1、三、解密高考压轴题细节决胜第卷 优秀阅卷名师谈评分细则【专训1】 (2011新标课全国理综，27)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_kJ。(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。(3)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示(注：T1
2、、T2均大于300 )；下列说法正确的是_(填序号)。温度为T1时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) molL1min1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时增大(4)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为_。(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效
3、率为_(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。【专训2】 工业上用CO来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2 L的容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物质的量请回答下列问题：(1)在图1中，曲线_(填“a”或“b”)表示反应使用了催化剂；该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据图2判断下列说法中正确的是_(填序号)。a起始充入的CO的物质的量为2 molb增大CO的浓度，CO的转化率增大c容器中压
4、强恒定时，说明反应已达平衡状态d保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时，n(CH3OH)/n(CO)的值会变小。(3)从反应开始至达到平衡，v(H2)_。该温度下CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)请在图3中画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线(在曲线上标出p1、p2，p1p2)。(5)已知CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H192.9 kJmol1，H
5、2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，请写出32 g CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式：_。【专训3】 (2012天津理综化学，10)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)3H2(g)W(s)3H2O(g)请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_。(2)某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为23，则H2的平衡转化率为_；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段
6、主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700 主要成分WO3W2O5 WO2W第一阶段反应的化学方程式为_；580 时，固体物质的主要成分为_；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为_。(4)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)2H2(g)W(s)2H2O(g)H66.0 kJmol1WO2(g)2H2(g)W(s)2H2O(g)H137.9 kJmol1则WO2(s)WO2(g)的H_。(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)2I2(g)WI4(g)。下列说法正确
7、的有_。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢【专训4】 短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。请回答下列问题：(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式_。(2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)：_。用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶
8、液中所有离子的浓度之间的关系：_。(3)若C是一种气体，D是一种强酸，则：C与水反应的化学方程式为_。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用如图所示装置进行实验。实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是_。已知常温下物质A与物质B反应生成1 mol气体C的H57 kJmol1,1 mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的H46 kJmol1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为_。【专训5】 (2012重庆理综，26)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见
9、气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是_，Q是_。R的电子式为_。(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为_，除去粗产品中少量钠的试剂为_。(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为_，硅酸盐的物质的量浓度为_。(4)下列叙述正确的有_(填序号)。Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒
10、子间作用力的类型相同Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为12【专训6】 汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体
11、积为6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：(1)甲的化学式为_，丙的电子式为_。(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_。(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为_，安全气囊中红棕色粉末的作用是_。(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是_。AKCl BKNO3 CNa2S DCuO(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)_。【专训7】 (2012北京朝阳二模)氯化铁是实验室中的重要试剂。某同学用m g含有
12、铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取FeCl36H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数。为此设计了如图装置(夹持装置略，气密性已检验)。操作步骤如下：.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。.当时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl36H2O晶体。请回答：(1)A中发生的置换反应的化学方程式是_。(2)操作中“”的内容是_，烧杯中的现象是_，烧杯中相应的离子方程式和化学方程式是_、_。(3)操作不采用直接加热制FeCl36H2O晶体的原因是_。(用简要文字并结合离子方程式解释)。(4)测得
13、B中所得的气体是V mL(标准状况下)，由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程中操作无误，偏低的原因是_。(5)为了准确测定铁的质量分数，另取m g废铁屑和某种常见的还原性气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是w g。由此求出铁的准确质量分数是_(用含m和w的式子表示)。【专训8】 (2012新课标全国理综，28)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/(gcm3)0.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.
14、0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_；(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)。A重结晶 B过滤C蒸馏 D萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。A25 mL B50
15、 mL C250 mL D500 mL【专训9】 (2012安徽理综，28)工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)CO(aq)PbCO3(s)SO(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。(1)上述反应的平衡常数表达式：K_。(2)室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_溶液中PbSO4转化率较大，理由是_。(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO3受热都
16、易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二：_；假设三：_。(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：_。【专训10】 萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成萜品醇G的路线之一如下：请回答下列问题：(1)A所含官能团的名称是_。(2)A
17、催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：_。(3)B的分子式为_；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_。核磁共振氢谱有2个吸收峰能发生银镜反应(4)BC、EF的反应类型分别为_、_。(5)CD的化学方程式为_。(6)试剂Y的结构简式为_。(7)通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_和_。(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式：_。【专训11】 (2012四川理综，27)已知：CHO(C6H5)3P=CHRCH=CHR(C6H5)3PO，R代表原子或原子团。W是一种
18、有机合成中间体，结构简式为：HOOCCH=CHCH=CHCOOH，其合成方法如下：其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中的其他产物和反应条件已略去。X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。请回答下列问题：(1)W能发生反应的类型有_(填写字母编号)。A取代反应 B水解反应C氧化反应 D加成反应(2)已知为平面结构，则W分子中最多有_个原子在同一平面内。(3)写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式：_。(4)写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式：_。(5)写出第步反应的化学方程式：_。【专训12】 (2012重庆理综，28)农康酸M是制备高效
19、除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。(1)A发生加聚反应的官能团名称是_，所得聚合物分子的结构型式是_(填“线型”或“体型”)。(2)BD的化学方程式为_。(3)M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为_(只写一种)。(4)已知：CH2CNCH2COONaNH3，E经五步转变成M的合成反应流程为：EG的化学反应类型为_，GH的化学方程式为_。JL的离子方程式为_。已知：C(OH)3COOHH2O，E经三步转变成M的合成反应流程为_(示例如图；第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热)。【专训13】 (2012山东理综，32)金属镍在电池
20、、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a金属键具有方向性与饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n_。CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_(填
21、“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。【专训14】 (2012福建理综，30)(1)元素的第一电离能：Al_Si(填“”或“”)。(2)基态Mn2的核外电子排布式为_。(3)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m_(填数字)。硼砂晶体由Na、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有_(填序号)。A离子键B共价键C金属键D范德华力E氢键【专训15】 (2012江
22、苏化学，21A)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为_。NO的空间构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理，CO分子的结构式为_。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_。1 mol CO2中含有的键数目为_。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，C
23、u(OH)42的结构可用示意图表示为_。【专训16】 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存、不可或缺的物质，水质的优劣直接影响人体健康。海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。(1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，其净水作用的原理是_。(2)水的净化与软化的区别是_。(3)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是_(填“物理变化”或“化学变化”)。(4)海水除了可以得到淡水外，还可从中提取多种化工原
24、料。由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是_(填序号)。A BC D(5)海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如下：在第(1)个设备中先把N2和H2压缩的目的是_。在第(3)个设备中用冷却的方法分离出_，其目的是_。【专训17】 (2012山东理综，31)石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。(1)石油分馏时，在不断向_(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为_操作过程。(2)石油裂化分为热裂化、_和加氢裂化，裂化的目的是提高_的产量。(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和_的含量。煤的流化床燃烧
25、是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒_进行燃烧的过程。(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和_存在下与_作用生成液体燃料的过程。【专训18】 (2012新课标全国理综，36)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：铜矿石铜精矿砂冰铜粗铜电解铜(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_、_，反射炉内生成炉渣的主要成分是_。(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)
26、在1 200 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_、_。(3)粗铜的电解精炼如图所示，在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。答案专训1 解析本题主要考查反应热、热化学方程式的书写、化学平衡、转化率及燃料电池等知识，意在考查考生综合运用知识分析问题以及理论联系实际的能力。(1)由氢气的燃烧热可知，水分解的反应热为H285.8 kJmol1，那么分解10 mol水
27、消耗的能量为2 858 kJ。(2)由题意可知：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1。由盖斯定律，得：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJmol1。(3)反应速率等于物质的量浓度除以时间，而不是物质的量除以时间，由图可知，T2T1，平衡时，T1温度下甲醇的物质的量大，说明降温平衡正向移动，则T1时的平衡常数较大，正反应为放热反应，从T1到T2，平衡左移，增大。(4)由三段式：CO23H2 CH3OH H2O起始量(mol)1 300转化量(mol)3平衡量
28、(mol)133 根据密闭恒容容器中压强之比等于物质的量之比得：(133)(13)1。(5)以甲醇为燃料的燃料电池，电解质溶液为酸性，则生成H，负极反应式为CH3OHH2O6e=CO26H，正极氧气参与反应：O26H6e=3H2O，根据理论效率的计算方法，该燃料电池的理论效率为100%96.6%。答案(1)2 858(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJmol1(3)(4)1(5)CH3OHH2O6e=CO26HO26H6e=3H2O96.6%专训2 解析(1)催化剂可降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故曲线b表示反应使用了催化剂；由于反应物的总能量
29、大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。(2)反应开始时CO的浓度为1.00 molL1，故起始充入的CO的物质的量为1.00 molL12 L2 mol，a项正确；增大CO的浓度将提高H2的转化率，CO的转化率将降低，b项错误；该反应是反应前后气体体积减小的反应，故恒容容器中压强不变时，说明反应已达到平衡状态，c项正确；按照起始比例再加入反应气体，转化率将提高，n(CH3OH)/n(CO)的值会变大，d项错误。(3)v(H2)2v(CO)0.15 molL1min1。平衡时c(H2)2 molL10.75 molL120.5 molL1，则平衡常数K12。该反应正反应为放热反应，升高温度平衡
30、逆向移动，平衡常数将减小。(4)该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，故升高温度，甲醇的百分含量降低；增大压强，甲醇的百分含量升高。(5)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H192.9 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1根据盖斯定律2得：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H280.9 kJmol1。答案(1)b放热(2)ac(3)0.15 molL1min112减小(4)(5)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H280.9 kJmol1专训3 解析(1)书写平衡常数表达式时，固体物质不写出。(2)由反应方程式
31、知，消耗的H2与生成的水的物质的量相等，故H2的平衡转化率为3(23)100%60%；升高温度，H2与水蒸气的体积比减小，说明升温时平衡向右移动，故正反应吸热。(3)先写出 WO3H2W2O5H2O，然后配平即可得到第一阶段的化学方程式；2WO3H2W2O5H2O。580 时，固体为W2O5、WO2的混合物；由2WO3H2W2O5H2O、W2O5H22WO2H2O、WO22H2W2H2O知，三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为114。(4)观察所给三个热化学方程式知，用前一个已知热化学方程式减去后一个已知热化学方程式就可以得到WO2(s)WO2(g)H203.9 kJmol1。(5)由所给化学方
32、程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W(及I2)附着在还没有挥发的W上，故a、b对；灯管壁温度较低，WI4不会分解，c错；升高温度，也能加快W与I2的反应速率，d错。答案(1)K(2)60%吸热(3)2WO3H2W2O5H2OW2O5、WO2114(4)203.9 kJmol1(5)a、b专训4 解析(1)由题意知，物质A和物质B之间发生的是化合反应，若所得的C是离子化合物，C与H2O反应得到气体E和强碱，可见C为Na2O2，D为NaOH，E为O2。(2)C与H2O反应生成Al(OH)3和气体E，则C为能发生双水解
33、反应的物质，推知C为Al2S3，E为H2S。由于Al(OH)3能发生酸式电离和碱式电离，所以Al(OH)3具有两性：HH2OAlOAl(OH)3Al33OH。H2S与NaOH反应生成正盐Na2S，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)。(3)C为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3、NO。NO2通过浓H2SO4，浓H2SO4中未发现有NO2逸出，说明NO2被浓H2SO4吸收，所以浓H2SO4不能干燥NO2。由题可得：2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H114 kJmol1,3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)H138 kJmol1，根据盖
34、斯定律有4NO(g)3O2(g)2H2O(l)=4HNO3(aq)H618 kJmol1。答案(1)Na2O2(2)HH2OAlOAl(OH)3Al33OHc(Na)c(H)=2c(S2)c(HS)c(OH)(3)3NO2H2O=2HNO3NONO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO24NO(g)3O2(g)2H2O(l)=4HNO3(aq)H618 kJmol1专训5 解析(1)C的两种常见气态化合物为CO、CO2，其中CO2为非极性分子，所以Q为O，R为CO2。(2)根据Na能与H2O(或CH3CH2OH)反应，而金刚石性质稳定的特点，可用H2O(或CH3CH2OH)除去金刚石中含有的Na
35、。(3)Si与NaOH溶液反应的离子方程式为Si2OHH2O=SiO2H2。20.0 g粗产品中，含有11.4 g SiC，根据Si2H2，可得n(Si)0.05 mol28 gmol11.4 g，m(SiO2)20.0 g11.4 g1.4 g7.2 g，n(SiO2)0.12 mol，根据Si原子守恒，可得n(Na2SiO3)0.17 mol，故c(Na2SiO3)0.17 molL1。(4)Cl2与H2O反应生成HCl、HClO，无单质生成，不是置换反应。水晶是原子晶体，熔化时克服的是共价键；干冰是分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力。SO3与H2O反应生成H2SO4，H2SO4与Na2
36、SiO3反应生成H2SiO3，说明H2SO4的酸性强于H2SiO3，可得S的非金属性强于Si。Li在空气中燃烧生成Li2O，Na在空气中燃烧生成Na2O2。Li2O中阳离子为Li，阴离子为O2，阴阳离子数目比为12，Na2O2中阳离子为Na，阴离子为O，阴阳离子数目比也为12。答案(1)第二周期第A族氧(或O)C (2)过滤水(或乙醇)(3)Si2OHH2O=SiO2H20.17 molL1(4)专训6 解析本题以汽车安全气囊为载体，主要考查常见单质及其化合物的相互转化关系。题目体现了能力立意，侧重考查考生的推理能力和运用所学知识综合解决实际问题的能力。(1)粉末由两种物质混合而成，且仅含Na
37、、Fe、N、O四种元素，所以难溶性红棕色物质应是Fe2O3。甲分解得到氮气和单质乙，则甲中只有两种元素，必定为N和Na。n(N2)0.3 mol，m(N2)0.3 mol28 gmol18.4 g，则n(Na)0.2 mol，因此Na与N元素的物质的量之比：0.2 mol0.6 mol13，因此化合物甲为NaN3。(2)、(3)Na与Fe2O3在高温隔绝空气的条件下反应，产物应为Na2O和Fe，则反应为6NaFe2O32Fe3Na2O。通过上面发生的反应可以看出，Fe2O3的作用是与金属钠反应，避免分解产生的金属钠可能产生的危害。化合物丙为Na2O，在空气中转化为碳酸氢盐，是Na2O与空气中的
38、CO2、H2O(g)反应生成了NaHCO3。(4)红棕色粉末的作用是充当氧化剂，除去NaN3分解产生的金属钠，从氧化性角度分析KNO3、CuO均可。(5)可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物。检验方法可从定性和定量两个角度分析：定量分析：准确称取一定量的可溶性盐试样，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物。定性分析：NaHCO3受热后能产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体，Na2CO3无此性质。检验出有NaHCO3后，另取
39、少量试样加入CaCl2溶液中，若产生白色沉淀，则有碳酸钠，而仅有碳酸氢钠则无此现象。答案(1)NaN3Na2Na(2)Na2O2CO2H2O=2NaHCO3(3)6NaFe2O32Fe3Na2O避免分解产生的金属钠可能产生的危害(4)BD(5)可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物。准确称取一定量的可溶性盐试样，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物专训7 解析(1)装置A中发生的化学反应是铁与盐酸的反应和氧化铁与盐酸的反应，
40、其中前者为置换反应。(2)装置A中反应完全的现象是固体溶解；装置A中反应后的溶液溶质成分是FeCl2，与过氧化氢混合后，被氧化为黄色的FeCl3，同时在氯化铁的催化作用下过氧化氢分解产生氧气。(3)氯化铁在水溶液中水解，加热可促进其水解。(4)盐酸与氧化铁反应生成的Fe3会与Fe反应，这部分单质铁没有生成氢气，导致测得的结果偏低。(5)减少的质量为杂质Fe2O3中O的质量，故Fe2O3的物质的量为，即混合物中单质铁的质量为m160。答案(1)Fe2HCl=FeCl2H2(2)A中固体完全消失无色溶液逐渐变黄，有气泡产生2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2H2O22H2OO2(3)Fe33H
41、2OFe(OH)33H，加热会促进FeCl3水解，产生Fe(OH)3(4)Fe3和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少(5)或专训8 解析(1)铁屑的作用是作催化剂，a中反应为Br2HBr，HBr气体遇到水蒸气会产生白雾。装置d的作用是进行尾气处理，吸收HBr和挥发出的溴蒸气。(2)未反应完的溴易溶于溴苯中，成为杂质。由于溴在水中的溶解度较小，却能与NaOH反应，同时，反应生成的HBr极易溶于水，溴苯表面会附着氢溴酸，所以NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2。分出的粗溴苯中混有水分，无水氯化钙的作用就是除水。(3)苯与溴苯互溶，但上述分离操作中没有除去苯的试剂，所
42、以经过上述操作后，溴苯中的主要杂质是苯。根据苯与溴苯的沸点有较大差异，用蒸馏的方法进行分离。(4)假定4.0 mL液溴全部加入到a容器中，则其中的液体体积约为19 mL。考虑到反应时液体会沸腾，所以液体体积不能超过容器容积的，所以选择50 mL为宜。答案(1)HBr吸收HBr和Br2(2)除去HBr和未反应的Br2干燥(3)苯C(4)B专训9 解析(1)因固态物质或纯液态物质的浓度为常数，故反应的平衡常数表达式为K。(2)使用Na2CO3溶液PbSO4转化率高是因为同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液中CO浓度大，促使反应：PbSO4(s)CO(aq)PbCO3(s)SO(
43、aq)向右进行。(3)结合信息可知得到两种固体，可形成三种情况：PbCO3、2PbCO3Pb(OH)2、PbCO3与2PbCO3Pb(OH)2。(4)PbCO3受热分解生成PbO与CO2，Pb(OH)2受热分解产生PbO与H2O，利用无水硫酸铜来检验分解后是否有H2O生成来判断假设一是否成立。由PbCO3分解的化学方程式可知若固体全部为PbCO3，则26.7 mg固体完全分解后可得到22.3 mg固体(PbO)，结合图中数据可知假设一不成立；因为实验最终得到的固体质量与全部为PbCO3分解所得到的固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的，此时假设一成立。答案(1)或(2)Na2CO3
44、Na2CO3溶液中的c(CO)大(3)全部为2PbCO3Pb(OH)2PbCO3与2PbCO3Pb(OH)2的混合物(4)实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论充分加热样品，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管若无水硫酸铜不变蓝，则假设一成立；若无水硫酸铜变蓝，则假设一不成立同意，若全部为PbCO3时，26.7 mg完全分解后最终固体质量应为22.3 mg(或：不同意，实验最终得到固体的质量与全部为PbCO3分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的)(本题属于开放性试题，合理答案均可)专训10 解析(1)由A的结构简式知其所含官能团为羧基与羰基。(2)Z的结
45、构简式为，分子中含有OH、COOH两种官能团，Z发生聚合反应生成聚酯。(3)B的分子式为C8H14O3。B的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯基，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子结构具有高度的对称性，若分子中有2个CHO，同时含有醚键结构时可得到符合条件的结构简式：。(4)由BC、EF的反应条件知前者为Br取代OH的反应，后者为酯化反应(取代反应)。(5)C的结构简式为，在NaOH的乙醇溶液中，Br发生消去反应，在环上形成一个碳碳双键；COOH与NaOH反应生成COONa，书写化学方程式时要注意有水生成，并注意水的化学计量数。(6)E是，F是，再结合题目给出的新反应信息及G的结构
46、简式知Y是CH3MgX(XCl、Br、I)。(7)E中含有羧基，F中含有酯基，G中含有羟基，故可先用Na2CO3或NaHCO3溶液等试剂将E区别开(有气泡产生)，然后再用Na将G区别开(有气泡产生)。(8)因得到的是不含手性碳原子的物质，故加成时羟基应该加到连有甲基的不饱和碳原子上，由此可得到相应的结构简式。答案(1)羰基、羧基专训11 解析采用逆推法，W与C2H5OH发生水解的逆反应酯化反应，可得Z的结构简式为H5C2OOCCH=CHCH=CHCOOC2H5，根据题目所给信息可以判断Y为OHCCHO，X为HOCH2CH2OH，再根据X与W在一定条件下反应可以生成相对分子质量为168的酯N，验
47、证所判断的X为HOCH2CH2OH正确。(1)W中含有碳碳双键和羧基两种官能团，可以发生取代反应、氧化反应、加成反应、不能发生水解反应。(2)由题中信息可知与直接相连的原子在同一平面内，又知与直接相连的原子在同一平面内，而且碳碳单键可以旋转，因此W分子中所有原子有可能都处在同一平面内，即最多有16个原子在同一平面内。(3)X中含有两个羟基，W中含有两个羧基，两者可以发生酯化反应消去2分子H2O，而生成环状酯N。(4)丙二醇有两种同分异构体，其中HOCH2CH2CH2OH符合题意。(5)由题中所给信息反应，可迁移完成化学方程式的书写，注意CHO的数目。答案(1)ACD(2)16(3)HOCH2C
48、H2OHHOOCCH=CHCH=CHCOOH(4)HOCH2CH2CH2OH(5)OHCCHO2(C6H5)3P=CHCOOC2H52(C6H5)3P=OH5C2OOCCH=CHCH=CHCOOC2H5专训12 解析(1)分子中的碳碳双键发生加聚反应生成线型高分子化合物。专训13 解析(1)金属键没有方向性和饱和性，a错；金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，b对；金属导电是因为在外加电场作用下电子发生定向移动，c错；金属具有光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光，d错。(2)Ni的外围电子排布为3d84s2,3d能级上有2个未成对电子，第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电
49、负性较小。(3)中心原子Ni的价电子数为10，配体CO中1个O提供2个电子，故n4。CO中C和O间为三键，含有1个键、2个键。(4)甲醇分子内C为sp3杂化，而甲醛分子内C为sp2杂化，故甲醇分子内OCH键角比甲醛分子内OCH键角小。答案(1)b(2)C(碳)(3)412(4)sp3杂化小于专训14 解析(1)通常情况下，同周期元素，第一电离能从左到右逐渐增大，故AlSi；(2)Mn的核外电子数为25，故Mn2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)；(3)硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，分子间范德华力越强，熔沸点越高；(4)由中心原子B的球棍模型可知，硼原子能
50、形成3条、4条共价键，B原子为sp2、sp3杂化；B原子提供空轨道，O原子提供孤对电子，故4,5原子之间形成配位键；由阴离子的组成可知，Xm为H4B4O9m，得出m2；Na与Xm分子间存在离子键，H2O分子间存在氢键和范德华力。答案(1)(2)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)(4)sp2、sp34,5(或5,4)2ADE专训15 解析(1)Mn的原子序数为25，价电子排布式为3d54s2，失去4s2轨道上的两个电子，即得Mn2。根据价电子对互斥理论，NO中N原子采用sp2杂化，所以NO的空间构型为平面三角形。
51、(2)CO与N2互为等电子体，根据氮气分子的结构式可以写出CO的结构式为CO。H2O分子中O原子存在两对孤对电子，配位原子个数为2，价电子对数目为4，所以O原子采用sp3杂化。二氧化碳分子内含有两个碳氧双键，一个双键中含有一个键，一个键，则1 mol CO2中含有2 mol 键。(3)Cu2中存在空轨道，而OH中O原子上有孤对电子，故O与Cu之间以配位键结合。答案(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)平面三角形(2)COsp326.021023个(3)专训16 解析蒸馏法是利用各物质沸点不同将混合物通过加热分开的方法，故此法是物理变化。合成氨的反应是一个反应前后气体体积减小
52、的反应，增大压强有利于平衡向生成氨的方向移动；氨气易液化，冷却时氨气变为液态，从平衡体系中分离出来，使平衡右移，提高了N2和H2的平衡转化率。答案(1)铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它们可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其沉降，达到净化目的(2)水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(3)物理变化(4)D(5)使平衡向生成氨的方向移动液态氨使平衡右移，提高N2和H2的平衡转化率专训17 解析(1)石油分馏在分馏塔中进行。该过程为连续操作过程。(2)石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化，裂化的目的是提高汽油
53、的产量。(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒浮动进行燃烧的过程。(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与H2作用生成液体燃料的过程。答案(1)分馏塔连续(2)催化裂化轻质燃料油(或汽油)(3)硫(S)浮动(4)催化剂氢气(H2)专训18 解析(1)CuFeS2与O2反应时，生成的Cu和Fe的低价硫化物分别是Cu2S、FeS，生成物中肯定含有SO2，用观察法即可配平该化学方程式；FeS与O2反应，生成FeO和SO2，用观察法也可快速配平；反射炉内发生反应：FeOSiO2FeSiO3，所以炉渣的主要成分是FeS
54、iO3。(2)Cu2S与O2反应生成Cu2O，另一种生成物肯定是SO2，运用观察法可快速配平；Cu2O与Cu2S的反应经观察也可快速配平。(3)电解精炼铜时，粗铜作阳极，即粗铜应为电极c；电极d是电解池的阴极，发生的电极反应为Cu22e=Cu；电解时，比铜活泼的金属，例如铁，优先放电生成Fe2进入电解液中，而比铜不活泼的金属会以阳极泥的形式沉积于阳极下方。答案(1)2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO22FeS3O22FeO2SO2FeSiO3(2)2Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2(3)cCu22e=CuAu、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2的形式进入电解液中
