1、四川省汉源县第二中学2015-2016学年上学期高二第一次月考化学试题(时间： 90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。)1下列有关物质结构的表述正确的是 ()。A次氯酸的电子式HB二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外层电子排布式3s23p4D钠离子的结构示意图：2用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 ()。AR的氧化物一定能溶于水BR的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3CR是非金属元素DR的氧化物一定能与NaOH溶液反应3下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是 ()。AF2Cl2Br2I2BC
2、F4CCl4CBr4CI4CHClHBrHIHFDCH4SiH4GeH4SnH44下列说法中错误的是 ()。ASO2、SO3都是极性分子B在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性5下列叙述正确的是 ()。A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对(甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH)BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅6下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的()A丙烯分子有8
3、个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子中只存在极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上7在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ()。Asp，范德华力 Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键8下列说法正确的是 ()。A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同9下列各项所述的数字不是6的是 ()。A在NaCl晶体中，与一个N
4、a最近的且距离相等的Cl的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数10按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 ()。A由分子间作用力结合而成，熔点很低B固体易导电，熔点在1 000左右C由共价键结合成网状晶体，熔点很高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电11对H3O的说法正确的是 ()。AO原子采取sp2 杂化 BO原子采取sp杂化C离子中存在配位键 D离子中存在非极性键12下列化合物分子中只含键不含键的是 ()。ACO2 BCOCl2 CC2H2 DH2O213下列关于价电子构型3s23p4的
5、描述正确的是()A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C可以与H2化合生成液态化合物D其电子排布图为14下列说法正确的是 ()。A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B卤族元素中氟的电负性最大CCO2、SO2都是直线形的非极性分子DCH2=CH2分子中共有4个键和1个键15已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是 ()。AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的CC键的键长短CC3N4晶体中C、N原子个数之比为43DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合16下列各组微粒中不
6、属于等电子体的是 ()。ACH4、NH4 BH2S、HCl CCO2、N2O DCO32、NO3二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(16分)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位： (1)写出Si的基态原子核外电子排布式_。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。(2)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。 (3)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。(4)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_(填元素符号)，
7、MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是_。18(16分)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：(1)钛有2248Ti和2250Ti两种原子，它们互称为_。Ti元素在元素周期表中的位置是第_周期，第_族；基态原子的电子排布式为_，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于_区元素。(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用，偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如上图所示，它的化学式是_。(3)现有含Ti3的配合物，化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O。配离子TiCl(H
8、2O)52中含有的化学键类型是_，该配合物的配体是_。19(20分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。请回答下列问题： (1)和形成的常见化合物的晶体类型是_；的电负性由大到小的顺序为：_(用元素符号表示)。判断依据是_。(2)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn1，该元素为周期表中的_(填编号)；该元素与元素形成的化合物X极易溶于水的原因是_。(3)形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为_，其熔点比金刚石的_(填“高”或“低”)。 (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶角，Ba2处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为_，每个Ba2与_个O2配位。版权所有：高考资源网()
