1、广东省佛山市2020届高三上学期期中考试理综化学7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B.流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性C.“地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料D.国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料8.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCCU分子中共价键的数目为0.4NAB. 2 L 0.5 mol/LH2S03溶液中含有的H+数目为2NAC. 7.8gNa202固体中含有的离子总数为0.37NAD.常温下，1 molFe与足量浓硝酸反应，
2、电子转移数目为3NA9. M是一种治疗济疮的新型药物，合成路线如下：下列说法不正确的是A.X的分子式为CiaH1602B.Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上C.Y生成M的反应类型为取代反应D.可用NaHCCb溶液或溴水鉴别X和M10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是A.原子半径：YZXWB.简单氢化物的热稳定性：WXZC. Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离D.上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液
3、先变红后褪色11.一种制备高效漂白剂NaC102的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为： 3NaC103+4S02+3H20=2C102+Na2S04+3H2S04+NaCl,下列说法正确的是A. NaClO2的漂白原理与SO2相同B.反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3C.反应II中H202做氧化剂D.实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行12.科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，实现“太阳能-电能-化学能”的转化，总反应方程式为2C02=2C0+02。下列说法正确的是A.由图分析N电极为正极B.OH-通过离子交换膜迁向左室C.阴极的电极反应为CO2+H2O+
4、2e-=CO+2OHD.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强13.25时，用0.10molL-1的氨水滴定10.00mL0.05 molL-1H2A溶液，加入氨水的体积（V）与溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是A. A点溶液的pH等于1B.由图中数据可知，H2A为弱酸C.B点水电离出的H+离子浓度为l.OxlO-6 molL-1D.C 点溶液中 c(NH4+) c(A2-) c(OH-) c(H+)26.(14分）亚硝酰氯(NOC1，熔点：-64.5，沸点：-5.5)是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化 物和两种氮化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由
5、氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示：仪器M的名称为 .制备NO发生装置可以选用 (填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式: .欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a- (按气流方向,用小写字母表示）。(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOC1,装置如下图所示。操作为：检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3通入一段时间气体Cl2,然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时， 停止实验。实验室也可用X装置制备NO,相对甲组同学的气体发生装置，X装置的优点为 .若无装置Y，则Z中NOC1可能发生反应的化学方程
6、式为 . (3)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用 cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是 ;亚硝酰氯(N0C1)的质量分数为 (用代数式表示)。已知：Ag2Cr04为砖红色固体;Ksp(AgCl)= 1.56x10-10, Ksp(Ag2CrO4)=lxl01227.(13分）碲(Te)具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以MezTeCMe表 示金属Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。(1)利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。浸出
7、液的主要成分为CuSO4、HAuCu、H2Te03,则浸出渣的主要成分 为(填化学式)；“浸出”过程中有少量污染性气体生成，该气体是 (填物质名称）已知HAuCU是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为 。欲得到64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入mol S02。“氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2Te03和Cu(OH)2，经电解即可获得Te。以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为 。电解过程中，阴极的电极反应式为 。与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是(任写一点）28.(16分）S02的含量是衡量大气污染
8、的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理S02。(1)在复合组分催化剂作用下，CH4可使S02转化为S，同时生成C02和液态H20。已知：CH4(g)+202(g) = C02(g)+2H2O(l)=-890.3 kJ/molS(s)+02(g) = S02(g)AH=-291.2 kJ/mol则CH4和SO2反应的热化学方程式为 。(2)在恒容密闭容器中，用H2还原S02生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：分析可知X为（填化学式)，0h时间段的温度为 .用H2还原S02生成S的总反应的化学方程式为 .(3)焦炭催化还原S0
9、2生成S2，化学方程式为2C(s)+2S02(g)= S2(g)+2C02(g)。在恒容密闭容器中，1 mol/LS02与足量的焦炭反应，S02的转化率随温度的变化如图3所示。该反应的H (填“ ”或“”)0。计算a点的平衡常数为 .(4)工业上用Na2S03溶液处理硫酸厂的废气S02得NaHS03溶液。某温度下，用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收纯净的S02,当溶液pH降至5时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中 。(已知该温度下H2S03的电离平衡常数：Ka1=1.50x10-2,Ka2=1.25xl0-6)用惰性电极电解NaHS03废水可使吸收液再生，原理如下图所示，M和N为
10、离子交换膜。阳极的电极反应式为： 。35.【化学物质结构与性质】（15分） 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的 EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：碳原子价层电子的轨道表达式为;基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形。(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、N03-、N02-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是。NH3比PH3的沸点高，原因是 .(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是。(4)己知分子中的大键可用符号表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示
11、为)。EMIM+离子中的五元环跟苯分子相似为平面结构，则EMIM+ 离子中碳原子杂化方式有： ，其中的大键应表示为 .(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于晶体，其中硼原子的配位数为 。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3, B原子半径为xpm，N原子半径为xpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为 (列出化简后的计算式）。36.【化学有机化学基础】（15分）略参考答案及评分标准化学部分713 B C D C B C B26（14分）（1）锥形瓶（1分）B（1分） 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2
12、NO + 4H2O（2分）fgc bdeih（2分）（2）排除装置内空气的干扰，制得的NO更纯净（2分）2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2（2分）（3）当滴入最后一滴AgNO3标准溶液，溶液中有砖红色沉淀产生，且30s不消失。（2分）（2分）27（13分）（1）PbSO4和AgCl （2分） 氯气（2分） AuCl4- + 3Fe2+ = 3Fe3+ + Au + 4Cl-（2分） 1 （1分） （2）Cu2Te + 2O2 + 2NaOH + H2O = Na2TeO3 + 2Cu(OH)2（2分）TeO32- + 4e- + 3H2O = Te + 6OH-（2分）不生成氯气等污染性气体（或工艺简单）（2分）28（16分）（1）CH4(g)2SO2(g) = CO2(g)2S(s)2H2O(l) H295.9kJ/mol （2分）（2）H2S（2分） 300（2分）2H2SO2S2H2O（2分）（3）（2分）36.45（2分）（4）1/8（2分）HSO3- - 2e- + H2O = SO42- + 3H+ （2分）35（15分）（1）（2分） 哑铃（1分）（2）NH3（1分） NH3间存在氢键，分子间作用力大于PH3（2分）（3）基态氮原子电子占据的最高能级为半充满，较稳定（2分）（4） sp2、sp3（2分）（1分）（5）原子（1分） 4（1分）100%（2分）
