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2022届新高考化学苏教版一轮课时作业:专题8第23讲 弱电解质的电离平衡 WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:309863 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:9 大小:140.50KB
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资源描述

1、课时作业1在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)解析:醋酸溶液中存在的电离平衡有:CH3COOHCH3COOH,H2OHOH,阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数相等,与是否达到电离平衡无关,A错误;CH3COOH是弱电解质,溶液中一定存在CH3COOH分子,B错误;溶液中存在CH3COOH和H2O的电离平衡,不管是否达到平衡,都有c(H)c(CH3COO),D错误;氢离子浓度恒定不变时,电离达到平衡,C正确。答案:C2已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2H2OHClHClO达到平

2、衡后,要使HClO浓度增大,可加入()ANaCl固体B水CCaCO3固体 DNaOH固体解析:加入NaCl固体,c(Cl)增大,导致平衡逆向移动,c(HClO)减小,A错误;加水稀释,Cl及HClO浓度均会减小,B错误;加CaCO3固体可消耗HCl,使平衡正向移动,HClO浓度增大,C正确;NaOH可与HCl和HClO反应,使HClO浓度减小,故D错误。答案:C3在0.1 molL1NH3H2O溶液中存在如下平衡:NH3H2ONH3H2ONHOH。下列叙述正确的是()A加入少量浓盐酸,盐酸与NH3反应生成NH4Cl,使NH3浓度减小,NH浓度增大,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,OH与N

3、H结合生成NH3H2O,使NH浓度减小,平衡正向移动C加入少量0.1 molL1NH4Cl溶液,电离平衡常数不变,溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体,溶液pH增大解析:A选项,加入少量浓盐酸,首先发生HOH=H2O,使OH浓度降低,平衡正向移动;B选项,加入少量NaOH固体,使OH浓度升高,平衡逆向移动;C选项,温度不变,Kb不变,加入NH4Cl溶液,使NH浓度升高,平衡逆向移动,溶液中c(OH)减小;D选项,Mg22OH=Mg(OH)2,溶液中c(OH)减小,溶液pH减小。综上所述,只有C项正确。答案:C40.1 molL1 HF溶液的pH2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()

4、Ac(H)c(F) Bc(H)c(HF)Cc(OH)c(HF) Dc(HF)c(F)解析:由0.1 molL1 HF溶液的pH2,可知HF为弱酸,且该浓度的HF溶液电离出来的c(H)0.01 molL1,同时溶液中的H2O发生电离产生H和OH,故c(HF)c(H)c(F),故A、B、D正确;水的电离微弱,c(HF)c(OH),故C项错误。答案:C5醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb22CH3COO=(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是()A0.1 molL1的“铅糖”溶液中c(Pb2)0.1

5、molL1B“铅糖”是强电解质C“铅糖”是共价化合物D“铅糖”溶液的导电性可能很弱解析:醋酸铅是弱电解质,存在部分电离,0.1 molL1的“铅糖”溶液中c(Pb2)H2S HCOHS,只有B项可以发生。答案:B8(双选)有关0.1 mol/L NH3H2O溶液中,下列说法中正确的是()ANH3H2O的电离方程式为:NH3H2ONHOHB.溶液中有:c(NH)c(H)c(OH)C溶液中:c(NH3H2O)0.1 mol/LD加入少量NaOH固体,溶液碱性增强,c(H)与c(OH)的乘积将增大解析:NH3H2O是弱电解质,NH3H2O的电离方程式为:NH3H2ONHOH,故A正确;根据电荷守恒,

6、溶液中有:c(NH)c(H)c(OH),故B正确;根据物料守恒,溶液中:c(NH)c(NH3H2O)0.1 mol/L,故C错误;温度不变,c(H)与c(OH)的乘积不变,故D错误。答案:AB9(双选)已知:pKalg Ka。25 时,几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCOOHH2SO3pKa4.743.741.90、7.20A.向Na2SO3溶液中加入过量乙酸,反应生成SO2B25 时,pH8的甲酸钠溶液中,c(HCOOH)9.9107 molL1C25 时,某乙酸溶液pHa,则等浓度的甲酸pHa0.5D相同温度下,等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶

7、液的pH大解析:根据表格数据分析,酸性强弱为:H2SO3HCOOHCH3COOHHSO。因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子,所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠,故A项错误;甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解,溶液显碱性,且存在质子守恒,c(OH)c(H)c(HCOOH),因为溶液的pH8,所以c(OH)106 molL1,c(H)108 molL1,所以c(HCOOH)c(OH)c(H)106108 (molL1)9.9107 molL1,故B项正确;等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡,假设甲酸溶液的pHb,104.74,103.74,计算ba0.5,故C项正确;因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根

8、离子酸性强,所以同温度下,等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度,即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠,故D项错误。答案:BC10(双选)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是()Aa、b、c三点溶液的pH:cabBa、b、c三点CH3COOH的电离程度:caac,故pH:cab,A错误;加水体积越大,越利于CH3COOH电离,故电离程度:cba,B错误;用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,相当于稀释a点溶液,c(H)增大,pH偏小,C正确;a、b、c三点n(CH3COOH)相同,用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同,故

9、消耗V(NaOH):abc,D正确。答案:CD11体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是_。答案:大于稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大,酸性强,电离平衡常数大12研究醋酸的电离平衡。已知在25 时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸电离常数醋酸K1.8105碳酸K14.1107K25.61011亚硫酸K11.5102K21.0107(1)碳酸第一步电离的电离常数表达式为_。(2)醋酸加入Na2SO3中是否能发生反

10、应?_ (填“能”或“不能”);若能,其产物为_,NaHSO3溶液呈酸性的原因为_。答案:(1)K1(2)能NaHSO3、CH3COONaHSO的电离程度大于其水解程度1318时,H2A(酸):K14.3107,K22.11012;H2B(酸):K11.0107,K26.31013。在浓度相同的两种溶液中,用“”“”或“”填空。(1)H的浓度:H2A_H2B。(2)酸根离子的浓度:c(A2)_c(B2)。(3)酸分子的浓度:c(H2A)_c(H2B)。(4)溶液的导电能力:H2A_H2B。解析:(1)相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液中,c(H)与电离平衡常数成正比,多元弱酸的电离以第一步为主

11、,H2A(酸)的K1大于H2B(酸)的K1,所以H2A电离程度大,溶液中c(H)大。(2)相同温度、相同浓度下,电离平衡常数越大,其电离程度越大,H2A(酸)的K2大于H2B(酸)的K2,所以酸根离子的浓度:c(A2)c(B2)。(3)相同温度、相同浓度下,电离平衡常数越大,其电离程度越大,H2A(酸)的K1大于H2B(酸)的K1,所以H2A电离程度大,酸分子的浓度:c(H2A)c(H2B)。(4)多元弱酸的电离以第一步为主,H2A(酸)的K1大于H2B(酸)的K1,所以H2A电离程度大,溶液中离子浓度:H2AH2B,溶液的导电能力:H2AH2B。答案:(1)(2)(3)(4)14常压下,取不

12、同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据。温度/c(NH3H2O) /(molL1)电离常数电离度/%c(OH) /(molL1)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示:电离度100%(1)温度升高,NH3H2O的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动,能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数b电离度cc(OH) dc(NH3H2O)(2)表中c(OH)基本不变的原因是_。(3)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是_(填字母,下同)。A溶液的

13、pH增大 B氨水的电离度减小Cc(OH)减小 Dc(NH)减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使c(NH)与c(Cl)比值变大的是_。A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠答案:(1)右a(2)氨水浓度降低,使c(OH)减小,而温度升高,使c(OH)增大,双重作用使c(OH)基本不变(3)AD(4)AC15部分弱酸的电离常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25)K1.77104K4.91010K14.3107K25.61011 (1)依据表格中三种酸的电离常数,判断三种酸酸性由强到弱的顺序为_。(2)向NaCN溶液中通入CO2气体

14、能否制得HCN?若能,写出反应的化学方程式:_。(3)同浓度的HCOO、HCO、CO、CN结合H的能力由强到弱的顺序是_。(4)升高0.1 mol/L HCOOH溶液的温度,HCOOH的电离程度_(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。加水稀释,_。(5)试用两种最常用的方法判断常温下HCOOH是一种弱酸。_。答案:(1)HCOOHH2CO3HCN(2)能;NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3(3)COCNHCOHCOO(4)增大增大(5)方法:配制0.01 mol/L的HCOOH溶液,测其pH,若pH2,则证明HCOOH为弱酸;方法:配制少量HCOONa溶液,测其pH,若pH7,则证明H

15、COOH为弱酸。1625 时,向20 mL 0.2 molL1的氢氟酸中滴加0.2 molL1的NaOH溶液时,溶液的pH变化如图所示,请回答下列问题:(1)在氢氟酸的稀溶液中,通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度(HF)增大的是_(填字母,下同),可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)增大的是_。a升高温度b向溶液中滴入2滴浓盐酸c加入少量NaF固体d加水稀释(2)在此温度下,氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为_(保留两位有效数字),电离度(HF)约为_。解析:(2)由图像可知0.2 molL1的氢氟酸中c(H)102 molL1,HF是弱酸;依据HFHF可知,Ka(HF)5.3104;电离度(HF)0.05。答案:(1)ada(2)5.31040.05

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