1、云南省昆明市官渡区第一中学2020届高三化学上学期开学考试试题（试卷满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、S32、Cu64第卷(选择题 共42分)一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）1、下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是()A. 碘酒中的碘B. 暖宝宝中的铁粉C. 抗酸药中的氢氧化铝D. 尿不湿中的聚丙烯酸钠 2、NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法错误的是( )A.1mol 乙烯中含有的化学键和1mol 乙烷中含有的化学键数目不相同B.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数目为0.4
2、NAC.电解精炼铜时,当电路中转移2NA个电子,阳极溶解64g铜D.常温下,78g苯中含有6NA个C-H键3、对下列过程的化学用语表述正确的是( )A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体:H2S+Cu2+=CuS+2H+B.向氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3+4OH-=AlO2-+2H2OC.用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程:D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应:Fe-3e-=Fe3+4、下列实验操作不当或实验结论错误的是( )A.用过氧化氢溶液制取氧气时,加少量MnO2以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择甲基橙为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液
3、灼烧,火焰呈黄色,证明该化合物是钠盐D.给试管里的液体加热,液体体积一般不超过试管容积的三分之一5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,X的某种单质可用作粮仓中的粮食保护气,Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数,Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是( )A.原子半径大小为YXWc(OH)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同14、下列物质转
4、化在给定条件下不能实现的是( )SiSiO2H2SiO3SSO3H2SO4CCO2Na2CO3NaNa2O2NaOHA. B. C. D.第II卷(填空题 共58分)15、(15分)球形纳米银粉是一种重要的无机功能材料，被广泛应用于装饰材料、电接触材料、感光材料、催化剂、医药和抗菌材料等众多领域。从含Ag+的废定影液中回收并制备球形纳米银粉工艺流程图如下：请回答下列问题：(1)硝酸中所含元素的原子半径由小到大的顺序 ；Na在周期表中的位置： ；N2H4的电子式：_(2)为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是 A盐酸 B适量KOH C适量NaOH D适量CH3COONa(3)写出置换过程的离
5、子反应方程式 (4)若氧化精制过程产生等体积的NO2和NO混合气体，写出HNO3与Ag反应的化学反应方程式 (5)右图1、图2分别是HNO3浓度、浸取时间对银回收的影响，则最佳的浓度和时间分别是 %； min。 (6)加入N2H4H2O还原前要将AgNO3溶液的pH调节至56，得到Ag的产率最高，pH6时，银的产率降低的原因为 (7)常温下，取上述AgNO3溶液滴加到物质的量浓度均为0.2mol/L NaNO2和CaCl2的混合溶液中（忽略溶液体积变化），当AgNO2开始沉淀时，溶液中c(Cl)= mol/L已知：常温下，Ksp(AgNO2)=210-8 ，Ksp(AgCl)=1.810-10
6、16、（14分）某课题组设计实验探究铜和浓硫酸的反应。实验装置如图所示。实验操作和现象如下:实验操作现象加热之前,打开夹子K,通入一段时间,关闭K,点燃酒精灯A装置烧瓶中产生大量白雾;B中产生白色沉淀;C中溶液褪色回答下列问题:(1)点燃酒精灯之前,通入氮气的目的是_。(2)A装置导出的气体中混有水蒸气和_。(3)B装置中HCl的作用是_。(4)实验完毕后,取出烧瓶中固体,设计实验探究其成分。査阅资料知,浓硫酸与铜反应可能生成CuS和Cu2S,它们都是难溶于水,也难溶于稀盐酸、稀硫酸的黑色固体,能溶于稀硝酸。实验如下:(i)用蒸馏水洗涤固体,得到蓝色溶液,残余固体呈黑色。(ii)取少量残余黑色
7、固体于试管中,加入适量稀硝酸,黑色固体逐渐溶解,溶液变蓝色,产生无色气泡。取少量上层清液于试管中,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀。(iii)另取m g残余黑色固体进行如下实验。通入足量O2,加热,使硬质玻璃管中的黑色固体充分反应,观察到F瓶中溶液由红色变无色。称得反应后硬质玻璃管中的黑色物质仍然为m g。 由 实验(i)得到蓝色溶液知,烧瓶中固体含有_(填 化 学 式 )。 由实验(ii)能否得出黑色固体成分是CuS或Cu2S或二者的混合物,_(填“能”或“否”),理 由 是_。 烧瓶中固体不可能含CuO,理由是_。 由 实 验 (iii)得出黑色固体是_(填化学式)。写出E中发生反应的化学方程
8、式:_。17、（15分）“绿水青山就是金山银山”。近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题:(1)已知:若某反应的平衡常数表达式为,则此反应的热化学方程式为_。(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应:,某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表:t/min0123451.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为,第2min时体系压强为,则=_。2-5min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为_。一定温度下,
9、在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填字母序号)。a.和的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化c. d.气体的密度保持不变(3)是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应:,该反应中正反应速率,逆反应速率,其中、为速率常数,则为_(用、表示)。(4)如图是密闭反应器中按投料后,在200、400、600下,合成反应达到平衡时,混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线,已知该反应为放热反应。曲线a对应的温度是_。M点对应的的转化率是_。(5)工业上常用氨水吸收二氧化硫,可生成。判断常温下,溶液的酸碱性并
10、说明判断依据:_。(已知:的的)18、（14分）聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：已知：(1)A的名称(系统命名)： ，H的分子式为 。(2)写出反应的反应类型是。(3)写出反应的试剂和条件 (4)G的结构简式为 。(5)写出反应的化学方程式：_(6)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：。(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）。 高三年级1920学年上学期开学考试答案1-14 BCACB BAABB BC
11、CD15、（15分）：(1). （1分）;第三周期第A族（1分）；(2)B（1分） ( 3). (4)(5) 30%（1分）;6min（1分）(6)pH过大会有生成，降低产品的纯度 （7）16、（14分）(1)排尽装置中（1分）(2) （1分）(3)抑制与反应(4)（1分）;否（1分）;CuS、与稀硝酸反应的现象相同,且所得溶液中滴加溶液均产生白色沉淀;烧瓶中剩余的稀硫酸与CuO不能共存;17、（15分）(1)(2)7:4(或1.75:1) 0.22mol/(Lmin) b (3) (4) 200（1分） 75%(5)显碱性,因为,所以水解程度大(其他合理解释均可)18、（14分）(1) 1,2-二氯丙烷（1分） C8H12O3（1分）(2)氧化反应（1分）(3)NaOH的水溶液 加热（1分）(4)(5)(6)或(7)（4分）
