1、高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉 60g 放入 150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。甲同学认为 X 中除3Fe 外还可能含有2Fe 。若要确认其中的2Fe ，应先用 选填序号）。aKSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 c浓氨水 d酸性4KMnO 溶液 乙同学取 336ml（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：2222422SOBrH OHBrH SO 然后加入足量2BaCl 溶液，经适当操作后得干燥固体 233g。由于此推知气体 Y 中2SO 的
2、体积分数为 。探究二 分析上述实验中2SO 体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含量有2H 和 Q 气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置 B 中试剂的作用是 。（4）认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于 （选填序号）。a A 之前 bA-B 间 cB-C 间 dC-D 间（6）如果气体 Y 中含有2H，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体 Y 中2H 的含量（标准状况下约有 28ml 2H），除可用测量2H体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。高考资源网（
3、），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 响无法判断 Q 的存在；选择 d，Q 被碱石灰吸收（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值 0.1g，无法精确称量出差量。（2010重庆卷）26（15 分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属 M 和Ca，并含有 3.5%（质量分数）CaO （1）Ca 元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 （2）Ca 与最活跃的非金属元素 A 形成化合物 D，D 的电子式为 ，D 的沸点比 A与Si 形成的化合物 E 的沸点 （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+Fe
4、O+CaO342CaPO+Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色nM(OH).则金属 M 为_；检测n+M的方法是_（用离子方程式表达）（5）取 1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成 224ml.2H（标准状况），在想溶液中通入适量的2CO，最多能得到3CaCO g【答案】（5 分）（1）第四周期第A 族，（2），高（3）2P+5FeO+3CaO 高温 Ca3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.1【解析】本题考查钙、铁的知识。（1）Ca 为 20 号，位于第四周期，第 IIA 族。（
5、2）最活泼的金属为：F,2CaF 为离子化合物，4SiF 为分子晶体，故2FCa的沸点高。（3）P 从 0 价升高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 至+5 价，Fe 从+2 价降至 0 价，根据得失电子守恒有，P 前配 2，F 0e前配 5.（4）有颜色变化可知，红褐色2()N OH为3F(OH)e,3Fe 与 KSCN 变血红色。（5）Ca 与Fe 中只有Ca 与水能反应生成2H，由Ca 2H 得，n(Ca)=0.224/22.4=0.01mol。n(OCa)=1.63.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m(2COCa)=(0.01+0.001)100=
6、1.1g。【2009 高考】1.（2009北京卷）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：.从废液中提纯并结晶出 FeSO47H2O。.将 FeSO47H2O 配制成溶液。.FeSO4 溶液与稍过量的 NH4HCO3 溶液混合，得到含 FeCO3 的浊液。.将浊液过滤，用 90热水洗涤沉淀，干燥后得到 FeCO3 固体。.煅烧 FeCO3，得到 Fe2O3 固体。已知：NH4HCO3 在热水中分解。（1）中，加足量的铁屑除去废液中的 Fe3+，该反应的离子方程式是_。（2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_。（3）中，生成 FeCO3 的离子方
7、程式是_。若 FeCO3 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_。（4）中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是_。（5）已知煅烧 FeCO3 的化学方程式是 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧 464.0 kg 的FeCO3,得到316.8 kg 产品。若产品中杂质只有 FeO，则该产品中 Fe2O3的质量是_ kg。（摩尔质量/gmol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）（2）FeSO4+2H2OFe(OH)2+H2SO4,加入 H2SO4，平衡逆移，抑制水解。（3）“红褐色”提示生成 Fe(OH)3。（4）
8、检验：说明步骤，指明试剂、现象、结论。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（5）设产品中 FeO、Fe2O3 物质的量分别为 a mol、b mol。求得:b=1.8 mol m(Fe2O3)=1.8 mol160 gmol-1=288.0 g。（2009上海卷）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)该反应的平衡常数表达式为：K=_。该温度下，在 2 L 盛有 Fe2O3 粉末的密闭容器中通入 CO 气体，10 min 后，生成了单质
9、铁11.2 g。则 10 min 内 CO 的平均反应速率为_。(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：_；_。(3)某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：_。欲使上述体系中 Al3+浓度增加，可加入的物质是_。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（4）Al(OH)3 是两性氢氧化物，其酸式电离的离子方程式为 Al(OH)3HH2O；碱式电离的离子方程式为 Al(OH)3=Al33OH-，欲使 A
10、l3浓度增大，可加入盐酸、硫酸等以降低 OH-浓度，使平衡向碱式电离的方向移动。（2009广东卷）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B 【解析】本题考查金属的相关知识,主要涉及 Mg、Al。B 项中生铁、普通钢、不锈钢中碳含量应是依次减少的，故 B 错。（2009福建卷）从铝土矿（主要成分是 Al2O3,含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：
11、（1）流程甲加入盐酸后生成 Al3+的离子方程式为_。（2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_。（3）验证滤液 B 含 Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液 E、K 中溶质的主要成分是_（填化学式），写出该溶质的一种用途_。（5）已知 298 K 时，Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp=5.610-12。取适量的滤液 B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得 pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_。【答案】(1)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O (2)SiO2+2OH-=+H2O(3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（4）NaH
12、CO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案（5）5.610-10 molL-1【解析】Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO 中，Al2O3、SiO2 与 NaOH 溶液反应，MgO、Fe2O3 不与 NaOH 溶液反应；除 SiO2 不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO 均与盐酸反应；还有反应Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+,结合以上知识点不难对（1）（2）（3）（4）作答。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（5）pH=13.00 时，c(OH-)=0.1 molL-1，Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)=5.610-12,可得 c(Mg2+)
13、=5.610-10 molL-1。（2009宁夏、辽宁卷）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中 A为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)(1)A、B、C、D 代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若 B 与 F 物质的量之比为 43，G、H 分别是_、_(填化学式)；(4)反应产物中 K 的化学式为_；(5)反应的离子方程式为_。【答案】(1)Al C H2O Na2O2 (2)4Al+2Na2O2+6H2
14、O=4NaAlO2+O2+6H2(3)CO2 CO(4)Na2CO3(5)CO2+2OH-=+H2O CO2+3H2O=+2Al(OH)3【解析】本题考查无机推断及化学方程式和离子方程式的书写，综合性强。由 C 是无色无味液体可知 C 为 H2O，进而推知 E、F 为 O2、H2 两种气体。H2O 与金属 A、固体 D 反应能生成 O2、H2 及溶液甲，所以 D 为 Na2O2，A 为 Al，溶液甲为 NaAlO2 的水溶液。黑色非金属单质与 F(O2)反应能生成两种物质，说明 B 为 C，完全燃烧生成 CO2，O2 不足有 CO 生成，G 能与 NaAlO2 溶液反应生成沉淀，则 G 为 C
15、O2、H 为 CO，L 为 Al(OH)3，溶液乙中溶质为Na2CO3 或 NaHCO3。由 D+GF+K，即 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，又 C+K溶液乙，即 Na2CO3 溶于水得 Na2CO3 溶液，说明溶液乙中溶质为 Na2CO3，又反应中 Na2O2、H2O 均过量，可知溶液甲为 NaOH 和 NaAlO2 的混合物，由此可写出反应的离子方程式。反应中，C 与 O2 物质的量比为 43，由原子守恒可确定产物为 CO2 和 CO，且比例为 11。4C+3O22CO2+2CO （2009上海卷）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)
16、关系如下图。反应中镁和铝的()高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 A.物质的量之比为 32 B.质量之比为 32 C.摩尔质量之比为 23 D.反应速率之比为 23（2009江苏卷）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 【答案】B 【解析】A 中 Al(OH)3 转化成 Al 不能一步完成；C 中 H2SiO3Si 不能一步完成；D 中CH3CHOCH2CH2 不能一步完成；B 符合题意，发生的反应有：ab：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ca：3NO2+H2O=2HNO3+NO bc：2NO+O2=2
17、NO2 cb：3NO2+H2O=2HNO3+NO。（2009上海卷）实验室将 9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质 18 g，则该氧化物粉末可能是()A.Fe2O3 和 MnO2 B.MnO2 和 V2O5 C.Cr2O3 和 V2O5 D.Fe3O4 和 FeO【答案】AD 【解析】9 g 铝粉可以提供 1 mol 电子，则氧化物中的金属元素每得到 1 mol 电子对应的质量就应该是 18 g，Fe3+得到 1 mol 电子对应的质量为 18.7 g，Mn4+得到 1 mol 电子对应的质量为 13.8 g,故 A 项正确。V5+得到 1
18、 mol 电子对应的质量为 10.2 g，Cr3+得到 1 mol 电子对应的质量为 17.3 g，B、C 项即使 9 g 铝粉全反应,所得金属单质的质量也不到 18 g，故错误。Fe3O4 中的铁元素得到 1 mol 电子对应的质量为 21 g，Fe2+得到 1 mol 电子对应的质量为 28 g，当铝粉不足时,D 项正确。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【2008 高考】（2008重庆卷）下列叙述正确的是（）A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B.Na2O2 与水反应、红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱 C.Li、C、P 分别在足量氧气中燃烧均生
19、成一种相应氧化物 D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3 三种固体受热后均能生成气体（2008广东卷）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A.不锈钢是铁合金，只含金属元素 B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【答案】B 【解析】不锈钢是铁合金，但还含有非金属元素碳等，A 项错误；铁在高温时能与水蒸气发生置换反应，B 项正确；铁的合金有多种，生铁就是最常见的铁合金，这类铁合金由于能够形成原电池反应，往往比铁更容易与盐酸反应，C 项错误；由于锌在空气中能形成致密的氧化膜保护层，阻止内部继续被氧化，所
20、以，常常采用镀锌的方式来保护铁等金属不被腐蚀，D 项错误。（2008海南卷）化学与技术模块（选考题）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是 A.提高了原料的原子利用率 B.降低了生产成本 C.减少了环境污染 D.减轻了对设备的腐蚀【答案】D【解析】由于联合制碱法在生产过程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨厂提供，从滤出碳酸氢钠后所得的母液中可回收氯化铵，因此它提高了原料的原子利用率，降低了生产成本，因此 A、B 正确。由于不产生不能利用的氯化钙，所以“减少了环境污染”，C 正确。由于增加了物质的循环利用，所以会加重“对设备的腐蚀”，D 错误。（2008广东卷）对于下列常见化学物质
21、的认识错误的是（）A.明矾可用作净水剂 B.干冰能用于人工降雨 C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包【答案】C 【解析】明矾的成分是 KAl（SO4）212H2O，它在水中能发生水解反应：Al33H2O Al（OH）33H，产生的 Al（OH）3 能吸附水中的杂质，A 项正确；干冰挥发吸热能冷凝水蒸气成为液滴，B 项正确；陶瓷是瓷土在高温下煅烧的产物，而碳酸钙在高温时则分解为氧化钙和二氧化碳，所以 C 项错误；水苏打的成分是 NaHCO3，能中和面发酵产生的酸，并产高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 生二氧化碳气体使面体膨
22、松，D 项正确。（2008广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3【答案】A 【解析】m（Al）m（NaOH）=2740；mAl（OH）3m（NaOH）=7540；m（AlCl3）m（NaOH）=33.37540；m（Al2O3）m（NaOH）=5140。所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是 Al。故选 A。（2008江苏卷）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是 A.密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气
23、体产物：B.Fe 在 Cl2 中的燃烧产物：C.AlCl3 溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式：D.氨水与 SO2 反应后溶液中的铵盐：【答案】B【解析】CuO+CCu+CO，2CuO+C2Cu+CO2，1，产物为 CO；2，产物为 CO2；12，产物为 CO 和 CO2，A 正确。Fe 在 Cl2 中燃烧只有一种产物FeCl3，B 错。Al3+3OH-Al(OH)3，Al3+4OH-+2H2O，3，铝元素以 Al3+和 Al(OH)3 形式存在；=3，则以 Al(OH)3 形式存在；34以和 Al(OH)3 形式存在；4 只以形式存在，C 正确。NH3H2O+SO2NH4HSO3，2NH3
24、H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O,1，生成高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 NH4HSO3；12，产物为 NH4HSO3 与（NH4）2SO3 混合物；2，只生成（NH4）2SO3，D 正确。（2008北京卷）1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3【答案】A【解析】1 mol Na2O2 与 2 mol NaHCO3 固体混合加热后的反应为：2NaHCO3Na
25、2CO3 +CO2 +H2O 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol Na2O2 +CO2Na2CO3+O2 1 mol 1 mol 1 mol(或 Na2O2+H2O2NaOH+O2，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O)最后得到 2 mol Na2CO3 固体，A 项正确。（2008北京卷）由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：(1)取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_。(2)Z 为一种或两种气体：若 Z 只为一种气体
26、，试剂 a 为饱和 NaHCO3 溶液，则反应 I 中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则 Z 中两种气体的化学式是_。(3)向 Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_。(4)取 Y 中的溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2 mol I-时，共转移 3 mol 电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体，则原高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
27、样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）_。【答案】（1）Al （2）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O NO CO2（3）Cu2+Fe3+H+（4）2Fe2+3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I2（5）CuO、C；CuO、C、Fe2O3（4）溶液呈蓝色证明有 I2 生成，有红褐色沉淀生成，说明有 Fe(OH)3 生成，反应的离子方程式为：4I-+2Fe2+3H2O22I2+2Fe(OH)3（5）原样品中加入足量稀硫酸充分反应后，一定不产生 Cu，在已经排除 Al，确定有 CuO，C 的前提下，原样品中一定没有 Fe，因为若有 Fe 存在，Cu2+有可能
28、被 Fe 还原成 Cu，所以，只有 Fe2O3 不能确定，因此原样品中可能的物质组合为：CuO+C 或 Fe2O3+CuO+C。（2008广东卷）铜在自然界存在于多种矿石中，如:矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3Cu(OH)2 请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_。（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反应的氧化剂是_。（3）SO2 尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中
29、1 种酸和 1 种盐的名称_。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量 Fe、Ag、Au 等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_。（5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_（填字母）。选项 陈述 陈述 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 对；对；有 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 对；对；有 C 铁比铜活泼 铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有 D.蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的
30、消毒剂 错；对；无【解析】（1）铜的质量百分含量：CuFeS2（34.8%）Cu5FeS4（63.5%）Cu2S（80%）CuCO3Cu(OH)2（57.6%）。（2）Cu2O、Cu2S 的 Cu 由+1 被还原为 0 价，作氧化剂；Cu2S 的 S 有-2 价被氧化为+4 价，作还原剂。（3）处理 SO2 尾气一般为循环制备硫酸，和用氨水吸收，最后可得到（NH4）2SO4 等有价值的化学品。（5）稀盐酸可以同 Cu(OH)2 与 CuCO3 反应，而且稀盐酸不能与 Cu 反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿CuCO3Cu(OH2)，A 正确。铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应
31、的，生成硫酸铜、SO2 和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B 错误。因为 Fe 比 Cu 活泼，所以 Fe-Cu 形成的原电池中，Fe 作负极，更容易被氧化生锈，C 错误。蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，有新物质生成，属于化学变化；CuSO4 可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D 正确。综上所述，答案选 A、D。（2008宁夏卷）某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）
32、图中标号处需加入的相应物质分别是 、；（2）写出处发生反应的离子方程式 ；写出处发生反应的化学方程式 ；（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 红 ；氧化铜 。【答案】(1)铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠(2)Fe+2H+Fe2+H2 2Fe3+Fe3Fe2+Cu2+FeCu+Fe2+2Au3+3Fe2Au+3Fe2+3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料【解析】（1）根据题干信息及框图中转化关系，利用逆推的方法：由
33、铁红逆推可知试剂为氢氧化钠，E 中含有 Fe2+，因此为铁粉或铁屑。由氧化铜逆推则试剂为氢氧化钠，C中含有 Cu2+，结合 B 转化为 C 和金可知为稀硝酸，B 为铜和金。由 A 转化为 B 与 E。结合 B 与 E 的组成可知 A 为铁、铜和金的混合物，故为稀硫酸。（2）处向工业废水中加入铁屑，发生反应的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2 2Fe3+Fe3Fe2+Cu2+FeCu+Fe2+2Au3+3Fe2Au+3Fe2+（3）铁红即为三氧化二铁：Fe2O3。在工业上铁红可用作红色涂料等；氧化铜可用作制取铜盐的工业原料等。（2008山东卷）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原
34、料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是_（填元素符号）。(2)上述冶炼过程产生大量 SO2。下列处理方案中合理的是_（填代号）。a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d.用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将 I-氧化为 I2:通过改变反应途径 Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3+对上述反应催化的过程。_、_（不必配平）(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3
35、、FeO、SiO2、Al2O3）可制备 Fe2O3。方法为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a.除去 Al3+的离子方程式是_。b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4 溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为_。证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为_.【答案】（1）Cu、O （2）b、c（3）2Fe3+2I-2Fe2+I2 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（4）a.Al3+4OH-+2H2O或 A
36、l3+4OH-b.稀硫酸、KMnO4 溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使 KMnO4 溶液褪色【解析】（2）SO2 是污染物，不能高空排放，a 错。SO2 不溶于浓硫酸，无法用浓硫酸吸收，D 错。SO2 既可回收用于制 H2SO4，也可用 Na2CO3 溶液吸收生成 Na2SO3，b、c 方案均合理。（3）Fe3+具有氧化性，可以氧化 I-，2Fe3+2I-2Fe2+I2，Fe2+又被氧化，+2Fe2+2+2Fe3+。（4）b 炉渣中只有 FeO 具有还原性，能使 KMnO4 褪色，故可选择稀硫酸浸取炉渣，再加KMnO4 溶液看是否褪色。注意不能选盐酸，因为它能还原 KMnO4。（2008重庆卷）
37、某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A 中试剂为_。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C 的液面位置；将 B 中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面位置；由 A 向 B 中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_；（填序号）记录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应_。（4）B 中发生反应的化学方程式为_。（5）若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL（已换算为标准状况），B 中剩余固体
38、的质量为 c g，则铝的相对原子质量为_。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。【答案】(1)NaOH 溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)使 D 和 C 的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2或 2Al+2OH-+2H2O2+3H2(5)高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。(6)偏小（5）m（Al）=（a-c）g，n（Al）=n（H2）=Al 的相对原子质量为。（6）若未洗涤过滤所得不溶物，测得 c 值偏大，m（Al）=（a-c）g 偏小，则 Al 的相对原子质
39、量值偏小。（2008江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）：写出 M 溶于稀 H2SO4 和 H2O2 混合液的化学方程式：。某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式：。由 E 制备的 E(C2H5)2 的结构如下图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【答
40、案】Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4 +2H2O 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O 2Fe3+2I-2Fe2+I2 10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O 1 3 【2007 高考】1.（2007海南卷）8.下列溶液能与镁反应生成氢气的是 A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水【答案】A【解析】本题考查镁单质的化学性质。NH 水解显酸性，NH+H2ONH3H2O+H+，Mg 与 H+反应置换出 H2。反应的离子方程式可表示为：2NH+Mg=2NH3+H2+Mg2+或2NH+2H2O+Mg=2NH3H2O+H2+Mg2+
41、，B、C、D 不能与镁反应。2.（2007广东卷）65.下列说法正确的是（）A.我国流通的硬币材质是金属单质 B.所有的不锈钢都只含有金属元素 C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁【答案】D 【解析】硬币是合金，不锈钢中含碳，明代沉船不可能有铝制餐具，A、B、C 三项都错。3.（2007广东卷）28.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应 C.铝既能溶于酸，又能溶于碱 D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应【答案】C【解析】本题考查了金属铝及其化合物的知识。Al、Al2O3 和 Al(OH)3 都既能溶
42、于强酸又能溶于强碱，而 Al 具有还原性，能与 O2、Cl2 等氧化剂反应。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 4.（2007广东卷）12.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 A 将青铜器放在银质托盘上 B 将青铜器保存在干燥的环境中 C 将青铜器保存在潮湿的空气中 D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜【答案】BD【解析】本题考查金属铜腐蚀的有关知识。在潮湿的空气中，青铜器生成铜绿即发生下列反应，2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3,且根据金属活动顺序表，Cu 比 Ag 更易失去电子，故 A、C 不正确。5.（2007上海卷）18.用一
43、张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 A 实验中发生的反应都是氧化还原反应 B 铝是一种较活泼的金属 C 铝与氧气反应放出大量的热量 D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【答案】D【解析】本题是一道考查铝的化学性质的实验题。该实验是一个“毛刷实验”，原理是2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg，AlHg 构成原电池，加快铝失电子：4Al+3O2=2Al2O3，该反应是一个放热反应，使试管内气体的压强增大，U 形管中的红墨水左端下
44、降，右端上升，故 D 项错误。6.（2007上海卷）11.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 A 氢气在氯气中燃烧-苍白色 B 钠在空气中燃烧黄色 C 乙醇在空气中燃烧淡蓝色 D 硫在氧气中燃烧绿色 7.（2007全国）13.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被 80mL 浓度为 0.50mol/L 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是 A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O 和 Na2O2 D.Na2O2 和 NaO2【答案】C【解析】本题主要考查有关物质的量的简单运算。n(HCl)=80 mL103 Lml10.50 molL1=0.04 mol
45、，由反应 4Na+O2=2Na2O,2Na+O2Na2O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2知，与 0.04 mol HCl 反应的 m(Na2O)=1.24 g，与同样多高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 HCl 反应的 m(Na2O2)=1.56 g，而 1.24 g1.5 g1.56 g，所以该生成物的成分为 Na2O 与 Na2O2的混合物。8.（2007四川卷）27.下图是无机物 AM 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K
46、是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质 G 的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（4）反应 的离子方程式是：_（5）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高铁酸钾）.同时还生成 KNO2 和 H2O。该反应的化学方程式是：_。Fe2O3、SO2 中的一种，结合 A+O2B 知，A 为 SO2，D 为 Fe2O3，B 为 SO3，C 为 H2SO4；由 I 为第三周期中熔点最高的金属知 I 为 Al；G、H 为 A
47、l2O3 和 Fe 中的一种；由 K 是一种红棕色气体知 K 为 NO2，J 为 HNO3，L 为 NO；又由 G+HNO3M+NO分析知 G 为Fe，H 为 Al2O3,M 应为 Fe(NO3)3 或 Fe(NO3)2;联系反应：M+H2SO4F+NO知，M 为Fe(NO3)2,F 为 Fe(NO3)3 或 Fe2(SO4)3,至此全部物质已确定，题目所涉及的问题可顺利解决。9.（2007山东卷）29.铁及铁的化合物应用广泛.如 FeCl3 可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 剂和外伤止血剂等。(1)写出 FeCl3 溶液腐蚀印刷
48、电路铜板的离子方程式_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应_ 负极反应_(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若 Cu2+、Fe3+和 Fe2+的浓度均为 0.10molL-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去 CuCl2溶液中 Fe3+和 Fe2+的实验步骤_。氢氧化物开始沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀完全时约 pH Fe3+Fe2+Cu2+1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7 提供的药品：Cl2 浓 H2SO4 NaOH 溶液 CuO Cu(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢。但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上
49、表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式_ 劣质不锈钢腐蚀的实验现象_【答案】(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2)装置图 正极反应：Fe3+e-=Fe2+(或 2Fe3+2e-=2Fe2+)负极反应：Cu=Cu2+2e-(或 Cu-2e-=Cu2+)(3)通入足量氯气将 Fe2+氧化成 Fe3+;加入 CuO 调节溶液的 pH 至 3.24.7；过滤(除去 Fe(OH)3)(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成 10.（2007广东卷）24.二氧化锰是制造锌锰干
50、电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为 MnO2，还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的 pH高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 见下表，回答下列问题：沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 0.42 2.5 7 7（
51、1）硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。（2）滤渣 A 的主要成分是 。（3）加入 MnS 的目的是除去 杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO2 参与的电极反应方程式为 。（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。（2007北京卷）27.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应_；化合反应_。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还
52、可观察到的现象是_ _。解释此现象的离子方程式是_、_。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为 MnO2）反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）_。MnO2 在 H2O2 分解反应中作催化剂。若将适量 MnO2 加入酸化后的 H2O2 溶液中，MnO2溶解产生 Mn2+，该反应的离子方程式是_。【答案】（1）2Al+6H+=2Al3+3H2或 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失 Al3+3OH-=Al（OH）3 Al（OH）3+OH-=+2H2O（3）3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O （2007江苏卷）19.通常情况下，微粒 A 和 B 为分子，C 和 E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有 10 个电子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D；A、B、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列 4 种微粒：A：B：C：D：(2)写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：、
