1、攀枝花市十二中2019届高三9月化学考试一选择题（共20小题）1下列常见现象与胶体无关的是（）A清晨在密林中看到一缕缕的光束B向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上DFeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀2将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A氧气、干冰、硫酸、烧碱B碘酒、冰、盐酸、烧碱C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D铜、硫酸钠、醋酸、石灰水3洁厕灵与 84 消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClONaCl+Cl2+H2O，下列说法错误的是（）ANaClO 作氧化剂Bn氧化剂：n还原剂=1：2C氧
2、化性：NaClOCl2DCl2 既是氧化产物又是还原产物4下列叙述中，含有的分子数最多的是（）A2mol H2B6.021023个 Cl2分子来源:Zxxk.ComC22.4LO2（标准状况下）D49g H2SO45有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（）A含有0.1molK2SO4B水的体积为0.1LCc（K+）=0.2 mol/LD取出10mL溶液，c（K2SO4）=0.01mol/L6下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（）A吸氧腐蚀是吸热反应B铁作原电池正极C正极电极反应为：2H2O+O2+4e4OHD原电池负极反应为：Fe3eFe3+7下述转化关系可用于合
3、成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法正确的是（）A化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C化合物乙不能发生消去反应D化合物丙能和FeCl3溶液发生显色反应8一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是（）A分子式为C17H17N2O6B能发生水解反应、聚合反应、取代反应C能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应D分子中含有三种不同的官能团9设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NAB常温下，pH=1的硫酸溶液所含氢离子数约为0.1NAC6.7
4、2LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAD64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA10NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A25时，7gC2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个CH键B0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAC50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成气体的分子数为0.46NAD常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L四氯化碳中含共价键数目为4NAB常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAC36g18O2
5、中含有的中子数目为20NAD2.24 L（标准状况）Cl2与足量铁反应时，转移电子数目为0.3NA12下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是（）A盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H2OB用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H+2I+H2O2I2+2H2OC燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应制备高铁酸钠：2ClO+Fe（OH）2FeO42+2Cl+2H+13有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+
6、、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（）AKMnO4溶液BKSCN溶液CNaOH溶液DNH3H2O溶液14下列离子方程式正确的是（）A将 Cl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB向 Fe2（SO4）3 溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C将 SO2 通入双氧水中：SO2+H2O22H+SO42D向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+1525时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A含有大量NO3的溶液：H+、K+、Cl、SO32B中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42C=11012的溶液：K+、
7、AlO2、CO32、Na+D由水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液：Na+、K+、CO32、SO4216铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01molL1的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是（）A铁棒是阴极B石墨附近产生OHC石墨上有Cl2放出D铁棒上有H2放出17某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A每消耗3mol H2O2，转移6mol eB电池工作时Na+从b极区移向a极区Ca极
8、上的电极反应式为：BH4+8OH8eBO2+6H2ODb极材料是MnO2，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2NaBO2+6H2O18NH4N3（叠氮化铵）易发生爆炸反应：NH4N32N2+2H2，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1.8gNH4+中含有的质子数为1NABN2既是氧化产物，又是还原产物C爆炸反应中，当转移4NA个电子时，产生89.6L （标准状态）混合气体D6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA19某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是（）ANa2S4O6
9、、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol20取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g则x等于（）A8.64gB9.20gC9.00gD9.44g二填空题（共3小题）21下列10种物质水 空气 铁 二氧化碳 硫酸 Ca（OH）2NaOH溶液 盐酸溶液 NaHSO4
10、 CaCO3：（1）属于混合物的是 （2）属于氧化物的是 （3）属于酸的是 （4）属于碱的是 （5）属于盐的是 （以上空格填物质的序号）22现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL（1）选用的主要仪器有： 、 、 、 、 ；（2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上 A用量筒量取浓硫酸B反复颠倒摇匀C用胶体滴管加水至刻度D洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶E稀释浓硫酸F将溶液转入容量瓶（3）所需浓硫酸的体积为 mL（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果 （填偏高、偏低或无影响）23
11、（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值46g NO2和N2O4的混合气体中含有 NA个氧原子；2L0.6 mol/LFe（NO3）3溶液中含 NA个NO3离子（2）三氟化氮（NF3）是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，写出该反应的化学方程式 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 （3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应： H2C2O4+ MnO4+ H+ CO2+ Mn2+ H2O，反应中每生
12、成标况下4.48L CO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为 mol（4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式 三解答题（共2小题）24KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是 。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCI“逐Cl2”采用的方法是 。“滤液”中的溶质主要是 。“调pH”中发生反应的化学方程式为 。（3）KIO3也可采用“电解法”制备
13、，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式 。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是 。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有 （写出一点）。25以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为 。（2）A中含有的官能团的名称为 。（3）由B到C的反应类型为 。（4）C的结构简式为 。（5）由D到E的反应方程式为 。（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有 种（
14、不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为 。参考答案与试题解析一选择题（共20小题）1下列常见现象与胶体无关的是（）A清晨在密林中看到一缕缕的光束B向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上DFeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀【解答】解：A空气中有尘埃，是胶体，有丁达尔效应，故A正确； B豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B正确；C胶体吸附带电微粒发生电泳现象，利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上，故C正确；DFeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶
15、体无关，故D错误。故选：D。2将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A氧气、干冰、硫酸、烧碱B碘酒、冰、盐酸、烧碱C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D铜、硫酸钠、醋酸、石灰水【解答】解：A、氧气、干冰、硫酸、烧碱分别属于单质、氧化物、酸、碱，故A正确；B、碘酒属于混合物、冰属于化合物中的氧化物、盐酸属于酸类、烧碱属于碱类，故B错误；C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱分别属于单质、氧化物、酸、盐，故C错误；D、铜、硫酸钠、醋酸、石灰水分别属于单质、盐、酸、碱，故D错误。故选：A。3洁厕灵与 84 消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClONaCl+Cl2+H2O，下列说法错误的
16、是（）ANaClO 作氧化剂Bn氧化剂：n还原剂=1：2C氧化性：NaClOCl2DCl2 既是氧化产物又是还原产物【解答】解：反应2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H2O中，HCl中1价氯元素被氧化成0价的氯气，NaClO中+1价氯元素被还原成0价的氯气，则NaClO作氧化剂、Cl2既是氧化产物又是还原产物，ANaClO在反应中被还原，做氧化剂，故A正确；B.2molHCl参与反应时，只有1molHCl被氧化，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1：1，故B错误；C氧化性：氧化剂还原剂，即氧化性：NaClOCl2，故C正确；D该反应中氧化产物和还原产物都是Cl2，故D正确；故选：B。4下列叙
17、述中，含有的分子数最多的是（）A2mol H2B6.021023个 Cl2分子C22.4LO2（标准状况下）D49g H2SO4【解答】解：A、氢气的物质的量为2mol；B、6.021023个 Cl2分子的物质的量为：=1mol；C、22.4LO2（标准状况下）的物质的量为：=1mol；来源:学科网D、49g H2SO4的物质的量为：=0.5mol；故选：A。5有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（）A含有0.1molK2SO4B水的体积为0.1LCc（K+）=0.2 mol/LD取出10mL溶液，c（K2SO4）=0.01mol/L【解答】解：A.100mL 0.1
18、mol/L K2SO4溶液中含有硫酸钾的物质的量为：0.1mol/L0.1L=0.01mol，故A错误；B溶液体积为100mL，水的体积不是100mL，故B错误；Cc（K+）=2c（K2SO4）=0.2 mol/L，故C正确；D溶液具有均一性，取出溶液的浓度不变，即c（K2SO4）=0.1mol/L，故D错误；故选：C。6下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（）A吸氧腐蚀是吸热反应B铁作原电池正极C正极电极反应为：2H2O+O2+4e4OHD原电池负极反应为：Fe3eFe3+【解答】解：A、钢铁发生吸氧腐蚀属于金属的缓慢氧化，属于放热反应，故A错误；B、钢铁发生吸氧腐蚀中铁都作负极，故B错误
19、；C、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e4OH，故C正确；D、铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应Fe2e=Fe2+，故D错误。故选：C。7下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法正确的是（）A化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C化合物乙不能发生消去反应D化合物丙能和FeCl3溶液发生显色反应【解答】解：A根据图示可知，化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基，故A正确；B乙与氢氧化钠水溶液反应生成的是羧酸盐和乙醇，无法达到化合物丙，故B错误；C化合物乙中，与羟基相邻的右侧C原子上含有H原子，
20、能够发生消去反应，故C错误；D化合物丙分子中含有的是醇羟基，不能发生显色反应，故D错误；故选：A。8一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是（）A分子式为C17H17N2O6B能发生水解反应、聚合反应、取代反应C能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应D分子中含有三种不同的官能团【解答】解：A根据该有机物的结构简式可知，其分子式为C17H18N2O6，故A错误；B含COOC可发生水解、取代反应，含碳碳双键可发生聚合反应，故B正确；C含碳碳双键，与氢气发生加成反应，能与溴的四氯化碳溶液反应，故C错误；D含COOC、碳碳双键、氨基、硝基四种官能团，故D错误；故选：B。9设NA
21、为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NAB常温下，pH=1的硫酸溶液所含氢离子数约为0.1NAC6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAD64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA【解答】解：A、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故8.8g混合物的物质的量为0.2mol，且两者均含22个电子，故0.2mol混合物中含有4.4NA个电子，故A正确；B、硫酸溶液、水中都含氢离子，不知道体积无法计算氢离子数目，故B错误；C、二氧化氮气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故C错误；D
22、、64g铜的物质的量为1mol，而铜和硫反应后变为+1价，故1mol铜失去NA个电子，故D错误。故选：A。10NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A25时，7gC2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个CH键B0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAC50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成气体的分子数为0.46NAD常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA【解答】解：A可以将混合所体变成单一的气体（CH2）n，7g（CH2）n 物质的量为：=mol，而1mol（CH2）n气体中含有2nmolCH键，所以7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA
23、个CH键，故A正确；B0.25molNa2O2中含有0.25mol过氧根离子，含有的阴离子数为0.25NA，故B错误；C浓硫酸和足量铜反应，浓硫酸随浓度减小成为稀硫酸后不与铜继续反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，故C错误；D1mol氦气分子中含有1mol氦原子，1mol氦原子中含有2mol电子，含有的核外电子数为2NA，故D错误；故选：A。11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L四氯化碳中含共价键数目为4NAB常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAC36g18O2中含有的中子数目为20NAD2.24 L（标准状况）Cl2
24、与足量铁反应时，转移电子数目为0.3NA【解答】解：A标况下四氯化碳不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；BNO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体组成，故B错误；C36g18O2的物质的量为1mol，1mol该氧气中含有20mol电子，含有的中子数目为20NA，故C正确；D2.24 L（标准状况）Cl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与Fe完全反应转移0.2mol电子，转移电子数目为0.2NA，故D错误；故选：C。12下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是（）A盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H2OB用过氧化氢从酸
25、化的海带灰浸出液中提取碘：2H+2I+H2O2I2+2H2OC燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应制备高铁酸钠：2ClO+Fe（OH）2FeO42+2Cl+2H+【解答】解：A由于二氧化硅与氢氧根离子发生反应SiO2+2OHSiO32+H2O，则盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故A正确；B用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，该反应的离子方程式为：2H+2I+H2O2I2+2H2O，故B正确；C在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放，该反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO
26、2+O22CaSO4+2CO2，故C正确；D强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应产物中不会存在氢离子，正确的离子方程式为：2ClO+Fe（OH）2+2OHFeO42+2Cl+2H2O，故D错误；故选：D。13有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（）AKMnO4溶液BKSCN溶液CNaOH溶液DNH3H2O溶液【解答】解：加入氢氧化钠溶液，NaOH溶液与Cu2+反应生成蓝色沉淀，NaOH溶液与Fe3+反应生成红褐色沉淀，NaOH溶液与Al3+反应生成白色沉淀，氢氧化钠过量沉淀又消失，N
27、aOH溶液与Mg2+反应生成白色沉淀，NaOH溶液与Fe2+生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色最后变为红褐色，NaOH溶液与NH4+反应生成无色刺激性气体，NaOH溶液与Na+混合无现象，则NaOH溶液与七种离子混合现象均不同，可以鉴别，而加入KMnO4溶液只能鉴别Fe2+，加入KSCN溶液只能鉴别Fe3+，加入氨水不能鉴别A13+、Mg2+，故选：C。14下列离子方程式正确的是（）A将 Cl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB向 Fe2（SO4）3 溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C将 SO2 通入双氧水中：SO2+H2O22H+SO42D向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸
28、：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+【解答】解：A氯气通入水中，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A错误；B向 Fe2（SO4）3 溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，故B错误；C将SO2通入双氧水中，反应生成硫酸，该反应的离子方程式为：SO2+H2O22H+SO42，故C正确；D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸和氯化钠，正确的离子方程式为：SiO32+2H+H2SiO3，故D错误；故选：C。1525时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A含有大量NO3的溶液：H+、K+、
29、Cl、SO32B中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42C=11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+D由水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液：Na+、K+、CO32、SO42【解答】解：ANO3、H+、SO32发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BFe3+、Al3+只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故B错误；C该溶液中存在大量氢氧根离子，K+、AlO2、CO32、Na+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D由水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液呈酸性或碱性，CO32与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存
30、，故D错误；故选：C。16铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01molL1的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是（）A铁棒是阴极B石墨附近产生OHC石墨上有Cl2放出D铁棒上有H2放出【解答】解：铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01molL1的食盐溶液中，构成原电池，Fe为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，AFe为负极，失去电子而逐渐被腐蚀，故A错误；B石墨为正极，正极上产生OH，故B正确；C石墨棒上氧气得电子生成OH，故C错误；DFe为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，不会产生氢气，故D错误；故选：B。17某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用pt，正极材
31、料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A每消耗3mol H2O2，转移6mol eB电池工作时Na+从b极区移向a极区Ca极上的电极反应式为：BH4+8OH8eBO2+6H2ODb极材料是MnO2，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2NaBO2+6H2O【解答】解：A正极电极反应式为H2O2+2e=2OH，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故A正确；B原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故B错误；C负极发生氧化反应生成BO2，
32、电极反应式为BH4+8OH8e=BO2+6H2O，故C正确；D电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH，负极发生氧化反应生成BO2，电极反应式为BH4+8OH8e=BO2+6H2O，该电池总反应方程式NaBH4+4H2O2NaBO2+6H2O，故D正确；故选：B。18NH4N3（叠氮化铵）易发生爆炸反应：NH4N32N2+2H2，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1.8gNH4+中含有的质子数为1NABN2既是氧化产物，又是还原产物C爆炸反应中，当转移4NA个电子时，产生89.6L （标准状态）混合气体来源:学.科.网Z.X.X.KD6g的NH4N
33、3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA【解答】解：A1.8gNH4+中物质的量为：=0.1mol，含有质子的物质的量为：0.1mol11=1.1mol，则含有质子数为1.1NA，故A错误；B反应NH4N32N2+2H2中，铵根离子的3价N原子变为0价，N3中平均化合价为价的N被氧化变为0价，所以反应中N元素都被氧化，N2为氧化产物，故B错误；C该反应为H元素化合价从+1变为0价，生成2molH2转移转移了4mol电子，则转移4NA个（4mol）电子时，生成2mol氮气、2mol氢气，总共生成4mol气体，标况下4mol气体的体积约为：22.4L/mol4mol=89.6L，故C正确；D6gNH4
34、N3晶体的物质的量为：=0.1mol，0.1molNH4N3中含有0.1mil铵根离子和0.1molN3，含有的阴离子个数为0.1NA，故D错误；故选：C。19某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是（）ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol【解答】解：Au2O3为反应物，则反应中Au2O3Au2O，Au的化合
35、价由+3价变为+1价，化合价总共降低22=4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O31Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na2S2O3Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4（2.52）=2，根据化合价升降相等，可知Au2O3系数为1，Na2S4O6系数为2，根据Au守恒可知Au2O系数为1，根据硫元素守恒可知Na2S2O3系数为4，根据元素Na元素守恒可知NaOH的系数为4，根据H元素守恒可
36、知H2O系数为2，反应方程式为：Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，故C正确、AB错误；当1mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4mol，故D错误；故选：C。20取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g则x等于（）A8.64gB9.20gC9.00gD9.44g【解答】解：8960mL的NO2气体的物质的量为=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为=0.03mol。所以
37、金属提供的电子的物质的量为0.4mol（54）+0.03mol2（54）=0.46mol。所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol17g/mol=7.82g。所以金属的质量为17.02g7.82g=9.2g。故选：B。二填空题（共3小题）21下列10种物质水 空气 铁 二氧化碳 硫酸 Ca（OH）2NaOH溶液 盐酸溶液 NaHSO4 CaCO3：（1）属于混合物的是（2）属于氧化物的是（3）属于酸的是（4）属于碱的是（5）属于盐的是（以上空格填物质的序号）【解答】解：（1）空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质构成的混合物，NaOH溶液是氢氧化钠和水的混合物，
38、盐酸溶液是氯化氢的水溶液，所以属于混合物的是，故答案为：；（2）水和二氧化碳都是由两种元素构成构成，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是，故答案为：；（3）硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以属于酸的是，故答案为：；（4）Ca（OH）2是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以属于碱的是，故答案为：；（5）碳酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，所以属于盐的是：，故答案为：22现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL（1）选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；（2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上AEFDCB
39、A用量筒量取浓硫酸B反复颠倒摇匀C用胶体滴管加水至刻度D洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶E稀释浓硫酸F将溶液转入容量瓶（3）所需浓硫酸的体积为13.6mL（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果偏低（填偏高、偏低或无影响）【解答】解：（1）根据配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；来源:Zxxk.Com（2）配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、
40、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：AEFDCB，故答案为：AEFDCB；（3）500mL 0.5mol/L的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：0.5mol/L0.5L=0.25mol，设需要98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）的浓硫酸的体积为VL：则=0.25，解得V0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6；（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，浓硫酸稀释过程放出大量的热量，需要通过玻璃棒的搅拌使稀释浓硫酸放出的热量迅速散去；若溶液部分溅出，会导致溶质硫酸的物质的量偏低，配制的溶液浓度偏低，故答案为：使稀释浓硫酸放出的热量迅速散去；偏低23（1）NA表示阿伏加德罗常
41、数的数值46g NO2和N2O4的混合气体中含有2NA个氧原子；2L0.6 mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6NA个NO3离子（2）三氟化氮（NF3）是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为F2、NF3、NO（3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：5H2C2O4+2MnO4+6H+10C
42、O2+2Mn2+8H2O，反应中每生成标况下4.48L CO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol（4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O【解答】解：（1）NO2和N2O4的最简式相同，NA表示阿伏加德罗常数的数值，46g NO2和N2O4的混合气体中含有氧原子=2NA/mol=2NA，2L 0.6mol/L Fe（NO3）3溶液中含硝酸根离子=2L0.6mol/L3NA/mol=3.6NA，故答案为：2；3.6
43、；（2）三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，由电子、原子守恒可知反应为：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，故答案为：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF；4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，F元素的化合价降低，F2为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为F2NF3，结合中分析可知，氧化性由强弱的顺序为F2、NF3、NO，故答案为：F2、NF3、NO；（3）H2C2O4中C元素的化合价为+3价，二氧化碳分子中C的化合价为+4价，化合价至少升高2价；MnO4中Mn元素的化
44、合价为+7，反应后变为+2价的Mn2+，化合价降低5价，化合价变化的最小公倍数为10，则MnO4的系数为2，H2C2O4的系数为5，然后利用观察法配平为：5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量为：=0.2mol，H2C2O4中C元素的化合价为+3价，二氧化碳分子中C的化合价为+4价，则生成0.2mol二氧化碳转移的电子的物质的量为：0.2mol（43）=0.2mol，故答案为：5；2；6；10；2；8；0.2；（4）制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，制得肼的稀溶液，反应方程式为
45、：NaClO+2NH3N2H4+H2O+NaCl，故答案为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O三解答题（共2小题）来源:学科网24KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是碘酸钾。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCI“逐Cl2”采用的方法是加热。“滤液”中的溶质主要是KCl。“调pH”中发生反应的化学方程式为KH（IO3）2+KOH2KIO3+H2O。（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式2H2O+2e2OH+H
46、2。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+，其迁移方向是a到b。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有产生Cl2易污染环境（写出一点）。【解答】解：（1）KIO3的化学名称是碘酸钾，故答案为：碘酸钾；（2）气体在加热的过程中在水中的溶解度降低，可采取此法驱逐气体，所以逐Cl2”采用的方法是：加热，根据已知条件，还原产物含有Cl2和Cl，驱逐Cl2后结晶产物应为KCl，相当于是除杂步骤，所以滤液”中的溶质主要是KCl，调节pH过程中产生KIO3，则是由KH（IO3）2得来，则“调pH”中发生反应的化学方程式为：KH（IO3）2+KOH2KIO3+H2O，或者写成HIO3+KO
47、HKIO3+H2O，但考虑到题中告知酸化产物是KH（IO3）2，因此写前者更为合理，故答案为：加热；KCl；KH（IO3）2+KOH2KIO3+H2O；（3）电解池阴极为KOH溶液，电解质溶液呈碱性，电解池阴极发生还原反应，过程应为H2O转化为H2，所以阴极的电极反应为：2H2O+2e2OH+H2，故答案为：2H2O+2e2OH+H2；隔膜是阳离子交换膜，起主要交换的离子应为K+，电解池工作时，阳离子向阴极移动，所以K+的移动方向应为从a到b，故答案为：K+；a到b；电解法过程中，阳极发生反应I210e+12OH2IO3+6H2O制备KIO3，电解池装置产生的气体是H2，氧化法过程则产生Cl2
48、，Cl2是有毒气体会污染大气，因此氧化法的不足之处是产生Cl2易污染环境，故答案为：产生Cl2易污染环境。25以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为C6H12O6。（2）A中含有的官能团的名称为羟基。（3）由B到C的反应类型为酯化反应或取代反应。（4）C的结构简式为。（5）由D到E的反应方程式为。（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有9种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰
49、，峰面积比为3：1：1的结构简式为。【解答】解：葡萄糖和氢气发生加成反应生成A为HOCH2（CHOH）4CH2OH，A发生消去反应生成B，B和乙酸反应生成C，根据C分子式知，B中一个羟基发生酯化反应，C结构简式为，根据D分子式知，生成D的反应为取代反应，D发生水解反应生成E，根据E结构简式知，D为，（1）葡萄糖的分子式为C6H12O6，故答案为：C6H12O6；（2）A为A为HOCH2（CHOH）4CH2OH，A中含有的官能团的名称为羟基，故答案为：羟基；（3）由B到C的反应类型为取代反应或酯化反应，故答案为：取代反应或酯化反应；（4）C的结构简式为，故答案为：；（5）D为，D发生水解反应生成E，由D到E的反应方程式为，故答案为：；（6）F是B的同分异构体，B的相对分子质量为146，7.30g的F物质的量=0.05mol，生成n（CO2）=0.1mol，说明该分子中含有2个COOH，B的分子式为C6H10O4，B的不饱和度=2，2个COOH的不饱和度是2，说明F中不含碳碳不饱和键和环，如果剩余碳链结构为CCCC，羧基排放方式有6种；如果剩余碳链结构为，羧基排放方式有3种，所以符合条件的同分异构体有9种；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为，故答案为：9；。