胶体D采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可减少空气污染3NA代表阿伏加德罗常数的值。下列粒子数目
3、为0.2NA的是A常温常压下,3.1 g P4分子中所含PP键数目B铁作阳极进行电解时,5.6g铁放电时转移的电子数目C各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应,转移电子数目D3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液,溶液中的Na+数目4在前一种分散系中缓慢滴加后一种试剂,能观察到先沉淀后变澄清的是向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液向水玻璃中滴加盐酸 向硝酸银溶液中滴加氨水向氢氧化铁胶体中滴加硫酸A B C D5下列说法正确的A能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3B物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性C含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加
4、少量铁粉,Cu2+先得电子D电解精炼铜转移0.2mol电子时,阴极析出铜的质量一定小于6.4g6下列反应的离子方程式书写正确的是A向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I-+H2O2=I2+2OH-B向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4+OH-=NH3H2OC磷酸与氢氧化钠发生中和反应:H3PO4+3OH-=PO43-+3H2OD氧化铁溶于过量的氢碘酸中:Fe2O3+6H+=2Fe3+2H2O7下列有关实验操作正确的是A甲:称量25.0g氢氧化钠固体B乙:检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C丙:配制100mL 1.0 molL-1氢氟酸溶液时的转移操作D丁:分离两种互溶且沸点相差较大
5、的液态物质8A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐,B原子最外层电子数是内层电子数的3倍,C的原子半径是本周期最大的,D的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是A简单气态氢化物的稳定性:BAB物质CAB2有毒,不能用作食品添加剂C最高价氧化物对应的水化物酸性:EDDB、C、E以原子个数比1:1:1的形成的化合物可用于杀菌消毒9下列有关物质转化关系的说法中不正确的是A图1中甲可能是Fe,X可能是Cl2B图2中A可能为F2,C可能为O2C图2中A可能为Ca(OH)2,C可能为NaOHD图3中a可能为C,b可能为CO,c可能为CO2
6、10室温下,某兴趣小组用下图所示装置在通风橱中进行如下实验:下列说法不正确的是A试管II中红棕色气体为NO2,由硝酸还原生成B等质量的Cu完全溶解时,II试管中消耗的HNO3多C将Cu换成Fe之后重复实验,依然是试管II中反应更剧烈D试管II中反应后溶液颜色与试管I中的不同,是由于溶有NO211由下列实验操作和现象可得出结论正确的是12已知:。向体积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)发生反应,CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(已知T1T2)。下列说法正确的是A该反应的H0BM、N两点的H2的物质的量浓度:c(M)c(N)C温度不变时,增大压强可
7、由N点到P点DN、P两点的平衡常数:K(N)K(P)13锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液,并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是A充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-B充电时n接电源的正极,Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧C放电时阳离子交换膜的左侧溶液中离子浓度增大D放电时每转移2 mol电子负极区溶液质量减少65g14在好氧菌和厌氧菌作用下,废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1),示意图如下:下列说法正确的是A两池发生的反应中,氮元素只被氧化B常温常压下,反应II中生成8.96 L N2时,转移电子数为1.5NAC好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3:5时,N
8、H4+能完全转化为N2D反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:3第II卷(非选择题 共58分)注意事项:第II卷包括5题,共58分。所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,只在试卷上答题不得分。15(10分)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中Y分别与X、Z相邻。回答下列问题:(1)若X、Y和Z的单质都为金属,Y与Z左右相邻,Z的单质被称为“国防金属”。则Y的单质在O2中燃烧产物中含有的化学键为 。(2)若X、Y和Z位于同一周期,高纯度Y单质常用于制造太阳能电池。则除去Y的氧化物中所含X氧化物杂质的方法是 过滤、洗涤、干燥。(3)若X原子最外层电子
9、数是电子层数的2倍,Z与Y同主族,则X、Y、Z的简单气态氢化物中,沸点最高的是 。(填化学式)(4)若Y的原子序数等于X的2倍,T是Z的气态氢化物。写出Z2X对应的水化物分子的电子式 。M是短周期中原子半径最大的元素,由M、X、Y元素组成的一种化合物与T的水溶液反应产生刺激性气味的气体,溶液变浑浊。写出反应的离子方程式: 。16(12分)合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx),通常使用以下两种方法将烟气中的氮氧化物转化为无害物质。(1)还原法。常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其转化过程如下图所示。过程混合溶液中Ce3+和Ce4+
10、离子的总数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(2)电解法。先用6稀硝酸吸收NOx,会生成HNO2(一元弱酸),再将吸收液导入电解槽中进行电解,使之转化为硝酸,其电解装置如图所示:中a应连接电源的 (填“正极”或“负极”)。石墨电极做成颗粒状的目的是 。阳极的电极反应式为 。电解一段时间后,当电路中有5mol电子转移时,阳离子交换膜两侧溶液相差 g。17(12分)亚氯酸钠(NaC1O2)是重要漂白剂,探究小组开展如下实验。实验I:用如图装置制取NaClO2。已知:NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O,高于38时析出NaClO2,
11、高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaC1。(1)检查整套装置气密性的操作是:首先 ,打开K1、K2,然后向A、E中加水没过干燥管下端,用酒精灯微热三颈烧瓶,若A、E处有气泡,停止加热,一段时间后,A、E干燥管内形成一段稳定的水柱,说明整套装置气密性良好。(2)用50双氧水配制30H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要的仪器有 (填仪器名称)。(3)装置C的作用是 。(4)己知装置B中的产物有C1O2气体,则装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为 。(5)请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压,55蒸发结晶; ;3860热水洗涤;低于60
12、干燥得到成品。(6)实验结束时,打开K1,关闭K2,装置A的作用是 。18(12分)从精炼钢的阳极泥中(主要成分为Cu2Te)回收碲的工艺流程如下:请回答下列问题:(1)“焙烧”后,碲主要以TeO2形式存在,则每生成32gTeO2,反应转移电子的物质的量为 mol。(2)为选择最佳焙烧工艺,进行温度和硫酸加入量的条件试验,结果如下表所示:则实验中应选择的条件为 。(3)“氧化”时的溶液温度不宜过高,原因为 。(4)工艺(I)中,“还原”时发生的总离子方程式为 。H2SO4和Na2SO3可用浓盐酸代替,但缺点为 。(5)工艺(II)中,“浸出液电积”时产生碲粉的电极反应式为 。19(12分)以氢
13、为原料的工业生产工艺及氢的获得是科技工作者研究的重要课题。(1)工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。已知CO(g)和H2(g)的燃烧热(H)分别为-283.0kJmol-1、-285.8kJmol-1。由H2和CO生成甲醇的热化学方程式为:2H2(g)+CO(g) CH3OH(1)的H=-91kJmol-1。则3H2(g)+CO2(g) CH3OH(1)+H2O(1)的H= kJmol-1。将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中,测得在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率如图甲所示。该反应在a点达到平衡状态,a点转化率比b点的高,其原因是 。(2)利用CO和H2O生产H
14、2:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。将不同配比的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。有关数据如下表:该反应的正反应为 反应(填“吸热”、“放热”)。650时,下列叙述说明达到化学平衡状态的是 (填标号)av(CO):v(H2O):v(H2):v(CO2)=1:1:1:1b生成n mol CO2(g)的同时生成n mol H2O(g)cn mol CO断裂的同时断裂2n mol HHd某时刻,n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=6:1:4:4900时,达平衡时v(H2O)= molL-1min-1。(结果保留两位有效数字)(3)利用工业
15、废气中的H2S热分解制H2:2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。现将0.2molH2S(g)通入某恒压密闭容器中,起始压强p0=aMPa,在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图乙所示,则T6时,该反应的Kp= (用含a的代数式表示)。答案2018.11第I 卷(选择题共 42 分)本卷包括 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。 1D2D3B4C5A6C7B8B9A10C11D12B13C14C第卷(非选择题共 58 分)15(10 分,每空 2 分)(1) 离子键和共价键 (答不全不得分)(2) 加入稀硫酸(或盐酸)充分反应(其他合理答案也给分)(3) NH3(4)H:O. :C.
16、l:S2O322H=SSO2H2O16(12 分,每空 2 分)(1)不变 12(2)正极增大吸收液与电极的接触面积,提高电解效率(答出“增大接触面积”即给分)H2OHNO22e=NO 3H517(12 分,每空 2 分)(1)关闭分液漏斗活塞(2)胶头滴管、量筒(答不全不得分)(3)防止D 中溶液倒吸到 B 中(或安全瓶)(4)2ClO22NaOHH2O2=2NaClO2O22H2O(写出正确的离子方程式也给分) (5) 趁热过滤(只答“过滤”不给分)(6) 吸收多余的ClO2(或 ClO2、SO2),防止污染空气(只答“尾气处理”给 1 分)18(12 分,每空 2 分)(1)1.6(2)460、硫酸用量为理论量的1.25倍 (答“460、1.25倍”也给分)(3) H2O2 受热易分解(4) TeO 63SO 26H+=3SO 2Te3H O产生有毒的氯气 (答“产生氯气”即给分)(5)TeO 24e3H O=Te6OH19(12 分,每空 2 分)(1)93.8该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动 (答案合理即给分)(2)放热bd(只答对 1 个给 1 分)0.17a(3)0.2a MPa(或5MPa)(无单位“MPa”不得分w.w.w.k.s.5.u.c.o.m