1、考点滚动练(五)(第九章、第十章)一、选择题1我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是()A消耗22.4 L CO2可制得1 mol乙酸B该反应属于取代反应C反应物和生成物中均含有极性键和非极性键D该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%解析：没有说明是否是标准状况，22.4 L CO2的物质的量不一定是1 mol，则制得的乙酸也不一定是1 mol，A错误；甲烷和二氧化碳制得乙酸，化学方程式为：CO2CH4C2H4O2，属于化合反应，不是取代反应，B错误；甲烷只含有CH极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，乙
2、酸中既含有极性键又含有非极性键，C错误；该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，D正确。答案：D2洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号中的物质)不正确的是()A做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸)B长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)C做过碘升华实验的试管(酒精)D沾有油污的烧杯(纯碱溶液)解析：木炭还原CuO，生成Cu和CO2，该硬质玻璃管上附着Cu，盐酸不与Cu反应，应该用硝酸洗涤，A项错误；FeCl3溶液中Fe3水解生成Fe(OH)3，试剂瓶上附着Fe(OH)3，可用稀硫酸溶解，B项正确；做过碘升华实验的试管上附着单质碘，可用酒精溶解，C项
3、正确；沾有油污的烧杯可用纯碱溶液洗涤，纯碱溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解为可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，D项正确。答案：A3(2017衡水质检)奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是() A奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5:4D等物质的量的两种物质分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同解析：根据结构简式知，奎宁酸分子比莽草酸分子多了一个氧原子和两个氢原子，A项正确；奎宁酸和莽草酸分子中均含有能被
4、酸性高锰酸钾溶液氧化的官能团醇羟基，B项错误；醇羟基和羧基均能与Na反应生成H2,2(OH)H2,2(COOH)H2，因此同温同压下奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应产生H2的体积比为5:4，C项正确；奎宁酸和莽草酸分子中含有的官能团只有羧基与NaOH溶液反应，D项正确。答案：B4(2017保定联考)下列实验装置或操作正确的是()解析：烧杯应垫石棉网加热，且灼烧固体应在坩埚中进行，A错误；氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除去氯气中的HCl，B错误；稀硝酸与铜反应生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，C正确；定容时，眼睛与溶液的凹液面水平相切，题中液面没有达到刻度线，不能只看刻度线
5、，且胶头滴管不应伸入容量瓶口，D错误。答案：C5(2017沈阳模拟)下列实验正确的是()解析：蒸发、浓缩、结晶应该在蒸发皿中完成，不能使用坩埚，A错误；关闭止水夹通过长颈漏斗加水，若液面高度保持不变证明气密性良好，B正确；加热固体，大试管管口应略往下倾斜，C错误；分离沸点不同的液体混合物，温度计应放在出口处，不能插入液面以下，且三颈烧瓶应垫石棉网加热，D错误。答案：B6化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定不正确的是()解析：A项，橡皮管是作为连通管，目的是平衡分液漏斗和烧瓶内的压强，使液体能顺利流下，正确；B项，乙醇与乙酸互溶，不能用分
6、液的方法分离，错误；C项，关闭止水夹，从分液漏斗放水，使漏斗下端水不能顺利滴下，说明气密性良好，正确；D项，氨气的密度小于空气，因此短进长出收集，正确。答案：B7(2017青岛模拟)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SOC向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1 molL1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO
7、3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI)解析：NaCl溶液是轻金属盐溶液，使蛋白质盐析而不是变性，A项错误；也可能是SO被HNO3氧化生成的SO，B项错误；H2CO3和Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3，说明H2CO3酸性比H2SiO3强，C项错误；c(Cl)和c(I)相同，先生成黄色的AgI沉淀，说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，D项正确。答案：D8(2017长春检测)下列图像正确的是()解析：Ca(OH)2和NaOH混合溶液中通CO2，发生反应的顺序为：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O、2NaOHCO2=Na2CO3H2O、Na2CO3CO2H2O=2NaHC
8、O3、CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，开始就有沉淀，A项错误；FeCl3溶液中加锌粉，发生反应：2Fe3Zn=2Fe2Zn2、Fe2Zn=FeZn2，B项正确；NaOH溶液中通CO2，发生反应2NaOHCO2=Na2CO3H2O、Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，n(OH)2n(CO)n(HCO)，C项错误；HCl和Cl2的混合气体通入NaOH溶液中，同时发生反应：HClNaOH=NaClH2O、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因NaOH过量，ClO不会减少，D项错误。答案：B二、非选择题9硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一，其原理是利用预焙烧
9、破坏铍矿物(绿柱石3BeOAl2O36SiO2及少量FeO等)的结构与晶型，再采用硫酸酸解含铍矿物，使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相，与硅等脉石矿物初步分离，然后将含铍溶液进行净化、除杂，最终得到合格的氧化铍(或氢氧化铍)产品，其工艺流程如图。已知：铝铵矾的化学式是NH4Al(SO4)212H2O；铍元素的化学性质与铝元素相似。根据以上信息回答下列问题：(1)熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是_。(2)“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是_、过滤、洗涤。(3)“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是_，用平衡原理解释“除铁”的过程_。(4)加入的“熔剂”除了
10、流程中的方解石外，还可以是纯碱、石灰等。其中，石灰具有价格与环保优势，焙烧时配料比(m石灰/m绿柱石)通常控制为13，焙烧温度一般为1 4001 500 。若用纯碱作熔剂，SiO2与之反应的化学方程式是_，若纯碱加入过多则Al2O3、BeO也会发生反应，其中BeO与之反应的化学方程式是_，从而会导致酸浸时消耗更多硫酸，使生产成本升高，结合离子方程式回答成本升高的原因_。解析：(1)酸浸前粉碎熔炼物，可以增大熔炼物的表面积，提高铍元素的浸出速率和浸出率。(2)该完整操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。(3)“中和除铁”过程中加入氨水，调节pH使平衡Fe33H2OFe(OH)33H正向移动，使F
11、e3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(4)SiO2与纯碱反应的化学的化学方程式为SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，BeO与纯碱反应的化学方程式为BeONa2CO3Na2BeO2CO2。根据BeO2H=Be2H2O和BeO4H=Be22H2O可知，BeO转化成BeO后，消耗硫酸增多。答案：(1)提高铍元素的浸出速率和浸出率(2)蒸发浓缩、冷却结晶(3)HNH3H2O=NHH2O由于存在平衡Fe33H2OFe(OH)33H，氨水中和H，使c(H)减小，上述平衡正向移动，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去(4)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2BeONa2CO3Na2BeO2CO2
12、由BeO2H=Be2H2O和BeO4H=Be22H2O可知，BeO转化成BeO后将消耗更多硫酸10(2017锦州联考)肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4H2O)：CO(NH2)22NaOHNaClO=Na2CO3N2H4H2ONaCl，NaClO过量时，易发生反应：N2H4H2O2NaClO=N22NaCl3H2O实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图1所示)(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式是_。实验二：制取水合肼(实验装置如图2所示)控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114 馏分。(2)分液漏斗中的溶
13、液是_(填标号)；ACO(NH2)2溶液BNaOH溶液CNaOH和CO(NH2)2混合溶液DNaOH和NaClO混合溶液选择的理由是_。实验三：测定馏分中肼含量称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL，用0.100 0 mol/L的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4H2O2I2=N24HIH2O)(3)配制250 mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需_；(4)滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因：_；(5)实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00 mL
14、，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_。解析：(1)氯气与氢氧化钠溶液发生歧化反应，其离子方程式是Cl22OH=ClClOH2O。(2)由于NaClO具有较强的氧化性，N2H4H2O具有较强的还原性，如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被没有反应完的次氯酸钠氧化，所以分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO的混合溶液。(3)由于容量瓶的规格是一定的，故配制250 mL溶液需要250 mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管。(4)由于NaHCO3能消耗反应生成的氢碘酸并生成二氧化碳气体放出，所以在反应体系中加入NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，其离子方程式是HCOH=H2OCO
15、2。(5)25 mL水合肼溶液消耗I2的物质的量为0.002 mol，根据化学方程式：N2H4H2O2I2=N24HIH2O可计算出所配制的250 mL水合肼溶液含有N2H4H2O的物质的量为0.002 mol20.01 mol，其质量为0.01 mol50 g/mol0.5 g，则馏分中水合肼的质量分数为10%。答案：(1)Cl22OH=ClClOH2O(2)D如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化(3)250 mL容量瓶、胶头滴管(4)HCOH=H2OCO2(5)10%11(2017郑州联考)陨铁的主要成分是：四氧化三铁、铁、镍、硅酸钠等。某化学小组用陨铁为原料制备N
16、iOOH、Na2FeO4的工艺流程如图已知：铁和镍同属于铁系元素，镍性质与铁相似，能与酸反应。Ni2在酸性环境较稳定，不易被氧化，在碱性环境易被氧化。Fe2、Fe3、Ni2开始形成沉淀和沉淀完全的pH分别为：7.69.6；2.73.7；8.59.5(1)陨铁酸化过程所用的酸是_，固体A的用途：_(写一种即可)；(2)检验滤液1中Fe2所用试剂为_；(3)在第步加NaOH调节溶液pH的范围应为_；(4)第步离子反应方程式为_；第步离子反应方程式为_；(5)整个工艺流程中可以循环使用的物质有_。解析：根据陨铁的主要成分，结合制备NiOOH、Na2FeO4的工艺流程图，第步酸化，应使用盐酸，不会为后
17、续步骤引入杂质离子，发生酸化的离子方程式有Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O、Fe2H=Fe2H2、Ni2H=Ni2H2、SiO2H=H2SiO3，第步通Cl2，就是把Fe2氧化为Fe3，溶液A中主要是Fe3和Ni2，第步加热H2SiO3生成SiO2和H2O，固体A为SiO2，第步加入NaOH，使Fe3沉淀完全而Ni2不开始形成沉淀，应调节溶液pH的范围3.78.5，滤液2中主要为Ni2，沉淀2为Fe(OH)3，第步碱性条件下氧化Ni2，离子反应方程式为2Ni2H2O24OH=2NiOOH2H2O，滤液3中主要为Na和Cl，第步浓缩、电解生成NaOH、Cl2和H2，第步Fe(OH)3在碱性
18、条件下被NaClO氧化为Na2FeO4，反应的离子方程式为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O。(1)陨铁酸化过程所用的酸是盐酸，SiO2的用途是用来制备光导纤维；(2)检验滤液1中Fe2所用试剂为铁氰化钾溶液或者酸性高锰酸钾溶液；(3)在第步加NaOH调节溶液pH的范围应为3.78.5；(4)第步离子反应方程式为：2Ni2H2O24OH=2NiOOH2H2O；第步离子反应方程式为：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；(5)整个工艺流程中可以循环使用的物质有NaOH、Cl2。答案：(1)盐酸光导纤维(合理即可)(2)铁氰化钾溶液或酸性高锰酸钾溶液(3)3.
19、7pH”或“c(OH)c(Na)c(H)解析：.(1)由题图可知，随温度升高，平衡常数K的对数值增大，则该反应为吸热反应，即H0。升高温度有利于平衡正向移动，硫的脱除率提高；增大氢气的浓度也可提高硫的脱除率。(2)第一步反应中反应物为FeS2、O2和H2O，生成物中有Fe2、SO，配平得：2FeS27O22H2O2Fe24SO4H。第二步反应的离子方程式为4H4Fe2O24Fe32H2O，由第一步反应和第二步反应可得关系式：4FeS214O24Fe2、4Fe2O24Fe3，则生成1 mol Fe3消耗O2的物质的量为 mol mol mol，消耗的O2在标准状况下的体积为 mol22.4 Lm
20、ol184 L。.(3)由题给条件可得反应SO2(g)2CO(g)=2CO2(g)S(g)。由题图可知，a、b是反应物，c、d是生成物，根据CO2和S在方程式中的化学计量数的关系知，c代表SO2。(4)常温下，当溶液pH8时，溶液中c(H)108 molL1，c(OH)106 molL1。所得吸收液为NaHSO3和Na2SO3的混合液，故由水电离出的c(OH)106 molL1。根据电荷守恒知，a项正确；b项所给等式是Na2SO3溶液中的物料守恒式，b项错误；所得吸收液中c(Na)最大，c项错误。答案：.(1)升高温度(或其他合理答案)(2)2FeS27O22H2O2Fe24SO4H84 L.(3)CO2(4)1106 molL1a
