1、1 保密启用前2022 年天津市咸水沽第一中学学业等级性考试押题卷化学学科注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共 12 个小题，每小题 3 分。共 36 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1第 24 届冬奥会于 2022 年 2 月 4 日在北京
2、开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法不正确的是（）A滑雪板板心木质材料的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子B开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型有机非金属材料C首钢滑雪大跳台的钢结构赛道为铁合金，属于金属材料D“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分是高纯硅2.勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A游泳池中加硫酸铜进行消毒硫酸铜的氧化性B高铁酸钾常用于处理水高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性C84 消毒液可杀灭新型冠状病毒NaClO 有强氧化性D用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含 N、P 等元素A.AB.BC.
3、CD.D3甲硫醇(CH3SH)是合成蛋氨酸的重要原料。反应 CH3OH+H2S CH3SH+H2O 可用于甲硫醇的制备。下列有关说法正确的是（）AH2O 的熔沸点比 H2S 低BCH3OH 与 CH3SH 互为同系物 C1 mol CH3SH 中含 6mol 键DAl2O3 熔点高，常用作做耐高温材料2 4下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2OB向 CuSO4 溶液中滴加少量的 Ba(OH)2：Ba2+SO42-=BaSO4 C白醋除去水壶中的水垢的反应：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2
4、O+CO2D向 Fe(OH)3 中加入过量的 HI 溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O5.下列操作或装置能达到实验目的的是（）A图甲证明B图乙装置构成原电池 C用丙装置测定化学反应速率 D用丁装置量取 10.00mL 的盐酸溶液6W、X、Y、Z、M 是构成离子液体的五种短周期元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。离子液体被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。离子液体的结构如图所示。下列有关说法不正确的是（）A该离子液体不易挥发，常用作有机溶剂 BY 的氢化物常温下为气体CZ 的最高价含氧酸能与其对应的简单氢化物反应D由 W、Z、M 元素形成的离子晶体
5、中含有极性键()()spspKAgBr KAgI3 7用方法可将汽车尾气中的和转化为无污染的气体，下列说法错误的是（）A整个过程中作催化剂B反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应C过程中发生的反应为D总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为8制造尼龙-66 的原料己二腈NC(CH2)4CN用量很大，现代工业常用电合成丙烯腈法制备，总反应是，4CH2=CHCN+2H2O=2NC(CH2)4CN+O2 装置如图：下列说法正确的是（）A电子从电源 a 极流出，经溶液流回 b 极 BCH2=CHCN 中 C 原子的杂化方式均为 sp2C阴极电极反应为：2 CH2=CHCN+2H+2e-=NC(CH2)4C
6、ND当生成 2.24LO2 时，电路中通过 4mol 电子9氯吡格雷可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是（）A分子式为 C16H15ClNO2SB该有机物含有的手性碳原子个数为 1NAC氯吡格雷有良好的水溶性D该有机物苯环上的二溴取代物有 6 种10常温下，下列说法错误的是（）ApH 均为 5 的稀硫酸和 NH4Cl 溶液，由水电离的 H+浓度之比为 1：104B向水中加入少量 NaHSO4 固体，c(H+)增大，Kw 不变C等物质的量浓度的 HCOONa 和 NaF 溶液，前者 pH 较大，则可发生反应：HCOOH+NaF=HF+HCOONaD0.1mol/L Na2C2O4
7、与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合（H2C2O4 为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)+c(Cl)c(Na)c(H)ICP/SIFT()xNOx1CO+Zn22Zn2NONZ=n2 O+xx1:x4 11镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO4 7H2O)，其流程如图。下列有关说法正确的是（）A镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快B“氧化”发生反应的离子方程式为 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2OC“调 pH”后所得溶液中大量存在的离子有 Zn2+、SO42-、Fe3+、H+D从“过滤 2”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止
8、加热，利用余热将液体蒸干12某化学小组通过测定溶液 pH，计算 K2Cr2O7 溶液中“Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+”的平衡常数，结果如下：实验序号温度（）K2Cr2O7 溶液浓度（mol/L）pH平衡常数26.30.1000a2.510-1526.30.30003.78b50.00.10003.751.0110-14 下列说法不合理的是（）Aa 大于 3.78，b 等于 2.510-15 B实验对应平衡常数 b 计算式为 C由实验结果可说明该反应为吸热反应 D向实验的 2mL 溶液中加入 6 滴 6 mol/L NaOH 溶液，溶液橙色加深；恢复原温度，平衡常
9、数不变10-15.120.3000 10-3.7825 保密启用前2022 年天津市咸水沽第一中学学业等级性考试押题卷化学学科 二、简答题：本题共 4 个大题，共 64 分。13（14 分）d 区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。请回答下列问题：（1）我国科学家用 Mg3N2 和 TiCl4，制备超导材料 TiN，反应原理为432+64=6+122+2。钛元素在元素周期表中的位置_，基态钛原子的核外最高能层所含电子数_。已知部分物质的熔沸点如下表。Mg3N2TiCl4MgCl2TiN熔点/800（分解）-257142950沸点/700（升华）13
10、6.41412（略）TiCl4 属于 晶体，应用所学知识解释 Mg3N2 的熔沸点大于 MgCl2 的原因_ 写出惰性电极电解 MgCl2 得到单质 Mg 的化学方程式_（2）PtCl2(NH3)2 是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为 Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物能与草酸（HOOC-COOH）反应生成 Pt(C2O4)(NH3)2。根据相似相溶的规律，可推断 （填“甲”或“乙”）在水中的溶解度较大。PtCl2(NH3)2 发生水解反应的化学方程式是 。Pt(OH)2(NH3)2 中 HNH 的键角大于
11、NH3 分子中的 HNH 键角，请结合所学知识解释原因_查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产物的空间结构 。6 14.（18 分）化合物 H 是一种合成药物中间体，一种合成化合物 H 的人工合成路线如下：（1）B 的化学名称为_，G 中不含 N 原子的官能团的名称为_，H 的分子式为_。（2）BC 的过程经历两步反应。反应类型依次为加成反应、_。（3）CD 的化学方程式为_。（4）DE 的所需的化学试剂及反应条件为_。（5）F 与足量稀盐酸反应，所得生成物的结构简式为_。（6）E 满足下列条件的同分异构体有_种。苯环上有两个对位的取代基，其中一个取代基为 CONH2能使溴水褪色写出
12、其中分子含有 5 种不同化学环境的氢原子的结构简式：_。（7）写出 和 2丙醇()为原料制备 的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_ 7 15（18 分）硫脲是一种白色晶体，熔点 180，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：I.硫脲的制备：已知：某小组同学查阅资料，总结硫脲的三种制备方法如下法一：氰氨化钙(CaCN2)与 Ca(SH)2 溶液等做原料，在约 80时反应制取。法二：硫氰化铵(NH4SCN)熔融制取硫脲。法三：将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热
13、至 80时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳。（1）Ca(SH)2 的电子式为_。（2）方法二中检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的试剂名称是_（3）该小组同学选择方法三进行模拟实验，将下列装置按照 cabdef 顺序进行 连接。装置 B 中的试剂 X 和试剂 Y 的最佳组合是_(填序号)。A.FeS 固体+浓硫酸 B.FeS 固体+稀硝酸 C.FeS 固体+稀盐酸仪器 M 的名称为_，装置 A 中的试剂为_。装置 C 中反应温度控制在 80，温度不宜过高或过低的原因是_，装置 C 中反应的化学方程式为_。II.硫脲的分离及产品含量的测定：（4）装置 C 反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发
14、浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取 mg 产品，加水溶解配成 500mL 溶液，量取 25mL 于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用 cmol/L KMnO4 标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液 Vml。已知：样品中硫脲的质量分数为_(用含“m，c、V”的式子表示)。某同学在配制待测液的过程中，忘记将洗涤液转移到容量瓶中，请分析该同学最终计算所得的结果会_(填偏高、偏低或无影响)。()22CS NH()2224224225CS NH14MnO32H14Mn5CO5N5SO26H O+=+8 16.（14 分）苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料
15、和橡胶。工业以乙苯为原料，通过如下反应 I 或反应 II 制取苯乙烯。回答下列问题：（1）工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下：反应 I：C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)H1近期科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如下图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注）：乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变H1_0（填大于、小于或等于），该反应历程的决速步骤反应方程式为 。在高温恒压条件下，乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。因此在原料气中通人水蒸气的目的是 、。在温度为 550，总压恒定为
16、 3p 的密闭容器中通入体积比为 2：1 的乙苯（g）和 H2O（g）混合气体发生反应，达到平衡时乙苯的转化率为 a，计算反应的压强平衡常数 Kp=。乙苯脱氢制苯乙烯的反应往往伴随着副反应，生成苯、甲苯和聚苯乙烯等。在一定温度和压强下，为了提高苯乙烯的选择性，应当 。（2）工业上利用 CO2 氧化乙苯制苯乙烯，其原理为：反应 II：C6H5-CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5-CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)H2=+158.7kJ/mol相同反应条件下，采用 CO2 替代水蒸气进行乙苯脱氢反应，苯乙烯生产能耗有效降低，而且乙苯转化率也明显提高。请利用平衡原理分析乙苯转化率提高的原因 。在常压下，n（乙苯）：n（CO2）分别为 a、b、c 时，乙苯平衡转化率随温度变化的关系如下图所示：则 a、b、c 的大小关系为 。
