第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第3课时学习目标1.掌握浓硫酸的特性。2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。学习重、难点浓硫酸的特性学习过程【课前知识准备】让学生观察及回忆做过的实验，简答下列问题： 稀硫酸的性质（酸的通性）使紫色石蕊变 与活泼金属反应：H2SO4+Fe= 与碱性氧化物反应: H2SO4+CuO= 与碱反应:H2SO4+Ba(OH)2= 与某些盐反应:H2SO4+Na2CO3= 稀释浓硫酸：浓硫酸极易溶于水，溶解时 大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要 。【新知探究】浓硫酸的特性 吸水性:浓硫酸能吸收现存的水或结晶水里的水，不改变晶体的结构，主要是物理变化。在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象 ，所以浓硫酸能作为 剂脱水性:浓硫酸能脱去有机化合物中的氢、氧元素按 : (水中氢、氧的比例)的比例脱去，一定是化学变化。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，现象 。氧化性 与金属反应【实验】浓硫酸与铜的反应写出反应方程式 实验现象 加热试管中： 中试管中： 中试管中： 试管口部棉团的作用 钝化：铁和铝遇到冷的浓硫酸会生成一层致密的氧化薄膜，从而阻止了反应的进一步进行，钝化并不是没有发生反应，这里是发生了氧化反应。 与非金属反应浓H2SO4+C12H22O11 浓H2SO4+C 浓H2SO4+H2S=
