四川省仁寿县文宫中学2019-2020学年高一化学5月月考试题（含解析）.doc

1、四川省仁寿县文宫中学2019-2020学年高一化学5月月考试题（含解析）相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64一、选择题（每题2分，只有一个正确答案，共62分 ）1.下表是非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A化石燃料的燃烧产生二氧化硫，导致酸雨，而温室效应与二氧化碳有关，选项A错误；B汽车尾气中含氮的氧化物，易导致光化学烟雾，而二氧化硫导致酸雨的发生，选项B错误

2、；C工厂废气的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，导致酸雨，氮的氧化物还可导致光化学烟雾，而温室效应与二氧化碳有关，选项C错误；D碳不完全燃烧生成CO，易导致煤气中毒，非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确，选项D正确；答案选A。2.下列物质可用来区别SO2和CO2气体可选用（ ）A. 澄清石灰水B. 品红溶液C. 带火星的木条D. 石蕊试液【答案】B【解析】【详解】A因SO2和CO2均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，则不能鉴别，A项错误；B因二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，则能鉴别，B项正确；C因二氧化硫与二氧化碳均不助燃，不会使带火星的木条复燃，则不能鉴别，C项错误

3、；D因二氧化硫与二氧化碳的水溶液均显酸性，能使石蕊试液变红色，则不能鉴别，D项错误；答案选B。3.下列物质中可用来干燥NH3的是（ ）A. 浓H2SO4B. 碱石灰C. P2O5D. 无水CaCl2【答案】B【解析】【详解】A浓硫酸显酸性，与氨气反应，不可用于干燥氨气，选项A错误；B碱石灰显碱性，不与氨气反应，可用于干燥氨气，选项B正确；CP2O5为酸性氧化物，可与氨气反应，不能用于干燥氨气，选项C错误；D氯化钙与氨气发生络合反应，不能用于干燥氨气，选项D错误。答案选B。4.下列物质中必须保存在棕色瓶里的是（ ）氯水；氨水；浓硝酸；硝酸银；烧碱A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】

4、氯水、浓硝酸、AgNO3见光易分解，所以要避光保存，需要保存在棕色试剂瓶中；烧碱易和二氧化碳反应导致变质，所以要密封保存，不需要保存在棕色试剂瓶中；氨水易挥发，需要密封保存，不需要不存在棕色试剂瓶中；所以要保存在棕色试剂瓶中的药品是：，所以符合条件的是选项C；答案选C。【点睛】本题考查化学试剂的保存方法判断，注意掌握常见化学试剂的保存方法，明确化学试剂的保存与化学试剂的性质有关，见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中，易分解的物质要阴暗处保存，易和空气中成分发生化学反应的物质要密封保存，据此进行解答。5.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )A. 常温下都用铜容器贮存B. 露置在空气中，容

5、器内酸液质量都减轻C. 常温下都能与铜较快反应D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低【答案】D【解析】【详解】A铜和浓硫酸常温下不反应，硝酸在常温下能和铜反应，不能用铜制容器存放，A不正确；B浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，容器内酸液的质量增加，浓硝酸具有挥发性，露置在空气中，容器内酸液的质量减轻，B不正确；C铜和浓硫酸需要在加热的条件下才能完成，C不正确；D浓硝酸易挥发、易分解，而浓硫酸具有吸水性，所以露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低，D正确；故答案选D。6.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NAB. 6.4gCu与足量硫

6、粉充分反应转移的电子数目为0.2NAC. 常温常压下，2.24LNH3含有的原子数目为0.4NA个D. 常温常压下，2gH2含有含有的原子数目2NA个【答案】D【解析】【详解】A在标准状况下，SO3不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；B依据2CuCu2S，6.4gCu其物质的量为0.1mol，Cu化合价从0变成+1价，共转移0.1mol电子，电子数为0.1NA，B项错误；C常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则2.24LNH3的物质的量小于0.1mol，可知2.24LNH3含有的分子数小于0.4NA，C项错误；D2gH2的物质的量为1mol，则含有的原子数目2N

7、A，D项正确。答案选D。【点睛】阿伏伽德罗常数的考查是考试常见的题型，通常需要注意一下几个方面：1、气体摩尔体积的使用：必须是在标况下，物质为气体，气体摩尔体积才为22.4L/mol。2、分子中的原子个数，很多的单质分子中含有2个原子，例如氢气，氧气，氮气等，但也有不是2个原子的，例如氦气含有1个原子，臭氧含有3个原子。当然化合物分子中的原子数也各不相同。3、有些物质不能用分子一词，例如离子化合物，如氯化钠，过氧化钠等。同时注意离子化合物中的离子数，如过氧化钠含有2个钠离子和一个过氧根离子等。4、注意特殊反应，例如可逆反应不能进行完全，铜只能和浓硫酸反应，不和稀硫酸反应，二氧化锰和浓盐酸反应，

8、不和稀盐酸反应，铁和氯气反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁等。5、注意溶液中的微粒数值，溶液中有水，求氢原子或氧原子时不要忘记水，若求溶质的微粒，要考虑是否电离，电离程度，是否水解，水解程度等因素。7.下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（ ）A. H2SB. XeF4C. NCl3D. SF6【答案】C【解析】【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断。【详解】AH2S中S元素化合价为-2，S原子最外层电子数为6，所以2+6=8，S原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原

9、子不满足8电子结构，故A错误；B.XeF4中Xe元素化合价为+4，Xe原子最外层电子数为8，所以4+8=12，Xe原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；C.NCl3中N元素化合价为+3，N原子最外层电子数为5，所以3+5=8，N原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；D.SF6中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构

10、，故D错误；故选：C。8.下列说法正确的是（ ）A. 可加热NH4NO3晶体制备氨气B. 可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D. 除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法【答案】B【解析】【详解】A加热NH4NO3晶体分解成HNO3和NH3，遇冷又会反应生成NH4NO3，无法制备氨气，故A错误；B氨气溶于水生成一水合氨显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；C浓硫酸不具有挥发性，将蘸有二者浓溶液靠近，观察不到产生白烟现象，故C错误；D加热时碘升华，氯化铵受热分解，冷却收集到的物质依然为混合物，故D错误；故答案为B。9.下列关于物质用途的叙

11、述中，不正确的是A. 钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂B. 硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料C. 硅是太阳能电池的常用材料D. 氧化镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料【答案】B【解析】【详解】A. 钾钠合金呈液态，导热性好，可做快中子反应堆的导热剂，A正确；B. 硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，制造水泥的原料主要是纯碱、石灰石和石英，B错误；C. 硅能导电，是太阳能电池的常用材料，C正确；D. 氧化镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料，D正确；答案选B。10.“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体

12、分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）A. 有丁达尔效应B. 不能透过滤纸C. 所得液体一定能导电D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液【答案】A【解析】【详解】分散系中分散质的直径在1nm100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，则该混合物属于胶体，据此解答。A胶体具有丁达尔现象，选项A正确；B胶体能透过滤纸，选项B错误；C胶粒不一定带电，液体分散剂若为非电解质，则不能导电，选项C错误；D该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米

13、材料的直径是解答本题的关键，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间。11.下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是（ ）选项第栏第栏第栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe33OH=Fe(OH3)C往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OHHCO3-=CO32-H2OD往NaOH溶液中通入过

14、量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2OH=HCO3-A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.NaOH溶液和铝片的反应与氢氧化钠量的多少没有关系，往过量和少量NaOH溶液中投入铝片均发生反应：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，选项A正确；B.往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液,发生反应：Fe33OH=Fe(OH) 3；往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液，发生反应：2Fe33SO42-+3Ba2+6OH=2Fe(OH) 3+3BaSO4，选项B错误；C. 往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液，发生反应：Ca2+2OH+2HC

15、O3-=CaCO3+CO32+2H2O；往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液,发生反应：OHHCO3-=CO32-H2O，选项C错误；D. 往NaOH溶液中通入过量CO2气体：CO2OH=HCO3-，往NaOH溶液中通入少量CO2气体，发生反应：CO22OH=CO32-H2O，选项D错误。答案选A。12.常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B. 由水电离出的c(H+)=110-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D

16、. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-【答案】B【解析】【详解】ApH=0的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B由水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C.=1012的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在HCO3-，故C错误；D滴加KSCN变红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+、Al3+与CO32-相互促进水解，不能大量共存，故D错误；故选B。13.氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH35O24NO6H2O，对于该反应判断正确的是A. 氧气被

17、还原B. 该反应是置换反应C. 氨气是氧化剂D. 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子【答案】A【解析】【分析】4NH3+5O24NO+6H2O反应中N元素的化合价升高，则NH3为还原剂被氧化，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂被还原，结合氧化还原反应的有关概念分析。【详解】A.NH3+5O24NO+6H2O反应中N元素的化合价升高，则NH3为还原剂被氧化，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂被还原，故A正确；B.置换反应的特征是反应物生成物均是由一种单质和一种化合物组成，而该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不是置换反应，故B错误；C.4NH3+5O24NO+6H2O反应中N元

18、素的化合价升高，则NH3为还原剂被氧化，故C错误；D.4NH3+5O24NO+6H2O反应中N元素的化合价由-3升高到+2，所以若有17gNH3参加反应，则反应中转移的电子数为17/175=5mol，故D错误。故选A。14.下列说法正确的是（ ）A. Li通常保存在煤油中，以隔绝空气B. 碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+C. 卤素单质与水反应均可用X2H2OHXOHX表示D. 从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高【答案】B【解析】【详解】ALi密度比煤油小，应用液体石蜡保存，故A错误；B碱金属元素中随着原子序数的递增，单质还原性逐渐增强，则对应的阳离子氧化性减弱，所以碱金属阳

19、离子，氧化性最强的是Li+，故B正确；C氟单质与水反应时会氧化水中的氧元素，方程式为：2H2O+2F2=4HF+O2，故C错误；D从Li到Cs，碱金属的密度呈增大的趋势，K的密度反而比Na小；碱金属的阳离子半径增大，离子键减弱，熔沸点降低，故D错误；故答案为B。15.酸是实验室常用一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是A. HCl、CH3COOH均为含氧酸B. 稀H2SO4具有强氧化性C. 酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理D. 铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化【答案】D【解析】A. HCl是无氧酸，CH3COOH为含氧酸，A错误；B. 稀H2SO4具有氧化性，浓硫酸具有强氧化性，B错误；C

20、. 氢氧化钠具有腐蚀性，酸洒到实验台上，应用碳酸氢钠溶液处理，C错误；D. 铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化，D正确，答案选D。点睛：注意氧化性酸与酸的氧化性区别，硝酸和浓硫酸是氧化性酸，指的是酸根中的非金属元素得到电子体现的性质，例如硝酸中的氮元素、浓硫酸中的硫元素。任何酸都具有氧化性，指的是酸电离出的氢离子得到电子的性质，例如盐酸具有氧化性，不能说盐酸是氧化性酸，注意二者的关系。16.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是A. NaOH溶液B. 铁片C. KSCN溶液D. 石蕊溶液【答案】C【解析】【详解】氯化亚铁易被氧化生成氯化铁，因此为了检验某FeCl2溶液是否变质

21、，可向溶液中加入KSCN溶液，故选C。17.下列有关元素周期表的结构叙述正确的是A. 元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵行，代表18个族B. 元素周期表中同周期A、A元素的原子序数之差可能为2、12、26C. 元素周期表中包含元素数目最多的是第一列D 元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于同一族【答案】B【解析】【详解】A元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵行，七个主族，七个副族，一个第族，一个零族共16个族，故A错误；B由于元素周期表中中间部分是过渡元素，则同周期第A族与第A族元素的原子序数差值是2或12或26，故B正确；C元素周期表中包含元素数目最多的是B（

22、含有镧系和錒系），为第三列，故C错误；D元素周期表中镧系、锕系各有15种元素分别为第六、七周期的B，故D错误；答案为B。18.核反应不仅能发电也能制造元素。2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族。下列说法正确的是A. 核反应发电实现了化学能到电能的转化B. 115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素C. 117 号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族D. 四种新元素位于元素周期表中的不同周期【答案】C【解析】【详解】A.核反应发电是核能转化成电能

23、，A错误。B.115 号元素位于第A族的金属元素，B错误。C.117 号元素位于第A 族的元素，C正确。D.四种新元素都在第七周期，D错误。答案选C。19.下列说法错误的是（ ）A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B. 元素周期表中从第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素C. 除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D. 第四周期中,第A族与第A族之间隔着10个纵行【答案】A【解析】【详解】A钾离子的核外电子层数为3，该元素所在的周期数为4；钠离子的核外电子度层数为2，该元素所在的周期数为3，均不相等，选项A错误；B元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元

24、素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，选项B正确；C稀有气体的原子中，只有氦原子的最外层电子数为2，其余的均为8，选项C正确；D第四周期中，第A族与第A族之间隔着7个副族和1个第族(3个纵行)共10个纵行，选项D正确。答案选A。20.下列说法错误的是()A. 作半导体材料的元素大多数位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C. 形成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D. 在元素周期表的过渡元素中寻找制作耐高温和耐腐蚀合金材料的元素【答案】C【解析】【详解】A.金属元素和非金属元素的交界处的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属

25、性，故在此区域可以找到作半导体材料的元素，所以A选项是正确的；B.农药中常含有的元素为P、Cl、As等，则可在元素周期表的右上方区域内寻找，所以B选项是正确的；C.构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，故C错误；D.作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素，为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，所以D选项是正确的。故选C。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，侧重分析与应用能力的考查，把握元素的位置及性质为解答的关键。21.核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则n g它的氧化物所含电子的物质的量为（ ）A. molB. molC. (A-N+2)molD. mol【答案】D【

26、解析】【详解】该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为mol；一个氧化物分子中含有（A-N+8）个电子，所以ng 它的氧化物中所含电子的物质的量为（A-N+8）=mol，答案选D。【点睛】本题考查质子数、中子数、质量数之间的关系及物质的量的相关计算，核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A-N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO；该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，一个氧化物分子中含有（A-N+8）个电子。22.金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下

27、列有关48Ti和50Ti的说法错误的是（ ）A. 48Ti和50Ti互为同位素B. 48Ti和50Ti的中子数不同C. 48Ti和50Ti互称同素异形体D. 48Ti和50Ti的质子数相同【答案】C【解析】【详解】A. 48Ti和50Ti的质子数都是22，但中子数不同，是两种不同的核素，互为同位素，选项A正确；B. 48Ti和50Ti的质子数都是22，中子数依次为26、28，中子数不同，选项B正确；C. 48Ti和50Ti的质子数都是22，但中子数不同，是两种不同的核素，互为同位素，选项C错误；D. 48Ti和50Ti核外电子数都等于质子数，都是22，选项D正确；答案选C。23.下列事实不能说

28、明非金属性ClI的是（ ）A. KClO3+I2=KIO3+Cl2B. Cl2+2I-=2Cl-+I2C. 酸性：HClO4HIO4D. 氧化性：Cl2I2【答案】A【解析】AKClO3+I2=KIO3+Cl2 中I2是还原剂，Cl2是还原产物，得出I2的还原性比Cl2强，所以不能据此判断非金属性强弱，故A选；B元素的非金属性越强，其单质的氧化性氧气，该反应中氧化性Cl2I2，所以能说明非金属性ClI，故B不选；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HClO4、HIO4是Cl、I的最高价氧化物的水化物，所以能据此判断非金属性强弱，故C不选；D元素非金属性越强，其单质的氧化性越强

29、，氧化性Cl2I2，则非金属性ClI，所以能据此判断非金属性强弱，故D不选；故选A。点睛：元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。24.下列各组性质比较中,正确的是（ ）沸点:HFHClHBrHI离子还原性:S2-Cl-Br-I-酸性:HClO4HBrO4HIO4

30、金属性:KNaMgAl气态氢化物稳定性:HFHClH2S半径:O2-F-Na+Mg2+A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：HFHIHBrHCl，错误；根据非金属性活动顺序判断，非金属性：ClBrIS，离子还原性：S2-I- Br - Cl-，错误；根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：ClBrI，最高价氧化物水化物的酸性：HClO4HBrO4HIO4，正确；根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：KNaMgAl，正确；根据非金属性活动顺序判断，

31、非金属性：FClS ，气态氢化物稳定性：HFHClH2S，正确；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则半径：O2-F-Na+Mg2+，正确；答案选A。【点睛】本题考查较为综合，涉及元素非金属性、金属性、沸点，微粒半径大小、氢化物稳定性等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，学习中注意积累。25.以下元素都是短周期元素,已知离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,eE3-比cC3-半径大。则下列叙述中正确的是（ ）A. 原子半径:ABEDCB. 原子序数:dcbaeC. 离子半径:ECDBAD. 单质还原性:ABDCE【答案】C【解析】

32、【详解】A.aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc；eE3-比cC3-半径大，E和C位于同一主族，E在C的下一周期，原子序数ec，即原子序数是eabdc。电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BAECD，选项A不正确；B.根据A中分析可知原子序数为eabdc，选项B不正确；C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为E3-C3-D-B+A2+，选项C正确；D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，则单质的还原性BAECD，选

33、项D不正确；答案选C。26.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是A. R一定是第4周期元素B. R的气态氢化物化学式为H2RC. R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定D. R的气态氢化物的水溶液显碱性【答案】B【解析】【详解】A某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则R应该是第A族元素，但R不一定是第4周期元素，A错误；BR的最低价是-2价，则气态氢化物化学式为H2R，B正确；CR的气态氢化物不一定比同周期其他元素的气态氢化物稳定，例如氯化氢的稳定性强于H2S，C错误；DR的气态氢化物的水溶液显酸性，D错误。答案选B。27.下列事

34、实不能用元素周期律解释的是（ ）A. 碱性:NaOHAl（OH ）3B. 酸性:HClO4HIO4C. 相对原子质量:ArKD. 稳定性:H2OH2S【答案】C【解析】【详解】A. 金属性NaAl，则根据元素周期律可知碱性：NaOHAl(OH)3，选项A不符合；B. 非金属性ClI，则根据元素周期律可知酸性：HClO4HIO4，选项B不符合；C. 元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，因此相对原子质量的大小与元素周期律没有关系，选项C符合题意；D. 非金属性OS，则根据元素周期律可知稳定性：H2OH2S，选项D不符合。答案选C【点睛】本

35、题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。28.运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是A. PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数: XYC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性: CsOHBa(OH)2【答案】A【解析】A、根据元素周期律：同周期元素原子，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以PH3、H2S、HCl的热稳定性

36、从左到右依次增强，还原性从左到右依次减弱，选项A不合理；B、具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数: XY，选项B合理；C、硅、锗处于金属与非金属的交界处，元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可以做半导体材料，选项C合理；D、Cs、Ba同周期，自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故碱性CsOHBa(OH)2，选项D合理。答案选A。点睛：本题考查同主族元素的性质的递变规律，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的学习。同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的

37、金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，对应的元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，以此解答该题。29.下列说法正确的是（ ）离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键,也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，故正确；共价化合物一定含共价键，一定没有离子键，故错误；含

38、金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，故正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl，故错误；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故错误；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，故正确；答案选A。30.下列说法正确的是A. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以H2SO4是离子化合物B. Ba(OH)2晶体中既存在共价键又存在离子键C. 液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化D. 干冰升华时，共价键发生断裂【答案】B【解析】A. 能够电离的化合物不一定是离子化合物

39、，H2SO4是共价化合物，故A错误；B. Ba(OH)2晶体中Ba2+、OH之间存在离子键，OH内存在共价键，故B正确；C. 液态水汽化时，共价键无变化，氢键断开，故C错误；D. 干冰升华时，共价键无变化，故D错误。故选B。点睛：分子晶体发生物理变化时，共价键无变化，分子间作用力发生变化；发生化学变化时，共价键断开，形成新的化学键。31.X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别是1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（ ）A. 只含极性键的共价化合物B. 含非极性键的共价化合物C. 阴阳离子个数之比为11的离子化合物D. 含非极性键的离子化合物【答案】C【解析】【详解

40、】短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。A.X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，选项A正确；B.X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，选项B正确；C.X、Y形成的离子化合物可能为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴、阳离子个数比都为12，选项C错误；D.X、Y形成的含非极性键的离子化合物是Na2O2，选项D正确。答案选C。非选择题（38分 ）32.现有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl（1）只由非极性键构成的物质是_（填编号，下同）；（2）由离子键和极性键构成的物

41、质是_；（3）属于共价化合物的物质是_；（4）H2O2的电子式为：_；（5）用电子式表示MgF2的形成过程：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【详解】(1)同种元素形成的共价键为非极性键，所以只由非极性键构成的物质是Cl2；(2)阴阳离子之间形成离子键，不同种元素形成的共价键为极性键，所以由离子键和极性键构成的物质是NaOH和NH4Cl；(3)只含有共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物有：HCl和H2O2；(4)H2O2的电子式为；(5)镁原子失去两个电子形成镁离子，两个氟原子各得一个电子形成氟离子，镁原子和氟离子构成MgF2，其形成过程为：。33.

42、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T第三电子层（最外层 ）上有6个电子X核内质子数为6Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价W其单质既能跟酸反应,又能跟碱反应,都产生H2（1）元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_。（2）元素Y与氢元素形成一种离子,写出该微粒的化学式:_（用元素符号表示）。（3）元素Z与元素T相比,非金属性较强的是_（用元素符号表示 ）,下列表述中能证明这一事实的是_（填序号 ）。常温下Z的单质和T的单质状态不同Z的氢化物比T的氢化物稳定一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4 ）探寻物质

43、的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_（填化学式 ）,理由是_。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 146C (2). NH4+ (3). Cl (4). (5). H2CO3 (6). H2CO3是弱酸，其它的都是强酸 (7). Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O【解析】【分析】T元素第三电子层（最外层 ）上有6个电子，则T为S元素；X核内质子数为6，则为C元素；Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性，则为N元素；Z为短周期元素，元素最高

44、正价是+7价，则为Cl元素；W单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2，则为Al元素，据此分析。【详解】（1）元素X为C元素，碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是；（2）元素Y与氢元素形成一种离子为NH4+；（3）同周期自左而右，非金属性增强，故非金属ClS，状态与熔沸点高低有关系，属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故错误； 非金属性越强氢化物越温度，Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明非金属性ZT，即ClS，故正确；一定条件下氯气与硫都能与氢氧化钠溶液，但不能比较元素的非金属性强弱，故错误，答案为；（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别为硫酸、碳酸、硝酸、高氯

45、酸，H2CO3属于弱酸，其它三种酸为强酸，理由是：H2CO3是弱酸，其它的都是强酸；Z的最高价氧化物对应的水化物HClO4与W的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。34.下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,回答下列问题:族周期A01AAAAAA23（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。（2）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式: _、_。（3）W是第四周期与同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_（填字母 ）。A.最高正化合价为+6价 B.气态氢化物比H2S稳

46、定C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合（4）的氧化物是大气污染物，工厂尾气常用NaOH溶液吸收。写出用碱液吸收的四价氧化物的离子方程式_；的最高价氧化物的水化物是有强氧化性，写出其稀溶液与铜反应的离子方程式：_。（5）已知X为A族元素（第一到第七周期）,其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为A族元素,则Y的原子序数b与a所有可能的关系式有_。（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 第三周期第A族 (2). (3). (4). BD (5). 2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+

47、H2O (6). 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O (7). b=a+1、b=a+11、b=a+25 (8). Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4【解析】分析】根据元素在周期表中的位置，可以判断元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，据此分析。【详解】（1）地壳中含量居于第二位的元素为Si元素，处于周期表中第三周期第IVA族；（2）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、Na2O2等，它们的电子式分别为、；（3）W是第四周期与O同主族的元素，所以W最外层电子数为6，最高正价为+6价，W的非金属性比硫弱，所以气态氢化物没有H2

48、S稳定，最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，单质S在常温下难与氢气化合，所以W就更难了；答案选BD；（4）的氧化物是大气污染物，工厂尾气常用NaOH溶液吸收。用碱液吸收的四价氧化物NO2生成亚硝酸盐和硝酸盐，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O；的最高价氧化物的水化物HNO3具有强氧化性，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O； （5）若为短周期，A族元素、A族元素的原子序数相差1，即a=b-1；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，A族元素、A族元素的原子序数相差11，即a=b-11；若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，A族元素、A族元素的原子序数相差25，即b=a+25；故答案为：b=a+1或b=a+11或b=a+25； （6）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐，为Al元素，所以推断N是氧化铝，故Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2OAl(OH)3+NH4+ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应，X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。