1、 2019-2020学年第一学期高二年级化学期中试卷 命题人： 青铜峡市高级中学吴忠中学青铜峡分校第卷一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分）1. 下列反应中，H0反应的是（ ）AZn与硫酸的反应B生石灰与水的反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应DNaOH与盐酸的反应2下列不能用勒沙特列原理解释的是（ ）ASO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D高压比常压有利于NH3的合成3. 下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是()A.用图B可准确量取25.00 mL的KMnO4溶液B.
2、滴定过程中,眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C.滴定管装入液体前需用待装液润洗D.滴定前平视,滴定结束后仰视读数,不影响测定结果4在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1.6 mol1s15. 某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）A两步反应均为吸热反应B三种化合物的稳定性顺序：BACC加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率D整个反应的HE1E26. 反应4A(s)3B(g) =2C(g)D(g)，经
3、2 min B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1 C分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的7. 下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）编号金属(粉末状)酸的浓度酸的体积反应温度A0.1mol Mg6mol/L硝酸10mL30B0.1mol Mg3mol/L盐酸10mL60C0.1mol Fe3mol/L盐酸10mL60D0.1mol Mg3mol/L盐酸10m
4、L30AABBCCDD8. 在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.410-7 molL-1，则 c（OH-）为（ ）。A. 2.410-7 molL-1 B. 0.110-7 molL-1C. 1.210-7 molL-1 D. c(OH-)无法确定9. 下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（）A2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）H=369.2kJmol1BCH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）H=802.3kJmol1C2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJmol1DH2（g）+ 1/2 O2（g）=H2O（l）H=285.3kJmol110.
5、在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是( )AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H211. 下列反应在任何温度下都无法自发进行的是()A. 2SO2(g) + O2(g)=2SO3(g)H=-197.78kJ/molB. B. C(s) + CO2(g)=2CO(g)H= +172.47kJ/molC. AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)H=-18.9kJ/molD.
6、3O2(g)2O3(g)H= +285.4kJ/mol12. 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A.因为水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，所以Kw随溶液中c(H)和c(OH)的变化而变化B.纯水的Kw1x10-14C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D.100时C(H+) C(OH+)1x10-14 13. 在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，平衡向逆反应
7、方向移动，溶液中c（H+）减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动14. 已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH，要使溶液中c（OH）/c（NH3H2O）值增大，可以采取的措施是（ ）A.加少量盐酸溶液 B.加入少量NH4Cl晶体C.加少量NH3 D.加水15. 在一定温度下的某恒容密闭容器中,建立下列化学平衡：A(g)+3B(g) 2C(g),能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A. 体系的压强不再发生变化 B.3v正(B)2v逆(C) C. 混合气体密度不再变化 D. 消耗1molA的同时生成2molCSO3的浓度16
8、. 工业制硫酸的第二步反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是( )A.020 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol(Ls)-1B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化第卷22.（每空2分、共12分）用50 ml 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中
9、尚缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯间填满碎纸条的目的是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 _(填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。 (5)用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）23.（每空1分、共10分）下图是用0.100 0 molL-1的盐酸滴定10ml某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中
10、液面的位置。请回答下列问题:(1)仪器A的名称是。（2）下列有关滴定操作的顺序正确的是 检查滴定管是否漏水装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数滴定操作 用蒸馏水洗涤玻璃仪器取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管(3)盐酸的体积读数:滴定前读数为mL,滴定后读数为mL。（4）根据本次实验数据计算待测液的物质的量浓度是 mol/L (5)滴定过程中,眼睛应注视;在铁架台上垫一张白纸,其目的是。(6)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”):取待测液的滴定管,滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,对测定结果的
11、影响是;若滴定前锥形瓶未用待测液润洗,对测定结果的影响是;标准液读数时,若滴定前俯视,滴定后仰视,对测定结果的影响是。24. （每空1分、共8分）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡： NH3H2ONH3H2ONH4+OH- （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向 反应方向移动，现象为 。（2）向氨水中通入HCl，平衡向_反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。（3）向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向_反应方向移动，溶液pH值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。25. (每空2分、共18分)按要求回答下列问题、（1）已知拆开1 mol HH键、1 m
12、ol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。（2）已知：碳的燃烧热H1= a kJmol1，S(s)+2K(s)=K2S(s)；H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1，则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=_。（3）肼N2H4(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4(g)反应生成N2和水蒸气。已知： N2(g) + 2O2(g)=N2O4(l)H1= -195kJ/mol N2H4
13、(l) + O2(g) = N2(g) +2H2O(g)H2= -534.2kJ/mol写出N2H4 (l)和N2O4(l)反应的热化学方程式、在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_。(2)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(3)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。、25时pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）(1)如果加入蒸馏水，应加入蒸馏水 mL(2)如果加入pH10的NaOH溶液，应加NaOH溶液 mL
14、；(3)如果加0.005 mol/L H2SO4，应加0.005 mol/L H2SO4 mL。（精确到0.1）26. （每空2分、共10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K = 。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03
15、mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填大小或不能确定)(4) 830,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为 ,H2的转化率为 .2019-2020学年第一学期高二年级化学期中试卷答案一、选择题（每空2分 共42分）12345678910CACDBCBADA11121314151617181920DCBDABBDCB21D22.（每空2分 共12分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）防止实验过程中热量散失（3）偏小（4）不相等 相等（5）偏小23.（每空一分 共
16、10分）（1）酸式滴定管（2）（3）0.80 22.80（4）0.22（5）锥形瓶中液体颜色变化 方便观察颜色变化（6）偏低 无影响 偏高 24.（每空1分 共8分）（1）正向（或向右） 有白色沉淀生成（2）正向（或向右） NH3 NH3H2O OH-（3）逆向（或向左） 增大25.（每空2分 共18分）（1） N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H= -92 kJmol1 （2） 3a+b-c kJmol1 （3） 2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H= -873.4 kJmol1（1）bac （2）cab （3）ca=b（1）900 （2）1000 （3）81.8226.（每空2分 共10分）（1）C（CO）C（H2O）/ C（CO2）C（H2）（2）吸热（3）小（4）1/3或33.3% 2/3或66.7%
