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四川省泸县九中2012-2013学年高二化学《2.1共价键》学案(选修3).doc

上传人:高**** 文档编号:317295 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:8 大小:328.50KB
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资源描述

1、高考资源网() 您身边的高考专家新课导学案三 2-1 共价键 第一课时 共价键【课前预习】(预习目标)1复习以NaCl为代表的离子键的形成过程。 2、复习共价键的概念,电子式的书写,化学键的类型。 3、知道键和键的特征和性质(预习内容)温故:1、共份键的形成定义: 间通过形成 形成共价键。(对比)离子键: 间通过形成 形成离子键。2、画出下列物质的电子式,并指出其中的化学键类型NH3 H2O2 NaClMgBr2 Na2O2 NaOHCa(OH)2 NH4Cl H2S3、用电子式表示下列物质的形成过程CH4MgCl2知新:阅读教材28-29页,试着完成以下问题1、两个H在形成H2时,是哪两种原

2、子轨道进行重叠的?如何重叠?2、在HCl,Cl2中,原子轨道如何重叠? (提出疑难)通过预习后,你还有哪些问题?请记下你的疑难问题: 【课内探究】(学习目标)1. 知道共价键的主要类型键和键。2. 说出键和键的明显差别和一般规律。(重、难点)键和键的特征和性质(学习方法) 阅读、探究、讨论 (学习过程)一、 共价键1共价键的类型- 键和键键键电子云的重叠方式对称性强度归纳总结:(1)键是两原子在成键时,原子轨道采取“ ”的方式重叠形成的共价键,这种重叠方式符合能量最 ,最稳定;键在空间是呈 的,可以围绕成键的两原子核的连线旋转。(2)键是两原子在成键时,原子轨道采取“ ”的方式重叠形成的共价键

3、,键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,互为 ,不可以围绕成键的两原子核的连线旋转,这种重叠方式能量 ,不如键稳定。(3) 判断键和键的一般规律是:共价单键是 键;而共价双键中有 个键,共价三键中有 个键,其余为键。2. 共价键的特征:(1)饱和性:原子有几个未成对电子就形成几个共价键(2)方向性:原子沿着不同的方向所形成的共价键 【课堂练习】1.完成选修3教材中P302题、3题2.下列关于化学键的叙述中,正确的是A离子化合物可以含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键3.下列说法不正确的是( )A键比键重叠程度大,形成的共价键强B

4、两个原子之间形成共价键时,只能形成一个键C气体单质中,一定有键,可能有键DN2分子中一个键,两个键E键电子云形状的特征为镜像对称,键的电子云形状特征为轴对称4关于乙醇分子的说法正确的是 ( ) A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含键 D.分子中含有1个键5下列有关键的说法错误的是( ) A如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的,即形成ss键 Bs电子与P电子形成sp键 CP电子与P电子不能形成键w.w.w.k.sDHCl分子里含一个s一p键6下列说法正确的是( ) A键是由两个P电子“头碰头”重叠形成 B键是镜面对称,而键是轴对称 C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子

5、中含键和键 DH2分子中含键而Cl2分子中还含键7下列分子中含有两个键的是( ) AO2 BN2 CH2O DC2H28下列四组物质中,两种分子不具有相同核外电子总数的是( ) AH202和CH3OH BHN02和HClO CH20和CH4 DH2S和F291999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是( ) AN5共有34个核外电子 BN5中氮一氮原子间以共用电子对结合 C化合物N5AsF6中As化合价为+1 D化合物N5AsF6中F化合价为-110下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A光气(COCl2) B SF6 CPCl5 DBF

6、3 11.已知:元素X的电负性数值为2.5,元素Y的电负性数值是3.5,元素Z的电负性数值为1.2,元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中,哪两种最容易形成离子化合物( )AX与Y BX与W CY与Z DY与W12、人们在研究金星大气成分,发现金星大气中有一种称之为硫化羟(COS)的分子,其结构与CO2类似,硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是 ( ) A、COS属于离子化合物 B、COS分子中,所有原子都满足8电子的稳定结构 C、COS的结构式为O=CS D、COS含有共价键13判断下列分子中,只含键的是 ,既含键又含有键的是 。(填序号)H2 HC

7、l NH3 H2O CO2 N2 C2H4 C2H2 F2 CH3CH3 H2O2 14下列结构图中,代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键,(示例:F2 ) 根据各图表示的结构特点,写出该分子的化学式: A:_B:_C:_ _D:_第二课时 键参数 等电子原理【课前预习】(预习目标 1、复习化学反应的本质与断键成键的联系。 2、了解三种键参数的概念、应用及意义。 3、了解等电子原理的概念(预习内容)温故:1.当物质发生化学反应时,断开反应物的化学键要_(放出或吸收)能量;而形成生成物的化学键要_(放

8、出或吸收)能量。2已知HH键能为436 kJ/mol,O=O键能为496 kJ/mol,HO键能为463 kJ/mol,你能够计算出反应2H2 + O2 = 2H2O是放热还是吸热?知新:1. 键参数通常包括 、 与 2. 等电子原理的概念: 【课内探究】(学习目标)1. 认识键能、键长、键角等键参数的概念2. 能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3. 知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用”(重、难点)能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质(学习方法)阅读、探究、讨论(学习过程)二 键参数-键能、键长与键角1 键能(1)定义: (2)衡量方法:键能越 ,即 化学

9、键时 的能量越多,意味着这个化学键越 。(3)意义:a表示共价键的稳定性;b表示分子的 性;c判断化学反应是放热还是吸热练习:完成教材P-32上的思考与交流中的1、2题2.键长(1)定义: (2)衡量方法:键长越 ,表明该共价键越 注:键长越短,往往键能越 (3)意义:a、表示共价键的稳定性; b、影响分子的空间构型。练习:完成教材P-32上的思考与交流中的3题 3. 键角(1)定义: (2)意义:键长、键角决定分子的 。三 等电子原理1.概念: 总数相同并且 总数也相同的分子2应用: 互为等电子体的物质其 性质相近,结构 而 性质差异较大。 【课堂练习】 1. 下列说法中正确的是()A双原子

10、分子中化学键键能越大,分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固D同一分子中,键要比键的分子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同2. 下列共价化合物中,共价键的键能最大的是()AHClBHFCHBrDHI3、下列叙述中的距离属于键长的是()A氨分子中的两个氢原子之间的距离B氯分子中的两个氯原子之间的距离C金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核之间的距离D氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子之间的距离4能够用键能解释的是()氮气的化学性质比氧气稳定常温常压下,溴呈液体,碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应硝酸易挥发,硫酸难挥发5、下列各说法中正确的是 (

11、 )A分子中键能越高,键长越大,则分子越稳定B元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH,分子中键角为180DHO键键能为463KJ/mol,即18克H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2463KJ6. 下列粒子属于等电子体的是( ) ACH4和NH4+ BNO和O2 CNH2-和H3O+ DHCl和H2O 7、根据等电子原理,下列分子或离子与SO42有相似结构的是 ( )PCl5 CCl4 NF3 N8. 与NO3互为等电子体的是 ()SO3 BF3 CH4 NO29、X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,

12、Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是( )A序数和原子半径大小顺序均为:XYZ B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性w.w.w.c.o.mD元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性10、已知的键能为kmol它所表示的意义是 如果要使mol分解为mol原子,你认为是吸收能量还是放出能量? 能量数值 当两个原子形成共价键时,原子轨道重叠的程度越大,共价键的键能 ,两原子核间的平均距离键长 11、根据课本中有关键能的数据,计算下列反应中的能量变化:(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H= (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H= w高考资源网版权所有 侵权必究

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