1、2020年高三化学最新信息卷（十二）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、单选题（共10小题，每小题2分）1冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由五
2、碳糖、磷酸基和含氮碱基构成下列说法错误的是A蛋白质和核酸均是高分子化合物B蛋白质中含C、H、O、N等元素C五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物DNaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性2荆芥内酯是猫薄荷中的活性成分之一，其键线式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是A分子式为 B分子中所有碳原子均处于同一平面C能发生加成反应、取代反应 D能与溶液发生反应3下列实验中，能达到相应实验目的的是AH2在Cl2中燃烧B证明氯化银溶解度大于硫化银C证明乙炔可使溴水褪色D验证温度对平衡移动的影响4设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，pH=13的NaOH溶液中含
3、有的OH数目为0.1NAB100mL 12molL1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NAC电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NAD14g聚丙烯中含CH键总数目为2NA5苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184）的反应原理如下：+3H2+2H2O某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：下列说法正确的是A仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验B用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好C点燃酒精灯前，打开K，先通一段时间的H2D三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏6短周期主族
4、元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。下列说法正确的是A原子半径：ZWYXBW与Z形成的化合物Z2W2中只含离子键C最高价氧化物对应水化物的酸性：YXDW的单质难溶于W与X形成的化合物XW27工业上制备有机氟化剂SF4的反应。下列说法正确的是ANaF既不做氧化剂也不做还原剂，SF4为氧化产物BSCl2与S2Cl2两种物质中的氯元素化合价不同C还原剂与氧化剂物质的量之比为21DSF4属于有机物8图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。下列说法正确的是Aa为电源正极B中的K+通过阳离子交换膜移向C若不使用离子交换膜，KMnO4的产率可能会降低D若阴极产
5、生0.2mol气体，理论上可得到0.2mol KMnO49羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：下列有关说法正确的是AX的分子式为C12H14O5BY能发生加成反应、取代反应和消去反应C1mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOHD1mol Z与足量浓溴水反应，最多消耗2mol Br210化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是选项现象或事实解释A用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化B食盐能腐蚀铝制容器Al能与Na+发生置换反应C用(NH4)2S2O8蚀刻铜制线路板S2O的氧化性比Cu2+的强D漂白粉在空气中久置变质Ca(ClO)2与C
6、O2和H2O反应，生成的HClO分解二、多选题（共20分）11室温时，H2S的Ka1=1.0107，Ka2=1.01015下列说法正确的是A0.1molL1的NaHS溶液中：c(S2)c(H2S)B反应S2+H2OHS+OH的平衡常数K=1107CNaHS与Na2S以任意比混合的溶液中 ：c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(S2)+c(OH)D0.1molL1的Na2S溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)12氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种氨化剂，易水解，难溶于CCl4。某小组设计下图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4
7、(s) H0。下列分析不正确的是A2中的试剂为饱和NaHCO3溶液B冰水浴能提高H2NCOONH4的产率C1和4中发生的反应均为非氧化还原反应D5中的仪器(含试剂)可用3中仪器(含试剂)代替13高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是A用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水B用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用C反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4”、“=”或“”），HSO的电离常数约为 （用含a的式子表示）。17中科院上海硅酸盐研究所开发出
8、基于硫化银()柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料和器件，研究人员发现硒(Se)、碲(Te)元素固溶的薄片经历1000次反复弯曲后，电导率几乎未发生变化，表明材料的性能受应力影响较小，可满足柔性可穿戴供电的要求。回答下列问题：(1)Ag的核外电子排布式是，则Ag在元素周期表中的位置是_。下列关于的电子排布式书写正确的是_(填标号)。a b c(2)乙硫醇()是一种含硫有机物，和醋酸银可发生下列反应：。乙硫醇中S原子的杂化类型是_。乙酸中羧基碳原子的杂化类型是_，乙酸中含有的键数：键数=_。(3)Cu与Ag为同族元素，熔点：Cu_Ag(填“”或“SCN，A选项错误；BW与Z形成的化合物Na2S
9、2中含离子键和非极性共价键，B选项错误；C非金属性：N大于C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H2CO3，C选项正确；DS的单质易溶于CS2，D选项错误；答案选C。7.【答案】A【解析】ANaF中钠元素和氟元素化合价均未变化，既不做氧化剂也不做还原剂，SCl2中硫元素化合价为+2价，SF4中硫元素化合价为+4，SF4为氧化产物，A正确；BSCl2中氯元素化合价为-1价，S2Cl2中氯元素化合价为-1价，Cl的化合价相同，B错误；CSCl2中硫元素化合价为+2价，氯元素化合价为-1价，S2Cl2中硫元素化合价为+1，氯元素化合价为-1价，S2Cl2为还原产物，SF4中硫元素化合价为+4
10、，SF4为氧化产物，SCl2既做氧化剂又做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为21，C错误；D有机物含有C元素，SF4中没有C元素，不是有机物，D错误；故选A。8. 【答案】C【解析】实验目的是制备高锰酸钾，所以K2MnO4应失电子转化为KMnO4，b为正极，a为负极。在阴极，2H2O+2e=2OH+H2；在阳极，2MnO-2e=2MnO。A由以上分析知，a为电源负极，A不正确；B在电解池中，阳离子向阴极移动，所以中的K+通过阳离子交换膜移向，B不正确；C若不使用离子交换膜，中因阳离子所带正电荷总数多于阴离子所带的负电荷总数，而使电解反应难以持续进行，从而造成KMnO4的产率降低，C正确；D若
11、阴极产生0.2mol气体，则转移电子0.4mol，理论上可得到0.4mol KMnO4，D不正确；故选C。9. 【答案】B【解析】X的分子式为C12H16O5，故A错误；BY含酚-OH、醇-OH、-COOC-均可发生取代反应，含苯环可发生加成反应，含醇-OH可发生消去反应，故B正确；CY中酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，1mol Y最多可与3mol NaOH反应，故C错误；D酚羟基的邻、对位与溴水发生取代反应，羟甲香豆素(Z)中还含碳碳双键与溴水发生加成反应，则羟甲香豆素(Z)分别与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量之比为3mol，故D错误。10. 【答案】B【解析
12、】A常温下铁在浓硝酸中钝化，钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁罐贮存浓硝酸，A正确；B食盐能破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝不断地与氧气反应，不断被腐蚀，B错误；C(NH4)2S2O8与Cu发生氧化还原反应，从而生成Cu2+，则氧化性(NH4)2S2O8Cu，C正确；D漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，D正确；故选B。11. 【答案】D【解析】AHS的水解平衡常数Kh=1107Ka2，所以HS的电离程度小于水解程度相同，HS电离产生S2，水解产生H2S，所以c(S2)d 60% （3） NO2-e+H2O=NO+2H+ 0
13、.6 【解析】(1)由CO和NO2生成无污染气体，则产物为CO2和N2，方程式为4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)，该反应可由-+4得到，由盖斯定律可得该反应的kJmol1；(2)反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-759.8kJmol1为放热反应，温度越高，N2平衡时的体积分数越小，由图可知T1T2，由于正反应放热，温度越高，平衡向逆向移动，平衡常数越小，相同温度下平衡常数相同，固有a=b=cd；设起始时NO的物质的量为a，则CO的物质的量为0.8a，反应的N2的物质的量为，由题意得，解得=0.3a，故NO的转化率为；(3)D电极上有红色物质
14、析出，说明在D电极上Cu2+得到电子被还原为Cu，说明D电极为阴极，则A电极为负极，发生氧化反应，所以A电极通入NO2，发生电极反应为：NO2-e+H2O=NO+2H+，乙中阴极发生反应：Cu2+2e=Cu，H2O+2e=H2+2OH，阳极发生反应：2H2O-4e=2O2+4H+，由于加0.1mol Cu2(OH)2CO3使溶液复原，相当于电解完Cu2+后又电解了H2O，电解Cu2+转移电子数为0.22=0.4NA，电解H2O转移电子数为0.2NA，共转移电子0.6NA；(4)NaHSO3溶液的pH=5，说明HSO的电离大于水解，故c(SO)c(H2SO3)；HSO的电离平衡为：，NaHSO3
15、溶液的浓度为a molL1，pH=5，所以。17.【答案】（1）第五周期IB族 b （2） 71 （3） 铜和银的价电子数相同，Cu的原子半径比Ag的小，前者金属键强，熔点高 （4） 三角锥形 （5） 【解析】(1)Ag的核外电子排布式是，最高能层数是5，属ds区元素，则Ag在元素周期表中的位置是第五周期IB族；Ag原子失去5s1上的1个电子得到Ag+，则Ag+电子排布式书为，故答案为b；(2)乙硫醇(CH3CH2SH)中S原子的价层电子对数目为4，其中孤对电子数2，杂化类型是sp3杂化；羧基中碳原子的价层电子对数为3，无孤对电子，杂化类型是sp2杂化；乙酸的结构式为，其中单键均为键，双键中有
16、1个键和1个键，则含有的键数键数=71；(3)Cu与Ag为同族元素，铜和银的价电子数相同，且Ag的核电荷数大，Cu的原子半径比Ag的小，Cu金属键强，Cu熔点高，即熔点：CuAg；(4)As、Se、Br同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但As元素原子4p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，Se、Te同主族，自上而下第一电离能减小，故第一电离能：BrAsSeTe；SeO中Se的价层电子对数目为3+=4，其中孤对电子数目为1，VSEPR模型为四面体，忽略孤对电子可得微粒空间构型为三角锥形；(5)ZnS的晶胞结构中含有Zn2+数目4，S2数目为8+6=4，则晶胞质量为g，晶
17、胞的体积为(a cm)3，根据可知，a=cm=pm。18.【答案】（1）Na2O2+2NaH2PO4=2Na2HPO4+H2O2 防止H2O2受热分解，沉降Na2HPO4nH2O固体 （2） 圆底烧瓶 （3） B 注射器b的活塞向右移动，且最终注射器b中的气体体积为10mL （4） 恢复室温或体积不再改变或压强不再改变 V2V1 （5） 反应完全、无污染、反应速率快等合理答案均可 【解析】(1)转化中方程式为Na2O2+2NaH2PO4=2Na2HPO4+H2O2，低温放置目的在于防止H2O2受热分解，沉降Na2HPO4nH2O固体；(2)由装置图可知反应中的仪器为圆底烧瓶；(3)由H2O2的
18、还原性，以及溶液颜色的变化作为实验结束标志可知选用KMnO4溶液测量结果更精确，故选B；注射器b的活塞向右移动，且最终注射器b中的气体体积为10mL；(4)测量气体体积时应避免温度对气体体积的影响，准确测量气体体积应在室温下，故答案为：恢复室温或体积不再改变或压强不再改变；注射器中气体体积的变化是由于H2O2的分解产生的O2引起的，故氧气的体积为V2-V1mL；由题中信息可知生成的的质量m(O2)=g/LL，由2H2O22H2O+O2可知：；故可得m(O2)=，所以结合式子可得NA=；作为自身具有氧化性，反应产物为水和氧气，故本实验的优点是反应完全、无污染、反应速率快等。19.【答案】（1）有
19、利于Pd与Al2O3的分离 （2）3Pd+ClO+6H+11Cl=3PdCl+3H2O （3）AlCl3 （4）对环境产生较大污染(或耗酸量大、或腐蚀性强、或氧化效率低) NaClO3 （5）Pd(NH3)4Cl2+2HCl=Pd(NH3)2Cl2+2NH4Cl （6）负 H2 【解析】废Pd/Al2O3纳米催化剂(主要成分及含量：Pd 0.3%，-Al2O3 92.8%，其他杂质6.0%)进行预处理，废催化剂进行焙烧，使大量的-Al2O3经焙烧转化为-Al2O3，处理后，加入足量盐酸和NaClO3进行酸浸和氧化处理，Pd转化为PdCl，-Al2O3转化为Al3+后过滤，发生的离子反应为：3P
20、d+ClO+6H+11Cl=3PdCl+3H2O，Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，-Al2O3不与酸反应，对酸浸后的溶液过滤，-Al2O3以滤渣的形式除去，得到含有PdCl、Al3+的滤液，向滤液中加入过量的Al单质，将PdCl置换为Pb单质，在进行过滤，得到主要含有Al3+、Cl的滤液，得到的固体主要含有Pb和过量的Al单质，再加入盐酸将过量的单质Al除去，再次过滤，得到主要含有Al3+、Cl、H+的滤液和粗Pd，向粗Pd中再次加入盐酸和NaClO3，将Pd溶解转化为PdCl，向得到的溶液中加入氨水，将PdCl转化为Pd(NH3)42+，再加入盐酸，使Pd(NH3)42+转化为Pd(
21、NH3)2Cl2沉淀，过滤后，对Pd(NH3)2Cl2进行焙烧生成高纯度的Pd单质。(1)由于-Al2O3不与酸反应，“预处理”时，-Al2O3经焙烧转化为-Al2O3，有利于Pd与Al2O3的分离；(2)根据分析，“酸浸”时，Pd转化为PdCl，其离子方程式为3Pd+ClO+6H+11Cl=3PdCl+3H2O；(3)根据分析“滤液”主要含有Al3+、Cl，“滤液”中主要含有Al3+、Cl、H+，二者都含有的主要溶质有AlCl3；(4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是使用硝酸作氧化剂会生成氮氧化物，对环境产生较大污染(或耗酸量大、或腐蚀性强、或氧化效率低)；63g硝
22、酸为1mol做氧化剂转化为二氧化氮，转移1mol电子，即1g硝酸参与反应得到mol0.016mol的电子，106.5g NaClO3为1mol，做氧化剂转化为PdCl，转移6mol电子，即1g NaClO3参与反应得到mol0.056mol电子，两者相比，NaClO3的氧化效率更高。(5)“沉淀”时，Pd(NH3)42+转化为Pd(NH3)2Cl2沉淀，其化学方程式为Pd(NH3)4Cl2+2HCl=Pd(NH3)2Cl2+2NH4Cl；(6)BrO能在负载Pd/Al2O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br，溴元素的化合价降低，得电子，发生还原反应，负载Pd/Al2O3纳米催化剂的电极作阴极，
23、电解池的阴极与电源的负极相连；电流密度越大，电催化效率越高；酸性条件下，但当电流密度过大时，进入到阴极的电子过多，多余的电子来不及被BrO得到转化为Br，电解质溶液中的氢离子会结合多余的电子，则出现电极副反应：H+2e=H2。20.【答案】（1）羟基 羰基 （2） （3） 保护羰基，防止其与CH3MgI反应 （4） 、 （5） 【解析】A发生加成反应生成B，B和高锰酸钾反应生成C，根据C反应生成D的结构和分子式分子得到C的结构简式为，D与乙二醇发生取代反应生成E，E和CH3MgI反应后再H+反应得到F。(1)根据F的结构简式得到F的含氧官能团的名称是羟基、羰基；(2)根据前面分析得到C的结构简式为；(3)从整个流程看，DE，EF，羰基先与乙二醇反应，后来又生成羰基，说明DE的作用是保护羰基，防止其与CH3MgI反应；G为比E相对分子质量大14的同系物，则G的分子式为C10H16O4，H与G互为同分异构体且符合下列条件：1mol H能与2mol NaHCO3反应，说明含有2mol羧基；H能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键；H分子中含有3种不同化学环境的氢；则H的结构简式为；(5)先与新制氢氧化铜反应后再酸化得到，与氢气发生加成反应生成，与甲醇在浓硫酸加热条件下反应生成酯()，与CH3CH2MgI反应，再H+反应得到，其流程图为：。