1、专题定时精练(十五)专题十五物质的制备、分离、提纯和检验(时间：40分钟)1常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是()AMnO2CuOFeOB(NH4)2SO4K2SO4NH4ClCAgNO3KNO3Na2CO3DNa2CO3NaHCO3K2CO32关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是()A加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg2B加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有ClC加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有HCO、CO或SOD加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液3
2、下列化学实验操作及其结论都正确的是()选项实验操作及现象实验结论A将SO2通入含HClO的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成说明有H2SO4生成，且证明HClO酸性比H2SO4 强B向某溶液中先加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SOC将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白氯水具有漂白性D将氯化钠溶于水中可形成溶液，溶于酒精中则形成胶体同一物质溶于不同的分散剂时，可形成不同的分散系4.下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是()物质及其杂质检验除杂ACl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液(Na2CO3)
3、Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液DNO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水6下列各组溶液，不用其他试剂就可以区别开的是()A盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾B硝酸钾、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾7为了确定某物质是否被氧化变质，所选用的试剂(括号内的物质)达不到目的的是()AK2SO3(BaCl2溶液)BFeCl2(KSCN溶液)CKI(淀粉溶液)D白磷(紫色石蕊试液)8为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是()AC2H6(C2H4)通入溴的四氯化碳溶液中B苯(苯酚
4、)加入浓溴水后过滤CNaNO3(NaCl)用冷却热饱和溶液结晶方法分离DSO2(SO3)用排饱和NaHCO3溶液收集气体9香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()A混合气aebadcB混合气cdeeaC混合气aeebdcD混合气beadc10有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3这五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再将剩余的一种溶液B向四支试管中加少许，下列表述错误的是()A如果出现三种沉淀时，B是AgNO3溶液B全部没有什么
5、现象变化时，B是NH4NO3溶液C出现一种气体及两种沉淀时，B是HCl溶液D只出现两种沉淀时，B是BaCl2溶液11某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。阳离子KCu2Fe3Al3Fe2阴离子ClCONOSOSiO甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。. 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白
6、色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为_。(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_。(写离子符号)(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_ g。(6)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是()选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2等重金属离子加硫酸盐沉
7、降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法12.某固体可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该固体做如下实验，所得现象和有关数据如下所示。(气体体积的数据均已换算成标准状况下的体积)11.2 L气体体积不变6.72 L 气体白色沉淀5.80 g无明显变化无色溶液白色沉淀无色溶液回答下列问题：(1)混合物中是否存在FeCl2？_(填“是”或“否”)。(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4? _(填“是”或“否”)；你的判断依据是_。13由Cl、SO、Br、CO、SO、Na中的若干种离子组成的化合物溶于水得
8、无色溶液，然后依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：用pH试纸检验，pH7；向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离；向分液后所得水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤；在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生。完成下列问题：(1)原溶液中肯定有的离子是_，肯定没有的离子是_。(2)判断溶液中肯定有Na的理由是_。(3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中？_。(4)若步骤改用BaCl2和HCl混合溶液，对第(1)题的结论_(填“有”或“无”)影响。14有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠
9、、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_。被检出的物质的化学式(分子式)是_。(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：1支试管中有白色沉淀生成_。2支试管中有蓝色沉淀生成_。被检出的物质的化学式(分子式)是_。(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_。专题定时精练(十五)1D【解析】 A中MnO2、CuO、FeO可以用浓盐酸区别，其中MnO2和浓盐酸混合加热产生黄绿色气体，CuO和浓盐酸生成蓝色
10、溶液，FeO和浓盐酸生成浅绿色溶液。B中(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl可以用Ba(OH)2溶液区别，其中(NH4)2SO4和Ba(OH)2混合既产生白色沉淀，又能产生刺激性气体，K2SO4和Ba(OH)2混合产生白色沉淀，NH4Cl和Ba(OH)2混合产生刺激性气体。C中AgNO3、KNO3、Na2CO3可用HCl区别，其中AgNO3和HCl混合产生白色沉淀，KNO3和HCl混合没有明显现象，Na2CO3和HCl混合产生气体。D中三溶液性质相近，无法用一种试剂通过化学反应区别。2C【解析】 选项A不能排除Ag等；选项B不能排除SO、SiO等；选项D应为产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的
11、气体。3D【解析】 A项错误，HClO有强氧化性，将SO2氧化为硫酸，并不能证明HClO酸性比H2SO4 强，事实上HClO酸性比H2SO4要弱；B项错误，因为溶液中如果存在银离子，则生成氯化银沉淀也不会溶于盐酸；C项错误，试纸变白的原因是过量的氯气将生成的碘单质氧化为碘酸，并不是氯水漂白的结果。D项正确。4D【解析】 A检验HCl的方法错；B.NaHCO3 与Ca(OH)2溶液也反应产生白色沉淀，检验方法错；C除去HCl的方法错，因为CO2与饱和Na2CO3溶液也反应生成碳酸氢钠而被吸收。5B【解析】 A根据现象说明溶液中已经没有Ba2了，正确；B只能说明有水解产物葡萄糖了，但是否水解完全，
12、还需要检验是否有淀粉存在，错误；C若未全部失去结晶水，相邻两次称量的结果肯定不相同，而两次称量结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水，正确；D根据中和滴定原理和酚酞的变色范围，正确。6D【解析】 选项A不能鉴别，因为其中能发生反应的只有盐酸和氢氧化钾，且这一反应没有明显现象；选项B不能鉴别，氯化铵和氢氧化钾溶液共热后可产生刺激性气味的气体，这只能将四种溶液分成两组，而硝酸钾和盐酸无法用氢氧化钾和氯化铵鉴别开；选项C不能鉴别，因为产生沉淀的有两种情况：一是硫酸钠与氯化钡，另一是硫酸钠与氯化钙，而氯化钡与氯化钙无法鉴别开；选项D能鉴别，方法是：分别取各溶液少许，两两混合，有气泡产生的一组是碳酸钾和硫
13、酸氢钾(记为a、b)，另一组产生白色沉淀的是氢氧化钾和硫酸镁(记为c、d)。任取ab中的一种(记为a)，滴到c、d中的一种溶液中(记为c)若产生白色沉淀，则a是碳酸钾，c是硫酸镁，于是b为硫酸氢钾，d为氢氧化钾。7A【解析】 K2SO3氧化变质生成K2SO4，而K2SO3、K2SO4均能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，故无法确定是否被氧化；FeCl2被氧化变质生成FeCl3，FeCl3遇KSCN溶液变成红色，但FeCl2却不能，故可达到目的；KI被氧化变质生成I2，遇淀粉溶液遇I2变蓝色，但KI却不能，故可达到目的；白磷被氧化变质生成P2O5，遇紫色石蕊试液生成H3PO4，从而使溶液变红色，
14、但白磷却不能，故可达到目的。8C【解析】 四氯化碳能溶解乙烯和乙烷且难以分离，A错；B中生成的三溴苯酚溶解在苯中不能通过过滤分离，B错；C正确；D中SO2、SO3都能与NaHCO3溶液反应，D错。9C【解析】 检验气体的顺序为H2O、SO2、CO2、CO。在检验CO2前，要保证SO2完全被吸收，故两次用到酸性品红溶液。第一次检验SO2，第二次检验SO2是否完全被吸收。在检验CO前需除去H2O(g)。10C【解析】 Na2CO3AgNO3BaCl2HClNH4NO3Na2CO3AgNO3BaCl2HClNH4NO311.(1)K、Fe3(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(3)3NO2H
15、2O=2HNO3NO(4)Fe2、Cu2Cl、NO、SO(5)1.6 g(6)D【解析】 .用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，结论：无K。.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，结论：无Fe3。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。说明NO与溶液中还原性的离子发生了反应，而还原性离子只有Fe2。此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明没有CO、SiO，含有Cl。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO。现在确定了四种离子，第五种只能是K、Cu2 、Al3中的一种，由于它们所带的电荷数不同，所以可以
16、由电荷守恒来确定是Cu2。(5)可以用守恒法求解，最终的残留物为氧化物Fe2O3、CuO。(6)A属于化学法；B加硫酸盐不能沉淀；C是生物法，实质为化学法。D正确。12(1)否(2)是加足量NaOH生成的气体中有NH3【解析】 气体通过浓硫酸后，体积减小4.48 L，说明气体中有NH3，且其物质的量为0.2 mol，则固体中有(NH4)2SO4为0.1 mol。13(1) SO、Br、NaCO(2)因为溶液呈电中性，溶液中的正负电荷守恒(3)从漏斗上口倒出(4)无【解析】 溶液pH7显碱性，滴入氯水无气泡放出，溶液中无CO，一定有SO；用CCl4萃取后，CCl4层显橙色，一定有Br2生成，原溶
17、液中有Br；改用BaCl2和HCl对沉淀无影响，因BaSO4沉淀不溶于HNO3和盐酸。14(1)6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液CuSO4(2)Ba2SO=BaSO4Cu22OH=Cu(OH)2和Cu2CO=CuCO3BaCl2(3)()分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。()分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液【解析】 6种固体溶于水均形成溶液，其中只有1种为蓝色，可确定为CuSO4溶液。在其余5种溶液里加CuSO4溶液，BaCl2溶液出现BaSO4白色沉淀；NaOH、Na2CO3溶液分别出现Cu(OH)2、CuCO3蓝色沉淀。接着可利用已检出的BaCl2溶液分别加入到NaOH、Na2CO3溶液中，能生成BaCO3沉淀的是Na2CO3溶液。最后利用NaOH溶液可区分Na2SO4、(NH4)2SO4溶液。解题时要注意题目限定只能使用蒸馏水，不能使用其他试剂。
