1、保密启用前 试卷类型：A2019届高三校际联考 化 学 201811试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分。考试用时90分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。第I卷(选择题 共42分)注意事项：1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。2可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Te 128本卷包括14小题，每小题3
2、分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1化学关系着我们的生活，我们的未来。下列说法正确的是A石墨烯(由碳原子构成的六角形蜂巢晶格)材料属于一种新型化合物B可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放能量C推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用D采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力又能预防火灾2下列说法正确的是A光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性B氧化性：HC1O稀H2SO4，故非金属性：C1SC把饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体D采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少空气污染3NA代表阿伏加德罗常数的值。下列粒子数目
3、为0.2NA的是A常温常压下，3.1 g P4分子中所含PP键数目B铁作阳极进行电解时，5.6g铁放电时转移的电子数目C各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目D3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液，溶液中的Na+数目4在前一种分散系中缓慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液向水玻璃中滴加盐酸 向硝酸银溶液中滴加氨水向氢氧化铁胶体中滴加硫酸A B C D5下列说法正确的A能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3B物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性C含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加
4、少量铁粉，Cu2+先得电子D电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g6下列反应的离子方程式书写正确的是A向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2=I2+2OH-B向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+OH-=NH3H2OC磷酸与氢氧化钠发生中和反应：H3PO4+3OH-=PO43-+3H2OD氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3+2H2O7下列有关实验操作正确的是A甲：称量25.0g氢氧化钠固体B乙：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C丙：配制100mL 1.0 molL-1氢氟酸溶液时的转移操作D丁：分离两种互溶且沸点相差较大
5、的液态物质8A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C的原子半径是本周期最大的，D的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是A简单气态氢化物的稳定性：BAB物质CAB2有毒，不能用作食品添加剂C最高价氧化物对应的水化物酸性：EDDB、C、E以原子个数比1：1：1的形成的化合物可用于杀菌消毒9下列有关物质转化关系的说法中不正确的是A图1中甲可能是Fe，X可能是Cl2B图2中A可能为F2，C可能为O2C图2中A可能为Ca(OH)2，C可能为NaOHD图3中a可能为C，b可能为CO，c可能为CO2
6、10室温下，某兴趣小组用下图所示装置在通风橱中进行如下实验：下列说法不正确的是A试管II中红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成B等质量的Cu完全溶解时，II试管中消耗的HNO3多C将Cu换成Fe之后重复实验，依然是试管II中反应更剧烈D试管II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有NO211由下列实验操作和现象可得出结论正确的是12已知：。向体积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)发生反应，CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(已知T1T2)。下列说法正确的是A该反应的H0BM、N两点的H2的物质的量浓度：c(M)c(N)C温度不变时，增大压强可
7、由N点到P点DN、P两点的平衡常数：K(N)K(P)13锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是A充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-B充电时n接电源的正极，Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧C放电时阳离子交换膜的左侧溶液中离子浓度增大D放电时每转移2 mol电子负极区溶液质量减少65g14在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：下列说法正确的是A两池发生的反应中，氮元素只被氧化B常温常压下，反应II中生成8.96 L N2时，转移电子数为1.5NAC好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3：5时，N
8、H4+能完全转化为N2D反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3第II卷(非选择题 共58分)注意事项：第II卷包括5题，共58分。所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。15(10分)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中Y分别与X、Z相邻。回答下列问题：(1)若X、Y和Z的单质都为金属，Y与Z左右相邻，Z的单质被称为“国防金属”。则Y的单质在O2中燃烧产物中含有的化学键为 。(2)若X、Y和Z位于同一周期，高纯度Y单质常用于制造太阳能电池。则除去Y的氧化物中所含X氧化物杂质的方法是 过滤、洗涤、干燥。(3)若X原子最外层电子
9、数是电子层数的2倍，Z与Y同主族，则X、Y、Z的简单气态氢化物中，沸点最高的是 。(填化学式)(4)若Y的原子序数等于X的2倍，T是Z的气态氢化物。写出Z2X对应的水化物分子的电子式 。M是短周期中原子半径最大的元素，由M、X、Y元素组成的一种化合物与T的水溶液反应产生刺激性气味的气体，溶液变浑浊。写出反应的离子方程式： 。16(12分)合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，通常使用以下两种方法将烟气中的氮氧化物转化为无害物质。(1)还原法。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。过程混合溶液中Ce3+和Ce4+
10、离子的总数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(2)电解法。先用6稀硝酸吸收NOx，会生成HNO2(一元弱酸)，再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示：中a应连接电源的 (填“正极”或“负极”)。石墨电极做成颗粒状的目的是 。阳极的电极反应式为 。电解一段时间后，当电路中有5mol电子转移时，阳离子交换膜两侧溶液相差 g。17(12分)亚氯酸钠(NaC1O2)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验。实验I：用如图装置制取NaClO2。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，
11、高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaC1。(1)检查整套装置气密性的操作是：首先 ，打开K1、K2，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。(2)用50双氧水配制30H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有 (填仪器名称)。(3)装置C的作用是 。(4)己知装置B中的产物有C1O2气体，则装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为 。(5)请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶； ；3860热水洗涤；低于60
12、干燥得到成品。(6)实验结束时，打开K1，关闭K2，装置A的作用是 。18(12分)从精炼钢的阳极泥中(主要成分为Cu2Te)回收碲的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，则每生成32gTeO2，反应转移电子的物质的量为 mol。(2)为选择最佳焙烧工艺，进行温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示：则实验中应选择的条件为 。(3)“氧化”时的溶液温度不宜过高，原因为 。(4)工艺(I)中，“还原”时发生的总离子方程式为 。H2SO4和Na2SO3可用浓盐酸代替，但缺点为 。(5)工艺(II)中，“浸出液电积”时产生碲粉的电极反应式为 。19(12分)以氢
13、为原料的工业生产工艺及氢的获得是科技工作者研究的重要课题。(1)工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。已知CO(g)和H2(g)的燃烧热(H)分别为-283.0kJmol-1、-285.8kJmol-1。由H2和CO生成甲醇的热化学方程式为：2H2(g)+CO(g) CH3OH(1)的H=-91kJmol-1。则3H2(g)+CO2(g) CH3OH(1)+H2O(1)的H= kJmol-1。将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率如图甲所示。该反应在a点达到平衡状态，a点转化率比b点的高，其原因是 。(2)利用CO和H2O生产H
14、2：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。将不同配比的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。有关数据如下表：该反应的正反应为 反应(填“吸热”、“放热”)。650时，下列叙述说明达到化学平衡状态的是 (填标号)av(CO)：v(H2O)：v(H2)：v(CO2)=1：1：1：1b生成n mol CO2(g)的同时生成n mol H2O(g)cn mol CO断裂的同时断裂2n mol HHd某时刻，n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=6：1：4：4900时，达平衡时v(H2O)= molL-1min-1。(结果保留两位有效数字)(3)利用工业
15、废气中的H2S热分解制H2：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。现将0.2molH2S(g)通入某恒压密闭容器中，起始压强p0=aMPa，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图乙所示，则T6时，该反应的Kp= (用含a的代数式表示)。答案2018.11第I 卷（选择题共 42 分）本卷包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。 1D2D3B4C5A6C7B8B9A10C11D12B13C14C第卷（非选择题共 58 分）15（10 分，每空 2 分）（1） 离子键和共价键 （答不全不得分）（2） 加入稀硫酸（或盐酸）充分反应（其他合理答案也给分）（3） NH3（4）H:O. :C.
16、l:S2O322H=SSO2H2O16（12 分，每空 2 分）（1）不变 12（2）正极增大吸收液与电极的接触面积，提高电解效率（答出“增大接触面积”即给分）H2OHNO22e=NO 3H517（12 分，每空 2 分）（1）关闭分液漏斗活塞（2）胶头滴管、量筒（答不全不得分）（3）防止D 中溶液倒吸到 B 中(或安全瓶)（4）2ClO22NaOHH2O2=2NaClO2O22H2O（写出正确的离子方程式也给分） （5） 趁热过滤（只答“过滤”不给分）（6） 吸收多余的ClO2（或 ClO2、SO2），防止污染空气（只答“尾气处理”给 1 分）18（12 分，每空 2 分）（1）1.6（2）460、硫酸用量为理论量的1.25倍 （答“460、1.25倍”也给分）（3） H2O2 受热易分解（4） TeO 63SO 26H+=3SO 2Te3H O产生有毒的氯气 （答“产生氯气”即给分）（5）TeO 24e3H O=Te6OH19（12 分，每空 2 分）（1）93.8该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 （答案合理即给分）（2）放热bd（只答对 1 个给 1 分）0.17a（3）0.2a MPa（或5MPa）（无单位“MPa”不得分w.w.w.k.s.5.u.c.o.m