1、2016届高三化学高考试题重组周测试卷15姓名 1、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） （ ）A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB、该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OHC、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD、该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO2下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 （ ）A.在溶液
2、中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 （ ）A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个
3、4水溶液中能大量共存的一组离子是 （ ） ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+、H+ C K+、Na+、SO42-、MnO4- D Na+、H+、NO3-、HCO3- 5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2
4、H2O=4Na+2Cu(OH)2+O26某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 （ ）A3种B4种C5种D6种7离子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO3 + CO32 + 3H2O可以表示( ) 多选ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应 BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO
5、42、ClB=11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO329.下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O10.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）ACl2通往NaOH溶液中：Cl2OH=ClC
6、lOH2OBNaHCO3溶液中加入HCl：CO32 2H=CO2H2O CAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2OAlO2 4NH4 2H2ODCu溶液于稀HNO3：3Cu8H2NO3 =3Cu22NO4H2O11.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 （ ）A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出12.某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝
7、酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 （ ）双选A一定有Cl B一定有SO42 C一定没有Al3 D一定没有CO32 13.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 （ ）AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2O C2OHCO324HCO23H2ODOHCO323HCO22H2O 14.下列有关溶液组成的描述合理的是 （ ） A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I C弱碱性溶液中可能大
8、量存在Na+、K+、Cl、HCO3 D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO4215.下列离子方程式错误的是 （ ）A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e= PbO24HSO4216下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量
9、NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO317.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO4218.下列实验操作、现象和结论均正确的是 （ ）双选选项实
10、验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I219.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O 3NH3
11、+ 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 （ ）A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、Cl D该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 20.水溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）ANa+、Ca2+、Cl、SO42 BFe2+、H+、SO32、ClOCMg2+、NH4+、Cl、SO42 DK+、Fe3+、NO3、SCN 【答案】C 【解析】A项、Ca2+和SO42结合生成CaSO4，CaSO4微溶不可大量共存；B项：酸性条件下（H+），ClO具有强氧化性，能把Fe2+、SO32-具有还原性的微粒
12、氧化，B不能大量共存；D项：Fe3+和SCN不可共存（结合生成Fe(SCN)3）。12. （2014广东理综化学卷，T9）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液 【答案】B来源:学科网ZXXK 【解析】A项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误；C项、NH3
13、能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C错误；D项、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。不可能配制出2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液。13（2014安徽理综化学卷，T8）下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br- 可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2I -= Fe2+I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4D1L 0.1molL-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe
14、【答案】D【解析】A、C6H5OH是苯酚（），具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，故不能大量共存；B、Fe3+2I -= Fe2+I2该离子反应不满足电荷守恒，B错误；C、Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的个数比为2:3，所以离子方程式的书写不满足配比关系，C错误；D、发生的离子反应2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+，参加反应的，故生成产的Fe的物质的量也是0.2mol，质量为11.2g，D正确。14（2014北京理综化学卷，T9）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OH-B将Na块放入水中，放出气体
15、：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【答案】C 【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，A正确；B、Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2，B正确；C、CuCl2溶液做导电实验的原因是：CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl-，电离属于自发进行的过程，不需要外界条件，C错误；D、Al的性质很特殊，能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程
16、式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，D正确。答案解析：1.（2015北京）【答案】B【解析】此题考查离子方程式书写知识。A是漂白液的制取， A 正确。B中饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11，而该消毒液的 pH 约为 12，其碱性应为氢氧化钠导致，错误。C中考查的是氧化还原方程式的书写， 正确。D考查的是漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，正确。2.（2015天津）8【答案】B【解析】A项，Fe2+遇KSCN无变化，因此无法判断有无Fe2+，故错误； B项，无水硫酸铜遇水蒸气变蓝，这是无水硫酸铜的特征颜色变化，因此选项正确；C项，K+的焰色反应只有透过蓝色
17、的钴玻璃，观察有无紫色才能判断是否含有K+，故错误；D项，SO2、CO2通过澄清石灰水，溶液都可以变浑浊，选项以偏概全，故错误。3.（2015安徽）10【答案】D【解析】选项A在酸性的条件下次氯酸根离子与氯离子会反应生成氯气，因此不能大量共存。选项B中氯离子会与银离子反应生成AgCl的沉淀，因此不能大量共存。选项C中不符合客观事实，次氯酸钠溶液是碱性溶液，该离子方程式是在酸性条件下的反应，故错误。选项D在酸性条件下在酸性的条件下次氯酸根离子与氯离子，反应生成氯气的过程是归中反应，次氯酸根离子中Cl的化合价是正一价的，氯离子的化合价是负一价的，因此生成1mol的Cl2转移1mol的电子。4.（2
18、015广东）8【答案】【解析】、Ba2与CO32形成碳酸钡沉淀，不能共存；、氢离子与亚硫酸根不能共存，生成亚硫酸是弱酸，错误；D、H、HCO3能生成水和二氧化碳而不能大量共存，错误。5.（2015山东）12、【答案】D【解析】A、HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应，生成SO42与NO，A错误；B、通入过量SO2生成HSO3，B错误；C、NH3H2O属于弱碱，与Al2(SO4)3只能生成Al(OH)3而不能生成Al(OH)4，C错误；D、Na2O2先与水反应生成NaOH和O2，NaOH再与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2，D正确。6.（2015上海）17【答案】C【解析】由题干无色溶液可
19、知，没有Fe3+，向该溶液中加入铝粉，只放出氢气，无CO32-，若该溶液呈酸性，则存在：H+、Cl-、Ba2+、Al3+、NH4+；若呈碱性，则存在：OH-、Ba2+、Cl-、NO3-，故选C。7.（2015上海）19【答案】AB【解析】由离子方程式Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3H2O可知，钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子参加反应的物质的量之比为2:3:3，A选项可由Ca(HCO3)2与NaOH按照2:3比例反应，符合题意；B选项可由NaHCO3与Ca（OH）2,按照3:2比例反应，符合题意；而C选项则是Ca2+、HCO3-、OH-按照2:2:2反应的，不符合题意
20、；D选项NH4+也要参与反应，不符合题意。故选AB。.8（2015江苏）6. 【答案】B【解析】A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3、OH生成沉淀或AlO2，不能大量共存，故A错误；B、根据信息，此溶液中c(H)c(OH)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2和OH不共存，若酸性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；D、水电离的c(H)=11013molL1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2、CO32和H不能大量共存，故D错误。考点：考查离子共存问题。9.（
21、2015江苏）【答案】D考点：考查离子反应方程式正误判断。10（2014四川理综化学卷，T3【答案】D【解析】Cl2通往NaOH溶液中：Cl22OH=ClClOH2O，A错误；碳酸氢根不能拆，B错误；氢氧化铝不能和氨水反应，C错误；D选项正确。11（2014上海单科化学卷，T17）【答案】B【解析】A、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2， Fe+CuCl2FeCl2+Cu，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，若无固体剩余，说明铁粉以及生产的Cu全部参加反应，此时溶液中的可能含有Fe3，也有可能不含有Fe3，A错误；B、若有固体存在，说明固体中一定含有
22、Cu，还有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2，B正确；C、若溶液中有Cu2，那么可能会有部分Cu2和Fe置换出Cu，所以不一定没有固体析出，C错误；D、若溶液中有Fe2，如若溶液中Fe3过量，则不一定有Cu析出，D错误。12（2014上海单科化学卷，T18） 【答案】BD【解析】由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性，则CO32一定不存在（CO32+2H+=H2O+CO2）；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，说明白色沉淀是BaSO4，则溶液中一定存在SO42；“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验“SO42
23、”时加入BaCl2，带入了一部分Cl，所以无法确认溶液中是否含有Cl。根据溶液电中性原则，所以该溶液中还有阳离子Na、Al3中的至少一种。综上分析，BD正确。13（2014上海单科化学卷，T20） 【答案】C【解析】根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生得到离子反应是OHHH2O，再次是CO32HHCO3，最后是HCO3HCO2H2O。如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为OHCO322HHCO3H2O或2OHCO323HHCO32H2O，AB正确；如果三个反应均发生，则总的离子方程式为OHCO323HCO22H2O，D正确。14（
24、2014山东理综化学卷，T12）【答案】C【解析】A、Al3+ 和S2-能发生双水解反应（2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S）而不能大量共存，A错误；B、在酸性条件下，ClO具有较强的氧化性，能把I氧化而不能大量共存，B错误；C项可以大量共存；D、中性溶液中，Fe3+能发生水解反应（Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3 + 3H+）生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，D错误。15（2014全国大纲版理综化学卷，T11）【答案】C【解析】A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，A正确；B、酸性介质中KM
25、nO4氧化H2O2是H2O2被KMnO4氧化生成氧气以及锰离子的过程，即2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，B正确；C、假设MgCl2、Ba(OH)2和HC1的物质的量都是1mol，则混合液中存在1molMg2+、2mol OH和1molH+，所以发生的离子反应有：OH+H+=H2O以及Mg22OH= Mg(OH)2，C错误；D、铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4放电 充电 2H2O+2PbSO4；铅失电子生成硫酸铅，二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅；负极电极反应为：Pb+ SO42-2e=PbSO4，正极电极反应为：PbSO4+2H2O-2e=
26、PbO2+ SO42+4H+，D正确。16（2014江苏单科化学卷，T7）【答案】D【解析】铜和稀硝酸反应生成NO，A错误；硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外，还生成氨水，B错误；C选项中醋酸为弱电解质，应写成化学式，C错误；偏铝酸钠通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根，D正确。17（2014江苏单科化学卷，T3）【答案】C【解析】pH=1的溶液CO32不能大量存在（CO32+2H+=H2O+CO2），A错误；B选项中溶液的pH值可能为1或13，pH为13时，Cu2不能大量共存（Cu2+2OH=Cu(OH)2），错误；C选项都能大量共存，正确；D中Fe3+与SCN不能共存（
27、Fe3+3SCN= Fe(SCN)3），错误。18（2014广东理综化学卷，T22） 【答案】AD 【解析】A项：B项氨水可与Ag+发生络合反应，先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成Ag(NH3)2OH溶液，故B项错误。C项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故C明显错误。19（2014浙江理综化学卷，T13）【答案】B【解析】加入过量氢氧化钡，生成气体遇湿润红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根；沉淀1加入氢离子，沉淀部分溶解说明含有镁离子和硫酸根，通入二氧化碳生成沉淀2加入氢离子沉淀溶解并放出气体，说明沉淀有碳酸钡沉淀，也可能有氢氧化铝沉淀，根据3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8A
28、lO2，说明溶液中一定含有硝酸根，A正确；溶液中可能含有铝离子，铝离子与过量氢氧化钡反应生成偏铝酸根，通二氧化碳生成氢氧化铝沉淀进入2中，加入氢离子溶解，B错误；试样中可能存在Na+、Cl，C正确；该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4，D正确。20（2014广东理综化学卷，T8） 【答案】C 【解析】A项、Ca2+和SO42结合生成CaSO4，CaSO4微溶不可大量共存；B项：酸性条件下（H+），ClO具有强氧化性，能把Fe2+、SO32-具有还原性的微粒氧化，B不能大量共存；D项：Fe3+和SCN不可共存（结合生成Fe(SCN)3）。21. （2014广东理综化学卷，T9）
29、【答案】B 【解析】A项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误；C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C错误；D项、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。不可能配制出2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液。21（2014安徽理综化学卷，T8【答案】D【解析】A、C6H5OH是苯酚（），具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，故不能大量共存；B、Fe3+2I -= Fe2+I2该离子反应不满足电荷守恒，B错误；C、F
30、e2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的个数比为2:3，所以离子方程式的书写不满足配比关系，C错误；D、发生的离子反应2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+，参加反应的，故生成产的Fe的物质的量也是0.2mol，质量为11.2g，D正确。22（2014北京理综化学卷，T9）【答案】C 【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，A正确；B、Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2，B正确；C、CuCl2溶液做导电实验的原因是：CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl-，电离属于自发进行的过程，不需要外界条件，C错误；D、Al的性质很特殊，能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，D正确。
