1、高考仿真模拟卷(九)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Br 80第卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1化学已渗透到人类生活的各个方面，下列有关说法正确的是()A铁强化酱油中添加了氯化铁B氢化植物油水解不能得到甘油C硅胶常用作干燥剂和催化剂的载体D在入海口的钢闸上装一定数量的铜块可以防止闸门腐蚀2为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2Cl22O24H
2、2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol NH4ClO4溶于水含NH和ClO数均为NAB反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为13C产生6.4 g O2，反应转移的电子总数为0.8NAD0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为22.4 L3某有机化合物M的结构简式为，关于有机物M的叙述正确的是()A有机物M的分子式为C11H14O3B1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有机物MC有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应D有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀4下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和
3、是21。下列说法不正确的是()XYZWA.原子半径：ZWYB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWC氢化物的稳定性：XZDX的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物5在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是()AIr的表面发生反应：H2N2O N2H2OB导电基体上的负极反应：H22e = 2HC若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量6在某温度时，将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1盐酸中，溶液p
4、H和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()Aa点Kw1.01014B水的电离程度：bcadCb点：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)D25 时NH4Cl水解常数为(n1)107(用n表示)7根据下列有关实验得出的结论一定正确的是()选项实验结论A相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲乙B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2Fe3C相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入等体积、等浓度的盐酸中反应速率：粉状大理石块状大理石D向2 mL 0.1
5、molL1Na2S溶液中滴入几滴0.1 molL1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1 molL1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀溶度积：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)题号1234567答案第卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)8. (14分)湿法冶炼脆硫铅锑矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)制取锑白(Sb2O3)的工艺流程如下图所示。已知：锑(Sb)为第A族元素，Sb2O3为两性氧化物；“水解”时锑元素转化为SbOCl沉淀；KspFe(OH)28.01016，K
6、spFe(OH)34.01038。回答下列问题：(1)“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为SbCl3和_(填化学式)。滤渣i中所含的反应产物有PbCl2和一种单质，该单质是_。(2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，Sb将Fe3转化为Fe2的离子方程式为_，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是_。(3)“还原”用的Sb可由以下方法制得：用Na2SNaOH溶液浸取辉锑精矿(Sb2S3)，将其转化为Na3SbS3(硫代亚锑酸钠)NaOH溶液。按下图所示装置电解后，阴极上得到Sb，阴极区溶液重新返回浸取作业，阴极的电极反应式为_。该装置中，隔膜是_(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
7、(4)“中和”时若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能会转化为_(填离子符号)，使锑白的产量降低。(5)锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取，该法中有焙烧、烧结、还原和吹炼等生产环节。与火法冶炼相比，湿法冶炼的优点有_(任写一点)。9(14分)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(l)H。(1)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1566 kJmol1S(l)O2(g)=SO2(g)H2296 kJmol1则反应热H_kJmol1。(2)其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a所示。260 时_(填“Fe2O
8、3”“NiO”或“Cr2O3”)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_。(3)科研小组在380 、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比n(CO)n(SO2)对SO2转化率的影响，结果如图b所示。请在图b中画出n(CO)n(SO2)21 时，SO2的转化率的预期变化曲线。(4)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0 molL1Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中 c(SO)降至0.2 molL1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液
9、中c(HSO)约为_molL1。此时溶液pH_。(已知该温度下SOHHSO的平衡常数K8.0106，计算时SO2、H2SO3浓度忽略不计)10(15分)甲酸(HCOOH)是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。.甲酸能与甲醇发生酯化反应该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)的酯化反应实验。 有关物质的性质如下：物质沸点/密度/(gcm3)水中溶解性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶(1)装置中，仪器A的名称是_，长
10、玻璃管c的作用是_。(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为 _。(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为_。.甲酸能脱水制取一氧化碳(4)利用上图装置制备并收集CO气体，其正确的连接顺序为a_(按气流方向从左到右，用小写字母表示)。(5)装置B的作用是_。(6)一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CONaOHHCOONa。为了证明“CO与NaOH固体发生了反应”，设计下列定性实验方案：取固体产物，配成溶液，_。测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：准确称取固体产物8.0 g，配制成100 mL溶液，量取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，再加入_做指示剂，用1.5
11、 mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为5.05 mL，则产物中甲酸钠的质量分数为_(计算结果精确到0.1%)。(二)选考题(共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)11(15分)化学选修3：物质结构与性质A、B、C、D为前四周期元素且原子序数依次增大。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C原子的核外电子数之和等于25，DC晶体中D的3d能级上电子全充满。请回答下列问题：(1)D的基态原子的核外电子排布式为_。(2)在BA3、AC中，沸点较高的是_(填化学式)，原因是_。DA的晶体类型是_。(3)BA4C晶体中B原
12、子价层电子对数为_，该晶体中不含有_(填选项字母)。a离子键b极性共价键c非极性共价键 d配位键e键 f键(4)BC3的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(5)B、D形成晶体的晶胞结构如图所示(灰球表示D原子)。已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm。该晶体的化学式为_。B元素原子的配位数为_。该晶体的密度为_gcm3。(NA代表阿伏加德罗常数的值)12(15分)化学选修5：有机化学基础高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下(AH均为有机物)：已知：回答下列问题：(1)反应所需试剂、条件分别是_；F的化学名称为_。(2)反应的类型是_；AB的化学方程式为_。(
13、3)G的结构简式为_。(4)化合物W的相对分子质量比C大14，且满足下列条件的W的结构共有_种(不考虑立体异构)。.遇FeCl3溶液显紫色；.属于芳香族化合物；.能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为22211的是_(写出结构简式)。(5)设计以甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为AB目标产物)：_。高考仿真模拟卷(九)1C解析 铁强化酱油中的铁指铁元素，不是氯化铁，故A项错；氢化植物油是饱和的高级脂肪酸甘油酯，一定条件下能水解得到高级脂肪酸(盐)和甘油，故B项错；铁比铜活泼，构成原电池时铁优先失电子被氧化，钢闸镶铜使铁更易
14、被腐蚀，故D项错。2B解析 NH为弱碱的阳离子，在水溶液中会发生水解，因此1 mol NH4ClO4溶于水含NH数少于NA，故A错误；2NH4ClO4N2Cl22O24H2O反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为13，故B正确；6.4 g O2的物质的量0.2 mol，根据2NH4ClO4N2Cl22O24H2O，产生6.4 g O2，反应转移的电子总数为1.4NA，故C错误；未告知是否为标准状况，无法计算 0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误。3C解析 A有机物M的分子式为C11H12O3，故A错误；B.只有COOH与碳酸钠
15、反应，则1 mol Na2CO3最多能消耗2 mol有机物M，故B错误；C.含OH可发生取代、氧化反应，含双键可发生还原、加聚反应，故C正确；D.不含CHO，不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，故D错误。4B解析 题图为短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则Z的原子序数为x7，X、Z的质子数之和为21，则xx721，解得：x7，故X为N元素、Y为F元素、Z为Si元素、W为S元素。A.Z、W处于第三周期，Y位于第二周期，且原子序数：ZW，则原子半径：ZWY，故A正确；B.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：ZW
16、，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW，故B错误；C.非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，非金属性：XZ，则氢化物的稳定性：XZ，故C正确；D.X为N、Y为F，二者的氢化物分别为氨和氟化氢，氨与氟化氢能够反应生成离子化合物氟化铵，故D正确。5C解析 根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱(Ir)的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，电极反应为H2N2ON2H2O，A正确；根据图示可知，导电基体上的负极为氢气失电子，发生氧化反应，电极反应式：H22e = 2H，B正确；若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C错误；从图示可知，若导电基体上的Pt颗粒增多，
17、硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D正确。6D解析 A水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25 ，则水的离子积Kw1.01014，故A错误；B.b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故B错误；C.b点时溶液的pH7，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知c(Cl)c(NH)，溶液中正确的离子浓度大小为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，故C错误；D.根据图像可知，25 时溶液的pH7，则c(H)c(OH)1
18、07 molL1，c(NH)c(Cl)0.5 molL1，根据物料守恒可知：c(NH3H2O)(0.5n0.5) molL1，则25 时NH4Cl水解常数为K(n1)107，故D正确。7C解析 AZn和硫酸铜反应生成Cu，甲中Cu、Zn和稀硫酸构成原电池而加快反应速率，但甲中生成氢气体积减小，所以生成气体体积：甲乙，故A错误；B.过氧化氢能氧化亚铁离子，酸性条件下，硝酸根离子也能氧化亚铁离子而干扰过氧化氢的氧化，所以不能比较过氧化氢和铁离子氧化性强弱，故B错误；C.其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉状的大理石表面积大于块状的大理石，所以反应速率：粉状大理石块状大理石，故C正
19、确；D.硫化钠过量导致两种沉淀都产生，所以不能比较溶度积大小，故D错误。8解析 (1)锑为第A元素，最高价为5价，所以锑的两种氯化物，除了SbCl3，还有SbCl5。氯气具有强氧化性，会将脆硫铅锑矿中2价的硫元素氧化为硫单质。(2)“还原”过程中，加入锑粉将铁离子还原为亚铁离子，离子方程式为Sb3Fe3=3Fe2Sb3。Fe3比Fe2更容易水解生成沉淀，若不将Fe3转化，会使下一步“水解”产生的SbOCl沉淀中含有Fe(OH)3沉淀。(3)电解Na3SbS3的碱性溶液，阴极得到Sb，其电极反应式为SbS3e=Sb3S2。阴极区S2增多，为了维持电荷守恒，Na需要通过隔膜移到阴极区，所以隔膜为阳
20、离子交换膜。(4)由题中提供信息可知，Sb2O3为两性氧化物，可与NaOH反应生成SbO或SbO。(5)工业火法冶炼的优点是操作简单，缺点是流程长，中间产物多，劳动强度大，耗能多，产生SO2等污染气体，相对而言，湿法冶炼耗能少，减少了有害气体的排放。答案 (1)SbCl5(1分)S(1分)(2)Sb3Fe3=3Fe2Sb3(2分)Fe3比Fe2更易水解生成沉淀(2分)(3)SbS3e=Sb3S2(3分)阳(2分)(4)SbO(或SbO)(2分)(5)能耗低(或减排等其他合理答案)(1分)9解析 (1)根据盖斯定律，由已知中第一个反应减去第二个反应可得2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(l
21、)，则HH1H2270 kJmol1。(2)根据图a，260 时Cr2O3曲线对应的SO2的转化率最高。Fe2O3做催化剂的优点是在相对较低的温度时SO2的转化率较高，可以节约能源。(3)n(CO)n(SO2)21时，SO2的平衡转化率接近100%，但比n(CO)n(SO2)31时达平衡要慢。(4)溶液中c(SO)降至0.2 molL1时，参加反应的c(SO)为0.8 molL1，则反应生成的c(HSO)约为1.6 molL1。K8.0106，则c(H)106 molL1，pH6。答案 (1)270(2分)(2)Cr2O3(2分)Fe2O3做催化剂时，在相对较低温度时可获得较高的SO2的转化率
22、，从而节约大量能源(3分)(3)如图所示(3分)(4)1.6(2分)6(2分)10解析 .(1)由装置图可知，仪器A为直形冷凝管；由于产物甲酸甲酯的沸点较低，为防止其大量挥发，所以长玻璃管c的作用是冷凝回流产品，也能起到平衡内外气压的作用。(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为HCOOHCH3OHHCOOCH3H2O。(3)根据甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸点都有较大差别，可采用蒸馏的方法提取混合物中的甲酸甲酯。.(4)用甲酸脱水制取一氧化碳时，要用浓硫酸催化脱水，再用碱石灰进行除杂，最后用排水法收集CO，所以正确的连接顺序为acbedf。(5)由于甲酸的沸点不高，在加热时会有一定量的挥发，所以
23、装置B的作用是除去CO中的HCOOH蒸气。(6)已知甲酸(HCOOH)是还原性酸，所以可用氧化性物质来检验是否有甲酸生成，所以取固体产物，配成溶液，加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去，即证明CO与NaOH 固体发生了反应；这是用标准盐酸来滴定未知碱溶液的操作，所以用酚酞做指示剂，已知消耗盐酸的物质的量为1.5 mol/L5.05103 L7.575103 mol，所以8.0 g固体产物中含NaOH的质量为7.575103 mol540 g/mol1.515 g，则产物中甲酸钠的质量分数为100%81.1%。 答案 .(1)直形冷凝管(1分)平衡内外气压，冷凝回流产品(2分
24、)(2)HCOOHCH3OHHCOOCH3H2O(2分)(3)蒸馏(1分).(4)cbedf(2分)(5)除去CO中的HCOOH 蒸气(2分)(6)加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色(2分)酚酞(1分)81.1%(2分)11解析 BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明B为N，A为H；C原子的核外电子数为251717，故C为Cl；又因为DC晶体中D的3d能级电子全充满，说明D的原子序数为29，故D为Cu。(2)NH3分子间存在氢键，故NH3的沸点高于HCl。氢化铜晶体属于离子晶体。(3)NH4Cl晶体中氮原子的价层电子对数为4。NH4Cl晶体中存在离子键、极性共价键、配位键以及键
25、，不含非极性共价键和键。(4)NCl3的中心原子是N，其中N的价层电子对数为4，成键电子对数为3，孤电子对数为1，故NCl3的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化。(5)观察晶胞图示知，12个铜原子位于棱上，8个氮原子位于顶点，1个晶胞中含氮原子个数为81，含铜原子个数为123，故氮化铜的化学式为Cu3N。顶点上1个氮原子周围紧邻的铜原子有3个，设想由8个立方体构成大立方体，可知氮原子上下、前后、左右共有6个铜原子紧邻，即氮原子的配位数为6。 gcm3 gcm3。答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(1分)(2)NH3(1分)NH3
26、分子间存在氢键(1分)离子晶体(1分)(3)4(1分)cf(2分)(4)三角锥形(1分)sp3杂化(1分)(5)Cu3N(2分)6(2分)(2分)12解析 甲苯在光照条件下与Cl2反应可生成。与NaOH溶液作用生成苯甲醇(A)，再依次推出B是苯甲醛、C是苯甲酸。由CH4生成E的过程及题给反应信息b知，E为HCHO。再结合反应信息a及G的分子式知G是CH3(CH2)5C(CH2OH)2CHO，H为CH3(CH2)5C(CH2OH)2CH2OH。(2)1 mol H与3 mol C通过酯化反应生成I。(4)W的分子式为C8H8O2，由、知分子中含有苯环且苯环上连接有OH，由及分子中只有2个氧原子知，分子中含有一个CHO，当苯环上只有2个取代基时，一个取代基为OH，另一个取代基为CH2CHO，此时可形成3种同分异构体；当苯环上有3个取代基时，一个取代基为OH，另2个取代基为CHO、CH3 ，此时可形成10种同分异构体，共有13种同分异构体。核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，说明结构中存在对称关系，对应的结构简式为。(5)甲苯先与Cl2反应生成，该物质水解得到苯甲醛，苯甲醛再与乙醛反应即可得到目标产物。答案 (除标注外，每空2分)(1)Cl2、光照辛醛(1分)(2)取代反应(或酯化反应)(1分)
