1、2012届高考化学第一轮复习课时练：第3讲物质的组成、性质及分类一、选择题1(2011年宿州模拟)下列叙述正确的是()A直径介于110 nm之间的粒子称为胶体BFe(OH)3胶体是纯净物C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜解析：A项粒子不是分散系；B项分散系都是混合物；D项胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜。答案：C2(2011年温州中学月考)下列推断合理的是()A在常温下，Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3SiO2=Na2SiO3CO2，说明H2SiO3酸性强于H2CO3B胶体区别于其他分散
2、系的本质特点是产生丁达尔现象CKAl(SO4)212H2O是复盐；(NH4)2Fe(SO4)2也是复盐DCaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物解析：酸性H2CO3H2SiO3，A项错；B项，本质是分散质粒子的大小，不是丁达尔效应；D项HD是单质。答案：C3(2011年济南一模)下列说法中，不正确的是()A化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子B学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化D元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化解析：本题主要考查了化学的特点、学习化
3、学的主要方法以及化学变化的实质等。化学通过研究原子、分子来认识物质、创造物质。通过观察、实验、分类、比较等方法研究物质性质。化学反应的过程中既有物质变化又有能量变化。元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化，D项错误。答案：D4某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()A BC D解析：粗盐中含有氯化镁等杂质，是混合物，酸雨中因溶解了二氧化硫等杂质，也是混合物，正确；沼气属于可再生能源，但水煤气由炽热
4、的煤和水蒸气反应制得，而煤为不可再生能源，所以水煤气为不可再生能源，故错误；冰为固态水，干冰为固态CO2，既是纯净物又是化合物，正确；不锈钢、硬币都是合金，正确；盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；纯碱为Na2CO3，是盐不是碱，错误；豆浆和雾都能发生丁达尔效应，均属于胶体，正确。综上所述，选D。答案：D5.(2011年巢湖模拟)如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是()XYZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵列主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸解析：虽然酸、碱、盐都属于电解质，但盐不从属于酸，故B选项的有关物质间不符合图示的从属关系。答案：B6(2011年大庆模拟
5、)若A酸=盐水，则A不可能属于()A氧化物 B单质C碱 D电解质解析：单质与酸反应不可能只生成盐和水，金属氧化物(如Na2O)、碱(如NaOH)与酸反应都生成盐和水，且都属于电解质。答案：B7下列说法正确的是()有化学键破坏的变化一定属于化学变化发生了颜色变化的一定是化学变化有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化A BC D全部答案：B8(2011年滨州模拟)下列说法不正确的是()ANa2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C所有的置换反应都是氧化还原反应，而
6、所有的复分解反应都是非氧化还原反应D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应解析：Na2O2、HClO利用其氧化性作漂白剂，SO2能与有机色素发生反应使其褪色；液氯和液氨不是电解质；置换反应有单质生成，有化合价的变化，所以所有的置换反应都是氧化还原反应，复分解反应没有化合价的变化，所以所有的复分解反应都不是氧化还原反应；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，有些金属氧化物也能与强碱反应，如Al2O3。答案：B二、双项选择题9下列说法正确的是()A溶液和胶体的区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象B将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热煮沸即
7、得Fe(OH)3胶体C胶体带电荷，溶液不带电荷D胶体都是无色透明的液体解析：溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，当粒子直径在1 nm100 nm之间时，即形成胶体，具有丁达尔效应，胶体粒子可带电荷，而胶体以及溶液均呈电中性。胶体不一定无色，也不一定是液体，D错。答案：AB10(2009年高考全国理综，改编)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附NH等营养离子，使土壤具有保肥能力C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析
8、：胶体本身是不带电的，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；B项土壤保肥能力，利用的是土壤胶粒带负电荷，能吸收阳离子(如NH等)的原理，B项正确；溶液中溶质粒子的运动没有规律，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。答案：BD三、非选择题11已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题： (1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_。氢化物酸碱盐氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的_，理由是_。(3)如果E溶液是一
9、种强酸，则E的化学式为_；A能否是铁_，理由是_；A能否是铜_，理由是_；A可能是_(任写两种)。答案：(1)(2)A常温下金属单质都不是气体(3)HCl不能若E为HCl，A为Fe，则D为FeCl3，盐酸与Fe不能生成FeCl3不能Cu与盐酸不反应Mg、Al、Zn12(2011年常德模拟)固体物质A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构。该物质稍微加热就分解成两种气体。(1)A物质中的氢元素的化合价有：_、_。(2)A是_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)A分解得到的两种气体的电子式是_、_。(4)A溶于水后呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，化学方
10、程式为_。(5)A加热分解_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。若是，书写反应的化学方程式_。答案：(1)11 (2)离子(3) (4)碱性NH4HH2O=H2NH3H2ONH3H2O NHOH(5)是NH4HNH3H213(2010年云浮调研)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为_，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_(填反应类型)。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_色，即可制
11、得Fe(OH)3胶体，离子方程式为_。(3)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_。最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程式是_。(4)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象_(写序号)。(5)已知明矾能净水，理由为_。答案：Fe2O36H=2Fe33H2O黄(1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl复分解反应(2)红褐Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(3)HI是电解质，使胶体聚沉Fe(OH)33H=Fe33H2O
12、Fe3将I氧化，生成碘水2Fe32I=2Fe2I2(4)(5)Al3水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮的固体小颗粒，形成沉淀，使水变澄清14(1)人体的胃液是一种酸性很强的环境，其中的酸性物质为盐酸，胃液中的盐酸维持在一定浓度是最合适的，如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物可以是_。ANaOH BAl(OH)3C碳酸钠 D碳酸氢钠(2)人体体液中最常见的电解质之一是氯化钠，目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾(KIO3)，其目的是防止人体缺碘。写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式：_。(3)人体血液中的下列物质属于非电解质的是_。A碳酸 B水C碳酸氢钠 D葡萄糖(4)血液属于分散系中的_，手指出血时可用FeCl3溶液止血，其原理是_。(5)假设血液中的酸以离子的形式存在，写出在酸性血液中碳酸氢根离子参与化学反应的离子方程式：_。答案：(1)BD(2)KIO3=KIO(3)D(4)胶体FeCl3是电解质，可使胶体凝聚，故可止血(5)HHCO=CO2H2O
