1、 1 江苏省姜堰中学 2020-2021 年度第一学期阶段检测高三化学试题2020.12可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 Ag108 选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是A针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒B氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂C.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率2下列化学用语正确的是A中子数为 8 的氮原子：87 NB.
2、Na2O2 的电子式:NNaC.CO(NH2)2 的结构简式:DCl 原子的结构示意图：3.设 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2 mol SO2 与 1 mol O2 混合反应生成 SO3，转移电子数为 46.021023B16gO3 和 O2 的混合气体，所含质子数为 16NAC0.5molNO2 溶于水形成 1L 溶液，可得到 0.5molL1 的硝酸溶液D标准状况下，各 5.6L 的 NO 和 O2 混合后，气体总质量为 15.5g4中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成 NH3 的原理示意图如右所示。下列说法正确的是A该过
3、程中没有非极性键的断裂与生成B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 31C基于 LDH 合成 NH3 的过程不属于氮的固定D利用 NH3 容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出 NH35下列指定反应的离子方程式书写正确的是ASO2 与足量氨水：SO22NH3H2O=2NH4SO32 H2OB向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2H2OCO2=CaCO32HCNaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合：HCO3AlO22H2O=Al(OH)3CO22OHD同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：NH4OH=NH3H2O 2 6下列实验操作所得的现象及结论均正确的是实验操作现
4、象及结论A将 AlCl3 溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的 AlCl3B将少量 Na2SO3 样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生，则 Na2SO3 已变质C常温下，向等体积、等浓度的 NaCN和 CH3COONa 溶液中分别滴加 2 滴酚酞均变红，NaCN 溶液红色更深，则常温下电离平衡常数：Ka(CH3COOH)Ka(HCN)D向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2溶液变黄，则 Cl2 的氧化性强于 Fe3+7X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为4 价，Y元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物 ZX3
5、 的电子总数为 10 个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法错误的是A原子半径：ZYYMCZX3 极易溶于水，其水溶液呈碱性DX、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物8下列溶液中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是ACa2+、Fe3+、Al3+、SCNBAg、H、Cl、NO3CK+、H+、C2O42、MnO4DK、H、CrO42、SO429用下列实验操作或装置进行相应实验,正确的是A用图甲所示操作测定 NaOH 溶液的浓度B用图乙所示操作配制银氨溶液C.用图丙所示装置吸收尾气中的 SO2D用图丁所示装置检验产生的乙烯10含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用
6、微化学电池除去，其原理如图所示，下列说法正确的是 3 A电子流向：B 极导线A 极溶液B 极BA 极电极反应式为：C每生成 1 mol CO2，有 3 mol e发生转移D一段时间后，电解质溶液的 pH 降低不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11实验室分离 Fe3和 Al3的流程如下：已知 Fe3在浓盐酸中生成黄色配离子FeCl4，该配离子在乙醚(Et2O，沸点 34.
7、6)中生成缔合物 Et2OHFeCl4。下列说法正确的是A萃取分液时，要用玻璃棒在分液漏斗里搅拌B分液后水相为无色，说明已达到分离目的C反萃取后，铁元素在溶液中主要以FeCl4形式存在D蒸馏时温度计要插在溶液中12如图是某有机化合物的结构简式，下列有关说法正确的是A该有机物的分子式为 C17H13O2B该分子中含有 4 种共 6 个官能团C该分子中最多有 8 个碳原子共面D该有机物可以使溴水褪色，是因为分子中含有羟基13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将燃烧的金属钠迅速伸入集满 CO2 的集气瓶中，有大量白烟和黑色颗粒产生CO2 具有氧化性B向某溶液中滴加 K
8、3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀原溶液中含有 Fe2+，不含有 Fe3+C向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体，有沉淀生成酸性：H2SO3HClOD向两支盛有 KI3 溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3 溶液，前者溶液变蓝，后者生成黄色沉淀KI3 溶液中存在平衡：I3I2+I 4 14常温下，用 NaOH 溶液滴定 H2C2O4 溶液，其中-1gc(H+)c(H2C2O4)和-1gc(HC2O4)或-1gc(H+)c(HC2O4)和-lgc(C2O42)关系如图所示，下列说法错误的是A曲线 M 表示()()+224c H-lg c H C O和lgc(HC2O4)的关系B滴
9、定过程中，当 pH=5 时，c(Na+)3c(HC2O4)0C()()()2-242-22424cHC Oc H C Oc C O随 pH 的升高而减小D在 NaHC2O4 溶液中 c(Na+)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)15.丙烷氧化脱氢制备丙烯的主要反应为 2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)H0 在催化剂作用下，C3H8 氧化脱氢除生成 C3H6 外，还生成 CO、CO2 等物质。实验测得 C3H8的转化率和 C3H6 的产率随温度变化关系如下图所示。已知：363638C HC H100%C H=的物质的量的选择性反应的的物质的量。下列说法正
10、确的是AC3H8 的转化率和 C3H6 的产率随温度变化曲线分别是 b、aB温度升高催化剂的活性增大，C3H8 的转化率增大C575时 C3H6 的选择性为 66%D选择相对较低的温度能够提高 C3H6 的选择性 5 非选择题16（12 分）硼氢化钠（NaBH4，硼为+3 价）在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿（主要成分为 B2O3，含有少量 Al2O3、SiO2、FeCl3 等）制取 NaBH4 的流程如下：已知：偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。回答下列问题：（1）滤渣主要成分为 。（2）除硅铝步骤加入 CaO 而不加入 CaCl2 的原因有：
11、能将硅、铝以沉淀除去，尽量不带入杂质离子，。（3）操作 2 是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂是 。（4）MgH2 与 NaBO2 在一定条件下发生反应 1，其化学方程式为 。采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备 NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4 常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33）。（5）第步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用分离的方法是 。（6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式 。17（12 分）甲氧氯普胺也叫灭吐灵，是常用的止吐药。其一条合成路线如下：（1）C 中含有的官能团名称为酯基
12、、。6（2）FG 的反应类型为 。（3）X 的分子式为 C6H16N2，写出 X 的结构简式：。（4）写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式：。能发生银镜反应的-氨基酸；1 mol 该物质最多能与 3 mol NaOH 反应；分子中只有 6 种不同化学环境的氢。（5）请写出以、CH3OH、(CH3CO)2O 为原料制备中间产物化合物 D 的合成路线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干)已知：(易被氧化)。18（14 分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要消毒剂和漂白剂，可以 ClO2 为原料制取。某化学兴趣小组同学欲利用如图实验制取漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)
13、，并进行纯度的测定。已知：饱和 NaClO 溶液析出晶体与温度的关系如表所示。纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10以下。温度/60晶体成分NaClO2 3H2ONaClO2NaClO2 分解生成 NaClO3 和 NaCl实验一、制备 NaClO2 晶体（1）装置 C 的作用是 。（2）装置 B 中反应生成 NaClO2 的化学方程式为 。（3）装置 B 反应后的溶液中阴离子除了 ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是 。（4）从装置 B 反应后的溶液获得 NaClO2 晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；(补充剩下步骤)。7 实验二、测定产品
14、纯度（5）准确称取所得亚氯酸钠样品 mg 于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成 250 mL 待测溶液。移取 25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 cmolL-1Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，重复 2 次，测得消耗 Na2S2O3 标准溶液的平均值为 VmL。(已知：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl、I2+2S2O23=2I+S4O26)达到滴定终点时的现象为 。该样品中 NaClO2 的质量分数为(用含 m、c、V 的代数式表示，结果化成最简)。若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得
15、结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。19（10 分）2019 年 12 月 4 日“全球碳计划”发布报告说，全球 CO2 排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2 的综合利用是解决温室问题的有效途径。（1）一种途径是用 CO2 转化为成为有机物实现碳循环。如：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)H=44.2kJmol12CO2(g)+2H2O(l)C2H4(g)+3O2(g)H=+1411.0kJmol1已知 2CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g)其正反应的活化能为 Ea kJmol1，则逆反应的活化能为 kJmol1。（2
16、）利用工业废气中的 CO2 可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往 2L 恒容密闭容器中充入 1molCO2 和 3molH2，在不同催化剂作用下发生反应、反应与反应，相同时间内 CO2 的转化率随温度变化如图 1 所示：T1 到 T3 段随温度升高，转化率升高的原因。T4 到 T5 段随温度升高，转化率降低且曲线一致的原因。（3）JoDeVrieze 等设计了利用膜电解法脱除沼气中的 CO2 和 H2S，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如下图所示。8 需控制电解槽中阴极室 pH7，其目的是。阳极室逸出 CO2 和 O2；H2S 在阳极上转化为 SO42-而除去，其电极反应式为：。2
17、0（12 分）（1）钒是人体必需的微量元素，对治疗糖尿病和癌症及保护心血管等具有潜在的药理学作用。工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤(含有 Al2O3、CaO 等杂质)为原料，用钙化法焙烧制备 V2O5，其流程如下：已知：5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系如表。pH46688101012主要离子VO2VO3V2O47VO34焙烧：向石煤中加石灰石焙烧，将 V2O3 转化为 Ca(VO3)2 的化学方程式是：。酸浸：Ca(VO3)2 难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的 pH4，Ca(VO3)2 溶于盐酸的离子方程式是。基态钒原子的核外电子排布式为Ar。（2）镓(Ga)
18、、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：硒常用作光敏材料，SeO3 的空间构型是。根据元素周期律，原子半径 GaAs（1 分），第一电离能 GaAs。(填“大于”或“小于”)硅与氢结合能形成一系列的二元化合物 SiH4、Si2H6 等，与氯、溴结合能形成 SiCl4、SiBr4，上述四种物质沸点由高到低顺序为，丁硅烯(Si4H8)中 键与 键个数之比为。9 江苏省姜堰中学 2020-2021 年度第一学期阶段检测高三化学试题参考答案和评分标准1-10：A、C、D、D、A、C、D、C、D、D（
19、1-10 题每题 2 分）11-15：B、B、AD、BC、BD（11-15 题每题 4 分，部分正确得 2 分）16.（1）Fe(OH)3（2）提供碱性溶液抑制 NaBO2 水解（3）醇（4）2MgH2+NaBO2=NaBH4+2MgO（5）蒸馏（6）4Cu2+BH4+8OH=4Cu+BO2+6H2O（每空 2 分，共 12 分）17.（1）(酚)羟基(1 分)酰胺基(1 分)（2）取代反应(2 分)（3）(2 分)（4）或(2 分)18（1）防止污染环境或吸收多余的 ClO2（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（3）SO24（4）趁热过滤，3860的温水洗涤
20、，低于 60干燥，得到成品（3 分）（5）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化 22.625cVm%偏高 10 19（1）Ea1366.8（2）温度升高化学反应速率加快，催化剂活性增加a 点反应达到平衡后，温度升高，化学反应向逆方向移动，转化率降低；a 点反应达到平衡，催化剂不影响平衡转化率（3）将 H2S 转化为 HS(S2)，部分 CO2 转化为 HCO3(CO32)H2S+4H2O-8e=10H+SO32（每空 2 分，共 10 分）20（1）CaOO2V2O3=Ca(VO3)2(2 分)Ca(VO3)24H=2VO2 Ca22H2O(2 分)3d34s2(1 分)（2）平面三角形(1 分)大于(1 分)小于(1 分)（3）SiBr4SiCl4Si2H6SiH4(2 分)11：1(2 分)
