1、高考资源网（） 您身边的高考专家新课导学案三 2-1 共价键 第一课时 共价键【课前预习】（预习目标）1复习以NaCl为代表的离子键的形成过程。 2、复习共价键的概念，电子式的书写，化学键的类型。 3、知道键和键的特征和性质（预习内容）温故：1、共份键的形成定义： 间通过形成 形成共价键。（对比）离子键： 间通过形成 形成离子键。2、画出下列物质的电子式，并指出其中的化学键类型NH3 H2O2 NaClMgBr2 Na2O2 NaOHCa(OH)2 NH4Cl H2S3、用电子式表示下列物质的形成过程CH4MgCl2知新：阅读教材28-29页，试着完成以下问题1、两个H在形成H2时，是哪两种原
2、子轨道进行重叠的？如何重叠？2、在HCl,Cl2中，原子轨道如何重叠？ （提出疑难）通过预习后，你还有哪些问题？请记下你的疑难问题： 【课内探究】（学习目标）1. 知道共价键的主要类型键和键。2. 说出键和键的明显差别和一般规律。（重、难点）键和键的特征和性质（学习方法） 阅读、探究、讨论 （学习过程）一、 共价键1共价键的类型- 键和键键键电子云的重叠方式对称性强度归纳总结：（1）键是两原子在成键时，原子轨道采取“ ”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最 ，最稳定；键在空间是呈 的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。（2）键是两原子在成键时，原子轨道采取“ ”的方式重叠形成的共价键
3、，键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为 ，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转，这种重叠方式能量 ，不如键稳定。（3） 判断键和键的一般规律是：共价单键是 键；而共价双键中有 个键，共价三键中有 个键，其余为键。2. 共价键的特征：(1)饱和性：原子有几个未成对电子就形成几个共价键(2)方向性：原子沿着不同的方向所形成的共价键 【课堂练习】1.完成选修3教材中P302题、3题2.下列关于化学键的叙述中，正确的是A离子化合物可以含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键3.下列说法不正确的是（ ）A键比键重叠程度大，形成的共价键强B
4、两个原子之间形成共价键时，只能形成一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中一个键，两个键E键电子云形状的特征为镜像对称，键的电子云形状特征为轴对称4关于乙醇分子的说法正确的是 ( ) A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含键 D.分子中含有1个键5下列有关键的说法错误的是（ ） A如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成ss键 Bs电子与P电子形成sp键 CP电子与P电子不能形成键w.w.w.k.sDHCl分子里含一个s一p键6下列说法正确的是（ ） A键是由两个P电子“头碰头”重叠形成 B键是镜面对称，而键是轴对称 C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子
5、中含键和键 DH2分子中含键而Cl2分子中还含键7下列分子中含有两个键的是（ ） AO2 BN2 CH2O DC2H28下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是（ ） AH202和CH3OH BHN02和HClO CH20和CH4 DH2S和F291999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ） AN5共有34个核外电子 BN5中氮一氮原子间以共用电子对结合 C化合物N5AsF6中As化合价为+1 D化合物N5AsF6中F化合价为-110下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A光气(COCl2) B SF6 CPCl5 DBF
6、3 11.已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（ ）AX与Y BX与W CY与Z DY与W12、人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是 （ ） A、COS属于离子化合物 B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构 C、COS的结构式为O=CS D、COS含有共价键13判断下列分子中，只含键的是 ，既含键又含有键的是 。（填序号）H2 HC
7、l NH3 H2O CO2 N2 C2H4 C2H2 F2 CH3CH3 H2O2 14下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：F2 ) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式： A：_B：_C：_ _D：_第二课时 键参数 等电子原理【课前预习】（预习目标 1、复习化学反应的本质与断键成键的联系。 2、了解三种键参数的概念、应用及意义。 3、了解等电子原理的概念（预习内容）温故：1.当物质发生化学反应时，断开反应物的化学键要_(放出或吸收)能量；而形成生成物的化学键要_(放
8、出或吸收)能量。2已知HH键能为436 kJ/mol，O=O键能为496 kJ/mol，HO键能为463 kJ/mol，你能够计算出反应2H2 + O2 = 2H2O是放热还是吸热？知新：1. 键参数通常包括 、 与 2. 等电子原理的概念： 【课内探究】（学习目标）1. 认识键能、键长、键角等键参数的概念2. 能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”（重、难点）能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质（学习方法）阅读、探究、讨论（学习过程）二 键参数-键能、键长与键角1 键能（1）定义： （2）衡量方法：键能越 ，即 化学
9、键时 的能量越多，意味着这个化学键越 。（3）意义：a表示共价键的稳定性；b表示分子的 性；c判断化学反应是放热还是吸热练习：完成教材P-32上的思考与交流中的1、2题2.键长（1）定义： （2）衡量方法：键长越 ，表明该共价键越 注：键长越短，往往键能越 （3）意义：a、表示共价键的稳定性； b、影响分子的空间构型。练习：完成教材P-32上的思考与交流中的3题 3. 键角（1）定义： （2）意义：键长、键角决定分子的 。三 等电子原理1.概念： 总数相同并且 总数也相同的分子2应用： 互为等电子体的物质其 性质相近，结构 而 性质差异较大。 【课堂练习】 1. 下列说法中正确的是（）A双原子
10、分子中化学键键能越大，分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D同一分子中，键要比键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同2. 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（）AHClBHFCHBrDHI3、下列叙述中的距离属于键长的是（）A氨分子中的两个氢原子之间的距离B氯分子中的两个氯原子之间的距离C金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核之间的距离D氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子之间的距离4能够用键能解释的是（）氮气的化学性质比氧气稳定常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应硝酸易挥发，硫酸难挥发5、下列各说法中正确的是 （
11、 ）A分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463KJ6. 下列粒子属于等电子体的是（ ） ACH4和NH4+ BNO和O2 CNH2-和H3O+ DHCl和H2O 7、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42有相似结构的是 （ ）PCl5 CCl4 NF3 N8. 与NO3互为等电子体的是 （）SO3 BF3 CH4 NO29、X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，
12、Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（ ）A序数和原子半径大小顺序均为：XYZ B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性w.w.w.c.o.mD元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性10、已知的键能为kmol它所表示的意义是 如果要使mol分解为mol原子，你认为是吸收能量还是放出能量？ 能量数值 当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能 ，两原子核间的平均距离键长 11、根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：（1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；H= （2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H= w高考资源网版权所有 侵权必究