1、20届高一化学下期第一章测试一、单选题（共48分）1.若某B族元素原子序数为X，那么原子序数为x+1的元素位于 A.B 族B.A 族C. IB 族D. IA 族2.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是 A.B、D的原子序数之差可能为2 B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32C.5种元素的核电荷数之和可能为5a+10D.A、E的原子序数之差可能是73.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.密度：NaK B.稳定性：HClHBrC.氧化性：Cl2SD.碱性：KOHNaOH4.下图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数
2、为n，最外层电子数为2n + 1。下列叙述不正确的是 A.A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-B.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强5. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b 同族。下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法
3、正确的是 A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C.Q2-比R3-更容易失去电子D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强7.核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是 A.和形成的单质物理性质相同B.比多3个中子C.和形成的单质化学性质相同D.和都是铯的同素异形体8.化学式为N2H6SO4的某物质，其结构与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在 A.离子键 B.共价键 C.分子间作用力 D.阳离子9.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.NaOH熔化C.NaHSO4溶于水 D.酒精溶于水
4、10.第81号元素所在周期和族是 A.第六周期IVA族 B.第六周期IIIB族 C.第七周期0族 D.第六周期IIIA族11.能用元素周期律解释的是 A.溶解度：NaHCO3Na2CO3 B.沸点：HFHClC.酸性：H3PO4H3AsO4 D.热稳定性：Na2CO3CaCO312.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是 A.1 molNH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值）B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为 D.它与水反应的化学方程式为NH5+H20=NH3H2O+H213.a、b、c、d四种元素
5、在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是 A.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3B.若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C.若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D.a与b之间容易形成离子化合物14.X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和 共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是 A.原子半径：ZRWB.气态氢化物稳定性：HnWHnRC.X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构D.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性15.短周期
6、元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y 是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是 A.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1 : 2B.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：ZRYC.W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大16.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是 A
7、.原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(D)B.C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强C.E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同D.B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱二、填空题（共52分）17.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的 2倍。请回答下列问题：(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是 (填字母)。A.A2B B.DB2C.E2 D.C2DB3(2)D元素在元素周期表中的位置为 ；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为 (填离子符号
8、)。(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。实验中应选用的装置为 (按由左到右的连接顺序填写)；装置A中发生反应的离子方程式为 。18.城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期 元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。（1）m= ，该保湿剂的化学式为 。（2）Z、W元素的名称为 、 。（3）下列说法正确的是 。A. XY2和WZ2都为离子化合物B. XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键C. H2Z比HY的稳
9、定性强D. X的阳离子比Y的阴离子半径大（4）下列化学用语表达正确的是 。A. XY2的电子式：X2+ B. WZ2 的结构式：Z=W=ZC. Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-=2Y-+ZD.用电子式表示XY2的形成过程为19.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I .将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL-1的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢。II.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。（1）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装
10、置C中的离子方程式为 。（2）若要证明非金属性：CSi，则A中加 、B中加Na2CO3、C中加，观察到C中溶液的现象为。20.下表为元素周期表的短周期部分。请参照元素ag在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：（1）b、c两元素非金属性较强的是(写元素符号 )，写出证明这一结论的一个化学方程式 。（2）d、e元素形成的四原子化合物的电子式为 。（3）上述元素可组成盐R： ca4f(gd4)2和盐S： ca4agd4,向盛有10 mL 1 molL-1盐S溶液的烧杯中滴加15 mL 1 molL-1 NaOH溶液，则此过程发生的总反应离子方程式是 。（4）向盛有10 mL 1 molL-1盐R溶
11、液的烧杯中滴加1 molL-1 NaOH溶液32 mL后，继续滴加至35 mL，写出此时段(32 mL35 mL)间发生的离子方程式： 。若在10 mL 1 mol-L1盐R溶液的烧杯中加20 mL 1.2 molL-1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。20.I .(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8 电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是 。A.X原子可能为V A族元素B.Y原子一定为I A族元素C.该分子中，既含极性键，又含非极性键D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4(2)若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构，且该分子相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为 ，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是 。II.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。 X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。 Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式)，X与W形成的化合物与水反应时，水是 (填“氧化剂”或“还原剂”）。(2)用电子式表示W与Z形成W2Z的过程： 。
