1、高考资源网（） 您身边的高考专家离子反应 离子方程式1、下列离子方程式正确的是()A向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NHOH=NH3H2OCFeSO4酸性溶液在空气中变黄色：4Fe2O24H=4Fe32H2OD向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O解析：Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，A项错误；HCO结合OH的能力强于NH，NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式为HCOOH=COH2O，B项错误；
2、稀硝酸具有强氧化性，能把SO氧化成SO，同时有NO生成，离子方程式为3SO2H2NO=2NO3SOH2O，D项错误。答案：C2、下列离子方程式正确的是()A向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6HBCuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2S=CuS2HC银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2H=Ag2NHD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O解析：A项，向Na2S2O3溶液中通入足量氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠，氯气被还原为Cl：4Cl2S2O5H2O=10H2SO8Cl，错误；B项,C
3、uSO4溶液吸收H2S气体生成硫化铜沉淀和硫酸:Cu2H2S=CuS2H，正确；C项，银氨溶液中滴加过量的盐酸产生氯化银白色沉淀：Ag(NH3)2OH3HCl=2NHAgClH2O，错误；D项，等体积、等浓度的Ba(OH)2 稀溶液与NaHSO4稀溶液混合生成硫酸钡、氢氧化钠和水：Ba2OHHSO=BaSO4H2O，错误。答案：B3、如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入某气体时，则灯光由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水解析：A项，盐酸中逐滴加入食盐溶液
4、，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，错误；B项，醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成醋酸钠，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，错误；C项，饱和石灰水中不断通入CO2，完全反应时生成碳酸钙和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，正确；D项，醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸铵，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，错误。答案：C4、离子方程式Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O可以表示()ACa(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应BMg(HCO3)2与过量的澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与少量澄清石灰水反应DNH4HCO3与过量澄清石灰水反应解析：Ca(HCO3)2与过量的NaOH
5、溶液反应的离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水反应的离子方程式为Mg22Ca22HCO4OH=Mg(OH)22CaCO32H2O；Ca(HCO3)2与少量澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NH4HCO3与过量澄清石灰水反应Ca2NHHCO2OH=CaCO3NH3H2OH2O。答案：A5、不能正确表示下列变化的离子方程式是()A二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO22H2O2MnO=2Mn25SO4HB酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2HH2O2=I22H2OC硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2H=H2SiO
6、3D硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu22Fe=2Fe33Cu解析：D.Fe3氧化性大于Cu2，所以Cu2只能将Fe氧化到Fe2，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2Fe=Fe2Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。故选D。答案：D6、在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，用类推法判断右边也正确的是()A向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2I2=2Fe32IBCO2通入漂白粉溶液中：CO2Ca22ClOH2O=CaCO32HClOSO2通入漂白粉溶液中：SO2Ca22ClOH2O=CaSO32HClOC
7、向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：CO2H=CO2H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：SO2H=SO2H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2气体：Ca22OHCO2=CaCO3H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca22OHSO2=CaSO3H2O解析：氧化性：Cl2Fe3I2，则FeCl2溶液与氯水发生氧化还原反应，与碘水不反应，A错误；SO2通入漂白粉溶液中，酸性条件下ClO有强氧化性，可以将SO2氧化为SO，应发生氧化还原反应，B错误；向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2NO3SO2H=3SO2NOH2O，C错误；二氧化碳、二氧化硫均为酸性
8、氧化物，与碱反应均生成相应的盐和水，则类推合理，D正确。答案：D7、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可用同一离子方程式表示的是( )偏铝酸钠溶液和盐酸 碳酸钠溶液与盐酸硝酸银溶液与氨水 苯酚钠溶液与二氧化碳碳酸氢钙溶液与澄清的石灰水硫酸铝溶液与氨水A B.C D.解析：盐酸少量生成Al(OH)3，盐酸过量生成Al3，不符合；碳酸钠少量时发生反应CO2H=CO2H2O，碳酸钠过量时发生反应COH=HCO，故不符合；硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银，氢氧化银不稳定，立即变为氧化银，故不符合；苯酚钠溶液与二氧化碳反应只能生成苯酚和碳酸氢钠，符合；碳酸氢钙
9、溶液与澄清石灰水反应Ca2HCOOH=CaCO3H2O，与量无关，故符合；硫酸铝溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝和硫酸铵，故符合。综上所述符合 。答案：A8、下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1一元酸溶液中H浓度为0.5 molL1强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A BC只有D只有解析：本题考查强电解质和弱电解质的概念。电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，错误；0.5
10、 molL1 一元酸溶液中H浓度不一定为0.5 molL1，如醋酸，错误；强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，H浓度与酸的浓度、分子中可电离出H的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无必然联系，错误；酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，错误。答案：C9、某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是( )A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：A项，能导电的固体单质不
11、一定是金属单质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。答案：C10、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项
12、ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：Fe既不是电解质也不是非电解质，A错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B错误；CaCO3是盐，是强电解质，H3PO4是中强酸，是弱电解质，C2H5OH是非电解质，C正确；H2O是弱电解质，D错误。答案：C11、在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下4个导电性实验，其中与图、图、图对应一致的选项是()Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶
13、液至过量醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量澄清石灰水中通入CO2至过量NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 图选项图图图ABCD解析：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱，恰好完全反应时，溶液导电性几乎为0，再继续滴加H2SO4溶液导电性又增强与一致；CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，导电性增强，但氨水过量后将溶液稀释，导电性又减弱，与一致；Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，导电性减弱，恰好完全反应时，溶液导电性几乎为0，CO2过量后，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2电离使导电性又增强，与一致；NH
14、4ClNaOH=NaClNH3H2O，原为强电解质NH4Cl，反应后仍为强电解质NaCl，NH3H2O影响不大，与一致。答案：D12、下列是某同学对相应反应的离子方程式所做的评价，其中评价合理的是()选项化学反应离子方程式评价ANaClO溶液中通入过量SO2气体ClOH2OSO2=HClOHSO正确BNH4HSO3溶液中加入等量NaOHHSOOH=SOH2O错误，OH能同时与NH、HSO反应CNa2CO3的水解COH2CO22OH错误，水解反应不加气体符号D用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管Ag4HNO=AgNO2H2O错误，等式两端电荷不守恒解析：A项，ClO有强氧化性，SO2有较强还原性，二者
15、发生氧化还原反应ClOSO2H2O=ClSO2H；B项，OH先与HSO反应，过量再与NH反应，评价错误；C项，CO水解应分步进行，错误；D项评价合理。答案：D13、有下列物质；硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3Al(OH)3NaOH(1)属于非电解质的为_(填序号，下同)，属于弱电解质的为_，能导电的是_。(2)写出下列反应的离子方程式NH3通入盐酸中： _。氨水与硫酸溶液混合： _。NaHCO3溶于醋酸： _。过量CO2与NaOH溶液反应： _。Al(OH)3溶于NaOH溶液中： _。Cl2通入NaOH溶液中： _。答案：(1)(2)NH3H=NHNH3H2OH=N
16、HH2OHCOCH3COOH=CH3COOCO2H2OCO2OH=HCOAl(OH)3OH=AlO2H2OCl22OH=ClClOH2O14以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：(1)过程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。(2)过程中，Fe2催化过程可表示为：i：2Fe2 PbO24HSO=2Fe3PbSO42H2Oii: 写出ii的离子方程式： _。下列实验方案可证实上述催化过程，将实验方案补充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无
17、色，再加入少量PbO2，溶液变红。b _。(3)在NaClO和NaCl混合溶液中，若向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为_ _；若向该溶液中加入浓盐酸，产生Cl2的离子方程式为_。(4)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程式为 _。若在锥形瓶中用KI、H2SO4来测定制得的ClO2的含量，则瓶内反应的离子方程式为 _。解析：(1)中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。(2)Fe2作催化剂，先反应
18、生成Fe2，再被Pb还原成Fe2，的离子方程式为Pb2Fe3SO=PbSO42Fe2，或用总反应减去“i”过程。a中已证明PbO2将Fe2氧化成了Fe3，故出现变红现象，因此下一步应加入铅粉，若红色褪去，说明Fe3被还原成Fe2，即可证明可以发生。答案：(1)PbPbO22H2SO42PbSO42H2O(2)2Fe3PbSO=2Fe2PbSO4取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去(3)6Fe23ClO3H2O=3Cl4Fe32Fe(OH)3ClClO2H=Cl2H2O(4)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O2ClO210I8H=2Cl5I24H2O15在图()所示的装置中，烧杯中盛放
19、的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图()所示。(1)滴加液体至图()中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是 _。(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是(填序号)_。HCl H2SO4 NaHSO4 NaHCO3 (3)已知0.1 molL1NaHSO4溶液中c(H)0.1 molL1，请回答下列问题：写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 _。 NaHSO4属于_(填“酸”“碱”或“盐”)。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： _；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，
20、请写出此步反应的离子方程式： _。写出NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式 _。(4)有以下物质：石墨；氯化氢气体；酒精；铝；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；液态醋酸；氯化银固体；氨气。其中能导电的是：_；属于非电解质的是：_。解析：(1)从图分析可知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，几乎不导电，灯泡可能熄灭；(2)HCl与Ba(OH)2反应生成氯化钡和水，氯化钡溶液可导电，故不选；H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡和水均不导电，故选；NaHSO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀、水、
21、氢氧化钠或硫酸钠，硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液导电，故不选；NaHCO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡、水、碳酸钠，碳酸钠溶液能导电，故不选；(3)0.1 molL1 NaHSO4溶液中c(H)0.1 molL1，说明NaHSO4完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式是NaHSO4=NaHSO；能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐，NaHSO4能电离出Na、SO，属于盐；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，说明氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，则NaHSO4与Ba(OH)2的比为21，反应的离子方程式是2HSOBa22OH=BaSO42H2O；在以上中性溶液中含有
22、SO，继续滴加Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀，此步反应的离子方程式是Ba2SO=BaSO4。NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合生成硫酸钠、二氧化碳、水。离子方程式是HCOH=CO2H2O；(4)石墨、铝存在能自由移动的电子，氢氧化钡溶液有能自由移动的阴、阳离子，故能导电是、；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，酒精、二氧化碳和氨气在水溶液中或熔融状态下都不能因自身电离而导电，属于非电解质的是、。答案：(1)溶液中的离子浓度很小，几乎不导电 (2) (3)NaHSO4=NaHSO盐2HSOBa22OH=BaSO42H2OBa2SO=BaSO4 HCOH=CO2H2O (4) - 13 - 版权所有高考资源网
