1、第二章 化学物质及其变化 综合练习一、选择题（每小题3分，16小题，共48分）1、根据中央气象台报道，近年每到春季，我国沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体2、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A、冷水 B、沸水 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液3下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是ACu BHCl CCO2 DCH3CH2OH（乙醇）4下列物质不属于盐类的是 A纯碱 B烧碱 C小苏打 D灰锰氧5除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体,可行的方法是 A过滤 B蒸发 C加入适量
2、的盐酸 D加入适量的NaOH溶液6下列实验现象与氧化还原反应无关的是A点燃酒精灯，灯芯燃烧产生黄色火焰 B碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色C往澄清石灰水中吹气，石灰水变混浊 D稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出7 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是AZn与CuSO4 溶液的反应 B分解氯酸钾制氧气CNaOH溶液与盐酸中和 DMgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀 8、能用HOHH2O来表示的化学反应是A、氢氧化镁和稀盐酸反应 B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C、澄清石灰水和稀硝酸反应 D、二氧化碳通入澄清石灰水中9必须加入还原剂才能实现的反应是AKMnO4 O2 BFe3 F
3、e2 CS SO2 DCO32- CO210一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A 含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClB c(H)11013molL1的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND 含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl11胶体区别于溶液最本质的特征是 A可以通过滤纸 B有丁达尔效应C分散质粒子因吸附而带电荷 D分散质粒子的直径大小12下列有关说法正确的是A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B电离出氢离子的化合物是酸C纳米材料也是一种胶体 D丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的13下列离子方程式
4、与化学反应事实一致的是A石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ = H2O +CO2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2 + 2OH- = Cu(OH)2C硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H + OH- = H2OD硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- = AgCl+NO314有关氧化还原反应的叙述错误的是A复分解反应一定不是氧化还原反应 B置换反应都是氧化还原反应C金属单质只能做还原剂 D氧化还原反应的本质是化合价的升降15从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A2NaBr+
5、Cl2=2CaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S DC+CO22CO16已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性二、填空题（4个小题，共42分）17（12分）现有下列8种物质，请按要求回答问题：淀粉溶胶 锌 氧化铁 碳 盐酸 苛性
6、钠 碳酸钙氢氧化铜悬浊液 运用树状分类法将这些物质（用化学式表示）进行分类。 常温下，上述物质两两混合，能够制取的气体有_，所发生的反应属离子反应的写出离子方程式，并注明反应类型（按反应形式分）_ 。18（8分）写出CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式 ，发生了该反应的实验现象是 。为了检验某些离子实际上没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程） 。19（8分） 双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O = KHCO3 + A（已配平）(1)生成物A的化学式为 (2)反应中被氧化的元素为
7、 (3)设反应中的氧化剂是 (4)若将KCN改为HCN也发生类似一述反应，则该反应的化学方程式为： 。20（8分）离子反应在污水处理方面也有实际应用，例如：某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K+、Ag、Fe3、OH-、Cl-、NO3- 等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的离子是 ，乙厂的废水含有的离子是 。为了消除两厂废水的污染，可控制两厂排出废水的流量使之混合，将大部分污染性强的离子沉淀而除去，用离子方程式表示这种治污原理 。21、（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(
8、OH)2溶液至恰好完全反应设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。试回答 此实验中，观察到的现象有 ， 。 写出实验过程中反应的离子方程式为 。三、计算题（1小题，10分）22（10分）已知: MnO2 +4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：反应耗用MnO2的质量 被氧化的HCl物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度参考答案：1、D 2、B3、C4、B5、C6、C7、A 8、C 9、B 10、A 11、D 12、D
9、 13、C 14、D15、D16、A17(12分) (4分) H2和CO2（2分）Zn + 2H = Zn2 + H2 置换反应，（3分）CaCO3 +2H+ = Ca2+ +CO2+ H2O 复分解反应（3分）18（8分）Ba2 + SO42- = BaSO4(2分)；产生白色沉淀（2分，）静置后，观察上层清液为蓝色，说明Cu2+ 未参加反应（2分），取上层清液，滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明Cl- 未参加反应（2分）19（8分）（1）NH3 （2）-1价的氧元素 （3）H2O2 （4）HCN + H2O2 = CO2 + NH3（各2分，共8分）20（8分）OH-、Cl-、K（2分），Ag、Fe3、NO3-（2分），Ag + Cl- = AgCl（2分），Fe3 + 3OH- = Fe(OH)3（2分）21（6分）（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba2+2OH-+2H+SO42- =BaSO4+4H2O；（各2分）22（10分）（1）17.4g（3分），（2）0.4 mol（2分），（3）9 mol/L（4分）
