1、银川一中2022/2023学年度(上)高一期中考试化 学 试 卷 相对原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32一、填空题：（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1奥运五环代表着世界人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是选项ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClNa2SO4KNO3NH4ClDNa2SO4K2SO4KNO3(NH4)2SO42化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是 A化合物与纯净物属于重叠关系 B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C分解
2、反应与复分解反应属于并列关系 D硫酸与硝酸只有交叉关系3向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，将此液体加入到浑浊的水中，静置后水变澄清。下列说法错误的是A红褐色液体中的分散质颗粒直径在10-9m 10-7m之间B水变澄清的净水原理是利用胶体的吸附性CFe(OH)3胶体与FeCl3饱和溶液本质区别是丁达尔效应DFe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀都能与盐酸发生相同类型的反应4下列说法正确的是A含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C在化学反应中失电子越多，对应物质的还原性就越强D同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应5在某无色透明的溶
3、液中能大量共存，加稀硫酸既能产生气体又能产生沉淀的是AK+、MnO4-、Na+、CO32- BK+、Ca2+、SO42-、HCO3-CBa2+、K+、HCO3-、NO3-、 DFe3+、Na+、Cl-、SO426下列离子方程式正确的是A氧化铜与稀硫酸反应：2H+ O2= H2OB碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H= CO2+H2OCBa(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2+ + 2OH - +2 H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2OD澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2+ OH= CaCO3+ H2O7下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A石灰乳
4、与Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C金属钠与水的反应：NaH2O = Na+OH+H2错误，电荷不守恒D氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca22OH2HSO=CaSO4H2O错误，反应物离子的配比不正确8在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3-，且溶液的pH=1（强酸性）。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：Al3+；NH4+；Fe2+；Cl-；ClO-；SO42-，其实这些离子中有一部分不必鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子是A B C D9氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反
5、应属于区域3的是ACl22KBr = Br22KClB2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3DCuO CO = CuCO210A2O82离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，A2O82离子变为AO42离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21，Mn2+被氧化后Mn元素的化合价为A4 B5 C6 D711下列说法正确的是A漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物，两者都需要避光密封保存B漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉溶液能使有机色质褪色C工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉，便于贮存和运输D漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO
6、)2与CO2、H2O反应生成的HClO不稳定12下列反应中，HCl只做还原剂的是ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HClZnCl2+H2CMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 DO2+2HCl Cl2+H2O13在常温下发生下列反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是A溶液中可发生反应Z22A2=2A32Z BZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为XOZ2B2A3 DX2是XO的还原产物14将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等量且足量水中，所得溶液中溶质的质量分数
7、最小的ANa BNa2O CNa2O2 DNaOH15为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是A B C D16下列有关钠及其化合物的叙述错误的是ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C碳酸钠水溶液呈碱性，可用于制胃酸中和剂D钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO317我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：下列判断不正确的是A往饱和食盐水中依次通入足量的CO2、NH3B从生产流程图可知，二氧化碳可以循环利用C沉淀池中发
8、生的反应的离子方程式：NH3H2OCO2Na+=NH4+NaHCO3D常温下，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小18将足量新制氯水滴入下列物质中，对应现象错误的是AFeCl2溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色B高锰酸钾溶液，紫色溶液褪色CAgNO3溶液，有白色沉淀生成D石蕊试液，溶液变红后褪色19如图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于A高锰酸钾和浓盐酸制取氯气B锌和盐酸制取氢气C碳酸钙和盐酸制取二氧化碳DKClO3和MnO2制取氧气20已知a g某双原子气体的原子数为b，NA为阿伏加德罗常数的值，则c g该气体在标准状况下的体积是A11.2bc/(a
9、NA) L B22.4bc/(aNA) L C22.4ac/(bNA) L D22.4/(acNA) L21下列关于agH2和bgHe的说法正确的是 A同温同压下，H2和He的体积比是a2bB同温同压下，若a=b，则H2与He的物质的量之比是11C体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等22NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1O2与足量Na完全反应，转移的电子数一定为4NAB2.8g由CO和N2组成的混合物中含有的质子数一定为1.4NAC标准状况下，22.4L氯气完全溶于水，转移的电子数为0.1NAD3.36LO2和4.8克O3中含有的
10、氧原子数均一定为0.3NA23下列四种物质：含约3.011023个O的CO2；标准状况下6.72 L的HCl；1.25mol/L的醋酸（CH3COOH）溶液50ml；0.5 mol 氦气（He）。所含的原子总数最少的是AB C D24VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后SO42-的物质的量浓度是A250a/27V molL1 B500a/81V molL1 C500a/9V molL1 D125a/27V molL125在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M = gmol1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d gcm3，则溶液
11、的物质的量浓度为AmolL1 BmolL1CmolL1 DmolL1二、填空题：26（共10分）请按要求填空：（1）过氧化钠与水反应的离子方程式：_；（2）SO+ 2H = SO2+H2O对应的化学方程式：_； （3）制取漂白粉的化学方程式：_；（4）“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）混合使用会发生氯气中毒事件。请用化学方程式解释其原因，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_；27（共12分）（1）以下几种物质：石墨 饱和氯水 稀硫酸 熔融Na2CO3 无水乙醇 液态HCl AgCl固体 Ba(OH)2固体其中能导电的物质是_；（填对应物质的序号，下同）属于
12、电解质的是_。写出物质在水溶液中电离的方程式：_。（2）下列三种情况下的离子方程式，与Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸相同的是_。（填选项）A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀D向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至溶液显中性（3）若在Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的曲线表示。（从A、B、C、D中选择） （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba
13、(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。三、实验题28（共16分）实验室用如图装置制备无水FeCl3。已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：（1）连接好仪器后首先应进行的操作是_；A装置中连接分液漏斗与烧瓶之间的导管的作用是_。（2）A装置中的MnO2可用KClO3固体代替且不用加热就可以快速制氯气，请写出反应的离子方程式_，标准状况下每生成3.36L氯气，理论上需要消耗还原剂HCl的物质的量_。（3）装置B中长颈漏斗可以检验后续装置是否堵塞，其中饱和食盐水的作用是_，D装置与E装置
14、之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管，其目的是_。（4）F中所装试剂为_，有学生提出：装置F和D二者可以简约用一个球形干燥管来代替，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是_。29（共12分）某实验需要浓度为0.5molL-1的稀硫酸400mL，需要用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）来配制。（1）配制该溶液还需要选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_。（2）所需浓H2SO4的体积为_mL。（保留一位小数）（3）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)A.量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀 C.加水定容 D.洗涤烧杯、玻璃棒并将洗涤液转入配制容器 E.稀释浓H2
15、SO4 F.将溶液转入配制容器其正确的操作顺序为_。（4）下列操作会导致所得溶液的浓度偏高的是_A用量筒量取浓硫酸时俯视液面B配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干C浓硫酸在烧杯中溶解后，立即将溶液转移并进行后续操作D转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E定容时，俯视观察液面与仪器上的刻度线F定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。（5）配制溶液需要认真仔细。若在定容时，不小心加水超过刻度线，该怎么办？_。（6）从配制好的溶液中取出40mL，加0.2molL1的氢氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为_。高一期中化学试卷参考答案(2023上)题号12345678910答
16、案BCCDCCBADC题号11121314151617181920答案DDBDACABBA题号2122232425答案DBDAC26、（每空2分，共10分）（4）4分 略27、（每空2分，共12分）（1） Ba(OH)2=Ba2+2OH（2）AD （3）C （4）下沉28、（每空2分，共16分）（1）检查装置的气密性 使分液漏斗上下压强相等，液体能顺利流下（2）ClO3-+6H+5Cl- = 3Cl2+3H2O 0.25mol （3）除去（吸收）HCl 防止三氯化铁凝华后堵塞导管 （4）浓硫酸 碱石灰 29、（每空2分，共12分）（1）500mL容量瓶、胶头滴管 （2）13.6 （3）AEFDCB （4）CE （5）重新配制 （6） 200mL
