1、专题三第一单元第2课时基础演练1纯水在25 和80 时的氢离子浓度相比，前者比后者()A大B相等C小D不能肯定【答案】C【解析】纯水在25 和80 时的氢离子的浓度后者大，因为升温促进水的电离。2常温下，在0.01 molL1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是()A51013 molL1B0.02 molL1C1107 molL1D11012 molL1【答案】A【解析】溶液中共有两部分H：水电离出来的H和硫酸电离出来的H。其中硫酸电离出来的H为c(H)0.0120.02 molL1。水电离出来的H要小于107 molL1，硫酸电离出来的H是主要的，因此认为溶液中的H的总浓度就是0.02 mo
2、lL1，根据c(OH)Kw/c(H)，溶液中的c(OH)1014/0.0251013 molL1。因为水电离出来的H和OH的个数相等(不受任何条限制)，则水电离出来的H浓度就是51013 molL1。3已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍【答案】B【解析】根据HA在水中的电离度可算出c(H)0.10.1% molL1104 molL1，所以pH4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H
3、)将增大，pH会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K1107，所以C正确；D选项由水电离出的c(H)1010 molL1。综合应用4某温度下，纯水中的c(H)2.0107 molL1，则此时溶液中的c(OH)_molL1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5.0104 molL1，则溶液中的c(OH)_molL1，由水电离产生的c(H)_molL1，此时温度_(填“高于”“低于”或“等于”)25 。【答案】2.01078.010118.01011高于【解析】由水电离出的c(H)c(OH)，可知c(OH)2.0107 molL1，此时水的离子积常数Kw4.01014。当c(H)5.0104 molL1时，c(OH)8.01011 molL1，由水电离出的c(H)c(OH)8.01011 molL1，此温度下水的离子积Kw4.010141.01014，该温度大于25 。
