1、命题人： 傅计罗 审核人： 刘月林 审定人： 2011-2012学年第一学期期中教学质量自查试卷高二化学（问卷） 说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，时间90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第卷（选择题共52分）一、单选题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1下列过程一定释放出能量的是A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子组成分子2下列物质的分类组合全部正确的是编组强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BH2SO4BaSO4CS2CNH3H2OHclOCuDBa(OH)2H2SC2H
2、5OH3升高温度能加快反应速率的主要原因是A活化分子能量明显增加 B降低活化分子的能量C增加活化分子的百分数 D降低反应所需的能量4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热B不用稀硫酸，改用98的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉5 下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；H= 57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g)；
3、H= +269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反应热）6下列说法不符合实验事实的有AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 双氧水溶液中加入氯化铁溶液后没有明显现象C红棕色的NO2，用冰水冷却后颜色变浅 D淀粉碘化钾溶液中加入浓硫酸，一定时间后变蓝7对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应
4、速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）8已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是20222426283001020304050V1 / mL温度 / （第9题）9将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如上图所示(实验中始终保持 V1 + V2= 50mL)。下列叙述正确的是 A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可能转化为热能 CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/
5、L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应10下列说法正确的是A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化11. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是： 12.在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是A加入适当催化剂 B升高温度 C增大反应物的浓度 D增大压强二、多项选择题（共4小题，每小题4分，共16分。每小题有2个选项正确，少选且正确得
6、2分，错选不得分）13将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）B（气） 2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法，其中正确的是A用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1B用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1C2 s 时物质 A的转化率为70 D2 s 时物质 B的浓度为 0.7 molL114 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/L
7、HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱15在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法正确的是： A反应达到平衡时，X的转化率为60B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数 16 S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交
8、，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH30.33 kJmol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定第二部分 非选择题（共48分）三、填空题（3题共30分）17.（6分） 通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO
9、4反应中，该反应的速率可通过_来测定。18.（12分）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 脱矿矿化Ca5(PO4)3OH（固） 5Ca2+3PO43-+OH-（1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是 。（3分）（2）已知Ca(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示： （3分）（3）当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因 。（3分）（4）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法： 。（3分）19（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）
10、=CO（g）H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。（2分）（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3分）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。（4分）a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变 c. v正（H2）=v逆（H2O） d. c(CO2)=c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)。试判断此时的温度为_ （3）四、实验题（18分）20（6分）在水溶液中橙红色的Cr2O72与黄色
11、的CrO42有下列平衡关系：Cr2O72H2O 2CrO422H，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液, 溶液呈橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，平衡_。(填 “向左移”或“向右移”，下同。)（2）再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色，平衡_。（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡_，溶液颜色将_。21（12分） “碘钟”实验中，3I- + S2O82- = I3- + 2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I-)/molL
12、-0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/molL-0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2 回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（3分）（2）显色时间t2= . （3分）（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）（3分） A44.0s D数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。（3分） 2011-2012学年第一学期期中教学质量自查试卷高二化学（答卷）第二部分 非选择题（共48分）三、填空题（共31分）17（6分）
13、 ； ； 。18（12分）（1） 。（3分）（2） （3分）（3） 。（3分）（4） 。（3分）19（12分）（1）K= （2分）（2） （3分）（3） 。（4分）（4）_ （3分）四、实验题（18分） 20（6分）（1） 、 （2） 、 （3） 、 21（12分）（1） 。（3分）（2）t2= . （3分） （3） （填字母）（3分）（4） （3分） 2011-2012学年第一学期期中教学质量自查试卷高二化学参考答案参考答案：一、 二选择题答案17. （6分）时间（2分）；溶液褪色所需时间（2分）；出现浑浊的时间（2分）18、（12分）（）生成的有机酸，中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速牙齿腐蚀：（3分）（）5Ca2+3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F；（3分）（）使用氟化物，增大了的浓度，促进了Ca(PO4)3F的生成。（分）（）加入Ca2+或PO43-。（3分）
