1、攀枝花市十二中2019届高三9月化学考试一选择题(共20小题)1下列常见现象与胶体无关的是()A清晨在密林中看到一缕缕的光束B向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉,制成可口的豆腐C利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上DFeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀2将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列,其中正确的是()A氧气、干冰、硫酸、烧碱B碘酒、冰、盐酸、烧碱C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D铜、硫酸钠、醋酸、石灰水3洁厕灵与 84 消毒液混合会产生氯气:2HCl+NaClONaCl+Cl2+H2O,下列说法错误的是()ANaClO 作氧化剂Bn氧化剂:n还原剂=1:2C氧
2、化性:NaClOCl2DCl2 既是氧化产物又是还原产物4下列叙述中,含有的分子数最多的是()A2mol H2B6.021023个 Cl2分子来源:Zxxk.ComC22.4LO2(标准状况下)D49g H2SO45有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是()A含有0.1molK2SO4B水的体积为0.1LCc(K+)=0.2 mol/LD取出10mL溶液,c(K2SO4)=0.01mol/L6下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是()A吸氧腐蚀是吸热反应B铁作原电池正极C正极电极反应为:2H2O+O2+4e4OHD原电池负极反应为:Fe3eFe3+7下述转化关系可用于合
3、成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。下列说法正确的是()A化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C化合物乙不能发生消去反应D化合物丙能和FeCl3溶液发生显色反应8一种新药物结构如图所示,下列有关该化合物说法正确的是()A分子式为C17H17N2O6B能发生水解反应、聚合反应、取代反应C能与氢气发生加成反应,但不能与溴的四氯化碳溶液反应D分子中含有三种不同的官能团9设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A常温常压下,8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NAB常温下,pH=1的硫酸溶液所含氢离子数约为0.1NAC6.7
4、2LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAD64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后,失去的电子数为2NA10NA代表阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()A25时,7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个CH键B0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAC50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热,生成气体的分子数为0.46NAD常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA11设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A标准状况下,22.4L四氯化碳中含共价键数目为4NAB常温下,46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAC36g18O2
5、中含有的中子数目为20NAD2.24 L(标准状况)Cl2与足量铁反应时,转移电子数目为0.3NA12下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是()A盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OHSiO32+H2OB用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2H+2I+H2O2I2+2H2OC燃煤时加入适量石灰石粉末,可减少SO2的排放:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠:2ClO+Fe(OH)2FeO42+2Cl+2H+13有7瓶氯盐溶液,阳离子分别是Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+
6、、Na+等离子的溶液,只用一种试剂即可鉴别,该试剂可能是()AKMnO4溶液BKSCN溶液CNaOH溶液DNH3H2O溶液14下列离子方程式正确的是()A将 Cl2通入水中:Cl2+H2O2H+Cl+ClOB向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe2Fe2+C将 SO2 通入双氧水中:SO2+H2O22H+SO42D向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+1525时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A含有大量NO3的溶液:H+、K+、Cl、SO32B中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3、SO42C=11012的溶液:K+、
7、AlO2、CO32、Na+D由水电离出的c(H+)=1012mol/L的溶液:Na+、K+、CO32、SO4216铁棒与石墨用导线连接后,浸入0.01molL1的食盐溶液中(如图所示),下列说法正确的是()A铁棒是阴极B石墨附近产生OHC石墨上有Cl2放出D铁棒上有H2放出17某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,负极材料采用pt,正极材料采用MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用),该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A每消耗3mol H2O2,转移6mol eB电池工作时Na+从b极区移向a极区Ca极
8、上的电极反应式为:BH4+8OH8eBO2+6H2ODb极材料是MnO2,该电池总反应方程式:NaBH4+4H2O2NaBO2+6H2O18NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应:NH4N32N2+2H2,NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A1.8gNH4+中含有的质子数为1NABN2既是氧化产物,又是还原产物C爆炸反应中,当转移4NA个电子时,产生89.6L (标准状态)混合气体D6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA19某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()ANa2S4O6
9、、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时,转移电子8 mol20取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g则x等于()A8.64gB9.20gC9.00gD9.44g二填空题(共3小题)21下列10种物质水 空气 铁 二氧化碳 硫酸 Ca(OH)2NaOH溶液 盐酸溶液 NaHSO4
10、 CaCO3:(1)属于混合物的是 (2)属于氧化物的是 (3)属于酸的是 (4)属于碱的是 (5)属于盐的是 (以上空格填物质的序号)22现用98%浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL(1)选用的主要仪器有: 、 、 、 、 ;(2)请将下列操作按照正确的序号填在横线上 A用量筒量取浓硫酸B反复颠倒摇匀C用胶体滴管加水至刻度D洗净烧杯内壁和玻璃棒,并将洗液转至容量瓶E稀释浓硫酸F将溶液转入容量瓶(3)所需浓硫酸的体积为 mL(4)将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是;若搅拌过程中有液体溅出,会使最终结果 (填偏高、偏低或无影响)23
11、(1)NA表示阿伏加德罗常数的数值46g NO2和N2O4的混合气体中含有 NA个氧原子;2L0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含 NA个NO3离子(2)三氟化氮(NF3)是一种气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,写出该反应的化学方程式 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F;据题意推测 NF3,F2,NO三种气体中,氧化性由强到弱的顺序为 (3)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应: H2C2O4+ MnO4+ H+ CO2+ Mn2+ H2O,反应中每生
12、成标况下4.48L CO2气体,外电路中通过的电子的物质的量为 mol(4)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,制备联氨可用丙酮为催化剂,将次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式 三解答题(共2小题)24KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是 。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCI“逐Cl2”采用的方法是 。“滤液”中的溶质主要是 。“调pH”中发生反应的化学方程式为 。(3)KIO3也可采用“电解法”制备
13、,装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式 。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ,其迁移方向是 。与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有 (写出一点)。25以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下:回答下列问题:(1)葡萄糖的分子式为 。(2)A中含有的官能团的名称为 。(3)由B到C的反应类型为 。(4)C的结构简式为 。(5)由D到E的反应方程式为 。(6)F是B的同分异构体,7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有 种(
14、不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3:1:1的结构简式为 。参考答案与试题解析一选择题(共20小题)1下列常见现象与胶体无关的是()A清晨在密林中看到一缕缕的光束B向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉,制成可口的豆腐C利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上DFeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀【解答】解:A空气中有尘埃,是胶体,有丁达尔效应,故A正确; B豆浆是胶体,遇电解质发生聚沉,故B正确;C胶体吸附带电微粒发生电泳现象,利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上,故C正确;DFeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀,与胶
15、体无关,故D错误。故选:D。2将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列,其中正确的是()A氧气、干冰、硫酸、烧碱B碘酒、冰、盐酸、烧碱C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D铜、硫酸钠、醋酸、石灰水【解答】解:A、氧气、干冰、硫酸、烧碱分别属于单质、氧化物、酸、碱,故A正确;B、碘酒属于混合物、冰属于化合物中的氧化物、盐酸属于酸类、烧碱属于碱类,故B错误;C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱分别属于单质、氧化物、酸、盐,故C错误;D、铜、硫酸钠、醋酸、石灰水分别属于单质、盐、酸、碱,故D错误。故选:A。3洁厕灵与 84 消毒液混合会产生氯气:2HCl+NaClONaCl+Cl2+H2O,下列说法错误的
16、是()ANaClO 作氧化剂Bn氧化剂:n还原剂=1:2C氧化性:NaClOCl2DCl2 既是氧化产物又是还原产物【解答】解:反应2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H2O中,HCl中1价氯元素被氧化成0价的氯气,NaClO中+1价氯元素被还原成0价的氯气,则NaClO作氧化剂、Cl2既是氧化产物又是还原产物,ANaClO在反应中被还原,做氧化剂,故A正确;B.2molHCl参与反应时,只有1molHCl被氧化,则n(氧化剂):n(还原剂)=1:1,故B错误;C氧化性:氧化剂还原剂,即氧化性:NaClOCl2,故C正确;D该反应中氧化产物和还原产物都是Cl2,故D正确;故选:B。4下列叙
17、述中,含有的分子数最多的是()A2mol H2B6.021023个 Cl2分子C22.4LO2(标准状况下)D49g H2SO4【解答】解:A、氢气的物质的量为2mol;B、6.021023个 Cl2分子的物质的量为:=1mol;C、22.4LO2(标准状况下)的物质的量为:=1mol;来源:学科网D、49g H2SO4的物质的量为:=0.5mol;故选:A。5有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是()A含有0.1molK2SO4B水的体积为0.1LCc(K+)=0.2 mol/LD取出10mL溶液,c(K2SO4)=0.01mol/L【解答】解:A.100mL 0.1
18、mol/L K2SO4溶液中含有硫酸钾的物质的量为:0.1mol/L0.1L=0.01mol,故A错误;B溶液体积为100mL,水的体积不是100mL,故B错误;Cc(K+)=2c(K2SO4)=0.2 mol/L,故C正确;D溶液具有均一性,取出溶液的浓度不变,即c(K2SO4)=0.1mol/L,故D错误;故选:C。6下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是()A吸氧腐蚀是吸热反应B铁作原电池正极C正极电极反应为:2H2O+O2+4e4OHD原电池负极反应为:Fe3eFe3+【解答】解:A、钢铁发生吸氧腐蚀属于金属的缓慢氧化,属于放热反应,故A错误;B、钢铁发生吸氧腐蚀中铁都作负极,故B错误
19、;C、正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e4OH,故C正确;D、铁作负极,负极上铁失电子发生氧化反应Fe2e=Fe2+,故D错误。故选:C。7下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。下列说法正确的是()A化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C化合物乙不能发生消去反应D化合物丙能和FeCl3溶液发生显色反应【解答】解:A根据图示可知,化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基,故A正确;B乙与氢氧化钠水溶液反应生成的是羧酸盐和乙醇,无法达到化合物丙,故B错误;C化合物乙中,与羟基相邻的右侧C原子上含有H原子,
20、能够发生消去反应,故C错误;D化合物丙分子中含有的是醇羟基,不能发生显色反应,故D错误;故选:A。8一种新药物结构如图所示,下列有关该化合物说法正确的是()A分子式为C17H17N2O6B能发生水解反应、聚合反应、取代反应C能与氢气发生加成反应,但不能与溴的四氯化碳溶液反应D分子中含有三种不同的官能团【解答】解:A根据该有机物的结构简式可知,其分子式为C17H18N2O6,故A错误;B含COOC可发生水解、取代反应,含碳碳双键可发生聚合反应,故B正确;C含碳碳双键,与氢气发生加成反应,能与溴的四氯化碳溶液反应,故C错误;D含COOC、碳碳双键、氨基、硝基四种官能团,故D错误;故选:B。9设NA
21、为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A常温常压下,8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NAB常温下,pH=1的硫酸溶液所含氢离子数约为0.1NAC6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAD64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后,失去的电子数为2NA【解答】解:A、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol,故8.8g混合物的物质的量为0.2mol,且两者均含22个电子,故0.2mol混合物中含有4.4NA个电子,故A正确;B、硫酸溶液、水中都含氢离子,不知道体积无法计算氢离子数目,故B错误;C、二氧化氮气体所处的状态不明确,故其物质的量无法计算,故C错误;D
22、、64g铜的物质的量为1mol,而铜和硫反应后变为+1价,故1mol铜失去NA个电子,故D错误。故选:A。10NA代表阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()A25时,7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个CH键B0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAC50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热,生成气体的分子数为0.46NAD常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA【解答】解:A可以将混合所体变成单一的气体(CH2)n,7g(CH2)n 物质的量为:=mol,而1mol(CH2)n气体中含有2nmolCH键,所以7g C2H4和C3H6的混合气体中,含有NA
23、个CH键,故A正确;B0.25molNa2O2中含有0.25mol过氧根离子,含有的阴离子数为0.25NA,故B错误;C浓硫酸和足量铜反应,浓硫酸随浓度减小成为稀硫酸后不与铜继续反应,生成SO2分子数目小于0.46NA,故C错误;D1mol氦气分子中含有1mol氦原子,1mol氦原子中含有2mol电子,含有的核外电子数为2NA,故D错误;故选:A。11设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A标准状况下,22.4L四氯化碳中含共价键数目为4NAB常温下,46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAC36g18O2中含有的中子数目为20NAD2.24 L(标准状况)Cl2
24、与足量铁反应时,转移电子数目为0.3NA【解答】解:A标况下四氯化碳不是气态,不能使用标况下的气体摩尔体积计算,故A错误;BNO2、N2O4的摩尔质量不同,无法计算混合气体组成,故B错误;C36g18O2的物质的量为1mol,1mol该氧气中含有20mol电子,含有的中子数目为20NA,故C正确;D2.24 L(标准状况)Cl2的物质的量为0.1mol,0.1mol氯气与Fe完全反应转移0.2mol电子,转移电子数目为0.2NA,故D错误;故选:C。12下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是()A盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OHSiO32+H2OB用过氧化氢从酸
25、化的海带灰浸出液中提取碘:2H+2I+H2O2I2+2H2OC燃煤时加入适量石灰石粉末,可减少SO2的排放:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠:2ClO+Fe(OH)2FeO42+2Cl+2H+【解答】解:A由于二氧化硅与氢氧根离子发生反应SiO2+2OHSiO32+H2O,则盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,故A正确;B用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘,该反应的离子方程式为:2H+2I+H2O2I2+2H2O,故B正确;C在燃煤时加入适量石灰石粉末,可减少SO2的排放,该反应的化学方程式为:2CaCO3+2SO
26、2+O22CaSO4+2CO2,故C正确;D强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe(OH)2反应产物中不会存在氢离子,正确的离子方程式为:2ClO+Fe(OH)2+2OHFeO42+2Cl+2H2O,故D错误;故选:D。13有7瓶氯盐溶液,阳离子分别是Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液,只用一种试剂即可鉴别,该试剂可能是()AKMnO4溶液BKSCN溶液CNaOH溶液DNH3H2O溶液【解答】解:加入氢氧化钠溶液,NaOH溶液与Cu2+反应生成蓝色沉淀,NaOH溶液与Fe3+反应生成红褐色沉淀,NaOH溶液与Al3+反应生成白色沉淀,氢氧化钠过量沉淀又消失,N
27、aOH溶液与Mg2+反应生成白色沉淀,NaOH溶液与Fe2+生成白色沉淀,迅速转化为灰绿色最后变为红褐色,NaOH溶液与NH4+反应生成无色刺激性气体,NaOH溶液与Na+混合无现象,则NaOH溶液与七种离子混合现象均不同,可以鉴别,而加入KMnO4溶液只能鉴别Fe2+,加入KSCN溶液只能鉴别Fe3+,加入氨水不能鉴别A13+、Mg2+,故选:C。14下列离子方程式正确的是()A将 Cl2通入水中:Cl2+H2O2H+Cl+ClOB向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe2Fe2+C将 SO2 通入双氧水中:SO2+H2O22H+SO42D向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸
28、:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+【解答】解:A氯气通入水中,次氯酸不能拆开,正确的离子方程式为:Cl2+H2OH+Cl+HClO,故A错误;B向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉,反应生成硫酸亚铁,正确的离子方程式为:2Fe3+Fe3Fe2+,故B错误;C将SO2通入双氧水中,反应生成硫酸,该反应的离子方程式为:SO2+H2O22H+SO42,故C正确;D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸,反应生成硅酸和氯化钠,正确的离子方程式为:SiO32+2H+H2SiO3,故D错误;故选:C。1525时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A含有大量NO3的溶液:H+、K+、
29、Cl、SO32B中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3、SO42C=11012的溶液:K+、AlO2、CO32、Na+D由水电离出的c(H+)=1012mol/L的溶液:Na+、K+、CO32、SO42【解答】解:ANO3、H+、SO32发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;BFe3+、Al3+只能存在于酸性溶液,在中性溶液中不能大量共存,故B错误;C该溶液中存在大量氢氧根离子,K+、AlO2、CO32、Na+之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;D由水电离出的c(H+)=1012mol/L的溶液呈酸性或碱性,CO32与氢离子反应,在酸性溶液中不能大量共存
30、,故D错误;故选:C。16铁棒与石墨用导线连接后,浸入0.01molL1的食盐溶液中(如图所示),下列说法正确的是()A铁棒是阴极B石墨附近产生OHC石墨上有Cl2放出D铁棒上有H2放出【解答】解:铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01molL1的食盐溶液中,构成原电池,Fe为负极,石墨为正极,发生吸氧腐蚀,AFe为负极,失去电子而逐渐被腐蚀,故A错误;B石墨为正极,正极上产生OH,故B正确;C石墨棒上氧气得电子生成OH,故C错误;DFe为负极,石墨为正极,发生吸氧腐蚀,不会产生氢气,故D错误;故选:B。17某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,负极材料采用pt,正极材
31、料采用MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用),该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A每消耗3mol H2O2,转移6mol eB电池工作时Na+从b极区移向a极区Ca极上的电极反应式为:BH4+8OH8eBO2+6H2ODb极材料是MnO2,该电池总反应方程式:NaBH4+4H2O2NaBO2+6H2O【解答】解:A正极电极反应式为H2O2+2e=2OH,每消耗3molH2O2,转移的电子为6mol,故A正确;B原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,则Na+从a极区移向b极区,故B错误;C负极发生氧化反应生成BO2,
32、电极反应式为BH4+8OH8e=BO2+6H2O,故C正确;D电极b采用MnO2,为正极,H2O2发生还原反应,得到电子被还原生成OH,负极发生氧化反应生成BO2,电极反应式为BH4+8OH8e=BO2+6H2O,该电池总反应方程式NaBH4+4H2O2NaBO2+6H2O,故D正确;故选:B。18NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应:NH4N32N2+2H2,NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A1.8gNH4+中含有的质子数为1NABN2既是氧化产物,又是还原产物C爆炸反应中,当转移4NA个电子时,产生89.6L (标准状态)混合气体来源:学.科.网Z.X.X.KD6g的NH4N
33、3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA【解答】解:A1.8gNH4+中物质的量为:=0.1mol,含有质子的物质的量为:0.1mol11=1.1mol,则含有质子数为1.1NA,故A错误;B反应NH4N32N2+2H2中,铵根离子的3价N原子变为0价,N3中平均化合价为价的N被氧化变为0价,所以反应中N元素都被氧化,N2为氧化产物,故B错误;C该反应为H元素化合价从+1变为0价,生成2molH2转移转移了4mol电子,则转移4NA个(4mol)电子时,生成2mol氮气、2mol氢气,总共生成4mol气体,标况下4mol气体的体积约为:22.4L/mol4mol=89.6L,故C正确;D6gNH4
34、N3晶体的物质的量为:=0.1mol,0.1molNH4N3中含有0.1mil铵根离子和0.1molN3,含有的阴离子个数为0.1NA,故D错误;故选:C。19某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时,转移电子8 mol【解答】解:Au2O3为反应物,则反应中Au2O3Au2O,Au的化合
35、价由+3价变为+1价,化合价总共降低22=4价,Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5,Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2,所以Na2S2O3为反应物,Na2S4O6为生成物,由于2Na2S2O31Na2S4O6,根据钠元素守恒可知NaOH是生成物,由氢元素守恒可知水是反应物,Na2S2O3Na2S4O6中,S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价,化合价总共升高4(2.52)=2,根据化合价升降相等,可知Au2O3系数为1,Na2S4O6系数为2,根据Au守恒可知Au2O系数为1,根据硫元素守恒可知Na2S2O3系数为4,根据元素Na元素守恒可知NaOH的系数为4,根据H元素守恒可
36、知H2O系数为2,反应方程式为:Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH,故C正确、AB错误;当1mol Au2O3完全反应时,转移电子的物质的量为4mol,故D错误;故选:C。20取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g则x等于()A8.64gB9.20gC9.00gD9.44g【解答】解:8960mL的NO2气体的物质的量为=0.4mol,672mL的N2O4气体的物质的量为=0.03mol。所以
37、金属提供的电子的物质的量为0.4mol(54)+0.03mol2(54)=0.46mol。所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol,氢氧根的质量为0.46mol17g/mol=7.82g。所以金属的质量为17.02g7.82g=9.2g。故选:B。二填空题(共3小题)21下列10种物质水 空气 铁 二氧化碳 硫酸 Ca(OH)2NaOH溶液 盐酸溶液 NaHSO4 CaCO3:(1)属于混合物的是(2)属于氧化物的是(3)属于酸的是(4)属于碱的是(5)属于盐的是(以上空格填物质的序号)【解答】解:(1)空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质构成的混合物,NaOH溶液是氢氧化钠和水的混合物,
38、盐酸溶液是氯化氢的水溶液,所以属于混合物的是,故答案为:;(2)水和二氧化碳都是由两种元素构成构成,其中一种是氧元素,所以属于氧化物的是,故答案为:;(3)硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子,所以属于酸的是,故答案为:;(4)Ca(OH)2是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,所以属于碱的是,故答案为:;(5)碳酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的,所以属于盐的是:,故答案为:22现用98%浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL(1)选用的主要仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶;(2)请将下列操作按照正确的序号填在横线上AEFDCB
39、A用量筒量取浓硫酸B反复颠倒摇匀C用胶体滴管加水至刻度D洗净烧杯内壁和玻璃棒,并将洗液转至容量瓶E稀释浓硫酸F将溶液转入容量瓶(3)所需浓硫酸的体积为13.6mL(4)将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是;若搅拌过程中有液体溅出,会使最终结果偏低(填偏高、偏低或无影响)【解答】解:(1)根据配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步骤可知,配制过程中使用的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,故答案为:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管;来源:Zxxk.Com(2)配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步骤为:计算、量取、稀释、冷却、转移、
40、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的操作顺序为:AEFDCB,故答案为:AEFDCB;(3)500mL 0.5mol/L的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为:0.5mol/L0.5L=0.25mol,设需要98%浓硫酸(密度1.84g/cm3)的浓硫酸的体积为VL:则=0.25,解得V0.0136L=13.6mL,故答案为:13.6;(4)将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,浓硫酸稀释过程放出大量的热量,需要通过玻璃棒的搅拌使稀释浓硫酸放出的热量迅速散去;若溶液部分溅出,会导致溶质硫酸的物质的量偏低,配制的溶液浓度偏低,故答案为:使稀释浓硫酸放出的热量迅速散去;偏低23(1)NA表示阿伏加德罗常
41、数的数值46g NO2和N2O4的混合气体中含有2NA个氧原子;2L0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含3.6NA个NO3离子(2)三氟化氮(NF3)是一种气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F;据题意推测 NF3,F2,NO三种气体中,氧化性由强到弱的顺序为F2、NF3、NO(3)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应:5H2C2O4+2MnO4+6H+10C
42、O2+2Mn2+8H2O,反应中每生成标况下4.48L CO2气体,外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol(4)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,制备联氨可用丙酮为催化剂,将次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O【解答】解:(1)NO2和N2O4的最简式相同,NA表示阿伏加德罗常数的数值,46g NO2和N2O4的混合气体中含有氧原子=2NA/mol=2NA,2L 0.6mol/L Fe(NO3)3溶液中含硝酸根离子=2L0.6mol/L3NA/mol=3.6NA,故答案为:2;3.6
43、;(2)三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,N元素化合价由+3价变为+2价、+5价,由电子、原子守恒可知反应为:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,故答案为:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF;4NH3+3F2=NF3+3NH4F中,F元素的化合价降低,F2为氧化剂,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性为F2NF3,结合中分析可知,氧化性由强弱的顺序为F2、NF3、NO,故答案为:F2、NF3、NO;(3)H2C2O4中C元素的化合价为+3价,二氧化碳分子中C的化合价为+4价,化合价至少升高2价;MnO4中Mn元素的化
44、合价为+7,反应后变为+2价的Mn2+,化合价降低5价,化合价变化的最小公倍数为10,则MnO4的系数为2,H2C2O4的系数为5,然后利用观察法配平为:5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O;标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量为:=0.2mol,H2C2O4中C元素的化合价为+3价,二氧化碳分子中C的化合价为+4价,则生成0.2mol二氧化碳转移的电子的物质的量为:0.2mol(43)=0.2mol,故答案为:5;2;6;10;2;8;0.2;(4)制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,制得肼的稀溶液,反应方程式为
45、:NaClO+2NH3N2H4+H2O+NaCl,故答案为:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O三解答题(共2小题)来源:学科网24KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是碘酸钾。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCI“逐Cl2”采用的方法是加热。“滤液”中的溶质主要是KCl。“调pH”中发生反应的化学方程式为KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O。(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式2H2O+2e2OH+H
46、2。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+,其迁移方向是a到b。与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有产生Cl2易污染环境(写出一点)。【解答】解:(1)KIO3的化学名称是碘酸钾,故答案为:碘酸钾;(2)气体在加热的过程中在水中的溶解度降低,可采取此法驱逐气体,所以逐Cl2”采用的方法是:加热,根据已知条件,还原产物含有Cl2和Cl,驱逐Cl2后结晶产物应为KCl,相当于是除杂步骤,所以滤液”中的溶质主要是KCl,调节pH过程中产生KIO3,则是由KH(IO3)2得来,则“调pH”中发生反应的化学方程式为:KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O,或者写成HIO3+KO
47、HKIO3+H2O,但考虑到题中告知酸化产物是KH(IO3)2,因此写前者更为合理,故答案为:加热;KCl;KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O;(3)电解池阴极为KOH溶液,电解质溶液呈碱性,电解池阴极发生还原反应,过程应为H2O转化为H2,所以阴极的电极反应为:2H2O+2e2OH+H2,故答案为:2H2O+2e2OH+H2;隔膜是阳离子交换膜,起主要交换的离子应为K+,电解池工作时,阳离子向阴极移动,所以K+的移动方向应为从a到b,故答案为:K+;a到b;电解法过程中,阳极发生反应I210e+12OH2IO3+6H2O制备KIO3,电解池装置产生的气体是H2,氧化法过程则产生Cl2
48、,Cl2是有毒气体会污染大气,因此氧化法的不足之处是产生Cl2易污染环境,故答案为:产生Cl2易污染环境。25以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下:回答下列问题:(1)葡萄糖的分子式为C6H12O6。(2)A中含有的官能团的名称为羟基。(3)由B到C的反应类型为酯化反应或取代反应。(4)C的结构简式为。(5)由D到E的反应方程式为。(6)F是B的同分异构体,7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有9种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为三组峰
49、,峰面积比为3:1:1的结构简式为。【解答】解:葡萄糖和氢气发生加成反应生成A为HOCH2(CHOH)4CH2OH,A发生消去反应生成B,B和乙酸反应生成C,根据C分子式知,B中一个羟基发生酯化反应,C结构简式为,根据D分子式知,生成D的反应为取代反应,D发生水解反应生成E,根据E结构简式知,D为,(1)葡萄糖的分子式为C6H12O6,故答案为:C6H12O6;(2)A为A为HOCH2(CHOH)4CH2OH,A中含有的官能团的名称为羟基,故答案为:羟基;(3)由B到C的反应类型为取代反应或酯化反应,故答案为:取代反应或酯化反应;(4)C的结构简式为,故答案为:;(5)D为,D发生水解反应生成E,由D到E的反应方程式为,故答案为:;(6)F是B的同分异构体,B的相对分子质量为146,7.30g的F物质的量=0.05mol,生成n(CO2)=0.1mol,说明该分子中含有2个COOH,B的分子式为C6H10O4,B的不饱和度=2,2个COOH的不饱和度是2,说明F中不含碳碳不饱和键和环,如果剩余碳链结构为CCCC,羧基排放方式有6种;如果剩余碳链结构为,羧基排放方式有3种,所以符合条件的同分异构体有9种;其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3:1:1的结构简式为,故答案为:9;。