1、绝密启用前天一大联考20202021学年高中毕业班考前模拟理科综合 化学部分考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形碼粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 Na 23 Cr 52一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.中国医药学是一
2、个伟大的宝库。古代制取下列药物过程中未发生氧化还原反应的是8.荆芥内酯是猫薄荷中的活性成分之一，其键线式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是A.分子式为C10H14O2 B.分子中所有碳原子均处于同一平面C.能发生加成反应、取代反应 D.能与NaOH溶液发生反应9.NaN3、NH4N3，均是HN3(叠氮酸，常温下Ka1.9105)的盐。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6.5 g 23Na15N3含有的中子总数为3.6 NAB.1 L 0.1 molL1 NaN3溶液中含N3数为0.1 NAC.反应NH4N32N22H2中每生成1 molN2，转移的电子数为6 NAD.常温下
3、，向1 L 0.1 molL1 HN3溶液中滴加NaOH溶液至c(H)1.9105，HN3数为0.05 NA10.某学习小组利用反应COI2H2OCO22HI制取HI溶液的实验装置如图所示(已知：H2C2O42H2OCOCO23H2O)：下列说法正确的是A.装置b中可盛放足量的浓NaOH溶液B.装置c合适的加热方式是热水浴C.反应后取少量装置c中溶液并滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明I2被还原D.若装置e中溶液未见浑浊，说明该实验条件下一定没有CO2生成11.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且原子序数均不超过20，W、X同周期，W、Z的原子序数之和为28，它们组成的化合物Z5(
4、YW4)3X是一种制造磷肥的原料。下列说法错误的是A.非金属性：XWY B.ZW2中不含共价键C.原子半径：ZYWX D.YX3分子中各原子最外层均达到8电子结构12.醌溴液流电池的装置如下图所示，装置工作时，下列说法错误的是A.放电时，H向正极区迁移B.充电时，负极上的电势比正极上的低C.放电时，负极发生反应：AQDS2H2eAQDSH2D.充电时，总反应为AQDS2HBrAQDSH2Br213.25时，0.100 molL1二元弱酸H2A(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数n(NaOH)/n(H2A)或n(HCl)/n(盐)的关系如下图所示：下列说法正确的是
5、A.曲线表示盐酸滴定NaHA溶液B.25时，K2(H2A)11010C.溶液中：a点c(A2)/c(H2A)比b点c(H2A)/c(HA)大D.c点溶液中：c(Na)c(A2)c(OH)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)氯化磷酸三钠(Na3PO412H2O)4NaClO具有良好的灭菌、消毒、漂白作用。湿法磷酸由硫酸分解磷矿石得到，其中含Fe3、Al3等杂质。以湿法磷酸为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下：已知：a.温度高时，NaClO易分解。b.常温下，磷酸的物
6、种分布分数与pH的关系如下图所示：回答下列问题：(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F时产生的有毒气体主要是 (填化学式)。(2)反应I中磷酸转化为钠盐，其钠盐再与Fe3、Al3作用形成沉淀。反应I中发生多个反应，其中磷酸转化为Na2HPO4的主要离子方程式为 ，常温下应控制pH约为 。常温下，HPO42Fe3FePO4H的lgK为 lgKsp(FePO4)21.89。(3)反应II中不用Na2CO3溶液的原因是 。(4)反应III的化学方程式为 ；反应IV中两种溶液混合后需快速冷却，其目的是 ；“母液”中的溶质有NaClO、 (填2种)。27.(14分)溴化钙是一种重要的溴化物，可用于制造光敏纸
7、、灭火剂、制冷剂等，以石灰乳、液溴及氨等为原料制备CaBr22H2O的实验流程如下：(1)步骤需控制在70以下，温度不宜过高的原因是 。(2)下列实验室制取少量NH3的方法正确的是 (填标号)。(3)已知NH3被氧化为N2。步骤中发生反应的化学方程式为 。(4)步骤、的目的依次是 、 。(5)步骤常用 进行脱色，它利用了该物质的 。(6)步骤得到产品的操作方法是 。28.(15分)利用真空碳热还原冶炼镁、铝及锰的单质或合金是冶金工业的热点之一。回答下列问题：(1)已知体系自由能变化GHTS，G0时反应能自发进行。MgO真空碳热还原冶炼镁的主要反应为C(s)MgO(s)Mg(g)CO(g) H6
8、48.1 kJmol1，其自由能变化与温度、压强的关系如图所示：温度由低到高的顺序是 ，50Pa时该反应不能自发进行的温度是 (填“T1”“T2”或“T3”)。(2)Forster提出的碳热还原Al2O3冶炼Al的机理如下：(I)2Al2O3(s)9C(s)Al4C3(s)6CO(g) H1a kJmol1(II)4Al2O3(s)Al4C3(s)3Al4O4C(s) H2b kJmol1(III)Al4O4C(s)Al4C3(s)8Al(g)4CO(g) H3c kJmol1则反应Al2O3(s)3C(s)2Al(g)3CO(g)的H kJmol1(用含a、b、c的代数式表示)；中间体之一A
9、l4C3与H2O反应可用于实验室制备甲烷，写出Al4C3与H2O反应的化学方程式： 。(3)制备锰合金的相关反应及平衡时ln与温度的关系如图所示(Kp为用分压表示的平衡常数，分压总压体积分数)：(I)Mn3C(s)4CO2(g)3MnO(s)5CO(g) Kp(I)(II)Mn(s)CO2(g)MnO(s)CO(g) Kp(II)(III)Mn3C(s)CO2(g)3Mn(s)2CO(g) Kp(III)H0，其原因是 。(3)雷氏盐的化学式为NH4Cr(NCS)4(NH3)2H2O。H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为 。其阳离子的中心原子的杂化方式为 ，配体之一NH3分子的立体构
10、型为 。与配体NCS互为等电子体的阴离子有HF2等，分子有 (写1种)；画出HF2的结构式： 。(4)CrB2的晶体密度为 gcm3，晶体结构(如下图)为六棱柱，底边边长为a nm，高为c nm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则a2c (列出计算式)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)ATRP技术与点击化学相结合制备H(环状PMMA)的合成路线如下：已知：I.E在酸性或碱性条件下均能发生水解(R1为取代基，R2、R3、Z1、Z2为取代基或H)回答下列问题：(1)A中含有的官能团名称是 。(2)的反应类型是 。(3)反应的化学方程式为 。(4)C的结构简式为 。(5)上述合成路线中，原子利用率达到100%的反应有 (填标号)。(6)写出具有五元环结构、能发生水解反应的C的同分异构体的结构简式： (只写一种)。(7)设计以苯和苯乙炔为原料制备的合成路线： (其他试剂任用)。
