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2013年高三化学暑期自测练习系列(18).doc

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资源描述

1、高考资源网() 您身边的高考专家2013年高三化学暑期自测练习系列(18)1化学与科技、社会、生产密切结合,下列有关说法错误的是:( )A“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B“无磷洗涤剂”的推广使用,能有效减少水体富营养化的发生C“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”,对人类的保护伞臭氧层起到保护作用D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2下列装置或操作能达到实验目的的是:( )3下列文字表述与反应方程式对应且正确的是:( )A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2

2、O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯: 4向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比为3:1,其原因可能是:( )A两溶液的体积相同,酸是多元强酸 B酸为一元强酸,酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C两溶液的体积相同,酸是弱酸D酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大5下列叙述正确的是:( )A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2

3、CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体6向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如右图所示。则下列说法正确的是:( )Aa、c两点沉淀物成份相同,d、e两点沉淀物成份相同B在反应过程中,各状态点溶液的pH大小顺序是:e d c a bCbc段与cd段溶液中阴离子的物质的量相等D在d点,向溶液中加入盐酸,沉淀量将减少7已知绿茶中含有EGCG,该物质具有抗癌作用,EGCG的结构简式如下图所示,下列说法错误的是:( )A1molEGCG最多可与含10mol NaOH的碱溶液反应B1molEGCG最多可与含6molB

4、r2的浓溴水反应CEGCG在空气中易被氧化D1molEGCG最多可与9mol H2发生加成反应8(14分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是 ;X与氢元素形成的化合物的电子式 。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是 ;D与E能形成一种非极性分子,该分子的结构式为 ;D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是 。 (3)元素W与Y同周期,其单质是原子晶体;元素Z的单质分

5、子Z2中有3个共价健;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是 。 (4)元素R与Y同主族,其氢化物能用于腐蚀玻璃,R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为 。9(15分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 (1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某温度下,SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题:将20 mol SO2和10 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平 衡后,体系总压强为010 MPa。该反

6、应的平衡常数等于 。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) K(B)(填“”、“”或“=” (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);DH =574 kJ/molCH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);DH =1160 kJ/mol若用标准状况下448 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为 kJ。 (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3x4,M = Mn、Co、Zn或Ni由铁酸盐(MFe2O

7、4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 (不必配平)10(14分)下图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。 (1)若烧瓶中盛装Zn片,分液漏斗中盛装稀H2SO4,则:当制备H2、验证H2的还原性并检验H2的氧化产物,仪器连接顺序为:ACBBD时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是 、 (写化学式);D装置的作用是 。上述实验中为了使H2产生的速率不至于过快,在不改变现有药品的条件下,可采取的方法有 、 。(要求:写出的两种方法

8、原理不同) (2)若烧瓶中盛装Na2O2,分液漏斗中盛装浓氨水,则: 烧瓶内除了能产生O2外,还能产生大量NH3。能产生大量NH3的原因是: a ; b ; c 。 用产生的气体做氨的催化氧化实验,各仪器装置按气流方向(从左到右)连接顺序是: (填正确序号的字母)此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体,该装置是 (用字母表示);用化学方程式解释红棕色气体产生的原因: 、 。11化学化学与技术(15分)工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO2 7%;O2 11% ;N2 82%); (1

9、)已知SO2的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论? ;(2)在400500时,SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是: ;(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率? (填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量? (填“是”或“否”);(4)为提高SO3吸收率,实际生产中用 吸收SO3;(5)已知:2SO2(g)O2(g)2SO3(g);H1969kJmol1,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量为 g,由SO2生产这些SO3所放出的热量为 kJ。12化学物质结构与性质(15分)氮是地球上极为丰富的元素。 (1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-

10、的电子排布式为 。 (2)NN的键能为942 kJmol-1,N-N单键的键能为247 kJmol-3,计算说明N2中的 键比 键稳定(填“”“”)。 (3)(CH3)3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100,其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”),可用作 (填代号)。a、助燃剂 b、“绿色”溶剂 c、复合材料 d、绝热材料 (4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成 的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ,与同一个N3-相连的X+有 个。13化学有机化学基础(15分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料,PE

11、TG新材料可以回收再利用,而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为:已知: RCOOR1R2OHRCOOR2R1OH (R、R1、R2表示烃基)这种材料可采用下列合成路线烃ACDBFEHGDIHPETGKMnO4Br2Cl2NaOH溶液H2CH3OH再生NaOH溶液试回答下列问题: (1)合成PETG的单体有 种。 (2)指出反应类型: 。 (3)写出A、B、I的结构简式:A ,B ,I 。 (4)G属于酚类的同分异构体有多种,其中酚羟基互为间位的同分异构体共有_种。 (5)反应中参加反应的D、E、H的物质的量之比为 。参考答案17 DCDCCAA8(14分,每空2分) (1)CaC

12、l2 ; (2) ; S=C=S; H2S (3)Si3N4 (4)2F2+2OH=2F+OF2+H2O 9(15分,每空3分)(1) 800 = (2)160NA(或16NA), 1734 (3)MFe2Ox+SO2MFe2O4+S 10(14分,方程式2分,其它每空1分)(1) CuO、 CuSO4; 防止空气中的水进入装置,干扰H2氧化产物的检验。 控制分液漏斗的活塞,使稀H2SO4缓慢滴下; 加水(或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶或加入醋酸钠固体等)(其他合理答案亦可给分)(2)Na2O2与水反应放热,降低NH3的溶解度(或使NH3H2O发生分解);Na2O2与水反应,耗水(或使水

13、量减少),降低NH3的溶解量; Na2O2与水反应生成OH,c(OH)增大,抑制NH3H2O的电离有利于NH3的逸出。催化剂ADBE(或D)(顺序错不得分), B4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 、 2NO+O2=2NO2选做题11(15分)(1)压强一定时,温度升高,SO2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行,所以正反应为放热反应;(3分) (2)增大压强对提高SO2转化率无显著影响,反而会增加成本;(2分) (3)否(2分) 否(2分) (4)浓硫酸(2分) (5) 8109g (2分) 985109kJ (2分)12(15分)(1)1s22s22p6 (3分) (2)(2分),(2分) (3)小(2分), b(2分) (4)Cu(2分), 6(2分)13(15分)(1)3(2分) (2)取代反应(或水解反应)(2分) 加成反应(2分) (3)CH2=CH2(2分), (2分), (2分) (4)7(2分) (5)m:(m+n):n(1分)高考资源网版权所有,侵权必究!

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