1、必考内容第七章第一课时一、选择题1(2016黄冈中学)下列说法正确的是(B)A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率的单位由浓度的单位决定D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析A项，化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，A项错误；同一反应中用各物质表示的反应速率，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，B项正确；化学反应速率的单位由浓度和时间的单位决定，C项错误；化学反应速
2、率都是正值，无负值，D项错误。2(2017河北省八所重点中学高三联考)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H0测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在810 min内CO2的平均反应速率是(C)A0.5molL1min1B0.1molL1min1C0 molL1min1D0.125molL1min1解析由图可知，该反应在810 min内，H2的物质的量在对应的c、d点都是2 mol，因此v(H2)0 molL1min1，根据化学反应速率之
3、比等于化学计量数之比，v(CO2)v(H2)0 molL1min1，故选C。3(2016大同高三调研)对于反应A(g)3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是(A)Av(A)0.01 mol/(Ls)Bv(B)0.02 mol/(Ls)Cv(B)0.60 mol/(Lmin)Dv(C)1.00 mol/(Lmin)解析A项：0.01 mol/(Ls)；B项：0.0067 mol/(Ls)；C项： mol/(Ls)0.0033 mol/(Ls)；D项： mol/(Ls)0.0083 mol/(Ls)，由以上可知A项符合题意。4(2016三门峡高三模拟)在一
4、定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是(D)A2SO2O22SO3BCOH2O(g)CO2H2CCO2H2OH2CO3DFe33SCNFe(SCN)3解析增大容器的体积相当于减小压强，压强只对有气体参加或生成的反应的反应速率有影响，对于没有气体参加或生成的反应的反应速率无影响，D项正确。5(2016河北邢台四校联考)下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是(C)选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段
5、，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)H2(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率解析容器的体积缩小一半，压强增大，正、逆反应速率均加快，故C项错误。6(2016河南中原名校第一次联考)在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.4 kJmol1。起始反应时NO和CO各为4 mo
6、l,10 s后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中正确的是(C)A反应前5 s内，用NO表示的平均反应速率为0.1 molL1s1B达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)2v逆(N2)D保持容器容积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变解析前10 s内v(NO)2v(N2)20.1 molL1s1，但前5 s与前10 s由于反应物浓度及容器内温度都不相等，所以平均速率也不等，A错误；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，B错误；平衡时v正(CO)2v逆(N2)，C正确；充入1mol O2会消
7、耗NO，使c(NO)减小，反应速率会改变，D错误。7(2017浙江省名校协作体高三)恒温恒容装置中发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)Ha kJmol1(a0)，开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如下图所示。下列说法正确是(C)A反应放出的热量一定小于a kJB5 s后，反应停止，各物质浓度保持不变C5 s末，v(A)v(B)12D阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量解析A不能确定反应物的用量，反应放出的热量不一定小于a kJ，A错误；B5 s后，反应达到平衡状态，反应没有停止，B错误；C反应速率之比是相应的化学计量数之比，则5 s末，v(A)v(B)12，C正确；D
8、阴影部分面积可以表示B的物质的量浓度减少量，D错误，答案选C。8(2016江西赣州十三县期中)一定温度下，在一个2 L的密闭容器中发生反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min达到平衡状态，此时B反应了1.2 mol，下列说法正确的是(D)A充入N2使压强增大可加快反应速率BA的平均反应速率为0.4 mol/(Lmin)C平衡状态时，B、C的反应速率相等DC的平均反应速率为0.2 mol/(Lmin)解析容器容积不变，充入氮气对反应物和生成物浓度没有影响，化学反应速率不变，故A错误；不能用单位时间内固体的量的变化表示化学反应速率，故B错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以
9、2v(B)3v(C)，故C错误；v(c)v(B)0.2 molL1min1，故D正确。9(2016三明高三测试)某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是(D)A 3040 min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D30 min时减小压强，40 min时升高温度解析A项，若使用催化剂，则物质的量浓度不变，A不正确。由第一个图可知，A、B的浓度变化相
10、同，故A、B的化学计量数相同，都为1，由第二个图可知，30 min时改变的条件为降压，40 min时改变的条件为升温，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。B、C项不正确，D项正确。10(2016镇江高三模拟)实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是(D)A若增大压强，该反应的反应速率一定增大BpH6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C一定pH范围内，溶液中H浓度越小，反应速率越快D可采用调节pH的方法使反应停止解析无法确定反应有没有气体参加，A错误；图象中表示反应速率的是曲线的斜率B错误；pH越小，H浓度越大，反应速
11、率越快，C错误；pH8.8时，反应速率接近于0，D正确。二、非选择题11(2016湖北黄冈一模)已知Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10 mL)：实验编号实验温度/250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.10.1(1)其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_(或)_(填实验编号)；若同时选择实验、实验、实验，测定混合液变浑浊的时间，可探究_不同反应物浓度_对化学反应速率的影响。(2)乙同学研究发现，当甲所做实验中记录
12、反应发生时溶液变浑浊的时间时产生0.016 g S，甲记录的上述实验溶液变浑浊的时间是25 s，用Na2S2O3表示的反应速率为_0.001_mol(Ls)1_。解析(1)探究温度对化学反应速率的影响，应该只改变温度，而其他条件不变；实验温度相同，只是改变了反应物浓度。(2)由已知反应可得关系式Na2S2O3S，即得n(Na2S2O3)n(S)0.0005 mol，故v(Na2S2O3)0.001 molL1s1。12(2016衡阳八中)某同学在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快该反应中氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生的反应有_ZnCuSO4=ZnS
13、O4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2_(用化学方程式表示)。(2)要加快上述实验中氢气的生成速率，还可采取的措施有_升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增大锌粒的表面积等(回答两种即可)_(回答两种)。(3)为了进一步研究所加硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。混合溶液组成ABCDEF4 molL1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中V1_30
14、_，V6_10_，V9_17.5_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_灰黑_色，实验E中的金属呈_暗红_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_当加入一定量的CuSO4溶液后，生成的单质Cu会覆盖在Zn的表面，减小了Zn与H2SO4溶液的接触面积_。解析(1)实验中涉及的物质有Zn、CuSO4、H2SO4，其中能发生的化学反应有2个，即ZnCuSO4=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)根据影响化学反应速率的外界因素分析，加快气体产生速
15、率的方法还有增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂、增大锌粒的表面积等。注意H2SO4溶液的浓度不能过大，浓硫酸与Zn反应不生成H2。(3)若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中除CuSO4的量不同之外，其他物质的量均应相同，则V1V2V3V4V530，最终混合溶液总体积也应相同，由实验F可知，混合溶液的总体积为50 mL，则V610，V720，V819.5，V917.5，V1015。随着CuSO4量的增加，附着在Zn表面的Cu会越来越多，当Zn表面完全被Cu覆盖时，Zn不能与H2SO4接触，则H2不再生成，Zn表面的Cu为暗红色。13(2016沧州高三质检)向某密闭容器中加入0.1
16、5 molL1 A、0.05 molL1 C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示t0t1时c(B)未画出，t1时增大到0.05 molL1。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。(1)t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_0.02_molL1。(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：_3A(g)2C(g)B(g)_H100a kJmol1_。(3)t3时改变的某一反应条件可能是_ab_ (填序号)。a使用催化剂b增大压强c增大反应物浓度(4)在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)_v(逆)(填“”“”或“v(逆)，平衡正向移动，故此反应为吸热反应，其热化学方程式为3A(g)2C(g)B(g)H100a kJmol1。(3)乙图中t3时刻v(正)、v(逆)以同等倍数增大，故应是增大压强或加入催化剂。(4)在恒温恒压下充入惰性气体，各组分浓度相同倍数减小，相当于减压，因本反应为反应前后气体体积相等的反应，平衡不移动，v(正)v(逆)。
