1、新津中学高2015级高二化学3月月考试题命题人：文光祥 审题人：尤明仙可能用到的相对原子质量：C 12 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(每小题2分，共42分)1大地震、海啸会引发多处核险情。下列说法中正确的是()A核能是一种清洁、环保、安全的新能源B核变化属于化学变化C氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源D将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率2下列关于中和热的说法中正确的是()A10 L 0.05molL1Ba(OH)2溶液与20 L 0.05molL1 HNO3反应时的反应热是中和热B1mol HCl气体通入1 L 0
2、.01molL1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C1mol HClO与2mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热D只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热3已知25 、101 kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2834.9 kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应4同温同压
3、下，下列各热化学方程式(放热反应)中热量数值最小的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1 B2A(g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3 D2A(l)B(l)=2C(l)H45对于可逆反应2SO2O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B升高温度C使用催化剂 D多充O26下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO37 一定条件下，通过下列反
4、应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变8在下列反应中：A2(g)B2(g)2AB(g)H0当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是()A B C D9. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA常温下，4gCH4含有NA个C-
5、H共价键10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4质量分数为9.8%标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA25时，PH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA0.2molL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO2-31molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA60g二氧化硅晶体含硅氧键数目为4NA17g-OH与1molOH- 所含电子数均为10NA标况下2.24升HF含有的HF分子数为0.1NAA. B. C. D.10在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H
6、2(g)，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量是()A等于0.6mol B等于1molC大于0.6mol小于1mol D大于1mol11对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)HYZCXYZ DXYc(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)18有关100mL 0.1mol/L NaHCO3100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量
7、浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)19一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。25 时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25 )1.810101.510161.81050下列叙述中不正确的是()A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C25 时，饱和Ag
8、Cl、AgI、Ag2S溶液中Ag的浓度相同D25 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同20.有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏的能源。它依靠人体内含有一定浓度的溶解氧进行工作，下列叙述中错误的是()APt是正极 B负极反应：Zn2e=Zn2C正极反应：2H2e=H2 D正极反应：2H2OO24e=4OH21两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n，下列说法不正确的是（ ） A、若8m3，则X必定为P区元素B、若Y的气态氢化物化学式为YHn,且bmnb，则元素非金属性：XYD、 若abm=n=4
9、，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y1.25，其原因是_；反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为_molL1min-1；反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是_(填序号)；a使用催化剂b升高温度c充入He气体 d增加O2的浓度反应在第8min时改变的反应条件可能是_。24(10分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶
10、中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000molL1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：(1) 滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由_；(2) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_；(3)该小组在步骤中的错误是_，由此造成的测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；(4)步骤缺少的操作是_；(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL
11、；(6)根据下列数据：测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02请列式计算待测烧碱溶液的物质的量浓度_ 。 25(10分)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为_(用a、b表示)；(2)写出装置中镀锌电极上的电极反应式：_；(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为_；(不许用“NA”表示)；(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K、Cl的移动方向向表述正确的是_。A盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右烧杯移动B盐桥中的K向右侧烧杯移动、Cl向左烧杯移动C盐桥中的K、Cl都向左侧烧杯移动D盐桥中的K、Cl几乎不移动(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。ANaOHBZn CFe DH2SO4版权所有：高考资源网()
