1、第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表学业要求素养对接1.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期表的应用价值。2.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。模型认知：建构元素周期表模型，并利用模型分析和解释一些常见元素的性质。微观探析：从微观角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。知 识 梳 理一、元素周期表的结构1.周期(横行)2.族(纵行)3.元素的分区(1)按电子排布，把周期表里的元素划分成5个区，分别为s、p、d、f、ds。(2)元素周期表共有16个族，其中s区包括A、A族，p区包括AA、0族，d区包括B
2、B族及族(镧系、锕系除外)，ds区包括B、B族，f区包括镧系元素和锕系元素。【自主思考】1.由碱金属元素在周期表中的位置和价电子排布式，可以看出碱金属元素所在的周期与电子层数有何关系？提示碱金属元素的周期数电子层数。二、元素周期系1.碱金属元素基态原子的核外电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布式基态原子的电子排布图锂3二1s22s1或He2s1钠11三1s22s22p63s1或Ne3s1钾19四1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1铷37五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或Kr5s1铯55六Xe6s12.元素周期系形成的原因元素周期系的形成是由于元素的
3、原子核外电子的排布发生周期性的重复。随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复这就是元素周期系中的一个个周期。三、元素周期表的分区1.按电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为s、p、d、f四个区，而B、B族的元素的核外电子因先填满(n1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。如下图：2.元素周期表中，非金属元素处于元素周期表的右上角位置，金属性强的元素处于元素周期表的左下方位置。【自主思考】2.结合元素周期表，分析各族元素的族序数与价电子排布的关系。提
4、示主族元素的价电子排布为ns12或ns2np15，族序数等于价电子数；零族元素的价电子排布为ns2np6(He除外)；过渡元素BB族元素的价电子排布为(n1)d10ns12，族序数与最外层电子数相等，BB族元素的价电子排布为(n1)d15ns12，族序数等于价电子数。自 我 检 测1.判断正误，正确的打“”；错误的打“”。(1)每一周期都是从活泼金属元素开始，以稀有气体元素结束。()(2)元素周期表中，7个横行是7个周期，18个纵行就是18个族。()(3)周期表中B族B族为过渡元素，全部为金属元素。()(4)s区元素都是金属元素，p区元素都是非金属元素。()(5)最外层电子排布为ns1或ns2
5、的元素一定是为金属元素。()(6)元素原子的价电子不一定是最外层电子。()(7)有同学总结出如下规律：当某元素的1时，该元素是金属元素。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.下列说法中正确的是()A.所有非金属元素都分布在p区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素D.同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化解析非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，属性质递变而不
6、是周期性变化，D项错误。答案C3.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的()A.s区、p区、ds区 B.s区、p区、d区C.f区、p区、ds区 D.s区、f区和ds区解析最活泼的金属元素在A族，s区；最活泼的非金属元素(是氟)在A族，p区；汞的价电子排布为5d106s2，在B族，ds区。答案A学习任务一原子结构与元素周期表的关系【合作交流】原子结构早在初中就以微观形式出现过，但受到学生当时知识能力的限制，并没能对原子结构有深层次的理解。在高中化学教材中，通过原子结构与元素周期表性质的介绍，进一步阐明了其规律性。1.主
7、族元素从左到右外围电子排布有何特点？提示主族元素从左到右外围电子排布从ns1ns2np5。2.外围电子排布为5s25p1的元素，在元素周期表中处于什么位置？据此分析元素的外围电子排布与周期表位置有何关系？提示该元素位于第五周期第A族。元素能级中最高能层序数周期序数，主族元素原子的外围电子数该元素在周期表中的主族序数。3.某元素位于周期表中第四周期A族，你能否据此书写出该元素的价电子排布式、电子排布式？提示元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。【点拨提升】核外电子排布与族的关系(1)主族元素的价电子排布主族序数AAAAAAA价电子排布n
8、s1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5主族元素的族序数价电子总数最高正价(O、F除外)。同主族元素原子的价电子排布相同，价电子全部排布在ns或nsnp轨道上。(2)稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。(3)过渡元素(副族和族)(第四周期为例)的价电子排布族序数价电子排布B(n1)d1ns2B(n1)d2ns2B(n1)d3ns2B(n1)d5ns1B(n1)d5ns2(n1)d68ns2B(n1)d10ns1B(n1)d10ns2BB族：族序数价电子数原子最外层ns电子数次外层(n1)d电子数最高正价。族：原子最外层ns电子数次外层(n1)d电子数之和分
9、别为8、9、10。B和B的族序数原子最外层电子数。(4)0族最外层电子排布为1s2或ns2np6。【例1】某元素位于周期表中第四周期第A族，则该元素的名称和该元素原子价电子排布式均正确的是()A.砷，4s24p3 B.溴，4s24p5C.磷，4s24p3 D.锑，5s25p3解析由于该元素为主族元素，价电子数主族序数，故价电子数为5，排除B项；又因周期数电子层数，排除D；由元素在周期表中的位置可知：元素原子的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素为33号元素砷，故A项正确。答案A原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。(1)原
10、子核外电子层数决定所在周期数；周期数最大能层数(钯除外，46Pd：Kr4d10，最大能层数是4，但是在第五周期)。(2)外围电子总数决定排在哪一族。如：29Cu：3d104s1，10111尾数是1且有d轨道，所以是 B族。(3)每周期起始元素和结束元素的价电子排布为ns1和ns2np6(第一周期为1s2)。【变式训练】1.原子的价电子排布式为3d104s1的元素在周期表中位于()A.第五周期第B族 B.第五周期第B族C.第四周期第B族 D.第四周期第B族解析该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，即该原子含有4个能层，位于第四周期，其价电子排布式为3d104s
11、1，属于第B族元素，所以该元素位于第四周期第B族，故选D。答案D2.已知某元素2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于()A.第B族 B.第B族C.第族 D.第A族解析根据核外电子排布规律，可知该元素的原子最外层只有2个电子，而且应该排布在第四电子层上，该元素在周期表中的位置应该是第四周期第A族。答案D3.某元素原子最外层只有1个电子，最高电子层n4。问：(1)符合上述条件的元素，可以有_种；原子序数分别为_。(2)写出相应元素原子的简化电子排布式，并指出在周期表中的位置。_。解析(1)题给元素原子最高电子层n4，最外层只有一个电子，则该电子在4s轨道上，所
12、以最外层电子排布为4s1。次外层：当最外层已经填入电子时，次外层的3s和3p应已充满；而3d轨道的电子数可为0、5、10。这三种情况的原子序数分别为19、24和29，即K、Cr和Cu三种元素。答案(1)319、24、29(2)K：Ar4s1，第四周期第A族；Cr：Ar3d54s1，第四周期第B族；Cu：Ar3d104s1，第四周期第B族学习任务二原子结构与元素周期表的分区【合作交流】1.元素周期表划分区的依据是什么？提示依据是原子的价层电子排布。2.区的名称与电子的能级符号之间有什么关系？提示区的名称来自于按构造原理最终填入电子的能级的符号(除ds区外)。3.Fe元素处于周期表中的哪个区？Fe
13、2、Fe3的电子排布式怎样书写？两种离子更稳定的是谁？为什么？提示Fe位于d区，常见离子为Fe2、Fe3，电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由离子的电子排布式可知Fe3的3d轨道“半充满”，其稳定性强于Fe2。4.某元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，据此判断该元素位于周期表中的哪一区？是何种元素？提示该元素为Zn，位于ds区。【点拨提升】元素的金属性与非金属性之间并没有严格的界限。“硼砹”分界线附近的元素通常既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。【例2】已知几种元素原子的核外原子结构或核外电子排布或
14、价电子排布情况，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。元素元素符号原子序数区周期族A1s22s22p63s1BC3d104s1DNe3s23p4E解析由电子排布式判断A为11号元素Na；由原子结构示意图可知x26，B为26号元素Fe；由价电子排布式判断C为29号元素Cu；由电子排布式判断D为16号元素S；由基态原子的电子排布图判断E为17号元素Cl。再根据最大能层序数等于周期序数确定元素所处的周期；元素A、D、E为主族元素，主族元素的价电子总数等于主族序数；C元素的价电子排布式为3d104s1，s能级电子数为1，应为ds区的第B族。答案A：Na11s三AB：Fe26d四C：Cu
15、29ds四BD：S16p三AE：Cl17p三A族和分区的关系(1)主族：s区和p区。(nsnp)的电子数族序数。(2)0族：p区。(nsnp)的电子数8(或2)。(3)副族：d区ds区f区。d区中(n1)dns的电子数族序数(第族部分元素除外)。当8(n1)dns的电子数10时，则为第族元素。ds区中(n1)d全充满，ns的电子数族序数。【变式训练】4.已知某元素3价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在元素周期表中的位置是()A.第三周期第族，p区B.第三周期第B族，ds区C.第四周期第族，d区D.第四周期第B族，f区解析该3价离子的核外有23个电子，则基态原
16、子核外有26个电子，26号元素是铁，其位于第四周期第族，且位于d区。答案C5.下列说法正确的是()A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素D.s区均为金属元素解析部分金属在s区或p区，故A错误。s区除H外均为金属元素，故D项错误。He、Zn等元素的原子最外层电子数为2，但却不是s区元素，B项错误。元素周期表中第B族第B族的元素为过渡元素，全部为金属元素，C项正确。答案C6.有A、B、C、D、E五种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成11和21原子个数比的化合物；B为第四周期过渡元素，最高化合价为7；C
17、和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价；D的价电子排布式为nsnnpn2，E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。(1)试写出下面三种元素的元素符号：A_、B_、C_。(2)写出D2的电子排布式：_。基态E原子的电子排布式：_。(3)B位于_族，C位于_族。解析由B为第四周期过渡元素，最高化合价为7可推出B是锰元素；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价，则C是溴元素；D的价电子排布式为nsnnpn2，D是氧元素；A与D可形成11和21原子个数比的化合物，A是钾元素。B位于第四周期，最高价为7价，根据族序数等于价电子数可知B位于第B族，Br原子最外层也是7个电子，属于主族元素，位于
18、A族。E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素应为Al。答案(1)KMnBr(2)1s22s22p61s22s22p63s23p1(3)BA7.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为_。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为_，其中较稳定的是_。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，
19、原子的价电子排布式为_。(4)在p区中，第二周期第A族元素原子价电子排布图为_。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在_区中。解析(1)s区为第A族、第A族，符合条件的元素为Be，其电子排布式为1s22s2，价电子的电子云形状为球形。(2)d区为第B族第B族、第族，族序数最大且原子序数最小的为Fe，常见离子为Fe2、Fe3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由离子的电子排布式可知Fe3的3d轨道“半充满”，其稳定性强于Fe2。(3)ds区符合条件的为Zn，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，价电子排布式为3d
20、104s2。(4)该题中符合题意的为N，价电子排布图为。(5)铀和钚均为锕系元素，位于f区。答案(1)球形(2)Fe2：1s22s22p63s23p63d6，Fe3：1s22s22p63s23p63d5Fe3(3)3d104s2(4)(5)f分层训练基础练1.下列各组元素都属于p区的是()A.原子序数为1、2、7的元素B.O、S、PC.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg解析A中的1号元素是氢元素，位于s区。C中的Fe位于d区，D中的所有元素都位于s区。答案B2.原子的价电子排布式为5s25p3的元素是()A.第五周期第A族元素 B.51号元素C.ds区的主族元素 D.Te解析价电子排布式为5
21、s25p3的元素位于第五周期第A族，p区，原子序数281818551，为Sb元素，故选B。答案B3.根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于()A.ds区 B.p区 C.d区 D.s区解析铜为29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。按照构造原理，价层电子排布式应为3d94s2，当3d处于半充满或全充满时，能量最低，最稳定，所以Cu的4s2上的一个电子将填充在3d上，故Cu在元素周期表中属于ds区。答案A4.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原子的价电子排布为ns(n1)np(n1)，则下列说法不正确的是()XXZA.Y元素原子的价电子排布式为
22、4s24p4B.Y元素在周期表的第3周期A族C.X元素位于元素周期表的p区D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3解析Y元素原子的价电子排布式为ns(n1)np(n1)，由n12可得n3，Y元素原子的价电子排布式为3s23p4，则Y元素位于第3周期A族，Z位于第4周期A族，价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。X、Y、Z最外层电子均填充在p轨道上，故X、Y、Z均位于p区。答案A5.已知某元素原子的价电子排布式为(n1)dansb，则下列说法正确的()A.该元素是金属元素B.该元素位于周期表中d区C.
23、该元素的族序数为abD.该元素位于周期表中第四周期解析由题意可知，该元素应为过渡金属元素，可能位于周期表的d区或ds区，其族序数不一定是ab(如Cu)，可能位于周期表中的第四、五或六周期。答案A6.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A.第9列元素中有非金属元素B.只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2C.第四周期第8列元素是铁元素D.第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np5解析根据元素周期表的结构可知，第9列为d区元素，全部为金属元素，A项错误；最外层电子排布式为ns2的不只是第2列元素的原子
24、，如第12列元素的原子最外层电子排布式也是ns2，B项错误；第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np3，D项错误。答案C7.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是()A.上述钛原子中，中子数不可能为22B.钛元素在元素周期表中位于第四周期C.钛的不同核素在元素周期表中位于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素解析22Ti的原子序数为22，位于第四周期第B族，属于d区的过渡元素；根据三种核素的质量数可知，其中子数最小为2
25、6；钛的三种核素的质子数为22，故位于元素周期表中同一位置。答案C8.基态原子的核外电子排布式为Kr4d105s1的元素所属的区、周期和族为()A.p区、第五周期、第B族B.ds区、第五周期、第族C.d区、第四周期、第B族D.ds区、第五周期、第B族解析依据Cu原子的核外电子排布Ar3d104s1进行迁移，则可推断出核外电子排布式为Kr4d105s1的元素属于第五周期第B族元素，位于ds区。答案D9.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是A族元素B.原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素一定是副族元素C.基态原
26、子的p能级上半充满的元素一定位于p区D.基态原子的价电子排布为(n1)dxnsy的元素的族序数一定为xy解析基态原子的N层上只有一个电子的元素，是A族元素，也可能为铬元素或者铜元素，A错误；原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素是第族元素，不是副族元素，B错误；基态原子的p能级上半充满的元素的基态原子价电子排布式为ns2np3，则一定属于p区元素，C正确；基态原子的价电子排布为(n1)dxnsy的元素的族序数可能为xy(xy7)、可能为第族(10xy7)、还可能为y(x10)，D错误。答案C10.下列说法正确的是()A.最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于A族B.最外层电
27、子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素C.d区元素的原子一定都有d轨道电子D.基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素解析最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素可能是He(1s2)，也可能是B族元素(n1)d10ns2等，不一定是A族元素，故A错误。最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素中最特殊的是H，H不是金属元素，其他最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素都是金属元素，B错误。d区元素原子的价电子排布式为(n1)d19ns12(钯为4d10)，原子的核外电子最后排布在(n1)d上，故C正确。价电子排布式符合nsnnpn的元素只有n2这一种情况，该
28、元素的价电子排布式为2s22p2，是碳元素，是非金属元素，D错误。答案C11.金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：(1)上述金属中属于主族元素的有_。(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为_。(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第_周期第_族。(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于_区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。解析(1)铝属于主族元素，其余属于过渡元素。(2)钛位于第四周期第B族，价电子排布为3d24s2。(3)金元素的外围电子排布
29、为5d106s1，应位于第六周期第B族。(4)Ag位于第五周期第B族，价电子排布为4d105s1，属于ds区。答案(1)铝(2) (3)六B(4)ds12.完成下列小题。(1)填表：原子电子排布式族周期区1s22s22p63s2Kr4d105s25p2Ar3d14s2Ar3d104s1(2)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外电子排布式为_，价电子的电子排布图为_。该元素的原子序数为_，元素符号为_，在周期表中的位置为_，该元素是_(填“金属”或“非金属”)元素，最高正化合价为_价。解析(1)最后一个电子填充在s轨道，属于s区元素，为主族元素。族序数n
30、s电子数，即为2，在第三周期第A族。最后一个电子填充在p轨道，属于p区元素，为主族元素。族序数nsnp电子数，即224，在第五周期第A族。最后一个电子填充在d轨道，且小于10，属于d区元素，为副族元素。族序数(n1)dns电子数，即123，在第四周期第B族。最后一个电子填充在d轨道，且等于10，属于ds区元素，为副族元素。族序数ns电子数，即为1，在第四周期第B族。(2)由构造原理知E(4s)E(3d)，故3d上有一个电子时，4s上有2个电子，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，为21号金属元素Sc。答案(1)A三sA五pB四dB四ds(2)1s22s22p63s23p
31、63d14s221Sc第四周期第B族金属3素养练13.现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素。B、C、D的最外层电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号A：_，B：_，C：_，D：_。(2)写出B原子的电子排布式：_，A、C、D的价电子排布式：A：_，C：_，D：_。(3)写出碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式：_。(4)写出酸性最强的最高价氧化物的水化物的化学式：_。解析根据A在周期表的位置可知为Rb，价电子排布式为5s1；由B是第三周期元素，价电子为2个，可
32、知B是Mg，核外电子排布为1s22s22p63s2；C、D的最外层电子分别为2和7个，且知C和D的次外层电子均为18个，所以C为30号Zn，价电子排布为3d104s2，D为35号Br价电子排布式为4s24p5。碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式为RbOH，酸性最强的最高价氧化物的水化物的化学式为HBrO4。答案(1)RbMgZnBr(2)1s22s22p63s25s13d104s24s24p5(3)RbOH(4)HBrO414.已知元素周期表中共有18个纵行，下图实线表示元素周期表的边界。按核外电子排布，可把元素周期表里的元素划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按
33、构造原理最后填入电子的能级的符号。(1)请在上图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内第6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_区。(3)请在上述元素周期表中用元素符号标出4s轨道处于半充满状态的元素。解析对于24号元素，其核外价电子排布根据构造原理应该是3d44s2，而实际上是3d54s1，原因是能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满状态时能量较低，而29号元素也正是因为这一点排成3d104s1，而不是3d94s2，故将29号、30号元素所在纵行归为ds区。所以有的同学认为d区内第6、7纵行的部分元素
34、可以排在ds区是有道理的。答案(1)(2)ds(3)见下图15.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。解析W的质子数ZAN18108，则W为氧；X
35、和Ne的核外电子数相差1，且图中X的原子半径大于W，则X为钠；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为硅；Z的原子序数大于Y，且在同周期主族元素中非金属性最大，则Z为氯。(1)Na在元素周期表中位于第三周期第A族。O的基态原子的轨道表示式为，故有2个未成对电子。(2)Na的单质和Si的单质相比较，晶体Si为共价晶体，故熔、沸点高。氯的非金属性强于溴，故HCl的稳定性更强。(3)SiCl4与H2O反应的化学方程式为SiCl43H2O=H2SiO34HCl。答案(1)三A2(2)SiHCl(3)SiCl43H2O=H2SiO34HCl(其他合理答案均可)16.假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周
36、期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：周期一二三四五六七元素种类28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是_。A.18 B.32 C.50 D.无法判断(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在第_周期_族(注：把0族看做A族，下同)。周期表中元素在填满第_周期后将结束。解析(1)由已知可归纳出周期为一、二、三、四、五、六、七，元素种数212、222、232、242，据此预测第八周期元素种数为25250(种)。(2)观察周期表可知，第六周期倒数第三种元素为金属元素，第七周期倒数第二种元素为金属元素，第八周期倒数第一种元素即为原子序数最大的金属元素，该元素处于A族。答案(1)C(2)八A八
