1、【高考领航】2013年高考化学总复习 8.2 水溶液练习 鲁科版必修1 1对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()AH B26M3 解析：A项HCl溶于水电离出的H会抑制水的电离；B项的Fe3，D项中的CH3COO都会水解，促进水的电离；C项的Cl不水解，不影响水的电离平衡。答案：C2将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性答案：D3下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是()Ac(H)很小的溶液一定呈碱性BpH7的溶液一定呈中性Cc(OH)c(H)的溶液一定呈
2、中性D不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性解析：溶液的酸碱性最本质的判断标准是H和OH浓度的相对大小。如果c(H)c(OH)，溶液呈中性；如果c(H)c(OH)，溶液呈酸性；如果c(H)c(OH)，溶液呈碱性。c(H)很小的溶液，c(OH)也可能很小；pH7的溶液只有在常温下才是中性的；常温下，pH8的溶液都不能使酚酞变红，可能为酸性、中性或碱性。答案：C4常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013molL1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A BC D解析：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3电离出H，抑制水的电离，正确；NH水解，促进水的电离，错误；
3、硝酸钠溶于水不影响水的电离，错误；NaOH电离出OH，抑制水的电离，正确。答案：A5(2012年合肥二中调研)25时，体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH7，已知b6a，VaVb。下列有关a的说法正确的是()Aa可能等于1 Ba一定大于2Ca一定小于2 Da一定等于2解析：由题意知反应后混合液呈中性得Va10aVb10b14，Va/Vb10ab141，即有ab140，把b6a代入得a7，即a，所以a的取值范围为aadc BbadcCabcd Dcadb解析：中OH1103 mol/L的氨水，氨水的浓度远大于103 mol/L，故消耗的氨水
4、体积最小。答案：B10. 常温下，MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是()AROH是一种强碱B在X点，MOH未完全电离C在X点，MRD稀释前，ROH10MOH解析：由MOH和ROH两种溶液加水稀释时，pH的变化曲线可知ROH为强碱，MOH为弱碱；在X点，两种稀释后的溶液pH相等，根据电荷守恒：MHOH、RHOH，可推知MR；若ROH和MOH均为强碱，稀释前：10，但MOH为弱碱，故ROH10MOH。答案：D11某温度下，纯水中H为2107 molL1，则此时OH为_molL1；若温度不变，滴入稀H2SO4使H5104molL1，则由水电离产生的H
5、_molL1，此时温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25 。解析：此时纯水中HOH2107molL1，KWHOH41014mol2L2，加酸后水电离的HOH81011molL1，由此可以看出，水中加酸后水的电离被抑制了，加碱也如此。此时温度高于25 。答案：210781011高于12中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。已知100 时，水的离子积常数KW11012 mol2L2。(1)已知水中存在如下平衡
6、：H2OH2OH3OOH H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热至100 D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性；若用pH计测定，则pH_(填“”“”或“”)7，溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。(3)常温下，现用预先湿润的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8；则原溶液的pH_(填“”“”或“”)8。解析：(1)中要注意两点：一是促进水的电离，可排除A；二是使溶液呈酸性，可排除C。(2)100 沸水仍
7、呈中性，根据此时水的离子积常数可知，该温度下水的pH6。(3)根据题意可知，原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的pH8，则原溶液的pH应大于8。答案：(1)BD(2)淡黄中中(3)13(1)将0.15 molL1稀硫酸V1 mL与0.1 molL1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2_。(溶液体积变化忽略不计)(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na、A、H、OH，据题意，回答下列问题：若该水溶液由0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH_7。若溶液pH7，则c(Na)_c(A)，理由是_。若该溶液由pH3的HA溶液V1
8、 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_。A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107 molL1B若V1V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2解析：(1)首先判断过量关系，反应后pH1，说明酸过量，因此有 0.1 molL1，解之V1V211。(2)这里的酸HA有两种可能，假设它是强酸，则反应后溶液的pH7，假设它是弱酸，则生成弱酸强碱盐，水解显碱性，pH7，因此，混合溶液的pH大于或等于7。若溶液pH7，则c(Na)c(A)，这可以用电荷守恒原理回答，因为c(H)c(Na)c(OH)
9、c(A)，由于c(OH)c(H)，故有c(Na)c(A)。该条件是HA溶液中的c(H)和NaOH溶液中的c(OH)相等，如果两溶液混合呈中性，则c(H)c(OH)1107 molL1，A正确；由于HA也可能是弱酸，所以若V1V2，反应后溶液pH可能小于7，B错误；若反应后溶液呈酸性，说明H过量，若HA是强酸，则V1V2；若HA是弱酸，则酸的浓度肯定大于碱的浓度，V1、V2的大小关系不易确定，C错误；若反应后溶液呈碱性，则碱过量，无论酸是强酸还是弱酸，碱的体积均必须大于酸的体积，D正确，故选AD。答案：(1)11(2)大于或等于(或)大于(或)根据电荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由
10、于c(OH)c(H)故c(Na)c(A)AD14水是一种极弱的电解质，在25和95时的电离平衡曲线如图所示：(1)95时，水的离子积常数为_。此温度下，pH4的硫酸中，由水电离产生的c(H)_。(2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合L溶液的pH5。请分析其原因：_。解析
11、：(1)95时，KWc(H)c(OH)1061061012。此温度下，pH4的硫酸中，c(H)104 mol/L，c(OH)108 mol/L，由水电离产生的c(H)108 mol/L。(2)25时，所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，即酸碱恰好中和，即n(OH)n(H)，则VNaOH(aq)105mol/LVH2SO4(aq)104mol/L，VNaOH(aq)VH2SO4(aq)101。(3)95时，水的离子积KWc(H)c(OH)1012，则等体积强酸、强碱反应至中性时，pH(酸)pH(碱)12。根据95时混合后溶液呈中性，pH2b的某强碱溶液中c(OH)10b12，有10010a110b12，即：10a210b12，故有以下关系：ab14或pH1pH214。(4)在曲线B对应温度下，因pH(酸)pH(碱)12，可得酸碱两溶液中c(H)c(OH)，如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的pH5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H与OH完全反应后又有新的H产生，即酸过量，所以说HA是弱酸。答案：(1)1012108 mol/L(2)101(3)ab14或pH1pH214(4)曲线B对应温度为95，此时水的离子积为1012，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H，使溶液pH5
