1、431 电解池一选择题（每题6分、共60分）1已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极2在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（ ）ANaOH BHCl CNaCl DCuSO43用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 （ ）ACuSO4BH2OCCuO
2、DCuSO45H2O4pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（ ）ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO45某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是（ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da、b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动6右图是电解CuCl2溶液的装置，c、d均为石墨电极，下列有关的判断正确的是（ ）Aa为负极，b为正极 Ba为阳极，b为阴极C电解过程
3、中，d电极质量增加 24D电解过程中，氯离子浓度不变m7(2015高考福建卷)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()AA该装置将化学能转化为光能和电能HB该装置工作时，H从b极区向a极区迁移gC每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原xDa电极的反应为3CO218H18e=C3H8O5H2OU8在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为（ ）9A35.5108 B16207 C81 D108
4、35.569电解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）wA0.10mol/LAg+ B0.20mol/L Zn2+ C0.20mol/L Cu2+ D0.20mol/L Pb2+D10有三个烧杯，分别盛有足量的氯化铜，氯化钾和硝酸银三种溶液；均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8克，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为（相对原子质量银108、铜64）EA4：1 B1：1 C4：3 D3：4m二非选择题（共40分）D11（12分）4用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，电
5、解过程中两极均有两种产物产生，判断阴、阳两极的产物并写出电极反应方程式。P(1)阳极产物：_，_；Q电极反应：_，_。Q(2)阴极产物：_，_；2电极反应：_，_。S12（14分）右图为以惰性电极进行电解：V（1）写出各电极上的电极反应式和总反应方程式：jA：_，B：_ _，t总反应方程式：_ _；gC：_，D：_，=总反应方程式： 。=（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为_ _。13（14分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液足量的CuSO4溶液和100 g 10.00% 的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段
6、时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：（1）电源的N端为 极；电极e上发生的电极反应为 ； 列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；电极c的质量变化是 g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 乙溶液 丙溶液 （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 7810529 。432 电解池一、选择题（每题6分，60分）1下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用铁作阴极 D在镀件上电镀铜，用铜作阳极2利用如图所示
7、装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是()A氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2H2OO2B电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2浓度不变C在铁片上镀铜时，Y是纯铜D制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁3以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用4将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）ACu电极上发生还原反应 B电子沿ZnabCu路径流动C片
8、刻后甲池中c（SO42-）增大 D片刻后可观察到滤纸b点变红色5电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O,下列说法不正确的是（） A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变（阴离子交换膜只允许阴离子、水分子自由通过，不允许阳离子及其它分子通过。）6下图所示的电解池I和II中，a、b、
9、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是（ ）选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO37金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ）（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e-=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 8将分别盛有熔融
10、的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）A 1:2:3 B.3:2:1 C 6:3:1 D.6:3:29如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（ ）A电解一段时间后，往蛋壳中的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 10Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（ ）A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol二、非选择题（共40分）11（20分）课题式研究性学习是培
11、养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:（1）电源A 极的名称是_。 (2)甲装置中电解反应的总化学方程式是 。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是 。（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是_（填化学式）。（5）装置丁中的现象是 。12（20分）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2NH4
12、Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。aNaOH bZn cFe dNH3H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。431电解池 一.选择题15： B A C A D 610：C B C C C7解析该装置为电解装置，模拟“人工树叶”，故为电能转化为化学能，A项错误；b极连接电源的正极，为阳极，H为阳离子，在电解池中向a极(阴极)区移动，B项正确；右侧H2OO2发生的是氧化反应，每生成1 mol O2，转移4
13、 mol电子，C3H8O中碳元素的化合价是2，3CO2C3H8O，转移18 mol电子，故生成1 mol O2消耗 2/3 mol CO2，C项错误；a电极发生的是还原反应：3CO218H18e=C3H8O5H2O，D项错误。答案B二非选择题11、(1)Cl2、O22Cl2e=Cl2、4OH4e=2H2OO2(2)Cu、H2Cu22e=Cu、2H2e=H212（1）Cu2+2e-= Cu 2Cl-2e-Cl2 CuCl2 Cu+ Cl24Ag+4e-= 4Ag 4OH-4e-=2H2O+O2 4AgNO3+2H2O= 4Ag+O2+4HNO3（2）2：2：4：113（1）正极 2H+2e=H2
14、。2.8L 16g 甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH放电， H增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应解析：（1）乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2+2e=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，10010%=（100-x）10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，
15、故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH放电，即4OH-4e=2H2O + O2。转移0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.12522.4=2.8L。Cu2+2e=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m(Cu)=0.5/2 64 =16g。甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu2放电，阳极为OH放电，所以H增多，故pH减小。丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4H2SO4溶液，有电解液即可电解本质是电解水即可电解。432电解
16、池 一.选择题15 A D C A D 6-10 B DDDD【解析】根据反应：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4,2H2SO42Cu(OH)2=2CuSO44H2O，加入9.8g Cu(OH)2恰好能将生成的0.1mol H2SO4转化为0.1mol CuSO4和0.2mol H2O，要恢复原态，则还需电解0.1mol H2O，根据1mol H2SO42mol e，1mol H2O2mol e，电解时电路中流过的电子的物质的量为0.4mol。二非选择题11（1）正极 (2) 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 （3）1:1 （4）银 AgNO3 （5）Y极附近红褐色变深12 （1）Zn（或锌） 正极（2）Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率 b（3）2H+2e-=H2 1mol或 87g 解析：(1) 负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极。（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去。（3）阴极上得电子，发生还原反应， H+得电子生成氢气。因为MnSO4MnO22 e-,通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g。
