1、物质结构与性质一、选择题（共28题）1.下列物质的结构或性质与氢键无关的是A乙醚的沸点B乙醇在水中的溶解度C水的沸点比硫化氢的高DDNA的双螺旋结构2.下列有关说法正确的是（ ）A乙醇和丙烷相对分子质量相近，故在水中溶解度相近B碘和干冰的升华克服相同类型的作用力C22.4L 的 C2H4 分子中有 5NA 个键和 NA 个键DNaHSO4 溶于水时只破坏了离子键3.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是 21 世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧
2、。上述中“结合力”实质是（ ）A范德华力B氢键C非极性共价键D极性共价键4.如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）XWYRZAW、R元素单质分子内的化学键都是非极性键BX、Z元素都能够形成双原子分子C键长WHWHD键长XHWH，键能XHWH5.六氟化硫分子（如下图）呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途。下列有关SF6的推测正确的是（ ） ASF6易燃烧生成二氧化硫BSF6是极性分子CSF6中各原子均达到 8 电子稳定结构D高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF6.下列分子中含有手性碳原子的是ACF2Cl2BCCH3CH2C
3、HClCH2CH2CH3DCH2CH-COOH7.对下列实验事实的理论解释错误的是（ ）选项实验事实理论解释A酸性：H2SO4H2SO3H2SO4非羟基氧原子个数大于H2SO3，中心原子正电性越高，酸性越强BBe单质能溶于KOH溶液Be和Al在周期表中是对角线关系，性质相似CAl原子的第一电离能大于Mg原子Mg的金属性比Al强，更容易失去电子D沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键对它们沸点的影响大于分子内氢键对它们沸点的影响8.下列说法正确的是（ ）A冰融化时，分子中有H-O键发生断裂B卤化物CX4（X代表卤族元素）中，从F到I，分子
4、间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高C由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定9.南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子盐N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是（ ）AN5+N5-属于化合物B(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl含四种离子C每个N5-中含有35个电子DN5+N5-中既含有极性键又含非极性键10.下列有关叙述及相关解释均正确的是（ ）选项叙述解释A键的极性的强弱：N-HO-HF-H电负性：NOFB石墨的熔点高于金
5、刚石碳碳键的键长：石墨金刚石C熔点：形成分子内氢键，形成分子间氢键D酸性：HIHBrHClHI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小11.下列关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是A配体为水分子，外界为 BrB中心离子的配位数为6C中心原子采取sp3杂化D中心离子的化合价为2价12.电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是：ACO2和NO2BCO2和N2OCSO3和NO3DSO42和ClO413.向含有Cu(H2O)42+的溶液中滴入过量氨水，最终将生成Cu(NH3)42+，Cu(H2O)42+、Cu(NH3)42+是铜离
6、子形成的两种配离子，下列有关说法正确的是（）A两种配离子均为平面正方形结构B两种配离子均不溶于水CCu(H2O)42+比Cu(NH3)42+稳定D向含有两种配离子的溶液中加入NaOH溶液，均有蓝色沉淀产生14.下列说法错误的是A向含有0.1molCo(NH3)4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgClBSO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子C在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键DH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中心位置15.下列配合物的配位数是6的是( )AK2Co(SCN)4BFe(SCN)3CNa3AlF6DCu(NH3
7、)4Cl216.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法正确的是（ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前Cu2+的浓度不变B在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子C沉淀溶解后生成的配离子Cu(NH3)42+的空间构型一定是正四面体D加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出Cu(H2O)4SO4H2O晶体17.在TiCl3的饱溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为TiCl36H2O，配位数都是6的配
8、合物，分别取0.01mol两种晶体在水溶液中用过量AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，则下列有关说法不正确的是（ ）A该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5B紫色晶体配合物的化学式为Ti(H2O)6Cl3C上述两种晶体的分子式相同，但结构不同，所以性质不同D0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到2.78g沉淀18.下列说法正确的是（ ）Asp2杂化表示s轨道的1个电子和p轨道的2个电子进行杂化B1s22s12p1是激发态原子的电子排布式CM能层中的原子轨道数目为3D一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱1
9、9.有机物CH3CH=CHCCH中标有“”的碳原子的杂化方式依次为Asp、sp2、sp3Bsp3、sp、sp2Csp2、sp、sp3Dsp3、sp2、sp20.下列说法不正确的是（ ）ACO2和SiO2分子中，中心原子的杂化方式相同BSO2分子与O3分子中均含有2个键CCCl4分子中有未成键的孤电子对，但却为非极性分子D离子键和共价键的本质都是电性作用21.关于 PCl3 和 CCl4 的说法正确的是A两种分子的中心原子杂化轨道类型相同B键角 PCl3 比 CCl4 大C二者均为非极性分子D两者中的化学键都是 p-p 键22.下列有关说法正确是（ ）A表明S2Cl2为非极性分子B表明1个碳酸亚
10、乙烯分子中含6个键C表明每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10对D表明1s轨道呈球形，有3条对称轴23.根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（ ）选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥理论模型分子或离子的空间构型AH2Osp直线形直线形BBBr3sp2平面三角形三角锥形CPCl3sp2四面体形平面三角形DCO32-sp2平面三角形平面三角形24.某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉淀，以强 碱处理并没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是A配合物中中心原子的电荷数和配
11、位数均为6B中心原子杂化类型为 sp3 杂化C1摩尔该分子中含有键数目为12D该分子空间结构可能不止一种25.合成某种滴眼液的原料为4-二甲氨基吡啶。下列叙述错误的是（ ）A该分子中C原子的杂化类型有sp2、sp3B该分子中N原子的杂化类型有sp2、sp3C1mol该分子所含的键为15NAD该分子中含的大键为26.CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（ ）A所有原子在同一平面B分子中每个键的键长应相等C在ABn中A原子没有孤对电子DA的相对原子质量小于B27.下列说法正确的是（ ）极性分子一定含有极性键，非极
12、性分子一定含有非极性键丙酮的沸点为57高于丁烷的沸点为0.5是由于丙酮分子间有氢键N2O和CO2是互为等电子体，因此每个分子均含有2个键，且中心原子均为sp杂化极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关ABCD28.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（ ）A在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱CF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高DCH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高二、非选择题（共4题）29.在下列
13、物质中：HCl、N2、NH3、Na2O2、C2H4、NaOH、Ar（1）只存在极性键的分子是_；只由非极性键构成的非极性分子是_；(填序号，下同)。（2）CO32的中心原子的杂化轨道类型是_，微粒的空间构型是_。（3）在K3Fe（CN）6中中心离子是_，配体是_，配位数是_。30.Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号）A BC D（2）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_，中心原子的杂化形式为_，LiAlH4
14、中存在_（填标号）A离子键 B键 C键 D氢键（3）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状是_；K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔沸点等都比Cr低，原因是_（4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_、_（5）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_，其中共价键的类型有_31.光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe
15、等。(1)已知Se在周期表的位置为_，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_。(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_。(3)与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成B(OH)4-而体现一元弱酸的性质，B(OH)4-的结构式为_(标出配位键)(4)已知Cu(H2O)42+具有对称的空间构型，Cu(H2O)42+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则Cu(H2O)42+的空间构型为_。请画出该离子中配位键的结合形式_。32.A、B、C、D、E 是五种原子序数依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p区的
16、同一周期的元素，C的价层电子排布为nsnnp2n，A与C原子核外的未成对电子数相等；DC2与BC2为等电子体；E为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：(1)E在周期表中的位置_。(2)与 E同区、同周期元素原子的价电子排布式是_；C2-的电子排布图_。(3)A、B、C均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物稳定性由强到弱的排列顺序_ (填分子式)。(4)A、B、C的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为_(用分子式表示)，其中 B的最简单氢化物的 VSEPR模型名称为_，C的最简单氢化物的分子立体构型名称为_。(5)A、C 两种元素能形成化合物 AC2，该分子的结构式_，中心原
17、子的杂化轨道类型_ ,根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有_。【参考答案及解析】一、选择题1.【答案】A【解析】A乙醚不能形成分子间的氢键，其沸点只受范德华力的影响，A符合题意；B乙醇与水分子间易形成氢键，所以乙醇与水互溶，B不合题意；C水分子间能形成氢键，增大了水分子间的作用力，使水的沸点出现反常，从而使水的沸点比硫化氢的高，C不合题意；DDNA的双螺旋结构中，碱基对之间通过氢键维系，D不合题意；故选A。2.【答案】B【解析】A物质溶解能力的大小，决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性，烷烃不易溶于水，乙醇易与水分子形成氢键，故乙醇可与水以任意比互溶，故A错误；B碘和干冰都是分子晶体
18、，碘和干冰的升华都需要克服分子间作用力，故B正确；C乙烯在标况下为气体，但题目未注明标况下，无法计算出物质的量，故C错误；D硫酸氢钠在水溶液里电离生成钠离子、硫酸根离子和氢离子，钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，所以硫酸氢钠溶于水破坏离子键和共价键，故D错误；答案选B。【点睛】硫酸氢钠在水溶液中是完全电离的，故破坏离子键和共价键，是易错点，考虑断键的情况不易出错。3.【答案】D【解析】【分析】无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，实质为水中化学键断裂得到H原子，以此来解答；【详解】无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出
19、氢原子，实质为水中化学键断裂得到H原子，水中的H-O是极性共价键，则题中所说的“结合力”为极性共价键，答案选D。4.【答案】B【解析】【分析】根据元素在元素周期表的位置可以分析，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，据此回答。【详解】AAr为稀有气体元素，为单原子分子，不存在共价键，A错误；BX的双原子分子为N2，Z的双原子分子为Br2，B正确；C原子半径WY，故键长WHYH，电负性WWH，C错误；D原子半径WX，故键长WHXH，键长越短，键能越大，故键有WHXH，D错误；故选B。5.【答案】D【解析】F是唯一没有正价的元素，F为-1价，SF6中S元素为+6价，S已处
20、于最高价，不可能再被氧气氧化生成硫为+4价的二氧化硫，故A错误；六氟化硫分子呈正八面体，结构对称，是非极性分子，故B错误；六氟化硫分子呈正八面体，F达到八电子稳定结构，1个F最外层周围有8个电子，1个S最外层周围有12个电子故C错误；SF6中F为-1价， S为+6价，微弱水解：SF6+4H20=H2SO4+6HF，故D正确。6.【答案】C【解析】【分析】在有机物分子中，如果某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，手性碳原子一定是饱和碳原子，根据碳原子连接的原子或原子团是否相同进行分析。【详解】A. CCl2F2中C原子分别连接两个氯原子和两个氟原子，不满足手性碳原
21、子条件，故A错误；B. 中的碳原子均不满足手性碳原子条件，碳原子都没有手性，故B错误；C. CH3CH2CHClCH2CH2CH3中第三个碳原子连接了四个不同的原子和原子团，该碳原子具有手性，故C正确；D. CH2CH-COOH中三个碳原子都为不饱和碳原子，碳原子没有手性，故D错误；故选C。【点睛】手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团是不同的。7.【答案】C【解析】A硫酸结构式：，亚硫酸结构式：，H2SO4非羟基氧原子个数大于H2SO3，中心原子正电性越高，酸性越强，故A正确；BBe与Al元素周期表位于对
22、角线位置，依据对角线规则，二者性质相似，依据铝能够与强碱反应可知Be能够与氢氧化钾溶液反应，故B正确；C同周期从左到右第一电离能增大，第IIA与IIIA反常，因为Mg的价电子排布式是3s2，处于全满状态，较稳定，而Al是3s23p1，所以第一电离能：MgAl，故C错误；D能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故D正确；故答案为C。8.【答案】B【解析】A冰融化时发生物理变化，只破坏范德华力而不破坏化学键，故A错误；BCX4均为分子晶体，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，卤化物CX4（X代表卤
23、族元素）中，从F到I，CX4分子的相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高，故B正确；C物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高，因为水分子间存在氢键，故C错误；D物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，故D错误；故选B。9.【答案】B【解析】AN5+N5是由同种元素组成的纯净物，应为单质，故A错误；B(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有的离子种类分别为N5+、H3O、NH4、Cl，即含有四种离子，故B正确；C每个N5中含有电子为35+1=36个电子，故C错误；DN5+、N5之间形成离子键，N5+、N5离子内氮原子之间形成非极性共价键，故D错误；故选B。1
24、0.【答案】B【解析】A电负性：NOF，键的极性的强弱：N-HO-HF-H，故A错误；B碳碳键的键长：石墨金刚石，石墨的熔点高于金刚石，故B正确；C形成分子内氢键，分子间作用力小，形成分子间氢键，分子间作用力大，熔点： NH3 CH4 (4)CH4NH3H2O 四面体形 V 形 (5)O=C=O sp杂化 键、键 【解析】【分析】C的价层电子排布为nsnnp2n，n=2，C的价电子排布为2s22p4，则C为氧(O)；A与C原子核外的未成对电子数相等，则A为碳(C)，B为氮(N)；DC2与BC2为等电子体，则D应为硫(S)；E为过渡元素，其原子核外没有未成对电子，则E为锌(Zn)。【详解】(1)
25、E为锌，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，在周期表中的位置为第四周期第B族。答案为：第四周期第B族；(2)E为ds区元素，与 E同区、同周期元素为铜，其原子的价电子排布式是3d104s1；C2-的电子排布式为1s22s22p6，电子排布图为。答案为：3d104s1；(3)A、B、C均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物为CH4、NH3、H2O，稳定性与非金属性相同，非金属性CN NH3 CH4。答案为：H2O NH3 CH4；(4)A、B、C的最简单氢化物CH4、NH3、H2O中，键角依次为10928、10718、104.5，由大到小的顺序为CH4NH3H2O，其中
26、 B的最简单氢化物为NH3，其中心原子(N)的价层电子对数为4，VSEPR模型名称为四面体形，C的最简单氢化物为H2O，其分子立体构型名称为V 形。答案为：CH4NH3H2O；四面体形；V 形；(5)A、C 两种元素能形成化合物CO2，该分子的结构式为O=C=O，中心原子(C)的价层电子对数为2，杂化轨道类型sp杂化，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有键、键。答案为：O=C=O；sp杂化；键、键。【点睛】价层电子对互斥模型(VSEPR模型)不仅包含成键电子占据的轨道，而且包含孤对电子占据的轨道；而分子的立体构型只包含成键电子所占据的轨道，所以对于同一种分子，两种模型可能有所不同，若不注意区分，很容易得出错误的结论。
