1、2018高考化学三轮百强校精品选择题（13）及答案1、下列各项叙述正确的是氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体强电解质溶液的导电能力不一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A B C D【答案】D2、用KOH固体配制0.1.molL-1的KOH溶液500mL，下列操作或说法正确的是A实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶C定容时，仰视刻度线，会导致溶液
2、浓度大于0.10molL-1D配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于0.10molL-1【答案】B【解析】实验所使用的的仪器有：天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故A错误；氢氧化钾溶于水放热，在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶，故B正确；定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度小于0.10molL-1，故C错误；配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D错误。3、向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法不
3、正确的是 A线段表示Fe2+的变化情况B线段发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2OC根据图象可计算a=6D原溶液中c(Fe2)c(I)c(Br)213【答案】B【解析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-Fe2+Br-，首先发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe2+反应完毕，又发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段代表Fe2+的变化情况，线段代表Br-的变化情况，故A正确；线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质
4、中含有相同的元素，该元素为I元素，2I-+Cl2=I2+2Cl-，消耗1mol4、下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）。AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物DSO2和Cl2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色【答案】B5、短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.010-10。
5、上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A简单离子半径：WZYXBW，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： W YCZ2Y和ZX中存在的化学键类型相同Dv能抑制水的电离，u能促进水的电离【答案】C6、右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A盐桥的作用是传导离子B外电路电子由铜片流向锌片C锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- = ZnD外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g【答案】A【解析】A盐桥的作用是形成闭合回路，盐桥中的阴离子和阳离子分别移向负极和正极，保持两边溶液呈电中性，故A正确；B锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，在外电路中，电子由锌片流
6、向铜片，故B错误；C锌为负极，锌片上的反应为：Zn2e- = Zn2+，故C错误；D铜片上的反应为：Cu2+ +2e- = Cu，当外电路中有0.2mol电子通过时，铜片上生成0.1mol的铜，增加的质量为0.1mol64g/mol=6.4g，故D错误；答案选A。点睛：本题主要考查原电池的工作原理，涉及盐桥的作用、电极反应式的书写等，试题难度不大，根据装置特点判断该原电池的正负极是解答本题的关键，本题的易错点是D项，解题时要根据铜片上发生的反应Cu2+ +2e- = Cu进行计算，当外电路中有0.2mol电子通过时，根据方程式可知，铜片上增加的质量为0.1mol64g/mol=6.4g。7、下
7、列叙述与图像相对应的是（ ）。 A图A是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B图B中，p2p1，T1T2C图C表示的化学方程式为2AB+3CD图D对应反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) Hc(HY)Ca点由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1 Db点时酸碱恰好完全中和【答案】B【解析】Algc(H+)/c(OH-)越大，溶液中的氢离子浓度越大，未加氢氧化钠时，HX中的lgc(H+)/c(OH-)的值大，所以HX的酸性大于HY，故错误；Bc点lgc(H+)/c(OH-)=6，则溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L，此时消耗的氢氧化钠为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)c(HY)故正确；Ca点lgc(H+)/c(OH-)=12，则溶液中的氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中水电离的氢离子浓度为10-13mol/L，故错误；D浓度为0.1 molL-1、体积均为100 mL的HY与氢氧化钠恰好中和消耗氢氧化钠为0.01mol，而b点时消耗的氢氧化钠为0.008mol，所以酸过量，故错误。故答案为B。
