1、高考资源网（） 您身边的高考专家高三年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于既含离子键又含共价键
2、的氧化物是A.Na2O2 B.H2O2 C.H2SO4 D.KOH2.蒸发结晶操作中，不需要用到的仪器是3.下列物质属于电解质，且在熔融态能导电的是A.硫酸 B.氯化铝 C.生石灰 D.苯酚4.下列物质对应组成正确的是A.木醇：CH3CH2OH B.熟石灰：CaSO42H2OC.油酸：C15H31COOH D.黄铁矿：FeS25.下列有关表示正确的是A.乙醚的结构简式：CH3OCH3 B.H2O的比例模型：C.SiF4的电子式： D.甘油的分子式：C3H8O36.下列说法正确的是A.煤中含量最高的元素是氢，其次是碳和氧B.分子中处于同一平面内的碳原子最少有11个C.现代工业生产中芳香烃主要来源
3、于煤焦油D.石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量7.下列说法正确的是A.14C60和12C70互为同位素 B.乙二醇和丙二醇互为同系物C.硫铵和硫酸氢铵是同一物质 D.TNT和间硝基甲苯互为同分异构体8.下列说法正确的是A.纯碱因碱性过强，不可用于食品工业B.分子筛只能用于气体混合物的分离、提纯C.新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D.合金的性能可以通过所添加合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节9.下列说法不正确的是A.天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，完全燃烧主要产物均为CO2和H2OB.我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸C.燃料的脱
4、硫脱氮是减少酸雨产生的重要措施D.工业上高温冶炼黄铜矿获得的粗铜可通过电解的方法进行精炼10.火法炼铜中涉及反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2，下列判断正确的是A.CuFeS2只作还原剂 B.SO2既是氧化产物又是还原产物C.消耗1 mol O2时转移电子的物质的量为4 mol D.每生成1 mol Cu2S同时产生22.4 L SO211.下列说法不正确的是A.误吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒B.焰色反应实验可用细铁丝代替铂丝C.为保持滴定的精确，滴定过程中严禁滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁D.将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1 molL1 CuSO4溶
5、液和1 molL1 CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象12.下列“类比”合理的是A.Cu与Cl2反应生成2价的CuCl2，则Cu与S反应生成2价的CuSB.C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3C.FeCu原电池，Fe的活泼性比Cu强，在稀硫酸介质中，Fe做负极，则在浓硝酸中，也是Fe做负极D.NH3与HCI反应生成NH4Cl，则H2NNH2也可以与HCl反应生成N2H6Cl213.下列有关方程式表示不正确的是A.用银电极电解AgNO3溶液：4Ag2H2O4AgO24HB.用重铬酸钾法测定白酒中乙醇的含量：2Cr2O723C2H
6、5OH16H4Cr33CH3COOH11H2OC.已知酸性：H2CO3HCNHCO3，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：CNCO2H2OHCNHCO3D.碳酸氢钡与少量的氢氧化钠溶液反应：Ba2OHHCO3BaCO3H2O14.下列说法正确的是A.病患可通过静脉注射一定浓度的葡萄糖或蔗糖溶液来补充能量以及糖分B.HOCH2CH(OH)CHO在一定条件下被氢气还原后的产物中存在手性碳原子C.利用变性原理可提纯蛋白质并保持其生理活性D.为满足人体生命活动对脂肪酸的需要，日常饮食应摄入多样化的油脂15.巴比妥为较早应用的长效类催眠药，有镇静、催眠、抗惊厥、麻醉等不同程度的中枢抑制作用，其优点是作
7、用缓慢，维持时间长。其结构如图所示，下列有关巴比妥的说法正确的是A.巴比妥是一种人工合成的多肽B.巴比妥能够发生水解，且无论酸、碱性条件下水解均有可能生成气体C.巴比妥含有两种官能团D.1 mol巴比妥与足量NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH16.短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序数依次增大，X与D同族，A和E同族；元素Y的一种高硬度单质是宝石；D、E两元素的质子数之和是X、A两元素的质子数之和的3倍；X、G、A元素组成的物质GA2、XGA在杀菌消毒方面有重要作用。下列有关说法，不正确的是A.D2E2中的化学键有离子键、共价键B.化合物XGA的电子式为：C.Z的最高价氧化物
8、的水化物的浓溶液，加热时可将Y的单质氧化为最高价D.Y的氢化物沸点不一定比Z的氢化物沸点低17.25时，下列说法正确的是A.H2A溶液与NaOH溶液按物质的量1：1恰好完全反应时，溶液酸碱性无法判断B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA对水的电离没有影响C.醋酸的电离度：pH3的醋酸溶液大于pH4的醋酸溶液D.pH2的HCl和pH12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显碱性18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NAB.1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32和HCO；的总数为0.1NAC.
9、22 g C2H4O分子中含双键数目为0.5NAD.将11.2 g铁投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，转移电子数为0.6NA19.反应ABC分两步进行：反应ABX，反应XC。反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A.该反应为放热反应，HadB.催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率C.升高温度，a、b、c、d的数值均会发生改变D.该反应速率的快慢主要由反应决定20.石墨烯是一种由碳原子形成的六角型蜂巢状的二维碳纳米材料，石墨烯一层层叠起来就是石墨。以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷用作航天飞机表层的防热瓦。下列关于石墨和石墨烯的说法错误的是A.石墨烯与石墨互为同素异形体B.石墨
10、烯能导电，其中的碳原子间是以共价键相结合C.石墨中碳碳键之间的夹角为10928D.石墨成为航天飞机防热瓦的泡沫陶瓷主要成分的一个主要原因是石墨熔点很高21.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能净水剂，强碱性条件下制取，干燥环境下冷藏。制备过程如下：漂白粉与苏打溶液1溶液2 K2FeO4固体下列说法不正确的是A.高铁酸钾既能杀菌消毒、又有净水作用，净水作用与胶体的性质有关B.溶液1溶液2的离子方程式为：2Fe33ClO10OH2FeO423Cl5H2OC.溶液2中加入KOH析出了K2FeO4固体，说明K2FeO4难溶于水D.高铁酸钾受热分解可放出氧气22.利用如图所示装置可以除去尾气中的H2
11、S，其中电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。下列说法错误的是A.经过处理所得的净化气可以直接排放B.a电极为阴极，发生还原反应C.b电极通入N2的目的是将生成的S2从电极表面及时带出D.由净化气中CO2含量明显增加可知，尾气处理过程中电化学膜有损耗，需定期更换23.已知：pc(HX)/c(X)lgc(HX)/c(X)。室温下向HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液pH随pc(HX)/c(X)变化关系如图所示。下列说法正确的是A.a点溶液中：10c(Na)c(HX)B.溶液中由水电离出的c(H)：abcC.b点溶液中：c(Na)c(H)c(HX)c(OH)D.当溶液呈中性时：c(Na
12、)c(HX)24.一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下：下列说法中不正确的是A.在电场作用下，水分子排列更有序，分子间作用力增强B.一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象C.若“热冰”为晶体，则其晶体类型最可能为分子晶体D.水凝固形成常温下的“热冰”，水的化学性质发生改变25.下列实验方案设计、现象与结论都正确的是非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.(4分)(1)路易斯酸碱电子理论认为，凡是能给出电子对的物质叫做碱；凡是能接受电子对的物质叫做酸。BF3和NH3分别属于是 、 (酸或者碱)(2)金属铯(Cs)位于
13、元素周期表中第6周期第IA族，氯化钠与氯化铯晶体中离子的排列方式如下图所示：造成两种化合物晶体结构不同的原因是 。27.(4分)将24.5 g KClO3固体与8.7 g MnO2固体混合加热片刻，得到标况下V L气体，冷却后固体质量为25.52 g；再将剩余固体溶于水并加入足量亚硝酸钠和硝酸银溶液，再加足量的稀硝酸，过滤、洗涤、干燥得到m克固体。求：(1)标准状况下气体体积V为 ；(2)最后所得固体质量m为 g。28.(10分)I.某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物全部由金属元素组成的化合物。请回答：(1)X的化学式是
14、 ，化合物H的电子式为： 。(2)金属互化物C和过量NaOH溶液发生反应的离子方程式为： 。(3)某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式： 。(4)X中的某种元素单质可用来制造信号弹的原因是 。(5)通过气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计一个实验方案，检验产品中D杂质的含量，写出简要的实验步骤及需要测量的物理量： 。29.(10分)金属铝有广泛的应用，有人对碳还原氧化铝制备铝进行了实验研究。在2.0 L真空密闭容器中稍过量石墨与1.0 mol Al2O3混合后加热，图1是体系压强随着加热时间变化
15、的曲线图，图2是在不同的恒定温度下，反应达到平衡，冷却后容器内剩余固体中部分含铝元素物质的物质的量随温度变化曲线图。已知：1.01105Pa下Al熔点933K，沸点2700K；10Pa下Al沸点低于1000K，Al2O3和C沸点高于2000K。反应I：Al2O3(s)3C(s)2Al(s)3CO(g) H11339.1 kJmol1反应II：2Al2O3(s)9C(s)Al4C3(s)6CO(g) H22249.5 kJmol1反应III：Al2O3(s)Al4C3(s)6Al(s)3CO(g) H3请回答下列问题：(1)工业上电解法冶炼铝的化学方程式为 。(2)H3 。(3)图1中石墨与Al
16、2O3混合物加热至150min时容器内温度约为 。(4)从反应自发性推测，实验室进行碳还原氧化铝制备铝的实验需要在真空容器中进行，可能的原因是 。(5)由图2可得1650K时，反应I的平衡常数K 。(6)下列说法不正确的是 。A.图1中约170 min后体系压强很快减小可能是反应I、II急剧发生，吸收了大量的热，容器内温度降低，导致反应I、II平衡向逆方向移动B.图2显示约16501700K之间是石墨与Al2O3反应制备Al的最佳温度C.图2中T1700K时体系中一定还发生了其他副反应D.综合分析可得，碳还原氧化铝制备铝比电解法成本更低，产率更高，适合大规模应用(7)请在图3中画出温度在145
17、01650K之间2.0 L真空密闭容器中CO的浓度随温度变化曲线图。30.(10分)硫酸铜晶体(CuSO45H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。I.采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：已知：(1)硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。(2)硫酸铜晶体在102时失水成CuSO43H2O，在113时失水成CuSO4H2O，在258时失水成CuSO4。请回答下列问题：(1)已知氨浸时发生的反应为CuCO3Cu(OH)28NH3H2OCu(NH3)42(OH)2CO38H2O，
18、蒸氨时得到的固体呈黑色。孔雀石经过氨浸、蒸氨操作目的是： 。(2)下列说法正确的是 。A.步骤I，高温可提高浸取率B.预处理时用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径1mm，其目的是提高反应速率和浸取率C.步骤III，蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，经吸收净化所得的溶液可作化肥D.步骤IV，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤(3)步骤IV为一系列的操作：使晶体从溶液中析出，可采取的方式有 (写出两条)减压过滤洗涤沉淀可能需要用到以下操作：a.加入水至浸没沉淀物； b.加入乙醇至浸没沉淀物；c.洗涤剂缓慢通过沉淀物； d.洗涤剂快速通过沉淀物；e.关小水龙头； f.开大水龙头； g.重复23
19、次。请选出正确的操作并排序 f 晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：a.称量b.置于烘箱中脱结晶水c.冷却d.称量e.重复bd至恒重f.计算。步骤e的目的是 。若测得结晶水的含量偏低，则杂质可能是 。II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体(4)某兴趣小组查阅资料得知：CuCuCl22CuCl，4CuClO22H2O2Cu(OH)2CuCl2，Cu(OH)2CuCl2H2SO4CuSO4CuCl22H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置及相关物质溶解度随温度变化如下图：向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。装置
20、中存在一处缺陷是 ；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为 。31.(12分)纽甜(NTM)结构简式为：它是目前唯一人工合成安全代糖甜味剂，甜度大约是蔗糖的8000倍。下面是纽甜的一种合成路线：请回答：(1)化合物的结构简式：C ，E 。(2)FG的化学方程式是 。(3)下列说法正确的是 。A.化合物A能发生银镜反应B.纽甜的分子式是C20H28O5N2C.H2NCH2COOH与CH3COCl反应是为了保护氨基不与苯甲醛反应D.该工艺同时会生成一种NTM的同分异构体(4)写出符合下列条件的G的所有同分异构体结构简式 。红外光谱显示分子中含有NO2氢核磁共振谱显示含有苯环，且苯环上有三种化学环境不同的氢原子能被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸(5)利用学过的知识，结合题给信息，设计富马酸制备天冬氨酸的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。- 13 - 版权所有高考资源网
