1、2017/2018学年度第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：S 32 Cu 64 Cd 112选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产生活密切相关。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活B大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系C将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理D加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求2下列有关化学用语表示正确的是A甲苯的结构简式：C7H8B钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e=4OHC碳酸的电离方程式：H2CO3
2、= H+ + HCO3 DNa2S溶液中S2水解的离子方程式：S2+2H2O H2S +2OH3下列反应中H0，S0的是ACaCO3 (s)= CaO(s) + CO2(g)BNH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)C4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)D任何温度下均能自发进行2H2O2(l) = 2H2O(l) +O2(g)4下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AFeCl3溶液具有酸性，可用于脱除燃气中H2SB苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂CFeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属DNaHCO3能与Al2(S
3、O4)3溶液反应，可用作泡沫灭火器原料5苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是反应进程能量45.2kJ/mol（中间体）A、两步均放出能量BFeBr3可以改变反应的焓变CFeBr3不能改变反应的活化能DFeBr3可以加快该反应速率6下列指定反应的离子方程式正确的是ACl2通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl+HClOBCaCO3加入醋酸中：CO+ 2H+ = CO2 + H2OC用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O H2+ Cl2 +2OHD酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H
4、2O7下列说法正确的是A糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子BC4H9Cl与C4H10O均只有4种同分异构体C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚8依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是 CH4(g) + O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) H1 = a kJmol1 CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJmol1 C (s)+ O2 (g) = CO (g) H3= c kJmol1 H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJmol1AabBa + cbC2CO (g)+O2 (g
5、) =2CO2 (g)的H =（ba）kJmol1DCO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（bad）kJmol19向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H0，直至达平衡。下列说法错误的是编号条件起始物质的量/mol温度/容积或压强CO(g)NO (g)CO2 (g)N2 (g)600维持恒容0.20.200700维持恒容0.10.10.10.05600维持恒容0.40.400600维持恒压0.40.400A平衡时N2的浓度：B平衡时CO的正反应速率
6、：CNO的平衡转化率：D平衡时容器内气体总压：102018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：空气NH3NH3N2O2H2OO2H2Oa极b极H+电解质溶液下列说法正确的是A图中能量转化方式只有2种BH+向a极区移动Cb极发生的电极反应为：N2+6H+6e=2NH3Da极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为46.021023不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题
7、就得0分。11来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。下列说法正确的是A中含有2个手性碳原子数B中所有原子可以处于同一平面C、均能与FeCl3溶液发生显色反应D1mol最多可与3molNaOH发生反应12下列说法正确的是A电解精炼铜时，粗铜与直流电源的负极相连B镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀C常温时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH=7D合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，当2v(N2)正 = v(NH3)逆时，反应达到平衡13下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧 B提纯含有少量苯酚
8、的苯：向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，然后过滤C配制Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶解在较浓硝酸中，然后加水稀释D除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3，微热并充分搅拌，然后过滤14H2C2O4为二元弱酸。常温下0.1molL1 NaHC2O4溶液（pH约为4）中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是Ac(Na+)= c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)Bc(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O)Cc(Na+)+c(H+)= c(HC2O)+ c(C2O)+c(OH)Dc(H2C2O4)+c(H+) = c(C2O)
9、+c(OH)0N10001200140016001800裂解温度/K平衡时物质的量分数MH2SH2S215硫化氢裂解制取氢气的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是A该反应平衡常数随温度升高而增大BM点时容器内气体总压强比N的大CM点时，H2S的平衡转化率为50%D维持M点温度不变，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，则v(正) = v(逆)非选择题16（12分）回答下列问题：（1）用“”或“”填写下表。第一电离能熔点沸点(同压)键能P SMg
10、O CaSCF4 SiCl4HCl HBr（2）一种制取NH2OH的反应为2NO2+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO+6NH4+2NH2OH。 N、H、O的电负性从小到大的顺序为 。NH3分子的空间构型为 。NH2OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为 。（3）配合物KPtCl3(NH3)中PtCl3(NH3)的结构可用示意图表示为 （不考虑空间构型）。17（15分）化合物I是一种用于制备抗高血压药物阿替洛尔的中间体。其合成路线流程图如下: （1）I中含氧官能团名称是 和 。（2）BC的反应类型是 。（3）已知B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式： 。（4）
11、写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。含有二个苯环；能与NaHCO3反应生成CO2；分子中有5种不同化学环境的氢。（5）以流程图中化合物A为原料可通过四步转化制备化合物。请用课本上学过的知识在横线上补充的反应试剂和反应条件（样式：）。（6）请写出以C2H5OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）FeCl3蚀刻液由FeCl3和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。（1）加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解， Fe3+水解的离子方程式为 。（2）FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为 。（3）测定某废蚀刻液中Cu2+含量的实
12、验步骤如下：量取25.00mL废蚀刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干扰掩）2l），加入稍过量KI溶液（2Cu2+4I=2CuI+ I2），在暗处静置5min，然后用0.02000molL1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O=2I+S4O），接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2， CuSCN不吸附I2），继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 不加NH4HF2会导致测得的铜的含量 （填：“偏高”“偏低”或“不变”）。通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位gL1，写出计算过程）。19（15分）醋酸是常见的弱酸，氨水是常见
13、的弱碱。（1）25时，用0.1000molL1盐酸滴定25.00mL0.1000molL1氨水的滴定曲线如题19图-1所示。题19图-1AV(HCl)/mLpHpH=5.12pH=9.24反应终点abc12.5滴定时，可选用 （填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂； 锥形瓶中水的电离程度：a点 b点（填“”“”或“”）。滴定至反应终点前，溶液中发生反应的离子方程式为 。滴定至a点处，锥形瓶中NH4+ 、Cl、NH3H2O的浓度由小到大的顺序为 。滴定至c点处，锥形瓶中NH4+ 、Cl、H+的浓度由小到大的顺序为 。题19图-22.884.757.08.87abdcpH浓度对数值（2）25时，用HC
14、l或NaOH调节醋酸的pH，配得一组c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 molL1溶液，溶液中H+、OH、CH3COO及CH3COOH浓度的对数值（lgc）与pH关系如题19图-2所示： 图中表示H+的线是 （填小写字母）；0.1 molL1CH3COONa溶液的pH约为 （保留2位小数）。反应CH3COOHCH3COO+ H+的电离常数的对数值lgK= （填数值）。20（14分）镉（Cd）是一种用途广泛的金属，也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。（1）1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO2气体放出2.75kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。（2）常温下，Ksp(
15、CdCO3) = 4.01012，KspCd(OH)2 = 3.2 1014，则溶解度（molL1）较大的是 填“CdCO3”或“Cd(OH)2”；若向含112mgL1 Cd2+的废水加碱调pH至9.0，达到平衡时，溶液中c(Cd2+)= 。（3）一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中Cd2+的原理如下： 聚丙酰胺的单体的结构简式为 。使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水，镉去除率与pH的关系如题20图-1所示。在强酸性条件下，pH越小除镉效果越差，其原因是 。pH镉去除率/%量筒溢流万用表铁粉活性炭污染土壤题20图-1 题20图-2（4）一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如题20图-2所示。
16、 实验前铁粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤，其目的是 。实验过程中铁粉上发生的电极反应为 。活性炭的作用是 。21 (12分) 碳酸乙烯酯广泛用作电池电解质、酯类合成的中间体等。一种由CH2=CH2、CO2及O2为原料，在铁、铜及碘化物催化下的制备碳酸乙烯酯的反应如下：（1）Fe2+基态核外电子排布式为 。（2）写出一种与CO2互为等电子体的阴离子： 。（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为 ；1mol碳酸乙烯酯分子中含键数目为 。（4）FeO晶胞结构如题21图-1所示，晶体中与每个Fe2+紧邻的Fe2+有 个；一种由Sn、Cu、Fe及S组成的化合物的晶胞结构如题21图-2所示。该化
17、合物的化学式为 。题21图-1题21图-22017/2018学年度第二学期高二年级期终考试化学参考答案单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。 1B 2B 3A 4D 5D 6A 7C 8A 9D 10C不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11A 12D 13CD 14BC 15AC16（12分）（1） （共4分，每空各1分）（2）H N O（2分）三角锥（2分）NH2
18、OH与H2O之间可以形成氢键（2分）（3）（2分）17.（15分） （1）醚键（1分） 羧基（1分）（2）取代反应（1分）（3）（1分）（4）（2分）（5）（共4分，每空各1分）（6）（5分）18.（12分）（1）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（2分）（2）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（2分）（3）偏高（2分） 2Cu2+ I2 2S2O32 n(Cu2+)=0.02000molL120.00mL103LmL1=4.000104mol（2分） m(Cu2+)=4.000104mol64gmol1=2.560102g（2分） 含量为：=1.024gL1（2分
19、）19.（15分）（1）甲基橙（1分） （2分）NH3H2O + H+= NH4+ H2O（2分）c(NH3H2O) c(Cl) c(NH4+)（2分）c(NH4+) c(H+)c(Cl) （2分）（2）c（2分） 8.87（2分） 4.75（2分）20.（14分）（1）2CdS(s) + 3O2(g) = 2CdO(s) +2SO2(g) H =792kJmol1（2分）（2）Cd(OH)2（2分） 3.2104 molL1（2分）（3）CH2=CHCONH2（1分） H+与NH2及NH上的氮原子结合，抑制了鳌合絮凝剂的活性（2分）（4）除去铁粉表面油污和铁锈（2分）Fe 2e= Fe2+（1分）作电池正极并吸附迁移至该极周围的Cd2+等阳离子（2分）21（12分）（1）Ar3d6 或1s22s22p63s23p63d6（2分）（2）N3、SCN等（2分）（3）sp2和sp3 （2分） 10mol或6.021024（2分）（4）12（2分） SnCu2FeS4（2分）合理答案请参照给分
