1、高考资源网（） 您身边的高考专家2013年高三化学暑期自测练习系列（18）1化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法错误的是：（ ）A“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞臭氧层起到保护作用D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2下列装置或操作能达到实验目的的是：（ ）3下列文字表述与反应方程式对应且正确的是：（ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2
2、O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 4向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1，其原因可能是：（ ）A两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C两溶液的体积相同，酸是弱酸D酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大5下列叙述正确的是：（ ）A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2
3、CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体6向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所示。则下列说法正确的是：（ ）Aa、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同B在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e d c a bCbc段与cd段溶液中阴离子的物质的量相等D在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少7已知绿茶中含有EGCG，该物质具有抗癌作用，EGCG的结构简式如下图所示，下列说法错误的是：（ ）A1molEGCG最多可与含10mol NaOH的碱溶液反应B1molEGCG最多可与含6molB
4、r2的浓溴水反应CEGCG在空气中易被氧化D1molEGCG最多可与9mol H2发生加成反应8（14分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 （1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式 。 （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。 （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分
5、子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。 （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于腐蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。9（15分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）。某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将20 mol SO2和10 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平 衡后，体系总压强为010 MPa。该反
6、应的平衡常数等于 。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）（填“”、“”或“=” （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g） = 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；DH =574 kJ/molCH4（g）+4NO（g） = 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；DH =1160 kJ/mol若用标准状况下448 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为 kJ。 （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni由铁酸盐（MFe2O
7、4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）10（14分）下图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。 （1）若烧瓶中盛装Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则：当制备H2、验证H2的还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序为:ACBBD时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是 、 （写化学式）；D装置的作用是 。上述实验中为了使H2产生的速率不至于过快，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有 、 。（要求：写出的两种方法
8、原理不同） （2）若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则： 烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3。能产生大量NH3的原因是： a ； b ； c 。 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是： （填正确序号的字母）此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体，该装置是 （用字母表示）；用化学方程式解释红棕色气体产生的原因： 、 。11化学化学与技术（15分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%；O2 11% ；N2 82%）； （1
9、）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ；（2）在400500时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ；（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3；（5）已知：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H1969kJmol1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量为 g，由SO2生产这些SO3所放出的热量为 kJ。12化学物质结构与性质（15分）氮是地球上极为丰富的元素。 （1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-
10、的电子排布式为 。 （2）NN的键能为942 kJmol-1，N-N单键的键能为247 kJmol-3，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“”“”）。 （3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）。a、助燃剂 b、“绿色”溶剂 c、复合材料 d、绝热材料 （4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成 的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。13化学有机化学基础（15分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PE
11、TG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：已知： RCOOR1R2OHRCOOR2R1OH （R、R1、R2表示烃基）这种材料可采用下列合成路线烃ACDBFEHGDIHPETGKMnO4Br2Cl2NaOH溶液H2CH3OH再生NaOH溶液试回答下列问题： （1）合成PETG的单体有 种。 （2）指出反应类型： 。 （3）写出A、B、I的结构简式：A ，B ，I 。 （4）G属于酚类的同分异构体有多种，其中酚羟基互为间位的同分异构体共有_种。 （5）反应中参加反应的D、E、H的物质的量之比为 。参考答案17 DCDCCAA8（14分，每空2分） （1）CaC
12、l2 ； （2） ； S=C=S； H2S （3）Si3N4 （4）2F2+2OH=2F+OF2+H2O 9（15分，每空3分）（1） 800 = （2）160NA（或16NA）， 1734 （3）MFe2Ox+SO2MFe2O4+S 10（14分，方程式2分，其它每空1分）（1） CuO、 CuSO4； 防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验。 控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下； 加水（或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶或加入醋酸钠固体等）（其他合理答案亦可给分）（2）Na2O2与水反应放热，降低NH3的溶解度（或使NH3H2O发生分解）；Na2O2与水反应，耗水（或使水
13、量减少），降低NH3的溶解量； Na2O2与水反应生成OH，c（OH）增大，抑制NH3H2O的电离有利于NH3的逸出。催化剂ADBE（或D）（顺序错不得分）， B4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 、 2NO+O2=2NO2选做题11（15分）（1）压强一定时，温度升高,SO2转化率下降，说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应；（3分） （2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本；（2分） （3）否（2分） 否（2分） （4）浓硫酸（2分） （5） 8109g （2分） 985109kJ （2分）12（15分）（1）1s22s22p6 （3分） （2）（2分），（2分） （3）小（2分）， b（2分） （4）Cu（2分）， 6（2分）13（15分）（1）3（2分） （2）取代反应（或水解反应）（2分） 加成反应（2分） （3）CH2=CH2（2分）， （2分）， （2分） （4）7（2分） （5）m:（m+n）:n（1分）高考资源网版权所有，侵权必究！
