1、高考仿真模拟卷(二)(时间:60分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1B 11C 12N 14O 16Na 23P 31Cl 35.5Co 59Cu 64第卷一、选择题(本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)1化学与人类的生活息息相关,下列有关说法正确的是()A磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品,其主要成分均属于金属材料C高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu
2、2、Cd2、Hg2等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附性2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A由2H和18O所组成的过氧化氢20 g,所含的中子数为10NAB标准状况下,2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NAC在0.1 molL1Na2CO3溶液中,阴离子数目大于0.1NADNO2和H2O反应每生成2 mol HNO3,转移的电子数目为2NA3联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示,其中元素Z位于第四周期,W、X、Y原子的最外层电子数之和为18,下列说法正确的是()WXYZA.简单
3、氢化物沸点:YWB原子半径:ZYXC氧化物的水化物的酸性:WXD推测Z是半导体材料,Z与Y可形成化合物ZY44下列操作、现象与结论均正确的是()选项操作现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体溶液颜色变浅FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡向逆反应方向移动B向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测液中含有Fe2C向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液,将干燥红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无NHD乙醇和重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性5.已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小(
4、稀有气体除外),B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属元素,它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是()A简单离子的半径:CDEBB工业上常用电解法制得C和D的单质C稳定性:A2BA2ED单质D可用于冶炼某些难熔金属6我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2H2O=3H2N2CO2。下列说法中正确的是()Aa电极的电极反应式为CO(NH2)2H2O6e=N2CO26HBb电极为阳极,发生氧化反应C电解一段时间,b电极区溶液pH升高D废水中每通过6 mol电子,a电极产生1 mol N27已知298 K时,Ksp
5、(NiS)1.01021,Ksp(NiCO3)1.0107;p(Ni)lg c(Ni2),p(B)lg c(S2)或lg c(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是()A常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动C对于曲线,在b点加热,b点向c点移动DP为3.5且对应的阴离子是CO题号1234567答案第卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题,每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题,考生根据要
6、求作答。)(一)必考题(共43分)8(15分)难溶物CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl,并进行相关探究。该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。回答下列问题:(1)实验操作的先后顺序是_。检查装置的气密性后加入药品;熄灭酒精灯,冷却;在“气体入口”处通干燥的HCl;点燃酒精灯,加热;停止通入HCl,然后通入N2。(2)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是_;A中发生主要反应的化学方程式为_。(3)反应结束后,CuCl产品中若含有少量CuCl2杂质,则产生的原因可能是_;若含有少量CuO杂质,则产生的原因可能
7、是_。(4)取a g CuCl产品,先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解,再稀释到100 mL。从其中取出25.00 mL,用c molL1 Ce(SO4)2标准液滴定至终点Ce(SO4)2被还原为Ce3; 如此滴定三次,平均消耗标准液的体积为V mL。请写出产品溶于FeCl3溶液的离子方程式:_;产品中CuCl的质量分数为_(用含字母的式子表示)。9(14分)以天然气和二氧化碳为原料在工业上均可以合成甲醇。(1)目前科学家正在研究将天然气直接氧化合成甲醇:CH4(g)O2(g)=CH3OH(g)H146 kJmol1。已知该反应中相关的化学键键能数据如下:化学键COO=OHOCHE/(kJm
8、ol1)343498x413由此计算x_。(2)工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。在密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2,在不同条件下发生反应,实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。该反应的H_0(填“”“CH3COOH。据此推测,pKa:AtCH2COOH_ClCH2COOH(填“”“HCl,A错误;原子半径XY,B错误;由于没有明确形成氧化物时W、X的价态,故无法确定其水化物酸性的相对强弱,C错误;锗是半导体材料,最高正价为4,与Cl元素可形成GeCl4,D正确。4D5A解析 A、B、C、D、E
9、是短周期原子序数依次增大的五种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小(稀有气体除外),则A为氢元素;B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,则B为氧元素、E为硫元素;C、D是金属元素,它们的氢氧化物均难溶于水,结合原子序数可知,C为镁元素、D为铝元素。A.电子层结构相同,核电荷数越大,则离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径S2O2Mg2Al3,故A错误;B.工业上电解熔融氯化镁生成Mg,电解熔融的氧化铝生成Al,故B正确;C.非金属性:OS,故稳定性:H2OH2S,故C正确;D.Al的还原性较强,可以利用铝热反应冶炼某些难熔金属,故D正确。6C解析 a电极产生氮气,分析总反应方程式
10、可知,氮元素化合价从3升高到0,失电子,故电极反应式为CO(NH2)2H2O6e=N2CO26H,A错误;a电极为阳极,发生氧化反应,B错误;b电极的电极反应式为2H2O2e=H22OH,b电极区溶液pH升高,C正确;电子不能通过电解质溶液,D错误。7C8解析 (1)因加热时氯化铜晶体会水解,为抑制水解,需要先通入HCl气体,然后加热晶体,待晶体完全分解后停止加热,最后通入N2至晶体冷却,故操作顺序为。(2)晶体分解时,铜元素由2价降低为1价,故分解产物中有Cl2生成,这样进入C中的物质有Cl2、H2O(g),故石蕊试纸会先变红后褪色,相应反应的化学方程式为2CuCl22H2O2CuClCl2
11、4H2O。(3)若含有CuCl2,可能是加热温度不够,导致Cu2不能全部被还原;若含有CuO,可能是晶体没有在HCl气流中加热,导致CuCl2水解生成了Cu(OH)2,Cu(OH)2再分解得到CuO。(4)CuCl可被Fe3氧化为Cu2,Fe3被还原为Fe2,离子方程式为Fe3CuCl=Fe2Cu2Cl。由得失电子守恒可得CuClFe3Fe2Ce(SO4)2,n(CuCl)nCe(SO4)2,a g样品中含有CuCl的物质的量为4103cV mol,由此可求出CuCl的质量分数为0.396cV/a100%。答案 (1)(共2分)(2)先变红,后褪色(2分)2CuCl22H2O2CuClCl24
12、H2O(2分)(3)加热温度不够(2分)没有在HCl气流中加热(或HCl气流不足)(2分)(4)Fe3CuCl=Fe2Cu2Cl(2分)0.396cV/a100%(3分)9解析 (1)H反应物总键能生成物总键能4413 kJmol10.5498 kJmol1(3413 kJmol1343 kJmol1x kJmol1)146 kJmol1,x465。(2)由图知温度越高,CH3OH的物质的量越小,说明温度高不利于生成甲醇,故正反应是放热反应,H0。因压强越大越有利于平衡向右移动,故p2p1,其他条件相同时,压强越大反应速率越快,即反应速率v(N)v(M)。将产物甲醇分离出来或增大c(H2)均有
13、利于平衡向右移动,从而提高CO2的转化率。M、N点温度相同,其K值相等。由反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) 0.1 0.275 0 0 0.025 0.075 0.025 0.025 0.075 0.2 0.025 0.025从而可求出K1.04。(3)Fe2Fe3发生氧化反应,故相应电极是阳极。由FeS2最终转化为硫酸盐知,另一个电极反应为SSO,反应式为S4H2O6e=SO8H。(4)形成沉淀时c(S2)2.51012molL1,由H2SHHS、HSHS2知,Ka1Ka2,代入有关数据后求得c(H)6106 molL1,pH5.2。答案 (除标注外,每空2分)(1)
14、465(2)(1分)(1分)温度不变时,由图中可判断压强p2CH3COOH,据此推测取代原子得电子能力越强则酸的酸性越强,可知酸性AtCH2COOHClCH2COOH;等电子体的结构和键合形式相同,则与磷酸根离子互为等电子体的微粒有SO、ClO等;硼酸电离方程式为B(OH)3H2OH,据此书写其电离出阴离子结构式为。(3)N、Si原子均采取sp3杂化,一个Si原子与4个N原子成键,NSiN的键角为109.5,而一个N原子与3个Si原子成键,N上还有一对孤电子对,孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力,所以SiNSi的键角更小;(4)根据图知,该晶胞是面心立方最密堆积,若该晶体
15、中最邻近的两个P原子之间的距离为a nm,则晶胞的棱长a nm,该晶胞中P原子个数864,B原子个数为4,晶胞密度 gcm3 gcm3。答案 (1)BBr3PBr33H2BP6HBr(2分)5(1分)M(1分)分子(1分)(2)(1分)SO(或ClO 等合理答案)(1分)(1分)(3)N、Si原子均采取sp3杂化,一个Si原子与4个N原子成键,NSiN的键角为109.5;而一个N原子与3个Si原子成键,N上还有一对孤电子对,其对成键电子的排斥力较强,压缩了SiNSi的键角(3分)(4)面心立方最密(1分)(3分)12解析 A是摩尔质量为106 gmol1的烃,A和溴发生取代反应生成C,根据C的
16、结构简式知,A为邻二甲苯,其结构简式为,A和溴在铁作催化剂条件下发生取代反应生成B,根据B的分子式知,B的结构简式为,C发生卤代烃的水解反应,再脱水后生成OPA为,结合已知信息可知,邻苯二甲醛反应生成D,D的结构简式为,E是一种聚酯类高分子化合物,D发生缩聚反应生成E,则E的结构简式为。(1)根据上面的分析可知,A为邻二甲苯。(2)B的结构简式为,检验B中溴元素的方法正确的是滴加NaOH溶液共热,后加稀硝酸酸化,再加硝酸银溶液,观察有无淡黄色沉淀生成。(3)根据上面的分析可知,OPA为,由于苯环上所有原子共面,碳氧双键及与其直接相连的原子也共面,所以OPA分子中最多有16个原子共平面。(4)D
17、的结构简式为,D中官能团的名称是羟基、羧基,由D生成E的化学反应方程式为n(n1)H2O,该反应的类型为缩聚反应。(5)D为,D的同分异构体中含有苯环且苯环上的取代基至少有两个,能水解且能发生银镜反应,即有甲酸酯基,则符合条件的结构为苯环上连有两个取代基,为CH2OH和OOCH或OH和CH2OOCH或OCH3和OOCH,分别有邻、间、对三种结构,共有9种;也可以连有三个取代基,为OH、CH3和OOCH,有10种结构,所以共有19种;其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积之比为1223的是。答案 (1)邻二甲苯(1分)(2)d(1分)(3) (2分)16(2分)(4)羟基、羧基(2分)n (2分)缩聚反应(1分)(5)19(2分) (2分)