1、课时分层训练考点一考点二专项突破课堂小结第一章 化学计量在实验中的应用第一节 物质的量 气体摩尔体积考纲定位考情播报1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。2016全国乙卷T8/全国丙卷T11(D)2015全国卷T8/全国卷T10、T28(1)2014全国卷T27(4)、T28(6)2013全国卷T92012全国卷T9、T26(2)考点1|物质的量和摩尔质量 基础知识自查1物质的量 阿伏加德罗常数2摩尔质量(1)含义：单
2、位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号，单位(或gmol1)，表达式：M 。(3)示例：Mg的摩尔质量是，SO2的摩尔质量是，CO23的摩尔质量是。由此可知，以g/mol 单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的或。Mg/molmn24g/mol64g/mol60g/mol相对原子质量相对分子质量应用体验1(1)H2O的摩尔质量与1 mol H2O的质量在数值上相等吗？为什么？(2)阿伏加德罗常数与6.021023的意义相同吗？为什么？提示(1)不一定相等。两者的单位没有指明，数值不一定相等。(2)不相同。阿伏加德罗常数是一物理量，单位为mol1，数值约为6.021023；而6.02
3、1023只是一个数值。2某气体的摩尔质量为M g/mol，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为一个12C原子质量。试说明下列各式所表示的意义。(1)NNA：_。(2)MNA：_。(3)mN112mC：_。提示(1)气体的物质的量(2)一个气体分子的质量(3)气体的相对分子质量考点多维探究角度1 与物质的量有关概念的理解1下列说法正确的有_(填序号)。1 mol不同的物质，其质量不一定相等“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA1 mol任何物质都含有约6.021023个分子H2SO4的摩尔质量为98 g1 mol H3PO4
4、分子中含有3NA个H、NA个P和4NA个O阿伏加德罗常数是一固定常数，没有单位，约为6.0210232 mol Na2CO3固体中含有2NA个Na2CO3分子1 mol氨气中含有1 mol氮和3 mol氢H2SO4的相对分子质量等于H2SO4的摩尔质量解析 物质的量不是单位；物质不一定由分子构成，也可能由原子或离子构成；摩尔质量的单位为g/mol；NA有单位mol1；Na2CO3固体中不含分子；1 mol氮、3 mol氢所指粒子不明确，应为1 mol N、3 mol H；摩尔质量的单位没有指明。答案(1)使用摩尔作单位时，必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等
5、。(2)摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol物质的质量三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。如Fe的摩尔质量为56 gmol1，Fe的相对原子质量为56，1 mol Fe的质量为56 g。(3)离子化合物中含有阴、阳离子，不含有分子。2(2017渝中区联考)某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()【导学号：95812000】该硫原子的相对原子质量为12abm g该硫原子的物质的量为 maNA mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAA B C DC Mr(S)a112b 12ab；n(S
6、)maNA mol maNA mol；M(S)aNAg/mol；a g该硫原子所含的电子数为16。3完成下列计算与判断。(1)49 g H2SO4中含有氧原子数为_。(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO 24，Al3的物质的量_(填“”“”或“”)0.8 mol。(3)1 L 0.1 molL1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)_0.1 mol，n(CH3COO)_0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)25，1 L pH10的Na2CO3溶液中，水电离出的OH数目为_。(5)1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中n(Na)_mo
7、l,n(CO23)n(HCO3)n(H2CO3)_mol。(6)0.25 mol某气体M的质量为16 g，则M的摩尔质量为_，M的相对分子质量为_。(7)48 g RO 24 中，核外电子总数比质子总数多6.021023个，则R原子的摩尔质量为_。(8)2.2 g D 18 2O中所含中子和质子的物质的量分别为_、_。解析(2)Al3在水中发生水解反应，故物质的量小于0.8 mol。(3)CH3COOH为弱酸，部分电离。(4)c(OH)H2Oc(OH)1104 mol/L，n(OH)1 L1104 mol/L104 mol，N(OH)104NA。(5)根据物料守恒可知：n(Na)2n(CO23
8、)n(HCO3)n(H2CO3)0.2 mol。(6)M(M)16 g0.25 mol64 g/mol。(7)48MR6426.0210236.021023，解得：M(R)32。(8)n(中子)2.222(210)mol1.2 mol，n(质子)2.222(28)mol1.0 mol。答案(1)2NA或1.2041024(2)1.2 4)、乙醇、乙酸等。(2)要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。考题重组 1 下列说法正确的是_(填序号)。(2015广东高考)标准状况下，22.4 L N2 和 H2 混合气中含 NA 个原子(2014广东高考)标准状况下，22.4 L 氨水含
9、有 NA 个 NH3 分子(2016江苏高考)常温常压下，22.4 L Cl2 中含有的分子数为 6.021023 个(2016四川高考)标准状况下，5.6 L CO2 气体中含有的氧原子数为 0.5NA标准状况下，NA 个 CCl4 分子占有的体积为 22.4 L常温常压下，22.4 L H2 含有的分子数小于 NA标准状况下，11.2 L 己烷含有的氢原子数为 7NA常温常压下，46 g NO2 与 N2O4 的混合气体中含有的原子数为 3NA解析 标准状况下，22.4 L(即 1 mol)N2 和 H2 的混合气体，含有原子数应为 2NA；氨水为溶液，无法用 22.4 L/mol 计算其
10、物质的量；常温常压下，22.4 L Cl2 不是 1 mol；标况下，CCl4 为非气态；标况下，己烷为液态。答案 命题点 2 一定量的物质中粒子数目的分析(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D162 O(M20，中子数 10)，H 18 2O(M20，中子数 10)。稀有气体分子为单原子分子。OH 与 OH中含有的电子数不同。(2)等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如 NO2 与 N2O4，C2H4 与C3H6，O2 与 O3。(3)等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如 N2与 CO，CO2与 N2O，H2SO4 与 H3PO4。(4)等物质
11、的量的 NO2 与 SO2 中氧原子数相同。考题重组 2 下列说法不正确的是_(填序号)。(2015全国卷)18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA(2015四川高考)2.0 g H 18 2O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA(2016全国乙卷)14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA(2013全国卷)1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA(2012课标卷)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA(2012课标卷)常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子数为6N
12、A12 g 金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为 NA标准状况下，11.2 L 氖气分子中含有的原子数为 NA49 g H3PO4 和 H2SO4 的混合物中氧原子数为 2NA解析 18 g D2O 和 18 g H2O 的物质的量不相同，则含有的质子数不相同；H 18 2O 与 D2O 的摩尔质量均为 20 g/mol，含有的中子数均为 10，故 2.0 g 混合物中含有的中子数为 NA；二者最简式均为 CH2，故 14 g CH2 中含 H 原子数为 2NA；OH 与 OH含有的电子数不同；乙烯与 C4H8 的最简式相同即 CH2，故 28 g 混合气体中含 CH2 的物质的量为2 mol
13、，即含有的碳原子数为 2NA；NO2 与 N2O4 的最简式均为 NO2；金刚石和石墨均由 C 原子构成，等质量时含有的 C 原子数相同；氖气分子为单原子分子；H3PO4 与 H2SO4 的摩尔质量均为 98 g/mol。答案 命题点 3 一定量的物质中共价键数目的分析常见物质中的共价键数目(1)H2O2、NH33、CH44。(2)CnH2n2 中 CC：(n1)、CH：(2n2)。(3)金刚石中 1 mol C 形成 2 mol CC。(4)石墨中 1 mol C 形成 1.5 mol CC。(5)SiO2 中 1 mol SiO2 中含 4 mol SiO。(6)苯分子中不含有 CC 或
14、C=C。(7)CO2 中 C=O 为 2 个。(8)乙醇分子：CH(5 个)，CC(1 个)，CO(1 个)，OH(1 个)。考题重组 3 下列说法正确的是_(填序号)。(2016全国乙卷)标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA78 g 苯含有 C=C 的数目为 3NA常温下，8 g CH4 含有 2NA 个 CH12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA34 g NH3 中含 NH 数目为 2NA标况下，2.24 L 乙烷中含共价键数为 0.7NA常温下，58 g C4H10 中含有共价键数为 14NA30 g SiO2 中含有 SiO 数目为 2NA23 g 乙醇
15、中含有的共价键数为 4NA解析 标况下，CCl4 为液态；苯分子中不含有 C=C；共价键数为 8164NA2NA；12 g C 形成 CC 2NA；NH 为 6NA；1 个 C2H6 分子中共价键为 7，故 0.1 mol 乙烷含共价键 0.7NA；1 mol C4H10 中含有共价键数为 13NA；1 mol SiO2 中含 4NA SiO；1 mol 乙醇(CH3CH2OH)中含有 8NA 共价键。答案 命题点 4 电解质溶液中的粒子数目分析判断电解质溶液中的粒子数目时注意“三看”：一看是否有弱电解质的电离；二看是否有弱离子的水解；三看是否指明了溶液的体积；弱电解质在水溶液中部分电离，可水
16、解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致粒子数目减少。同时还应注意溶剂水中 H、O 原子数目。考题重组 4 下列说法正确的是_(填序号)。(2015全国卷)2 L 0.5 molL1 亚硫酸溶液中含有的 H离子数为 2NA(2013全国卷)1.0 L 1.0 molL1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH离子数目为 0.1NA1 L 0.5 mol/L 的 Na2CO3 溶液中阴阳离子总数大于 1.5NA1 L 0.1 mol/L 的 NaHS 溶液中 HS和 S2的离子数之和为 0.1NA(2016四川高考)0.1 L
17、0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H数为 0.05NA100 g 17%的氨水中含有 NH3H2O 数目为 NA1 L 0.5 mol/L 的 NaClO 溶液中 ClO的数目小于 0.5NA解析 H2SO3 为弱酸，不能完全电离；H2O 中也含有氧原子；由水电离出的 c(OH)c(H)1013mol/L，故 1 L 溶液中水电离出的 OH为 1013NA；CO23 水解生成 HCO3 和 OH，阴离子数目增多；根据物料守恒知 n(HS)n(H2S)n(S2)0.1 mol；CH3COOH 溶液不完全电离，含有的 H数小于 0.05NA；氨水中还存在 NH3 和 NH4；ClO
18、水解，数目减少。答案 命题点 5 氧化还原反应中转移电子数计算分析电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如 Cl2 与 NaOH 发生歧化反应时 1 mol Cl2 转移 1 mol 电子，其他反应一般转移 2 mol 电子。二要注意变价元素，如 1 mol Fe 与足量盐酸反应转移 2 mol 电子，而与足量硝酸反应转移 3 mol 电子。三要注意过量问题，如 FeBr2 溶液中通入少量Cl2 与足量 Cl2，转移的电子数是不一样的。考题重组 5 下列说法正确的是_(填序号)。(2015全国卷)过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为
19、0.2NA(2015广东高考)3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA 个电子(2015四川高考)50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为0.3NA(2016四川高考)2.4 g Mg 在足量 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1NA(2012课标卷)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA5NH4NO3=2HNO34N29H2O 反应中，生成 28 g N2 时，转移的电子数目为 3.75NA标准状况下，3.36 L NO2 与水充分反应转移的电子数为 0.05NA1 mol Na 与足量 O2 反应，生成
20、Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移的电子数为NA解析 盐酸不能完全反应，转移的电子数小于 0.3NA；N(e)2.424mol2NA mol10.2NA；常温常压下，22.4 L Cl2 的物质的量小于 1 mol；N(e)3.36 L22.4 Lmol123(54)NA0.1NA。答案 命题点 6 一些特殊反应的问题分析常见特殊反应分析：(1)NO 与 O2 反应生成 NO2，NO2 又部分转化成 N2O4。(2)一些可逆反应不能反应完全：如 N2 与 H2 化合生成 NH3，SO2 与 O2 反应生成 SO3，Cl2 与 H2O 反应等。(3)浓 H2SO4 与 Cu 反应时浓 H2
21、SO4 反应不完全，浓 HNO3 与足量 Cu 反应，还原产物有 NO2 和 NO，常温下 Fe、Al 遇浓 H2SO4 或浓 HNO3 钝化等。(4)酯化反应与酯的水解反应为可逆反应。考题重组 6 下列说法正确的是_(填序号)。(2015全国卷)密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA60 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的 CO 键数目为 NA(2014广东高考)56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子标况下，将 22.4 L Cl2 通入足量水中充分反应转移电子数小于 NA(2016全国乙卷)1 mol
22、 N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA1 mol CH3COOC2H5 在足量稀 H2SO4 溶液中水解得到乙醇分子数为 NA解析 NO 与 O2 反应生成 NO2，NO2 又部分生成 N2O4，故生成的分子数小于 2NA；酯化反应为可逆反应，60 g 乙酸不完全反应；常温下铁片投入浓H2SO4 中发生钝化；Cl2 与 H2O 的反应为可逆反应，1 mol Cl2 不能完全反应，转移电子数小于 NA；N2 与 H2 的反应为可逆反应，不能完全反应，生成 NH3 分子数小于 2NA；该水解反应为可逆反应。答案 课堂小结反馈达标 11 全新理念 探究高考 明确考向 1一
23、组判断，展示高考易误点(1)摩尔质量为 M g/mol 的气体，一个分子的质量为 MNA g。()(2)n mol O2 的粒子数为 N，则阿伏加德罗常数为Nn。()(3)以体积比 21(同温同压下)混合的 N2 与 CO2 混合气体的相对分子质量为36。()(4)利用气体摩尔体积可以计算一个气体分子的大致体积。()(5)在同温同压下，1 体积 A2(g)与 3 体积 B2(g)反应生成 2 体积 C(g)，则 C 的组成为 AB3。()(6)在常温常压下，Cl2 的密度为 7122.4 g/L。()(7)44 g CO2 与 N2O 的混合气体中含有的原子数为 NA。()(8)过量 Cu 投
24、入含 0.4 mol HNO3 的浓 HNO3 中，在标准状况下生成的气体体积为 4.48 L。()(9)在标准状况下，22.4 L CH4 与 18 g H2O 所含有的电子数均为 10NA。()(10)室温下向 1 L pH1 的醋酸溶液中加水，所得溶液的 H数目大于 0.1NA。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2一题串知，覆盖高考考什么(2015全国卷)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1 L 0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO23 离子数之和为 0.1NA
25、C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U10n裂变 9038Sr136 54Xe1010n，净产生的中子(10n)数为 10NA(1)60 g 丙醇的物质的量为_，含有氢原子的物质的量为_。考查物质的量计算(2)1 L 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液与足量稀 H2SO4 充分反应，生成的 CO2 在标准状况下的体积为_L。考查气体摩尔体积的有关计算(3)在同温同压下，等物质的量的 Na 生成 Na2O 和 Na2O2 所需 O2 的体积比为_。考查阿伏加德罗定律(4)60 g 丙醇完全燃烧过程中转移的电子数目为_。考查阿伏加德罗常数(5)235 g 核素235 92U 的中子数为_。考查原子结构答案 C(1)1 mol 8 mol(2)2.24(3)12(4)18NA 或 1.083 61025(5)143NA 或 8.608 61025课时分层训练（一）点击图标进入
