1、2017年秋学期期中陈盘联考高二化学（选修）试卷1. 某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟该原子中中子数和质子数之差是（）A. 136 B. 50 C. 86 D. 222【答案】B【解析】试题分析：质量数=质子数+中子数，质量数为222，质子数为86，中子数为222-86=136，选项A正确。考点：考查质量数、中子数、质子数的关系。2. 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C下列说法正确的是（）A. 14C和14N互为同位素 B.
2、14C和C60是同素异形体C. 146C核素中的中子数为8 D. 14CO2的摩尔质量为46【答案】C【解析】试题分析：A、质子数不同，A项错误；B、14C 不是单质，B项错误；C、146C核素中的中子数为14-6=8，C项正确；D、14CO2的摩尔质量为46g/mol，D项错误；答案选C。考点：考查原子结构3. 地壳中含量最多的元素是（）A. 铝 B. 铁 C. 氧 D. 硅【答案】C【解析】地壳中含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，故答案选C。4. 同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）A. 质子数 B. 电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数【答案】A【解析】A. 因质
3、子在原子核内，电子在原子核外，当原子变为离子，变化的只是原子核外的电子数，质子数不变，则同种元素的原子和离子一定具有相同的质子数，故A正确；B. 因原子变为离子时要得到或失去电子，则同种元素的原子和离子的电子数不同，故B错误；C. 因金属失电子变为离子，金属元素的原子电子层数大于离子的电子层数，而非金属元素的原子变为离子要得到电子，但电子层数不变，即同种元素的原子和离子的电子层数可能相同，也可能不同，故C错误；D. 因原子变为离子时要得到或失去电子，则由原子变成离子最外层电子数一定发生变化，故D错误；故答案选：A。5. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A. 元素原子半径呈周期性变化B. 元
4、素的相对原子质量依次递增C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D. 元素的化合价呈周期性的变化【答案】C【解析】试题分析：物质的性质由物质的结构决定。元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子的核外电子排布的周期性变化，因此选项是C。考点：考查元素性质呈周期性变化的原因的知识。6. 某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期（）A. 第4周期A族 B. 第4周期A族C. 第3周期B族 D. 第3周期A族【答案】D.7. 下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A. 它的元素符号为OB. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C. 它可
5、与H2生成液态化合物D. 其电子排布图为：【答案】B【解析】试题分析：A价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，A错误；BS元素的的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，B正确；C硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，C错误；D当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，D错误，答案选B。考点：考查核外电子排布，元素的性质，洪特规则等8. 据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是 ( )A. H2BO4 B. H3BO3C. HBO2 D. H2B4
6、O7【答案】A【解析】硼元素位于元素周期表第2周期A族，最高正化合价为+3价，在B至D三个选项所提供的化学式中硼都显+3价，而H2BO4中的B是+6价，所以A项不可能，故答案选A。点睛：本题主要考查元素的化合价与元素最外层电子数的关系，易错点在于不清楚元素的最高正化合价与其最外层电子数之间的关系，元素的最高正化合价（O、F除外）等于其最外层电子数，从而判断A项中的化学式是不可能的。9. 已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A. 砷元素的最高化合价为+3B. 砷元素是第四周期的主族元素C. 砷原子的第3电子层含有16个电子D. 砷的氧化物的水溶液呈弱碱性【答案】B【解析】试题
7、分析：A、砷是第五主族元素，最高化合价是+5价，错误；B、砷有4个电子层，属于是第四周期元素，正确；C、砷原子的第3电子层含有18个电子，错误；D、根据第五主族元素的性质判断砷的氧化物的水溶液呈酸性，错误，答案选B。考点：考查元素的原子序数及位置、元素的性质判断10. 某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，两者形成的离子化合物的化学式可能为（）A. AB B. A2BC. AB2 D. A2B3【答案】B【解析】主族元素A的外围电子排布式为ns1，处于A族，主族元素B的外围电子排布为ns2np4，处于A族，两者形成的离子化合物中，A为+1价、B为-2
8、价，形成的离子化合物的化学式为A2B，故答案选B。11. X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的（）A. 原子序数 XY B. 原子半径 XYC. 离子半径 XY D. 原子最外层电子数 XY【答案】C【解析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数相同，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，Y为非金属元素。A. X元素处于Y元素的下一周期，原子序数XY，故A错误；B. X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期且与Y处于同族的元素，故原子半径XY，故B错误；C. X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，
9、核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径XY，故C正确；D. X为金属元素，Y为非金属元素，原子最外层电子数XY，下列说法一定错误的是 （ ）A. 第一电离能：Y小于XB. 气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXC. 最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价【答案】AB【解析】试题分析：同周期元素从左到右电负性增大，,X排在Y右边。同周期元素从左到右第一电离能增大，第一电离能：YX，故A正确；同周期元素从左到右非金属性增强，最简单气态氢化物的稳定性： HmY HnX，故B错误；同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于
10、Y，故C正确；X和Y形成的化合物中，电负性强的显负价，X显负价，Y显正价，故D正确。考点：本题考查电负性。18. 下列叙述中，A金属的活动性肯定比B金属强的是()A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子电子层数比B原子的电子层数多C. 1 mol A从酸中置换出H生成的H2比1 mol B从酸中置换出H生成的H2多D. A元素的电负性比B元素的电负性小【答案】D【解析】金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，单质的还原性也越强，与酸或水反应的剧烈程度越大、置换出氢气越容易，其电负性越小。故答案选D。19. 从下图中选择：(1)金属钠的晶胞模型是_，每个Na原子周
11、围有_个紧邻的Na原子。(2)金属铜的晶胞模型是_，每个Cu原子周围有_个紧邻的Cu原子。(3)金属导电靠_， 电解质溶液导电靠_ ；(4)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是_。A.由分子间作用力形成，熔点很低B.由共价键结合形成网状晶体，熔点很高C.固体有良好的导电性、导热性和延展性(5)已知下列金属晶体： Po、K、Mg、Au，其堆积方式为：简单立方堆积的是_；体心立方堆积的是_；六方堆积的是 _；面心立方堆积的是_。【答案】 (1). B (2). 8 (3). D (4). 12 (5). 自由电子 (6). 自由移动的离子 (7). C (8). Po (9). K (10). M
12、g (11). Au【解析】.金属钠的堆积方式为体心立方堆积，每个晶胞中含有2个钠原子，其配位数为8，每个钠原子周围有8个紧邻的钠原子，故答案是：B；8；.金属铜的堆积方式为面心立方堆积，每个晶胞含有4个铜原子，配位数为12，每个铜原子周围有12个紧邻的铜原子，故答案是D；12；.金属导电靠的是金属晶体中含有的自由电子，电解质溶液导电靠的是电解质在溶液中电离出来的自由移动的离子，故答案为：自由电子；自由移动的离子；.A金属晶体是由金属键形成的，由分子间作用力形成的晶体是分子晶体，故A错误；B. 由共价键结合形成网状晶体，熔点很高，对应的是原子晶体不是金属晶体，故B错误；C.金属晶体具有良好的导
13、电性、导热性和延展性，故C正确；因此答案选C；金属晶体有四种堆积方式：分别是简单立方堆积、体心立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积，简单立方堆积代表是Po，体心立方堆积代表是K、Fe和Na，六方最密堆积代表是Mg、Zn和Ti，面心立方最密堆积代表是Cu、Ag和Au。根据上述分析可知，简单立方堆积的是Po；体心立方堆积的是K；六方堆积的是 Mg；面心立方堆积的是Au。20. 根据有关知识，完成下列问题:(1)化学元素(0族和放射性元素除外)中,第一电离能最小的元素是_(填元素符号,下同), 第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(2)铜的原子序数是29， 其价电子排布_。(3)元素
14、的电负性越大,则在分子中此元素_越强。(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为_【答案】 (1). Cs (2). F (3). F (4). 3d104s1 (5). 吸引成键电子的能力 (6). Be有2s2全满结构，而B失去一个电子后有2s22p0的稳定结构，所以B的第一电离能比Be的小【解析】. 第一电离能主要体现的是元素失电子的能力，同周期从左往右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引能力依次增强，同主族元素，自上而下原子越来越容易失去电子，所以，最右上方的F(0族元素除外)最难失电子，第一电离能最大，最左下方的Cs(放射性元素除外)元素第一电离能最小
15、；周期表的左下角元素Cs(放射性元素除外)的金属性最强，电负性最小，右上角F(0族元素除外)元素的非金属性最强，电负性最大，故答案是：Cs；F；F；. 铜是29号元素，质子数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以铜的价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；.元素的电负性越大，表示在分子中吸引成键电子的能力越强，故答案为：吸引成键电子的能力；.Be是4号元素，其核外电子排布式为：1S22S2，属于能量最低的全满结构，不易失去电子，B是5号元素，其核外电子排布式为：1S22S22P1，失去一个电子后有2S22P0的稳定结构，因此B的第一电离能比B
16、e的小，故答案为：Be有2s2全满结构，而B失去一个电子后有2s22p0的稳定结构，所以B的第一电离能比Be的小。21. A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电，试回答下列问题：(1)A、B的元素符号分别是_、_。(2)写出A、B元素形成化合物电子式：_。(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为 _。(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点_(填“高”或“低”)，其判断的理由是 _。【答案
17、】 (1). Mg (2). O (3). (4). 6 (5). 11 (6). 高 (7). 离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷数较多，离子键强，晶格能大。【解析】A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电，说明是离子化合物，所以首先从B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍，B的最外层电子数8，又是3的倍数，就只能是6，短周期元素中只有O和S，而A的最外层电子数是2，A的原子序数大于B，B只能是O，A是Mg。.根据上述分析可知，A、B分别是Mg和O，故答案是Mg、O；.A、B元素形成的化合物是MgO，其电子式为，故答案是：；. 因A、B所形成的化合物是MgO
18、，其晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了6个阴离子，晶体中阴、阳离子数之比为1:1，故答案为：6；1:1；.Mg2、O2与对应的Na、F半径相差不大，但Mg2、O2所带的电荷数多，形成的离子键较强，晶格能大，故熔点较高，因此答案是：高；离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷数较多，离子键强，晶格能大。点睛：本题主要考查元素的推断及有关结构，难点在于元素的推断，首先根据题目条件推出A、B为何种元素，其关键点是A和B形成的化合物熔融能导电，为离子晶体，A的原子序数大于B，A应该是IA、A元素，若A是IA元素，则B最外层电子只有3个，不符合，则B为A元素的Mg，A为O，从而再根据有关知识解答相关问题即可。
