1、第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键学业要求素养对接1.知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。2.能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响。3.能列举含有氢键的物质及其性质特点。微观探析：键的极性和分子的极性。模型认知：运用分子间作用力(含氢键)理论模型解释物质的性质。知 识 梳 理一、键的极性和分子的极性1.键的极性2.分子的极性3.键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一般是非极性分子。(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。【自主思考】1.乙烯分子中共价键极性如
2、何？乙烯是极性分子还是非极性分子？提示乙烯分子中CH是极性共价键，C=C是非极性共价键，乙烯分子空间对称，是非极性分子。二、范德华力及其对物质性质的影响1.概念分子之间普遍存在的相互作用力。2.特征范德华力很弱，约比化学键的键能小12数量级。3.影响因素(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。(2)分子的极性越大，范德华力越大。4.对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。范德华力越大，物质的熔、沸点越高。【自主思考】2.Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但状态却为气、液、固的原因是什么？提示Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，由于相对分子
3、质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气体变为液体、固体。三、氢键及其对物质性质的影响1.概念已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子电负性很大的原子之间的作用力。2.表示方法氢键通常用AHB表示，其中A、B为N、O、F，“”表示共价键，“”表示形成的氢键。3.分类氢键可分为分子内氢键和分子间氢键两类。存在分子内氢键，存在分子间氢键。前者的沸点低于后者。4.特征氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，比化学键弱，但比范德华力强。5.氢键对物质性质的影响氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点升高。【自主思考】3.卤族元素的氢化物的熔、
4、沸点大小顺序是HFHIHBrHCl，试分析其原因。提示对于组成和结构相似的分子来说，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，故HIHBrHCl，但由于HF分子间形成氢键增大了分子之间的作用力，虽然相对分子质量小，但熔、沸点最高。自 我 检 测1.判断正误，正确的打“”；错误的打“”。(1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子。()(2)以极性键结合的分子一定是极性分子。()(3)非极性分子只能是双原子单质分子。()(4)非极性分子中，一定含有非极性共价键。()(5)氢键一种特殊的化学键，只是键能小一些。()(6)范德华力与氢键可同时存在于分子之间。()(7)由于非金属性FClBr，
5、所以熔、沸点HFHClHBr。()(8)乙醇比乙醛的沸点高的原因是乙醇的相对分子质量较大。()(9)同主族从上到下，气态氢化物的沸点依次升高。()(10)BCl3与NCl3均为三角锥形，为极性分子。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_。(2)以极性键相结合，具有直线形构型的非极性分子是_。(3)以极性键相结合，具有三角锥形构型的极性分子是_。(4)以极性键相结合，具有正四面体构型的非极性分子是_。(5)以极性键相结合，具有V形构型的极性分子是_。(6)以极性键相结合，而
6、且分子极性最大的是_。答案(1)N2(2)CS2(3)NH3(4)CH4(5)H2O(6)HF3.下列关于范德华力的叙述正确的是()A.其是一种较弱的化学键B.其是分子间存在的较强的电性作用C.直接影响所有物质的溶、沸点D.稀有气体的分子间存在范德华力解析范德华力是分子间存在的较弱的电性作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的溶、沸点；稀有气体的分子间存在范德华力。答案D4.下列物质分子间不能形成氢键的是()A.H2O B.HFC.CH3CH2OH D.CH4解析氢键形成的条件是氢原子两边的原子所属元素的电负性很强，原子半径很小，如O、F、N等。答案D学习任务一键的极性和
7、分子的极性【合作交流】已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示：1.分析H2O2分子中共价键的种类有哪些？提示H2O2分子中HO键为极性共价键，OO键为非极性共价键。2.H2O2分子中正电、负电中心是否重合？H2O2属于极性分子还是非极性分子？提示不重合。H2O2属于极性分子。3.极性键和非极性键有何区别？提示看成键原子是否相同，若相同则为非极性键，若不同则为极性键。4.极性分子和非极性分子有何区别？提示看分子的空间构型是否对称，若对称则为非极性分子，反之则为极性分子。【点拨提升】1.键的极性(1)键的极性具有方向性，由正电荷的中心指向负电荷的中心。(2)形成极性键的两个键合原子的
8、电负性相差越大，键的极性就越强。如键的极性由强到弱顺序为HFHONHCH，HFHClHBrHI2.分子的极性与键的极性和分子立体构型的关系分子类型键的极性分子立体构型分子极性代表分子双原子分子A2非极性键直线(对称)非极性N2等AB极性键直线(对称)极性CO、HF等三原子分子AB2直线(对称)非极性CO2、CS2、BeCl2等V形(不对称)极性H2O、H2S、SO2等四原子分子AB3平面三角形(对称)非极性BF3、BCl3、SO3等三角锥形极性NH3、PCl3、NF3等五原子分子AB4正四面体形(对称)非极性CH4、SiF4等ABnC4n四面体形(不对称)极性CH2Cl2等3.分子极性的判断方
9、法分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的立体构型两方面共同决定的。判断分子极性时，可根据以下原则进行：(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。(3)含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；立体构型不对称的是极性分子。(4)判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、S
10、O2、NH3、PCl3为极性分子。【例1】下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A.CO2、H2S B.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl解析由两种不同元素形成的共价键才会有极性，因此C项中Cl2中无极性键。之后根据结构可以判断A项中H2S，D项中NH3、HCl分子中正、负电荷中心不重合，属于极性分子。答案B从以下两方面判断分子的极性：【变式训练】1.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A.CO2和SO2 B.CH4和PH3C.BF3和NH3 D.HCl和HI解析题目所给各物质分子中均为极性键。CO2、CH4、BF3为非极性分
11、子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI为极性分子。答案D2.将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4、H2S、C2H4、CH4、Cl2、C2H2、NH3、HCl、H2O2、CH3CH2OH、NaOH、SiO2、CH3Cl。(1)只含非极性键的非极性分子：_；(2)含极性键的非极性分子：_；(3)既含极性键，又含非极性键的非极性分子：_；(4)含非极性键的极性分子：_；(5)含极性键的极性分子：_；(6)既含极性键，又含非极性键的极性分子：_；(7)全部由非金属元素组成的离子化合物：_。答案(1)O2、N2、Cl2(2)CO2、SiCl4、C
12、2H4、CH4、C2H2(3)C2H4、C2H2(4)H2O2、CH3CH2OH(5)H2O、H2S、NH3、HCl、H2O2、CH3CH2OH、CH3Cl(6)H2O2、CH3CH2OH(7)(NH4)2SO4学习任务二范德华力和氢键对物质性质的影响【合作交流】人们熟悉的影片蜘蛛侠为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履平地的蜘蛛侠，现实中的蜘蛛能在天花板等比较滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不能从天花板上掉下的主要原因是蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间的范德华力这一“黏力”使蜘蛛不致坠落。1.范德华力、氢键、共价键都有方向性吗？提示范德华力无方向性，氢键和共价键有方向性。2.范德华力、氢键、共价键的
13、大小都能影响分子的稳定性吗？提示范德华力、氢键不影响分子的稳定性。共价键的大小影响分子的稳定性。3.在第A、A、A族元素的氢化物中，为什么NH3、H2O、HF三者的相对分子质量分别小于同主族其他元素的氢化物，但熔、沸点却比其他元素的氢化物高？提示因为NH3、H2O、HF三者的分子间能形成氢键，同主族其他元素的氢化物不能形成氢键，所以它们的熔点和沸点高于同主族其他元素的氢化物。【点拨提升】范德华力、氢键、化学键的比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种作用力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用作用微粒分子H
14、与N、O、F原子特征无方向性和饱和性有方向性和饱和性有方向性和饱和性强度共价键氢键范德华力影响强度的因素随分子极性的增大而增大组成和结构相似的分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对于XHY，X、Y的电负性越大，Y原子的半径越小，作用越强成键原子半径和共用电子对数目。键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高。如CF4CCl4CBr4分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大。如熔、沸点：H2OH2S分子内存在氢键时，降低物质的熔、沸点共价键键能越大，分子稳定性
15、越强【例2】PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是()A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高解析PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正确；PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为NH键键能高，D项正确。答案C利用范德华力判断物质熔、沸点高低的前提是物质的组成和结构要相似。结构相似的判断方法有二：一是同一主族同一类别的物质的结构
16、相似，如H2S和H2Te；二是运用价层电子对互斥模型判断其分子的立体构型。【变式训练】3.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A.在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.F2、Cl2、Br2、I的熔、沸点逐渐升高D.CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高解析A项，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2，B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子的极性键
17、的强弱有关，而与分子间作用力无关。C项，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。D项，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点低于正丁烷。答案B4.下列物质的性质或数据与氢键无关的是()A.氨气极易溶于水B.邻羟基苯甲酸()的熔点为159C，对羟基苯甲酸()的熔点为213CC.乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多解析NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，增大
18、了NH3在水中的溶解度；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比混溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是HF键的键能比HCl键的大，与氢键无关。答案D5.关于氢键及范德华力，下列说法正确的是()A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C.沸点：HIHBrHClHFD.H2O
19、是一种稳定的化合物，这是由于H2O分子之间形成氢键所致解析氢键比范德华力强，但它不属于化学键，化学键是原子间的作用力，氢键是分子间作用力，故A项错误；分子间氢键的存在，大大加强了分子间的作用力，使物质的熔、沸点升高，故B项正确；结构和组成相似的共价化合物，相对分子质量越大，物质的沸点越高，但HF中存在氢键，导致HF的沸点比卤族其他元素的氢化物的沸点高，沸点大小为HFHIHBrHCl，故C项错误；氢键只影响物质的物理性质，不影响化学性质，故D项错误。答案B6.下列各对分子：H2H2、H2OH2O、CH3OHH2O、CCl4H2O，分子之间只存在范德华力的有_，存在氢键的有_。(填序号)解析H2O
20、分子间、CH3OH分子与H2O分子间存在氢键。答案7.(1)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为_。(2)在元素周期表中氟的电负性最大，用氢键表示式写出氟的氢化物溶液中存在的所有氢键：_。解析(1)从氢键的成键原理上讲，A、B两项成立，C、D两项错误；但是HO键的极性比HN键的大，HO键上氢原子的正电性更大，更容易与氮原子形成氢键，所以氢键主要存在于H2O分子中的H与NH3分子中的N之间。另外，可从熟知的性质加以分析。NH3H2O能电离出NH和OH，按A项结构不能写出其电离方程式，按B项结构可合理解释NH3H
21、2ONHOH，所以B项正确。(2)HF在水溶液中形成的氢键可从HF和HF、H2O和H2O、HF和H2O(HF提供氢)、H2O和HF(H2O提供氢)四个方面来考虑。由此可以得出HF水溶液中存在的氢键。答案(1)B(2)FHF、OHO、FHO、OHF分层训练基础练1.使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()A.水分子具有极性共价键B.水分子中有共用电子对C.水由氢、氧两元素组成D.水分子是极性分子解析只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。水分
22、子是由极性键构成的极性分子。答案D2.实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键的夹角为180，由此可判断BeCl2属于()A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子解析BeCl2中BeCl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个BeCl键的夹角为180，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2是由极性键形成的非极性分子。答案B3.电影泰坦尼克号讲述了一个凄婉的爱情故事，导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。以下对冰的描述中不正确的是() A.冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面
23、上，导致游轮被撞沉B.在冰中存在分子间氢键，导致冰山硬度大，能撞沉游轮C.在冰中每个水分子能形成四个氢键D.在冰中含有的作用力只有共价键和氢键解析水在形成冰时，由于氢键的存在，使得密度减小，故冰浮在水面上；在冰中每个水分子形成四个氢键，它们分别为水分子中每个O原子能与两个氢原子形成两个氢键，而分子中的两个氢原子分别与另外的水分子中的氧原子形成氢键；在水分子内含有OH共价键，水分子间存在氢键，同时也存在范德华力等分子间作用力。答案D4.下列叙述正确的是()A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
24、C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子连线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子连线的中央解析NH3中的N原子以sp3杂化，形成三角锥形结构，电荷分布不对称，是极性分子；CCl4分子中CCl键为极性键，碳原子采取sp3杂化，且无孤对电子，分子构型为正四面体形，碳原子位于正四面体的中心，H2O分子中HO键为极性键，氧采取sp3杂化，且有两对孤对电子，分子构型为V形，整个分子电荷分布不对称，为极性分子；CO2分子中碳采取sp1杂化，分子构型为直线形，分子为非极性分子，碳原子位于2个氧原子连线的中央。答案C5.下列物质分子内和分子间均可形成氢键的是()A.NH3 B.
25、 C.H2S D.C2H5OH解析通常能形成氢键的分子中含有：NH键、HO键或HF键。NH3、CH3CH2OH有氢键但只存在于分子间。B项中的OH键与另一分子中中的O可在分子间形成氢键，同一分子中的OH键与邻位中的O可在分子内形成氢键。答案B6.关于氢键，下列说法正确的是()A.由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水B.可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大C.分子间氢键和分子内氢键都会使熔、沸点升高D.每个水分子内平均含有两个氢键解析由于冰中的水分子间的氢键多于液态水中的氢键，分子间的距离较大，所以其密度小于液态水，A项错误；
26、由于水分子之间存在氢键，水分子通常以几个分子聚合的形式存在，所以接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大，B项正确；分子间氢键可使熔、沸点升高，分子内氢键通常不会影响物质的熔、沸点，C项错误；水分子内不含氢键，水中的氢键只存在于水分子之间，D项错误。答案B7.下列几种氢键：OHO；NHN；FHF；OHN。氢键从强到弱的顺序排列正确的是()A. B.C. D.解析F、O、N的电负性依次降低，FH、OH、NH键的极性依次降低，故FHF中的氢键最强，其次是OHO，再次是OHN，最弱的是NHN。答案A8.徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、C
27、O2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是()A.H2O2分子为直线形的非极性分子B.CO2分子为由极性共价键构成的非极性分子C.BF3分子中的B原子最外层满足8电子稳定结构D.CH3COOH分子中C原子均采取sp2杂化解析H2O2分子的空间构型不是直线形，A项错误；CO2分子中3个原子在同一直线上，两个O原子在C原子的两侧，故该分子为由极性共价键构成的非极性分子，B项正确；BF3分子中B原子最外层只有6个电子，所以最外层不满足8电子稳定结构，C项错误；CH3COOH分子中甲基C原子采取sp3杂化，羧基C原子采取sp2杂化，D项错误。答案B9.若不断地升高温度，会实现“雪花水水蒸气氧气和
28、氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的主要作用依次是()A.氢键、分子间作用力、非极性键B.氢键、氢键、极性键C.氢键、极性键、分子间作用力D.分子间作用力、氢键、非极性键解析固态水中和液态水中都含有氢键，“雪花水水蒸气”主要是氢键被破坏，属于物理变化，共价键没有被破坏，“水蒸气氧气和氢气”为化学变化，破坏的是极性共价键，B项正确。答案B10.下列说法正确的是()A.非极性分子中的原子上一定不含孤电子对B.平面三角形分子一定是非极性分子C.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为10928D.ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子解析A项，C
29、Cl4是非极性分子，氯原子上含有孤电子对，错误；B项，HCHO分子的中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，C原子位于三角形内部，HCHO分子的结构不对称，为极性分子，错误；C项，甲烷分子的空间构型是正四面体形，键角均为10928，二氯甲烷分子的空间构型是四面体形，键角发生了变化，不等于10928，错误；D项，CH4的中心原子C最外层满足8电子结构，CH4是非极性分子，NH3的中心原子N最外层满足8电子结构，但NH3为极性分子，正确。答案D11.在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_；(2)以极性键相结
30、合，具有直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_；(4)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是_；(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_；(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是_。解析HF是含有极性键、直线形的极性分子(极性最大，因F的电负性最大)；H2S和SO2都含有极性键、V形结构的极性分子；NH3含有极性键、三角锥形结构的极性分子；CO2含有极性键、直线形的非极性分子；CCl4是含有极性键、正四面体形的非极性分子；N2、C60都是由非极性键结合的非极性分子。答案(1)N2、C60(2)CO2(3)CCl4(4)NH3(5)H2
31、S、SO2(6)HF素养练12.已知N、P同属于元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107。(1)PH3分子与NH3分子的空间构型_(填“相似”或“不相似”)，PH键_(填“有”或“无”)极性，PH3分子_(填“有”或“无”)极性。(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是_。解析(1)N、P属于同族元素，NH3分子与PH3分子的空间构型相似，均为三角锥形，是极性分子。PH键为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律可知，N的非金属性比P强。由元素的非金属
32、性与简单氢化物的热稳定性的关系可知，NH3的热稳定性比PH3强。答案(1)相似有有(2)NH313.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物分子式是XY4。试回答：(1)X元素的基态原子的核外电子排布式为_，Y元素原子最外层电子排布图为_。(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间构型为_形，中心原子采取_杂化，分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是_。(5)该化合物
33、的沸点与SiCl4比较：_(填化学式)的高，原因是_。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)共价键(3)正四面体sp3非极性分子(4)范德华力(5)GeCl4组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高14.双氧水是一种医用消毒杀菌剂。已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面夹角为9352，而两个OH键与OO键的夹角均为9652。试回答：(1)H2O2分子的电子式为_，结构式为_。(2)H2O2分子中存在_键和_键，为_(填“极性”或“非极性”)分子。解析(2)H2O2分子为不对
34、称结构，为极性分子，含有OO非极性键和OH极性键。答案(1) HOOH(2)极性非极性极性15.有A、B、C、D四种主族元素，原子序数依次增大，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B元素原子的p轨道中有3个未成对电子，其简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D元素原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道为全充满状态。请回答下列问题：(1)AC2分子中含有_个键，属于_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)B的简单气态氢化物的立体构型为_，B原子采用_杂化。(3)写出A
35、的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组物质：_。(4)C元素的电负性_(填“”“”或“”)D元素的电负性，用一个化学方程式表示：_。解析由题意可知，A元素原子的核外电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，A可能为碳元素或氧元素。B元素原子的价电子排布式为ns2np3，为第A族元素，由B的气态氢化物的溶解度可知B为氮元素，则A为碳元素。C的最高正价和最低负价的代数和为4，其为第A族元素，为硫元素。D元素原子的价电子排布式为3s23p5，D为氯元素。(1)CS2的结构式为S=C=S，含有2个键，为直线形结构，属于非极性分子。(2)NH3分子中N原子采用sp3杂化，其中一个杂化轨道被孤电子对占有，立体构型为三角锥形。(3)碳元素的常见氧化物有CO和CO2，其中CO2与氮的氧化物N2O互为等电子体。(4)硫、氯同周期，一般来说，同周期元素的电负性随原子序数的递增而增大，所以电负性：SCl。答案(1)2非极性(2)三角锥形sp3(3)CO2和N2O(4)H2SCl2=2HClS
