1、四川省棠湖中学2021届高三化学上学期开学考试试题7下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水8常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A氨水溶液:Na+、K+、OH-、NOB盐酸溶液:Na+、K+、SO、SiOCKMnO4溶液:NH、Na+、NO、I-DAgNO3溶液:NH、Mg2+、Cl-、SO9NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12
2、 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子10下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCDAABBCCDD11关于的说法正确的是A分子中有3种杂化轨道类型的碳原子 B分子中共平面的原子数目最多为14C分子中的苯环由单双键交替组成 D与Cl2发生取代反应生成两种产物12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列
3、说法正确的是A第一电离能:WXYZB简单离子的还原性:YXWC简单离子的半径:WXYZD氢化物水溶液的酸性:YW13微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是A负极反应为 B隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜C当电路中转移1mol电子时,模拟海水理论上除盐58.5gD电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2:126(14分)氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省
4、略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。回答下列问题:(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_,a中的试剂为_。(2)b中采用的加热方式是_,c中化学反应的离子方程式是_,采用冰水浴冷却的目的是_。(3)d的作用是_,可选用试剂_(填标号)。ANa2S BNaCl CCa(OH)2 DH2SO4(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,_,_,干燥,得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显_色。可知该条件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“
5、大于”或“小于)。27(15分)为验证不同化合价铁的氧化还原能力,利用下列电池装置进行实验。回答下列问题:(1)由FeSO47H2O固体配制0.10 molL1 FeSO4溶液,需要的仪器有药匙、玻璃棒、_(从下列图中选择,写出名称)。(2)电池装置中,盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应,并且电迁移率(u)应尽可能地相近。根据下表数据,盐桥中应选择_作为电解质。阳离子u108/(m2s1V1)阴离子u108/(m2s1V1)Li+4.074.61Na+5.197.40Ca2+6.59Cl7.91K+7.628.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可
6、知,盐桥中的阳离子进入_电极溶液中。(4)电池反应一段时间后,测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 molL1。石墨电极上未见Fe析出。可知,石墨电极溶液中c(Fe2+)=_。(5)根据(3)、(4)实验结果,可知石墨电极的电极反应式为_,铁电极的电极反应式为_。因此,验证了Fe2+氧化性小于_,还原性小于_。(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液,将铁电极浸泡一段时间,铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_。28(15分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列
7、问题:(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_离子通过,氯气的逸出口是_(填标号)。(2)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数(X)=,X为HClO或ClO与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为_。(3)Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_。(4)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的
8、“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO2溶液。上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应,每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_mol;产生“气泡”的化学方程式为_。(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是_(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_kg(保留整数)。35化学选修3:物质结构与性质(15分)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回
9、答下列问题:(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_,其沸点比NH3的_(填“高”或“低”),其判断理由是_。(2)Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+的价层电子排布式为_。(3)比较离子半径:F_O2(填“大于”等于”或“小于”)。(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F和O2共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1x代表,则该化合物的化学式表示为_,通过测定密度和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:=_gcm3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标
10、系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为(),则原子2和3的坐标分别为_、_。36化学选修5:有机化学基础(15分)化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:回答下列问题:(1)A中的官能团名称是_。(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出B的结构简式,用星号(*)标出B中的手性碳_。(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_。(不考虑立体异构,只需写出3个)(4)反应所需的试剂和条件是_。(5)的反应类型是_。(6)写出F到G的反应方程式_。(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制
11、备的合成路线_(无机试剂任选)。化学参考答案7D8A9C10B11A12C13B26圆底烧瓶 饱和食盐水 水浴加热 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O 避免生成NaClO3 吸收尾气(Cl2) AC 过滤 少量(冷)水洗涤 紫 小于 27烧杯、量筒、托盘天平 KCl 石墨 0.09mol/L Fe3+e-=Fe2+ Fe-2e-=Fe2+ Fe3+ Fe 取活化后溶液少许于试管中,加入KSCN溶液,若溶液不出现血红色,说明活化反应完成 28Na+ a 10-7.5 2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O 1.25 NaHCO3+NaHSO4=CO2+Na2SO4+H2O ClO-+Cl-+2H+=Cl2+ H2O 203 35三角锥形 低 NH3分子间存在氢键 4s 4f5 小于 SmFeAsO1xFx 36羟基 、 C2H5OH/浓H2SO4、加热 取代反应 、