1、银川一中2022/2023学年度(上)高二期中考试化 学 试 卷 一、选择题（每题2分共50分）1下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是( )A. B. C. D. 2NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.1mol/L溶液中含有数小于0.1NAB1L 0.1mol/L氨水中含有的OH-数目为0.1NAC含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NAD一定条件下，将1molN2与3molH2充入一密闭容器内充分反应后容器内气体分子数小于2NA3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )Ac(H+) /c(OH-) =10-12的溶液中： NH4+、Ba2
2、+ 、Cl-、NO3-B透明的溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-C能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+ 、K+、NO3-、SO42-D由水电离的 c(OH-)=110-10 molL-1 的溶液中：K+ 、Na+、NO3-、Al3+4下列说法不正确的是( )A测得0.1 molL1的一元酸HA溶液pH3.0，则HA一定为弱电解质B25时，将0.1 molL-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH11.0C0.1 molL-1的HA溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合所得溶液pH一定等于7.0D25时，将0.1 molL-1的HA溶液加水稀释至pH4.0，所得溶液c
3、(OH)110-10 molL-15从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In-(溶液，黄色)，在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是( )ANaClO(固体) B盐酸 CNaHSO4溶液 DNaHCO3溶液 6锡是大名鼎鼎的“五金”金、银、铜、铁、锡之一、早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)H1Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)H2S
4、n(s，灰) Sn(s，白)H3=+2.1 kJmol-1下列说法正确的是（ ）AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏7在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：A(s)2B(g)2C(g) H0，在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的( )A气体的平均相对分子质量增大B气体的分子数减少C气体的密度减小DA的物质的量浓度减小8恒温密闭容器中加入一定量的A，发生反应()，达到平衡。以下分析正确的是( )A加入少量B，平衡就会逆向移动B达到平衡的标志之一：C若开始时向容器中加入1A，达到平衡时吸收热量
5、QD缩小容器体积，重新达到平衡时，的浓度与原平衡浓度相等9化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是( )A反应的B在不同状态时的熵值：C反应 能否自发进行与温度有关D或的反应一定能自发进行c (NO2)mol/L10. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )ABCD反应过程2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)能量升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为v（NO2）=0.2molL-1t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动达平衡时，仅改变
6、x，则x为c（O2）11. 下列有关实验能够达到相应实验目的的是( ) 丁A图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定B图乙可用于测定H2O2溶液的分解速率C图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响D图丁实验记录的读数为12.20 mL12. 目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是( )A. 、步反应均释放能量 B. 反应进程中有二个过渡态C. 酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能 D. 总反应速率由第步反应决定13. 常温下某同学将一定量的NO2充入注射器中后封口，测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示已知气体颜
7、色越深，透光率越小；2NO2(红棕色)N2O4(无色)H0。下列说法不正确的是( )Ac(NO2)：cdBb点的操作为压缩注射器Cc点气体的平均相对分子质量比a点小D若注射器绝热，KbKc14. 依据如图判断，下列说法正确的是（）A. 氢气的燃烧热H241.8kJmol1B. 2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（g）所具有的总能量低C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）O2（g） H571.6 kJmol1D. H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量15. 时，向容积为的恒容密闭容器中加入和发生反应F
8、e2O3 (s) +3CO (g) 2Fe(s) + 3CO2(g) ，时达到平衡，平衡时测得混合气体中CO2的体积分数为。下列说法正确的是( )A正反应速率与时间的关系如图，时刻可能是分离出少量B则内反应的CO平均速率为C其他条件保持不变，升高温度，逆反应速率均增大正反应速率减小D该温度下的平衡常数为16. 室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是( )编号pH331111溶液盐酸醋酸溶液氢氧化钠溶液氨水A. 、三种溶液的物质的量浓度大小为：=B. 相同体积的、溶液分别与溶液完全中和，消耗溶液的体积：C. 、两溶液等体积混合，所得溶液中D. 、溶液以体积比为9：11混合，则混合溶液的pH=41
9、7. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHY电离平衡常数 下列推断正确的是( )A. 等pH的HX和HY浓度大小为：B. 相同条件下溶液的碱性：C. 溶液中加入过量HX，离子方程式为：D. NaY溶液中通入过量，离子方程式为：18. 下列说法正确的是( )A. 0.l molL1CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH)减小B. NaClO溶液中，离子浓度大小关系为：C. 向水中加入明矾晶体能促进水的电离，并使溶液中c(H) c(OH)D. 将pH11的NaOH溶液和pH13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH1219. 下列说法中错误的是( )A. 含有Al3+的溶
10、液中K+、Na+、HCO3-、Cl- 不可能大量共存B. 室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c（Na）c（SO42-）c（NH4+）C. 向醋酸溶液中加入水，不变（稀释过程中温度变化忽略不计）D25 ，a molL1氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合溶液中c（NH）c（Cl），则Kb（NH3H2O）20. 下列说法不正确的是( )A某溶液中由水电离出的c(H+)=110-amolL-1，则该溶液的pH=aB物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/LC 常温，等物质的量浓度的
11、醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，pH（CH3COONa）小于pH（Na2CO3）D. 稀释醋酸钠溶液溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大21. 以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH-2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)SO2(l) SOSO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是( )A. 该滴定反应可以表示为：SO+SO2+2SO2B. 自离解的存在，说明SO2是离子化合物C. 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点D. 在一定温度下，液态SO2中c(SO)与c(SO2+)的乘积是一个常数22. 为探究温
12、度对盐类水解的影响，利用手持技术测定0.1molL-1Na2CO3溶液温度由20升高到60过程的pH，130s后的曲线如图所示(已知pKw=pH+pOH)。下列说法正确的是( )A 加热升温时，溶液中的c(OH-)降低B加热过程中，n(H2CO3)+n(HCO3-)+n(CO32-)逐渐增大C常温下，Kh1(CO32-)为10-4.6DKw受温度的影响程度大于Kh1(CO32-)23. 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍，稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是()AMOH为弱碱，HA为强酸 B水的电离程度：XZYC若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH
13、均不变D将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性24. 室温下用溶液分别滴定20.00mL浓度均为的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( )A 导电能力：a点溶液b点溶液 Bb点溶液中Ca点溶液中由水电离出的约为DHA对应曲线上c点溶液呈碱性因是25. 窒温下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数-lgc(H水+)与所加NaOH溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是( )A室温下，醋
14、酸的电离常数约为1.010-5Bc、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性Cd点溶液中：c(Na+) + c(CH3COO-) = 0.05mol/LDb、f点溶液中均有：c(CH3COO-) c(CH3COOH)二、 填空题（每空2分，共50分）26.（12分）滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等氧化还原滴定与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。某同学用0.1000 molL-1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液。填空完成问题：（1）KMnO4溶液应放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定
15、管中。（2）写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式_。（3）滴定终点的现象为_。（4）某学生根据 3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.1000 molL-1 KMnO4的体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次第二次第三次依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_。(保留4位有效数字)下列操作中可能使测定结果偏低的是_(填字母)。A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO4标准液B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D.读取KMnO4标准液时，开始仰视
16、读数，滴定结束时俯视读数（5)滴定实验中一般要选择合适的指示剂，下列滴定中指示剂的选择或滴定终点颜色变化错误的是 提示：2KMnO45K2SO33H2SO4=6K2SO42MnSO43H2O、I2Na2S=2NaIS。选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅红色B盐酸氨水甲基橙黄色橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色无色27.（12分）CO2的的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将CO2转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案.例如可以用CO2、H2为原料合成CH3OH反应：CO2(g)
17、 + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H（1）CO2和H2在某催化剂表面上合成甲醇的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。反应的H_ 0(填“”或“”)：该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为_。（2）CO2加氢制甲醇也可在Cu-ZnO-ZrO2催化剂表面进行，其反应历程如图1所示(催化剂表面吸附的物种用*标注)，下列说法正确的是_。A若该方法实现工业生产，气体以一定流速通过Cu-ZnO-ZrO2，催化剂对反应物的转化率无影响B催化剂可以降低反应活化能和反应热C反应中存在共价键的断裂和共价键的形成D水的吸附和解吸在整个反应过程中实现了循环利用，原子利用率
18、为100%（3）在K下，分别将0.20 mol CO2、0.40 mol H2充入2 L和1 L的2个刚性容器中，发生反应：CO2(g)2H2(g) C(s)2H2O(g) 。实验测得CO2的体积分数随时间变化如图所示：比较a、d两点对应的v(CO2)大小：va(正)_vd(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，反应从开始进行到d点，用浓度变化表示的反应速率为v(H2)=_ molL1min1。在温度一定，压强P0 MPa时，在2 L密闭容器中按投料进行反应，达到平衡时体系的压强为初始压强的0.8倍，该温度下反应平衡常数Kp=_(用含P0的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质
19、的量分数)。28. (12分）现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵；请回答下列问题：（1）四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。（2）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。（3）已知T，KW11013，则T_25 (填“”、“”或“”)。在T时将pH11的NaOH溶液aL与pH1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH10，则ab_。（4）25 时，有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为_(填表达式)。（5）常温下，将浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，若溶液的pH=7，则c(Na+)_c(CH3COO)（填“”、“ ；该温度下反应平衡常数或。28.（每空2分，共12分）(1) (2)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(3)1019(4)xy14lg(5)=29.（每空2分，共14分）(1)弱酸c(A-)-c(HA) (2)107.5 0.05(3) (4)酸性 1000
