1、2019-2020学年第一学期第一学段教学质量监测高三化学试题原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Cl：35.5 Al：27 S：32第卷（共50分）一、 选择题（共30小题，每题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是( ) A化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C化学是一门具有极强实用性的科学 D化学是一门以实验为基础的自然科学2下列仪器常用于物质分离的是（） 漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵 A B C D3下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是
2、( ) A皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用抹布擦拭，再用大量水冲洗 B为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 C燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 D蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却4实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()5实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是( ) A烧杯 B玻璃棒 C蒸发皿 D酒精灯6 下列实验操作中，不正确的是( ) A称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁 D在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边
3、用玻璃棒搅拌7选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是( ) A不溶于水，但必须与溴发生反应 B不溶于水，但比水更容易溶解溴 C不溶于水，且密度必须比水大 D不溶于水，且密度必须比水小8过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤，正确的操作顺序是( ) A B C D9如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离( ) A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取10.
4、 下列电离方程式正确的是（ ）A. NaHSO4=Na+H+SO42- B. Cu(NO3)2=Cu2+2(NO3)2-C. Ca(OH)2=Ca2+OH2- D. K2SO4=K+SO42-11. 下列离子方程式错误的是( ) A. 盐酸和大理石 CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+B. 纯碱水和硝酸反应 CO32- +2H+ H2O + CO2 C. 铁和稀硫酸 2Fe+6H+=2Fe3+3H2D. 醋酸和氢氧化钾溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 12. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）A Na、Ba2、SO4 2、 Br B. Na、Ca2、CO32、
5、NO3C. K 、Cu2、SO32、Cl D. Na、 Mg2、Cl、SO4213. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OHH H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H = Ca2 + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag = Cu2+ AgD金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气2Na +2H2O2Na+2OH-+H214.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（ ） A. K、Mg2、Cl、MnO4 B. Ba2、NO3-、NH4+、ClC. K、Na、SO32、Cl D. Na、Cu2、CO32、NO315下列化合物中，在水溶液
6、里和熔融状态下均不能导电的是( ) A氯化钠 B硫酸 C酒精 D氢氧化钠16下列物质能用分液的方法进行分离的是（ ） A汽油和煤油 B乙醇和水 C乙酸和乙醇 D乙酸乙酯和碳酸钠溶液17如表中物质分类完全正确的是 ( )选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水玻璃硫酸干冰B小苏打漂粉精铁氨气C液氨碱石灰氢氧化钠二氧化碳D硝酸食盐水氯化铜氯气18下列事实与胶体性质无关的是（ ） A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B用一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞 C在河流入海处易形成沙洲 D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀19下列有关实验的选项正确的是（ ）A.配制0.10mol/L NaOH溶液B除
7、去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mL20下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ） A胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 B电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 DSiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物21.容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强 刻度 线，这五项中的（ ） A B C D22下列物质中，与0.1molH2O含有相同氢原子数的物质是（ ） A0.3molHNO3 B0.1NA个H3PO4分子 C2.4gCH
8、4 D标况下4.48LHCl23下列离子方程式书写不正确的是( ) A向CuSO4溶液中加入铁粉：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ B铁与稀盐酸反应：Fe + 3H+ = Fe3+ + H2 C澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- = H2O D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+ + 2 OH- = Mg（OH）2 24在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是( ) ANa+、K+、NO3-、SO42- BK+、Fe3+、Cl-、OH- CK+、Na+、CO32-、SO42- DNH4+、Ba2+、SO42-、Cl-25. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
9、A1molL-1的Ca(ClO)2溶液中含Ca2+数目为NA B22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA C室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D. 1 mol -OH与1 molOH-所含电子数均为9 NA第卷（共50分）二、 填空题（共50分）26.（共6分，每空2分） 有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl2溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气
10、体产生，B试管无变化。另取C、D各少量，分别加入AgNO3溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化。由此判断：（填化学式）（1）写出B物质的化学式：_ （2） 写出发生反应的离子方程式： A+BaCl2溶液： A试管中白色沉淀溶解： 27.（共8分，每空2分）（1）现有下列十种物质： H2 铜 酒精 CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 HCl Al2(SO4)3 （）上述物质中属于电解质的有 。（填序号）（）上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：HOH= H2O，则该反应的化学方程式为 。（2）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和
11、盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是_。（）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出有气体产生的一个离子方程式(酸过量时)： 。28.（共16分，每空2分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H2，还有 CO2和水蒸气等现利用下图中提供的实验装置，证明上述混合气体中有CO 和 H2(A中加热装置在图中略去)回答下列问题：(1)C装置用途是 ；(2)仪器 E 中需加入的试剂是： (3)仪器 F 中需加入的试剂是： ，其目的是 (4)装置F和G的位置能否颠倒_，理由是 (5
12、)能证明混合气中含有 CO 的实验现象是 (6)小明认为该实验装置的存在一个缺陷，你认为这个缺陷是 29. （共6分，每空2分）化学是以实验为基础的学科。(1)下列有关实验叙述正确的是 （填序号）。a.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热b.使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角c.用铁坩埚灼烧烧碱 d.分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出e.用托盘天平称取25.20 g氯化钠f.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶 (2)实验室用密度为1.25 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1
13、 mol/L的盐酸，应量取浓盐酸体积_mL。使用的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 。30.（共14分，每空2分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH4+、Ba2、Fe2、Cl、NO3-、CO32-、SO42-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：试回答下列问题：(1)实验中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有_，一定不含_。(填离子符号)(2)实验中发生反应的离子方程式为_。(3)实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为_，一段时间后
14、又有沉淀出现，这时的离子方程式为_。(4)气体F的成分为_。(填化学式)(5)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有SO42-，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验，最终确定原溶液中含有SO42-，试写出实验可行的操作方法及现象_。高三年级化学答案一、 选择题1-5 ACACB 6-10ABACA 11-15CDDBC 16-20DCDBA 21-25CDBAC 二、 填空题26.（共6分，每空2分）（1） B：H2SO4 （2）CO32-+Ba2+=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO227.（8分，每空2分）（1）(i) （2分， 漏选得1分， 错选不得分） (ii
15、) 2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O （2）(i)纯碱（或Na2CO3） (ii) CO32+2H+= H2O+CO2 28.（16分，每空2分）（1） 除去混合气体中的CO2 （2） 氧化铜或氧化铁（3） 无水硫酸铜 验证混合气体中H2的存在（4） 否 无法证明氢气是否存在（5） G中石灰水变浑浊（6） 没有处理尾气29. （6分，每空2分） (1)cf (2)2.0 250mL的容量瓶、胶头滴管 30.（14分，每空2分）(1)Cl、Fe2、NO3() CO3(2) (2)3Fe24HNO3()=3Fe3NO2H2O(3)HHCO3()= CO2H2O Fe33HCO3()=3CO2Fe(OH)3(4)NH3 (5)向沉淀G中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有SO4(2) 或取少量原溶液于试管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO4(2)
