1、绝密启用前20202021学年高中毕业班阶段性测试(三)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个
2、选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2020年9月15日9时23分，我国在黄海海域用“长征十一号”海射运载火箭，以“一箭九星”的方式，将“吉林一号”高分03组卫星送入535公里的太阳同步轨道，发射取得圆满成功。下列相关说法中正确的是A.海水中含有碘元素，其可以用淀粉来检验B.发射运载火箭时，燃料中的化学能直接转化为机械能C.火箭外壳多采用高强度铝合金，铝合金属于金属材料D.火箭用的助燃剂NO，属于酸性氧化物2.SCl2在工业生产中有着广泛的用途。已知：12SCl216H2OS824HCl4H2SO4，下列叙述正确的是A.S2和Cl的结构示意图都可以表示为B.SCl2的电子式是C.水的比例模型
3、是D.S8中硫原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为SSSSSSSS3.下列有关滴定实验的操作正确的是A.量取KMnO4酸性溶液应选用碱式滴定管B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后即可加入待测液C.滴定终点时，按图读取的数据为17.50D.用KMnO4酸性溶液滴定SO2水溶液测定SO2的含量时，需用品红作指示剂4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，39 g Na2O2中含有的共用电子对数目为NAB.0.1 molL1 NaHSO3溶液中的HSO3数目小于NAC.标准状况下，22.4 L Cl2与足量CH4反应时转移的电子数目为2NAD.1 mol C2H4O2中含有的CH键
4、数目一定为4NA5.已知在一定温度下，缺铁氧化物Fe0.9O在太阳能的作用下能分解CO2：CO2(g)O2(g)C(s)，其反应机理如图所示：下列有关该反应的说法错误的是A.在反应过程中，Fe3O4是中间产物B.该反应的H(acb) kJmol1C.比反应慢的原因是的活化能大D.适当增大Fe0.9O的量，对反应物的平衡转化率无影响6.氯喹(Q)在临床上对新冠肺炎有一定的疗效，它可由M和N合成(如图所示)。下列说法中正确的是A.M分子中含有的氢原子数目是21B.N能发生取代反应、加成反应、氧化反应C.Q分子中所有原子能共平面D.与N具有相同环状结构的同分异构体有15种7.常温下，下列各组离子在指
5、定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：Na、Mg2、SO42、ClB.能溶解Al(OH)3的溶液：Fe2、K、NO3、SO42C.c(H)/KW1014 Lmol1的溶液：Al3、NH4、Cl、SO42D.由水电离出的c(H)11013 molL1的溶液：K、Na、AlO2、SO428.在软锰矿的提纯过程中发生反应：KMnO4MnSO4H2OMnO2K2SO4H2SO4，下列关于该反应的说法错误的是A.配平化学方程式后H2O、H2SO4的化学计量数均为3B.KMnO4为氧化剂，其中Mn元素被还原C.反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为3：2D.常温下生成8.7 g MnO2时，转移
6、0.12 mol电子9.某小组拟以(NH4)2S2O8与NaOH溶液在约55时制取Na2S2O8(已知：温度超过90时，NH3可将S2O82还原为SO42)，装置如图所示：下列说法中错误的是A.该装置的加热方式为水浴加热B.该装置出口应连接的装置是C.通入N2的目的是排出反应产生的NH3，防止NH3将S2O82还原D.当反应温度高于55时，可停止加热，并滴加NaOH溶液以降低温度10.下图是某学生总结的氯的含氧酸及对应盐的性质变化规律：下列推断中错误的是A.氯的含氧酸盐随含氧量的升高，氧化性减弱B.对应的等浓度盐溶液中，MClO的溶液碱性最强C.氯的含氧酸盐随含氧量的升高，热稳定性增强D.充分
7、加热MClO3，其分解后剩下的固体是MClO11.南京理工大学团队科学家成功合成世界首个全氮阴离子(N5)盐：(X3Z)3(YX4)4(Y5)6W。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子最外层电子数的关系是WZZYX，W有正价；常温下，四种元素的单质均为气体。下列说法中正确的是A.Y、Z分别与X形成的化合物的稳定性：ZYB.最高价氧化物的水化物的酸性：WYC.Y和Z组成的化合物只有三种D.该盐中离子团X3Z比YX4多一个电子12.一种电池装置如图所示，它能溶解辉铜矿石(主要成分是Cu2S)制得硫酸铜。下列说法错误的是A.M极为负极，N极为正极B.M极上的电极反应式为Cu2
8、S10e4H2O2Cu28HSO42C.X交换膜为阴离子交换膜D.外电路上每通过1 mol电子，左室溶液增重16 g13.在某密闭容器中发生反应3C(s)2Fe2O3(s)3CO2(g)4Fe(s)，每隔2min测定一次CO2的浓度，其测定结果如下：下列说法中错误的是A.前4 min内用CO2表示的平均反应速率v(CO2)0.015 molL1min1B.保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时c(CO2)0.072 molL1C.保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol C(s)时，v(正)v(逆)D.反应在进行到8 min之前已达到平衡状态14.固体粉末Q中可能含有K
9、2SO3、K2CO3、NaAlO2、AgNO3中的一种或几种，为确定该固体粉末的成分，现取适量Q进行下列实验，实验过程及现象如图所示：根据上述实验，下列推断正确的是A.Q中可能含有NaAlO2 B.沉淀5中一定含有AgClC.气体1中一定含有CO2 D.Q中一定含有K2SO3和NaAlO215.1889年，阿伦尼乌斯提出了反应速率常数与温度间关系的经验公式：lnklnAEa/RT(k为反应速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为活化能，A为比例系数)，该公式可以用于计算基元反应(指在反应中一步直接转化为产物的反应)的活化能。下图是三个不同的基元反应的lnk随变化的曲线图。下列关于上述
10、基元反应的说法中错误的是A.活化能由大到小的顺序是IIIIIIB.一定温度下，活化能小的反应，化学反应速率大C.对于不同反应，温度升高时活化能大的反应速率变化大D.对于同一反应，反应速率随温度的升高而增大16.常温下，在100 mL某一元碱MOH的溶液中滴加0.1 molL1的盐酸，其中pH水(水电离出的H浓度的负对数)与加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(已知lg50.7)A.一元碱MOH为弱碱，原溶液的浓度大于0.1 molL1B.B、D点溶液的pH均是7C.C点溶液中存在c(M)c(Cl)D.E点溶液的pH近似为1.3二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.10分)A
11、和x是前20号元素组成的化合物，其中A是常见的二元强酸；X是难溶的二元离子化合物，阳离子比阴离子多1个电子层。以B和纯碱等为原料制备冰晶石(Na3AlF6)的流程如下，其中B是一种气体。回答下列问题：(1)物质A的名称是 ，其中所含的原子半径最大的元素在周期表中的位置是 。(2)B的电子式为 ，它属于 (填序号，下同)。A.强酸 B.盐 C.氢化物 D.电解质B的水溶液应盛放在 中。A.无色玻璃瓶 B.棕色玻璃瓶 C.塑料瓶(3).反应II中有气体产生，其化学方程式为 。18.(10分)锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂。某课外小组利用碱性高锰酸钾溶液在65下反应制备锰酸钾，拟用如图所示的装置(夹
12、持装置略)制备：查阅资料：MnO42溶液呈绿色；锰酸钾在酸性溶液(即使是碳酸等弱酸性溶液)中能完全转化为高锰酸钾和二氧化锰。回答下列问题：(1)仪器B的名称是 ，冷凝水进口是 (填“a”或“b”)。(2)仪器C中盛放的药品是 。(3)反应结束时，A中烧瓶中出现的现象是 ，其反应的化学方程式是 ；若温度过高，产品中会含有 (填化学式)杂质。(4)本实验获得产品时还要经过一系列操作，其中洗涤产品的蒸馏水需要预处理，预处理的简单方法是 。19.(10分)D是一种香料，常以A(C5H12O)为原料按下列流程合成：回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称是 。(2)AB的反应条件是 。(3)A分子中含有
13、3个甲基，则B的结构简式是 ；ACD的化学方程式是 。(4)将B溶液按如图所示装置进行电解，生成C对应的钾盐和A。该装置工作时，C对应的钾盐在 极(填“M”或“N”)生成，N极的电极反应式为 。20.(10分)工业尾气中常含有SO3、CO等，需要处理后才能排入空气中。回答下列问题：(1)二氧化硫在V2O5催化下氧化是工业上生产硫酸的主要反应，其催化反应的机理如下：SO2(g)V2O5(s)SO3(g)V2O4(s) H160 kJmol1V2O4(s)O2(g)2SO2(g)2VOSO4(s) H2113 kJmol14VOSO4(s)O2(g)2V2O5(s)4SO3(g) H3482 kJ
14、mol1则2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H 。(2)一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂回收燃煤烟气，相关反应为2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(l) H0。80时，在1 L恒容密闭容器中，Fe2O3作催化剂、投入气体总物质的量为2 mol、n(CO)：n(SO2)分别为1：1和3：1时，SO2转化率随反应时间的变化情况如图所示，则图中表示n(CO)：n(SO3)1：1的变化曲线为 (填“a”或“b”)；若b曲线对应的SO2的平衡转化率是42%，则030min内用SO2表示的平均反应速率v(SO2) molL1min1。(3)一定温度下，以Ni/Ce为催化剂，
15、在某密闭容器中CO可发生如下反应：2CO(g)C(s)CO2(g)。已知：CO、CO2的消耗速率与各自的分压(分压总压物质的量分数)有如下关系：v(CO)k1p2(CO)，v(CO2)k2p(CO2)，消耗速率与总压的关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)的关系是Kp ；在总压pA、pB、pC中，表示反应达到平衡状态的总压是 。21.(12分)铬铁矿的主要成分为FeCr2O4，还含有杂质SiO2及少量难溶于水、碱溶液的物质。以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)煅烧前需：将铬铁矿和NaOH固体粉碎
16、后混合，其目的是 。(2)煅烧后铬铁矿转化为Na2CrO4和NaFeO2，已知NaFeO2遇水强烈水解，“水浸”时NaFeO2水解的离子方程式是 ；滤液1中的主要阴离子有CrO42、 、 。(3)酸Y是 (填化学式，下同)；流程中若去掉“调pH”这一操作，产品中可能含有的较多杂质是 。(4)为了防止铬对环境的污染，排出的含有C2O72的酸性废水需要处理，可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O72转化为毒性较低的Cr3，室温下再调节pH8，使Cr3转化成Cr(OH)3而沉降，分离出污泥，检测到废水中Cr3浓度约为2.6108 mgL1。室温下KspCr(OH)3 mol4L4。分离出的污泥可以加入到流程 (填工艺流程中的步骤名称)中，其回收的目的是 。
