1、教学设计整体设计三维目标1.知识与技能巩固甲烷、乙烯、苯等烃的主要性质；明确乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用；了解简单高分子材料的合成，知道一些高分子材料在生活中的应用。2.过程与方法本课时主要采用的是讨论、比较、归纳法教学。3.情感态度与价值观在教学中激发学生思维，增强师生情感交流，培养学生应用知识解决问题的能力。教学过程导入新课本专题我们学习了一些烃的知识，了解了乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，了解了高分子材料的合成，下面我们对这些内容作一回顾。推进新课【提问】什么样的有机物称为烃？我们学习了哪些烃？它们的结构特点是什么？回答仅含有碳
2、、氢两种元素的有机物称为烃。我们学习了以甲烷为代表的烷烃、以乙烯为代表的烯烃、乙炔、苯等。烷烃的结构中碳原子都以碳碳单键相连且形成链状，其余的价键均用来和氢原子结合，所以烷烃又称为饱和烃。烯烃分子中含有碳碳双键且形成链状。乙炔分子中含有碳碳叁键。苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊的共价键， 6个碳原子和6个氢原子都在同一平面上。【提问】独特的结构决定了它们的性质，甲烷、乙烯、乙炔、苯分别具有哪些主要的化学性质？回答 甲烷的主要化学性质有燃烧、可以和氯气等发生取代反应、受热分解。乙烯因为分子中有C=C双键，具有不饱和性，所以乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化，可以和溴、氢气、水等发生加成反应，也
3、可以发生加聚反应生成聚乙烯。乙炔因为有碳碳叁键，所以也具有不饱和性，也可以发生加成反应。苯因为它的结构很特殊，所以苯的化学性质比较稳定，在一定条件下可以燃烧、可以和硝酸等发生取代反应。总结1.烃都可以燃烧，生成物均为CO2和H2O。根据含碳量的不同，在燃烧时分别产生无黑烟、有黑烟、有浓烟等现象，含碳量越高黑烟越多。因此甲烷燃烧无明显黑烟，乙烯燃烧有少量黑烟，而乙炔或苯在燃烧时有大量黑烟生成。2.甲烷等烷烃能发生取代反应。有机物分子的某种原子或原子团被另一种原子（或原子团）所取代的反应，称为取代反应，所以取代反应的特点是一上一下。例如3.乙烯和乙炔等含有碳碳双键或碳碳叁键的烃都可以发生加成反应。
4、有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应，即反应发生在结构中的一定位置上。例如： 1,2二溴乙烷4.由于苯中的碳碳键介于单键和双键之间，所以苯的化学性质是既可以发生取代反应，又可以发生加成反应，但总的来讲是易取代而难加成。投影 几种烃的结构特点和性质甲烷乙烯乙炔苯分子式CH4C2H4C2H2C6H6结构式HCCH结构简式CH2=CH2CHCH结构特点碳碳单键饱和烃碳碳双键不饱和烃碳碳叁键不饱和烃特殊的共价键化学性质燃烧火焰明亮火焰明亮，有黑烟火焰明亮，有大量黑烟火焰明亮，有大量黑烟酸性KMnO4溶液不反应褪色褪色溴水不反应褪色褪色【提问
5、】什么叫同系物？什么叫同分异构体？回答结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物。具有相同分子式，但具有不同结构的化合物互称为同分异构体。思考与探究下列各组物质:属同系物的是( )，属同一物质的是( )，属同素异形体的是( )，属同位素的是( )，属同分异构体的是( )。A.H2、D2、T2B.C.35Cl与37ClD.E.CH3CH=CH2与CH3CH2CH=CH2F.O3与2解析 注意甲烷是四面体结构，即饱和碳是四面体结构。而同素异形体是指同种元素构成的不同单质。同位素是指质子数相同而中子数不同的同种元素的原子。答案 E B F C D【提问】乙醇和乙酸的官能
6、团各是什么？它们分别具有哪些化学性质？回答 乙醇中有羟基，乙酸中有羧基。乙醇能够和金属钠反应，可以燃烧，也可以被催化氧化成乙醛。乙醇还可以和乙酸发生酯化反应。乙酸是一种有机弱酸，所以具有弱酸性，可以和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。【提问】 酯化反应是怎样进行的？乙醇和乙酸之间存在着怎样的转化关系？回答 酯化反应发生时，酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢，从而生成水和酯。乙醇和乙酸之间存在着以下的转化规律：生成的乙酸乙酯在一定条件下又可以水解生成乙醇和乙酸。探究乙二酸（COOHCOOH），俗称草酸，是用处很广的二元羧酸；乙二醇（HOCH2CH2OH），俗称甘醇，是用处很广的二元醇。（1）写出足量
7、的乙醇与乙二酸反应生成酯的化学方程式_（2）写出足量的乙酸与乙二醇反应生成酯的化学方程式_（3）写出乙二酸和乙二醇反应生成酯的化学方程式：物质的量之比为11且生成链状酯_物质的量之比为11且生成环状酯_答案（1）2CH3CH2OH+COOHCOOHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O（2）2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O（3）COOHCOOH+HOCH2CH2OHHOOCCOOCH2CH2OH+H2OCOOHCOOH+HOCH2CH2OH+2H2O【提问】 糖类可以分成哪几类？检验葡萄糖有哪些常见的方法？淀粉和纤维素是同分异构体吗？
8、回答 糖类根据其能否水解以及水解产物的多少，可以分成单糖、二糖和多糖等几类。我们可用新制的氢氧化铜反应来鉴别葡萄糖是否存在。淀粉和纤维素都可以用（C6H10O5）n来表示，但是由于n值的不同，这两种物质不可能是同分异构体。【提问】糖类、油脂、蛋白质分别有哪些主要性质？它们之间有什么共同特征？回答 淀粉和纤维素在一定条件下都可以水解成葡萄糖。葡萄糖在酒化酶的作用下可以生成乙醇。油脂可以水解生成高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应。工业上利用这个反应来制造肥皂。蛋白质在加入某些浓的无机盐溶液如硫酸铵溶液、硫酸钠溶液后，会发生蛋白质的盐析。在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福
9、尔马林（36%40%甲醛溶液）等作用下会发生蛋白质的变性。蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，水解的最终产物是氨基酸。糖类、油脂、蛋白质都可以水解。探究 下列关于蛋白质的叙述中不正确的是( )A.天然蛋白质水解的最终产物都是氨基酸B.生物催化剂“酶”是蛋白质，在高温时其活性强C.蛋白质在人体的新陈代谢，最后主要以尿素的形式排出体外D.蛋白质的盐析与变性有着本质的区别解析 酶是一种具有催化作用的蛋白质，高温时会发生蛋白质的变性，从而丧失催化能力，所以高温时失去活性，所以B错。天然蛋白质水解的最终产物都是氨基酸，蛋白质在人体内代谢后，主要以尿素的形式排出体外，蛋白质的盐析是可逆过程，而变性是不可
10、逆过程，两者有着本质区别。答案 B【提问】为了满足生产、生活的需求，我们需要通过化学方法合成新的有机物。有机物合成路线的选择，应该注意哪些问题？回答 要根据合成物质的组成和结构特点，选择合适的化学反应和起始原料，同时还要考虑原料来源、是否有污染物的排放、生产成本等问题，综合各方面因素，选择合理的方法和路线。【提问】三大合成材料分别指的是什么？小分子是怎样合成高分子的？回答三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。小分子合成高分子可以通过加聚反应等方法来制得。探究 试写出用食盐、水、碳化钙（CaC2）为原料合成聚氯乙烯的有关反应的化学方程式。已知：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2解析
11、确定合成路线，一般按“逆向思维，顺向作答”思考方式，即根据合成物质的结构，找出合成该物质所需要的基本物质，然后再找出制备这些物质的方法。作答时按原料基本物质聚合物顺序进行。本题合成路线为：答案 2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2+Cl2H2+Cl22HClCaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2CHCH+HClCH2CHCl（氯乙烯）nCH2CHCl（聚氯乙烯）课堂小结 我们不仅要掌握几种常见烃的知识，掌握乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，而且要与过去已学的知识进行联系，适当加以延伸，以达到巩固知识的目的。布置作业1.既要鉴别乙烷和乙烯，又要除去乙烷中的乙烯，最好选用下列
12、试剂中的( )A.酸性高锰酸钾水溶液 B.溴水C.溴的四氯化碳溶液 D.氢氧化钠溶液2.下列说法中各项性质，属于CH4、C2H4、C2H2共性的是( )A.常温常压下是无色无味气体 B.在通常状况下，密度比空气小C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下能发生加聚反应3.某有机物在O2里充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为11，由此可以得出该有机物( )A.分子中C、H、O的个数比为123 B.分子中C、H的个数比为12C.分子中肯定不含氧原子 D.分子中肯定含有氧原子4.在CH3COOH 与CH3CH218OH酯化反应后的生成物中，18O存在于( )A.乙酸 B.乙醇 C.乙酸乙
13、酯 D.水答案 1.B 2.AB 3.B 4.C板书设计专题3复习课一、化石燃料和有机化合物 二、乙醇和乙酸三、糖类、油脂、蛋白质四、人工合成有机化合物教学反思 本专题的特点是面大量广、知识点散碎，但是又不可以面面俱到。为此要抓住本专题重点知识展开复习，突出结构和性质的关系，通过反应物和生成物的比较，饱和烃与不饱和烃的比较，建立有机反应的概念，掌握有机反应特点。在复习中以学生为主体，以结构、性质为主线，让学生活学活用有机物知识，提高学生分析问题、解决问题能力。备课资料1.甲醇、乙醇车用新燃料 目前代用汽油作燃料的有CH3OH、CH3CH2OH、CH4和H2。发达国家相继出现过甲醇汽车、乙醇汽车
14、、氢气汽车和天然气汽车，但目前使用较多的是甲醇和乙醇。 甲醇是一种性能良好的汽车新燃料，优点是辛烷值高，没有污染。实践证明，当汽油中掺入甲醇后，由于它的抗爆震性能好，无须再加入抗震剂四乙基铅。此种混合燃料燃烧安全，热利用率高，排放尾气中不含有铅、CO及其他残留的碳氢化合物的量也大大减少，从而减轻了污染。 甲醇作为汽车燃料目前使用的方法有两种：一种是甲醇与汽油混用，一般是汽油中掺入15%20%的甲醇；另一种是甲醇单独使用。 乙醇也是一种抗爆震性能好、无污染的理想燃料。 用乙醇代替汽油也有与汽油混用和单独使用两种方法。与汽油混合时，一般是在汽油中加入10%20%的酒精。因酒精的抗爆震性能良好，这种
15、混合燃料中不必再加入四乙基铅，从而减少了汽车尾气对环境的污染。当酒精单独作为汽车燃料时，因酒精的着火点比汽油低，其热值又小，故必须对发动机进行改造。2.甲醇与假酒中毒 甲醇最初是由木材干馏得到的（1920年后逐渐停止使用这种方法，主要改用CO和H2在一定条件下反应制取），因此又称木精或木醇。它是无色透明，易挥发，有类似酒精气味的可燃液体，沸点在65 ，能跟水、酒精等以任意比互溶。 甲醇有毒，误饮10毫升，就能使眼睛失明，再多饮到一定程度可使人中毒身亡。甲醇在人体小肠内被吸收后，经体内氧化反应依次转化为甲醛和甲酸，而甲醛的毒性比甲醇大30倍，甲酸的毒性也比甲醇大6倍，加之它们在体内转化为CO2和
16、H2O的速度很小，又不易排出体外，故造成蓄积中毒。 甲醇一般不令人酩酊大醉，因此中毒时，“酒醉”不是主要症状。误饮假酒后，甲醇中毒的潜伏期一般为836小时，不会饮酒者发病较快，但症状一般在48小时内出现。轻度中毒，可出现头痛、失眠、乏力、咽干、恶心、呕吐及视力减退、上腹部陈发性疼痛；中度中毒，表现为神志模糊、眼球疼痛，由于视觉神经萎缩可导致永久性失明；重度中毒，可发生剧烈头痛、头昏、恶心、意识模糊、双目失明，且有癫痫性抽动、昏迷，最后因呼吸衰竭而死亡。误饮假白酒中毒身亡者，经法医尸检发现，其胃肠黏膜呈现严重肿胀与充血，且有脑水肿、肺水肿等现象。 饮用酒内的乙醇与工业酒精中的乙醇是同种物质，为防止某些制造商用廉价的工业酒精配饮用酒，国家规定在工业酒精中加一定量的甲醇或吡啶。因此工业酒精（又称变性酒精）是绝对不能冲稀后饮用的。为了维护人民身体健康与生命安全，必须严格执行国家食品卫生法，有关部门应加强酒类卫生管理，坚决打击制造假酒的刑事案件。近年来，我国发生多起此类刑事案件，这固然与不法商人的利欲熏心，无视国法有关，同时也是少数人对科学无知的表现。3.相关链接 99790.html(链接内容：有机化合物的获得与应用复习课
