1、衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 1 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022 年_月_日,_：_:_实际得分：_家长签字(严禁代签):_励志格言：如果在胜利前却步，往往只会拥抱失败;如果在困难时坚持，常常会获得新的成功。本套亮点：汇集工艺流程各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。注意事项：1，本套密卷满分 100 分，做题所需时间 75 分钟；2，请一律用 0.5 或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；3，做题不改错，等于没
2、有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A.物质 X 常选用生石灰B.工业上常用电解熔融2MgCl 制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为22MgO+C+ClMgCl+CO高温D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水2MgCl2.BiOCl 是一种具有珠光
3、泽的材料，利用金属 Bi 制备 BiOCl 的工艺流程如图：下列说法错误的是A.酸浸工序中分次加入稀 HNO3 可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀 HCl 可抑制生成 BiONO3C.水解工序中加入少量 CH3COONa(s)可提高 Bi3+水解程度D.水解工序中加入少量 NH4NO3(s)有利于 BiOCl 的生成3.工业上以 SO2 和纯碱为原料制备无水 NaHSO3 的主要流程如下，下列说法错误的是吸收结晶湿料气流干燥母液纯碱、水中和（pH=8）SO2NaHSO3A吸收过程中有气体生成B结晶后母液中含有 NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高D中和后溶液中含有 Na2SO3 和
4、NaHCO3第 14 套组编人：于洪强校对人:汪志新审核人：衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 2 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！4海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是A“洗脱”工序可完成3R NCl 的再生B水相 II 中溶液呈酸性C将有机相 I 滴到湿润的淀粉-KI 试纸上，若试纸变蓝，则证明有机相中含2ClD提取280g Br，理论上消耗标准状况下的2Cl 22.4L5某研究团队提出的 SO2 烟气脱硫工艺流程如图所示，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO2 的持续脱除。已知：脱硫塔中发生的主要反应为 2CaS+3SO
5、2=2CaSO3+3S，2CaSO3+O2=2CaSO4。下列有关说法正确的是A静电除尘的原理是用 SO2 烟气中灰尘胶体粒子带电性加以清除B经冷凝器得到的 S2、S4、S6 和 S8 互为同位素C脱硫塔中反应生成的 CaSO3 为氧化产物D再生塔中得到的 X 主要成分为 CaSO36CuCl 为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为324Cu NHCl)为原料制备 CuCl 的工艺流程如下。下列说法正确的是A“沉铜”发生反应的离子方程式：2+-3324Cu NH+4OHCuO+4NH+2H OB“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
6、 21C“还原”后所得溶液中大量存在的离子有 Cu、H、Cl、24SO D“洗涤”时可使用水作洗涤剂，因为 CuCl 难溶于水7用低品铜矿(主要含 CuS、FeO)制备 Cu2O 的一种工艺流程如下：下列说法正确的是A“酸浸”过程中 CuS 发生反应的离子方程式为：S2-MnO24H+Mn2+S2H2OB“酸浸”所得溶液中的阳离子主要有 H+、Mn2+、Cu2+和 Fe2+C滤渣可以循环使用D水合肼浓度过大，Cu2O 产率下降，可能的原因是 Cu2O 进一步被还原成单质铜衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 3 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！8
7、由工业废铜泥(主要成分为CuS、2Cu S、223OHCuCO，含少量 Fe)制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是A灼烧时可将 CuS、2Cu S等转化为 CuOB除杂过程中还需加热C流程中可循环使用的物质有24H SO、23Na SOD还原中的反应为2223242Cu2ClSOH O=2CuClSO2H91941 年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图。下列说法正确的是已知：侯氏制碱法总反应：2322342NaClCO2NHH ONa CO2NH Cl索尔维制碱法总反应：3
8、2322NaClCaCONa COCaCl(CaCl2 作为废液排放)A气体 1、气体 2 均为 CO2B溶液 2 中，含碳微粒主要是3HCOC侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料 NaCl 的原子利用率相同D盐析池中加 NaCl，c(Cl-)增大，44NH Cl sNHaqClaq平衡逆向移动，NH4Cl 析出二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。10.以某
9、冶金工业产生的废渣（含 Cr2O3、SiO2 及少量的 Al2O3）为原料，根据下列流程可制备 K2Cr2O7。下列说法正确的是（）A煅烧时没有发生氧化还原反应B滤渣中主要成分是 Al（OH）3C可循环使用的物质是 CO2 和 Na2CO3D由 Na2CrO4 转化为 K2Cr2O7 的过程中需加入 KOH11.由制铝工业废渣（主要含 Fe、Ca、Si、Al 等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图。下列有关说法不正确的是（）A控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率BAl2O3 与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+2Al3+3H2OC滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe
10、2+、Ca2+、Al3+D聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 4 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！12.以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 SiO2/Fe2O3 和 Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有 SO2、Fe(OH)3 和 Al(OH)3。下列说法错误的是A浸出镁的反应为4232MgO+2NH Cl=MgCl+2NH+H OB浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C流程中可循环使用的物质有 NH3、NH4ClD分离 Mg2+与 Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧
11、化物 Ksp 的不同13五氧化二钒(V2O5)是接触法制硫酸的催化剂。从废钒催化剂(主要成分为 V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3)中回收 V2O5 的工艺流程如图所示：已知：钒的氧化物在酸性条件下以 VO 2、VO2+存在；“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为 4ROH+V4O4-12离子交换洗脱 R4V4O12+4OH。下列说法正确的是A“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 61B离子交换时应选择阳离子交换树脂C“中和”过程中，含钒离子发生反应的离子方程式为 4VO 2+8OH=V4O4-12+4H2OD为了提高洗脱效率，应选择强碱性淋洗液三、非选择题：共 57
12、 分，每个试题考生都必须作答。14以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为Cu（NH3）4Cl2）或焙烧过的铜精炼炉渣（主要成分为 CuO、SiO2 少量 Fe2O3）为原料均能制备 CuSO45H2O 晶体。取一定量蚀刻废液和稍过量的 NaOH 溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到 CuO 固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到 CuSO45H2O 晶体。（1）写出用蚀刻废液制备 CuO 反应的化学方程式：。（2）检验 CuO 固体是否洗净的实验操作是。（3）装置图中装置 X 的作用是。（4）以焙烧过的铜精
13、炼炉渣为原料制备 CuSO45H2O 晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到 CuSO45H2O 晶体。已知该实验中 pH3.2 时，Fe3+完全沉淀；pH4.7 时，Cu2+开始沉淀。实验中可选用的试剂：1.0molL1H2SO4、1.0molL1HCl、1.0molL1NaOH。（5）通过下列方法测定产品纯度：准确称取 0.5000g CuSO45H2O 样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量 KI 溶液并用稀 H2SO4 酸化，以淀粉溶液为指示剂，用 0.1000molL1Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2
14、O3 的溶液 19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2+4I2CuI+I2；2S2O32+I2S4O62+2I计算 CuSO45H2O 样品的纯度（写出计算过程）：。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 5 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！15.工业上以铬铁矿（FeCr2O4，含 Al、Si 氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（Na2Cr2O7 2H2O）的工艺流程如下。回答下列问题：（1）焙烧的目的是将 FeCr2O4 转化为 Na2CrO4，并将 Al、Si 氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是。（2）矿物中相关元
15、素可溶性组分物质的量浓度 c 与 pH 的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c1.010-5 mol L-1 时，可认为已除尽。中和时 pH 的理论范围为，酸化的目的是。Fe 元素在（填操作单元的名称）过程中除去。（3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致；冷却结晶所得的母液中，除 Na2Cr2O7 外，可在上述流程中循环利用的物质还有。（4）利用膜电解技术（装置如图所示）。以 Na2CrO4 为主要原料制备 Na2Cr2O7 的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O=通电 2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O2则 Na2Cr2O7 在（填“阴”或“阳”）极室制得，电解时通过膜的离子主要为。1
16、6.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有2TiO、2SiO、23Al O、MgO、CaO 以及少量的23Fe O。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 见下表金属离子3Fe 3Al 2Mg 2Ca 开始沉淀的 pH2.23.59.512.4沉淀完全51c=1.0 10 mol L的 pH3.24.711.113.8回答下列问题：衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 6 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！(1)“焙烧”中，2TiO、2SiO 几乎不发生反应，23Al O、MgO、Ca
17、O、23Fe O 转化为相应的硫酸盐，写出23Al O 转化为442NH Al SO的化学方程式_。(2)“水浸”后“滤液”的 pH 约为 2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节 pH 至 11.6，依次析出的金属离子是_。(3)“母液中2+Mg浓度为_-1mol L。(4)“水浸渣”在 160“酸溶”最适合的酸是_。“酸溶渣”的成分是_、_。(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，2TiO 水解析出22TiOxH O沉淀，该反应的离子方程式是_。(6)将“母液”和“母液”混合，吸收尾气，经处理得_，循环利用。17.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少
18、量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO47H2O）：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时（c=0.01 molL1）的 pH沉淀完全时（c=1.0105 molL1）的 pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列问题：（1）“碱浸”中 NaOH 的两个作用分别是_。为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_。（2）“滤液”中含有的金属离子是_。（3）“转化”中可替代 H2O2 的物质是_。若工艺流程改为先“调 pH”后“转化”，即，“滤液”中可能
19、含有的杂质离子为_。（4）利用上述表格数据，计算 Ni(OH)2 的 Ksp=_（列出计算式）。如果“转化”后的溶液中 Ni2+浓度为 1.0 molL1，则“调 pH”应控制的 pH 范围是_。（5）硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH。写出该反应的离子方程式_。（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 7 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！化学假期作业（十四）答题纸（总分 57 分，除标注外，其余每空 2 分）姓名学号得分14、（11 分）（
20、1）（2）（3）（4）（5）（3 分）15、（14 分）（1）（2）（3）（4）16、（14 分）（1）（2）（3）（4）（5）17、（18 分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 8 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第十四套化学参考答案1.答案：D解析：本题主要考查海水制备无水氯化镁的无机工艺流程。D 项，煅烧后的产物中主要为 MgO，MgO 中加入稀盐酸后得到2MgCl 溶液，但将2MgCl 溶液加热蒸发后所得的产物为2Mg(OH)，不是无水2MgCl，故 D 项错误；
21、A 项，苦卤水中加入物质 X 主要是将溶液中的镁元素转化为2Mg(OH)沉淀，故物质 X 溶于水后应该显碱性，生石灰价格便宜且溶于水显碱性，故物质 X 常选用生石灰，故 A 项正确；B 项，镁的金属性强于铝，故选用电解法进行冶炼，制备镁可选用电解熔融2MgCl 的方法，故B 项正确；C 项，煅烧后的产物中主要为 MgO，氯化过程加入了碳与氯气反应后生成了2MgCl 与 CO，发生的反应为22MgCClMgClCO高温2.答案：D解析：3.B【解析】A 项，吸收过程中发生反应 2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2,所以吸收过程中有 CO2 气体生成，正确；B 项，结晶后母液中主
22、要成分为 NaHSO3，不可能有 NaHCO3，否则会发生反应 NaHSO3+NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O，错误；C 项，气流干燥时，温度过高会使 NaHSO3 分解，正确；D 项，中和时发生反应 NaHSO3+Na2CO3=NaHCO3+Na2SO3，正确。4、【答案】CA用盐酸“洗脱”3R NBr 生成 HBr 和3R NCl，3R NCl 再生，继续用干“吸附”阶段反应，A 正确；B卤水“氧化”时2Cl 与卤水反应置换出2Br，同时2Cl 与2H O 反应生成HCl 进入水相，“还原”时2SO与32R N ClBr 反应生成24H SO、HBr、3R NCl、3R NCl
23、再与 HBr 反应生成 HCl 和3R NBr，故水相含 HCl 与24H SO，溶液呈酸性，B 正确；C有机相中的32R N ClBr 可氧化 KI，进而使淀粉-KI 试纸变蓝，C 错误；D在流程的“氧化”和“转化”阶段，两次都用到2Cl，制得 80g 即20.5mol Br 理论上消耗标准状况下的2Cl 22.4L，D 正确；故答案为：C。5【答案】AA静电除尘的原理是使灰尘带电后在电场力的作用下奔向电极并吸附于电极上，可利用 SO2 烟气中灰尘胶体粒子带电性加以清除，选项 A 正确；BS2、S4、S6 和 S8 都为硫的不同单质，互为同素异形体，选项 B 错误；C脱硫塔中发生反应 2Ca
24、S+3SO2=2CaSO3+3S，则 S 为氧化产物和还原产物，CaSO3 既不是氧化产物也不是还原产物，选项 C 错误；D“再生塔”中 C 与 CaSO4 反应生成 CO2 和 X，根据原子守恒、电子守恒规律及脱硫剂反复循环的信息，可判断 X 为 CaS，选项 D 错误；衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 9 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！答案选 A。6、【答案】BA选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式为：2+-3324Cu NH+2OHCuO+4NH+H O，故 A 错误；B“还原”步骤中 Cu2+做氧化剂，和还原剂 Na2SO3
25、 反应，铜的化合价从+2 价降低到+1 价，S 的化合价从+4 价升高到+6 价，发生反应的离子方程式为：2Cu2+2-3SO+2Cl-+H2O=2CuCl+2-4SO+2H+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21，故 B 正确；C根据 B 选项中的离子方程式可知，反应后的溶液中存在大量的 H+和2-4SO，但不能存在大量的 Cu+和 Cl-，故 C 错误；DCuCl 虽然难溶于水，但潮湿时易被氧化，所以不能用水做洗涤剂，应该用乙醇洗涤，故 D 错误；故选 B。7、【答案】D【分析】由题给流程可知，低品铜矿用稀硫酸、二氧化锰酸浸时，硫化铜与稀硫酸和二氧化锰反应生成硫酸铜、硫酸锰、硫和水，氧化亚
26、铁与与稀硫酸和二氧化锰反应生成硫酸铁、硫酸锰、硫和水，向反应后的溶液中加入合适的试剂调节溶液 pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有硫、氢氧化铁的滤渣和含有锰离子和铜离子的滤液；向滤液中加入合适的试剂将锰离子转化为沉淀，过滤得到锰渣和含有铜离子的滤液；向滤液中加入水合肼将铜离子转化为氧化亚铜。【详解】A酸浸过程中硫化铜发生的反应为硫化铜与稀硫酸和二氧化锰反应生成硫酸铜、硫酸锰、硫和水，反应的离子方程式为 CuSMnO24H+=Cu2+Mn2+S2H2O，故 A 错误；B由分析可知，酸浸所得溶液中的阳离子主要有 H+、Mn2+、Cu2+和 Fe3+，故 B 错误；C滤渣主要成分是硫单质，
27、不能循环使用，故 C 错误；D若水合肼浓度过大，水合肼与溶液中的铜离子反应生成铜，会导致氧化亚铜的产率降低，故 D 正确；故选 D。8、【答案】C【分析】废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶液硫酸的氧化物，酸浸后先加 H2O2 氧化 Fe2+，再加 NaOH 稀溶液，过滤除去 Fe(OH)3，往滤液中加入 Na2SO3、NaCl 还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。【详解】A根据流程信息，灼烧的目的是使含铜物质尽可能溶解在硫酸溶液中，所以是将 CuS、2Cu S等转化为 CuO，A 正确；B除杂的目的是使铁元素转化成3Fe OH而转化成滤渣，22H O 目的是将2Fe 转化成3Fe ，加NaOH 稀
28、溶液，调节溶液的 pH，使3Fe 转化成3Fe OH沉淀，但只加入 NaOH 稀溶液容易形成3Fe OH胶体更难除杂，所以还应加热，B 正确；C还原反应同时生成24H SO，酸浸又消耗24H SO，所以24H SO 可循环使用，但23Na SO 没有参与循环，C 错误D还原中 Cu2+被还原得到氯化亚铜，反应为22322Cu2ClSOH O=2CuCl24SO2H，D 正确；故选 C。9、【答案】D【分析】在饱和 NaCl 溶液中先通入 NH3，然后通入 CO2 气体，发生反应：衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 10 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任
29、何意义！NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl，过滤分离得到的固体 1 是 NaHCO3，将固体 1 在煅烧炉中加热，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，得到纯碱和气体 1 是 CO2 气体；溶液 1中含有 NaCl、NaHCO3、NH4Cl；在冷却池中通入 NH3，使溶液显碱性，同时增大了溶液中 c(4NH)，44NH Cl sNHaqClaq逆向移动；析出 NH4Cl 固体可作氮肥；溶液 2 含有 NaCl、Na2CO3、(NH4)2CO3、NH4Cl。在盐析池中加入 NaCl，c(Cl-)增大，44NH Cl sNHaqClaq的平衡逆向移动，N
30、H4Cl 析出，析出盐后的溶液 3 循环回转到沉淀池中，再用于制取纯碱。【详解】A根据上述分析可知气体 1 为 CO2，气体 2 为 NH3，A 错误；B向冷析池中通入 NH3，增大溶液中 c(4NH)，便于析出盐 NH4Cl，此时溶液显碱性，因此溶液 2 中，含碳微粒主要是23CO ，B 错误；C侯氏制碱法中 Na+用于制取纯碱 Na2CO3，Cl-用于制取 NH4Cl，NH4Cl 可作氮肥，也可用于金属加工除锈等，原子利用率较高；而索尔维法制取纯碱时，反应产生的 CaCl2 作为废液排出，原子利用率大大降低，故侯氏制碱法中原料 NaCl 的原子利用率比索尔维制碱法中原料 NaCl 的原子利
31、用率高，C错误；D盐析池中加入 NaCl 固体，增大了溶液中 c(Cl-)增大，使盐 NH4Cl 的溶解结晶平衡 44NH Cl sNHaqClaq逆向移动，从而使 NH4Cl 结晶析出，D 正确；故合理选项是 D。101112衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 11 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！13、【答案】CD【分析】废钒催化剂(主要成分为 V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3)加入稀硫酸，二氧化硅不反应，V2O5、V2O4、Fe2O3 和稀硫酸反应，生成 VOSO4，加入氯酸钾，VO2+被氧化，再加入 KOH 将铁离子
32、沉淀，VO 2 变为 V4O4-12，根据信息用离子交换膜交换得到 R4V4O12，再洗脱得到 V4O4-12，再加入氯化铵沉淀煅烧，最终得到 V2O5。【详解】A“氧化”过程中主要是 VO2+和3ClO 发生氧化还原反应，3ClO 化合价降低到 Cl，降低 6 个，VO2+化合价升高到 VO 2，升高 1 个，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为 16；故 A 错误；B根据离子交换表示为 4ROH+V4O4-12离子交换洗脱 R4V4O12+4OH，因此离子交换时应选择阴离子交换树脂，故 B 错误；C“中和”过程中，将铁离子沉淀，而含钒离子发生反应的离子方程式为 4VO 2+8OH=V4O4-
33、12+4H2O，故 C 正确；D根据 4ROH+V4O4-12离子交换洗脱 R4V4O12+4OH，为了提高洗脱效率，应选择强碱性淋洗液，故 D正确。综上所述，答案为 CD。14、15.【答案】(1)为使气体和铬铁矿充分混合，反应物充分反应。(2)4.5 到 9.3；将铬元素由 CrO42-转变成目标产物红矾钠的 Cr2O72-。（或将 Na2CrO4 转变成Na2Cr2O7。）；浸取(3)目标产物红矾钠失去结晶水；硫酸(4)阳极；Na+【解析】衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 12 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！工业生产为了使原料充分利用
34、，采用的方法之一是逆流原理，其目的就是使得反应物之间充分混合，反应充分。所以焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是为使气体和铬铁矿充分混合，反应物充分反应。中和时时的目的是为了将 Al、Si 的可溶性盐转变成沉淀，且 Al 元素不以铝离子形式再次溶解，所以中和时 pH 的理论范围为 4.5 到 9.3。焙烧的目的是将 FeCr2O4 转化为 Na2CrO4，而目标产物红矾钠是 Na2Cr2O7，所以酸化的目的是将铬元素由 CrO42-转变成目标产物红矾钠的 Cr2O72-。（或将 Na2CrO4 转变成 Na2Cr2O7。）铁元素再加入纯碱焙烧时，铁的氧化物难溶于水，在浸取中以滤渣形式分离出去。蒸发
35、结晶得到的是红矾钠（Na2Cr2O7 2H2O），晶体中含结晶水。如果过度蒸发，晶体受热失去结晶水。生产过程中加入的硫酸与 Na2CrO4，Al、Si 的可溶性钠盐反应时，得到副产物硫酸盐（硫酸钠）。之后硫酸酸化，所以母液中的硫酸为可循环利用的物质。电解时阳极氢氧根放电，产生氧气，阳极区剩余的氢离子使 CrO42-转变成 Cr2O72-，所以重铬酸钠在阳极产生。阴极区氢离子放电得到 H2，溶液中存在 OH-离子。Na+通过离子交换膜，转移到阴极区得到产物氢氧化钠。16.答案：（1）444232324Al O4 NHSONH Al SO3H O6 H2N（2）33+3FeAlMg、（3）610（
36、4）24H SO；2SiO；4CaSO（5）2222TiO(1)H OTiOH O2Hxx（6）442NHSO解析：本题主要考查常见无机物的制备。（1）由题意可知，“烧培”中加入 442NHSO，23Al O 转化为442NH Al SO，故其化学方程式为2344443222Al O4 NHSONH Al SO6NH3H O 焙烧。（2）由题意知，焙烧”中，22TiOSiO、几乎不发生反应，2323Al OMgOCaOFe O、转化为相应的硫酸盐，即水浸后滤液含3322FeAlMgCa、，其 pH 约为 2.0；故根据沉淀表格可知，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节 pH 至 11.6，依次析出的
37、金属离子是332FeAlMg、。（3）pH=11 时，2Mg 恰好完全沉淀，2Mg(OH)的 22252.910.8spMgOH1 101010Kcc，第（2）问中调节后的 pH=11.6，此时 10.8sp26222.410Mg10OH10Kcc。（4）“水浸渣”为422CaSOSiOTiO、，而最后的水解产物只含22TiOH Ox，故在 160“酸溶”只溶解了2TiO，则最适合的酸是24H SO；42CaSOSiO、不溶于24H SO，故“酸溶渣”的成分是42CaSOSiO、。（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，2TiO 水解析出22TiOH Ox沉淀，该反应的离子方程式是：2222T
38、iO(1)H OTiOH O2Hxx。（6）由流程图可知，母液为442NHSO，母液为24H SO，将“母液”和“母液”混合，吸收尾气3NH，经处理得442NHSO，因此可以循环利用的为442NHSO。17（1）除去油脂，溶解铝及其氧化物4Al(OH)+H+=Al(OH)3+H2O（2）Ni2+、Fe2+、Fe3+（3）O2 或空气Fe3+（4）0.01(107.214)2或 105(108.714)23.26.2（5）2Ni2+ClO+4OH=2NiOOH+Cl+H2O衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 13 页共 13 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！（6）提高镍回收率第（）套化学暑假必刷密卷专用反思表填表时间：2022 年_月_日,_：_；反思人：_家长签字：_本套暴露的主要问题板块该板块失分对每一分失分的原因反思单项选择题总分 27 分丢了（）分双选题总分 16 分丢了（）分主观题总分 57 分丢了（）分本套题的主要收获知识上的收获技巧上的收获本套题的综合反思做题状态做题结果自我提醒
